高二化學化學反應原理測試題

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載湖北省巴東縣第二高級中學化學反應原理測試題一、選擇題（ 本題包括 18 小題，每小題 2.5 分，共 45 分。每小題只有一個正確答案）1、我國將實施載人航天工程首次空間交會對接任務，執(zhí)行任務的“天宮一號”目標飛行器、長征二F運載火箭組合體，已從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心垂直總裝測試廠房順利轉運至發(fā)射區(qū)。“天宮一號” 將于 9月29日21時16 分發(fā)射 。其火箭推進器中盛有液態(tài)的肼 (N2H4) 和液態(tài)雙氧水 , 當它們混合反應時 , 即產生大量的 N2 和水蒸氣 , 并放出大量的熱。已知 0.4mol 液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應，可放出256.6kj的熱量。下列化學方程式正確的

2、是（）A.N H(l)+2HO(l)=N2(g)+4H O(l)H=-256.6kJ/mol24222B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N 2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJ/molD.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=+641.5kJ/mol2、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX 合成金剛石的新方法，化學原理為： Na+CO2一定條件C(金剛石 )+C(石墨 )+Na2 CO3(未配平)該方法比1955 年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。 C(石墨 )180

3、0 C 1.2 1010 PaC(金剛石 ) 。以下表述正確的是（）A 反應中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成B新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學變化優(yōu)秀學習資料歡迎下載C在反應中每生成 12g 金剛石需要消耗 23g 金屬鈉D反應和反應中所得的金剛石都是還原產物3、白磷與氧可發(fā)生如下反應： P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ ·mol 1、O=O dkJ·mol 1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是（）A（6a+5d4c1

4、2b）kJ·mol 1B（4c+12b6a5d）kJ·mol 1C（4c+12b4a5d）kJ·mol 1D（4a+5d4c12b）kJ·mol 14、下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl 和 NaOH 反映的中和熱 H 57.3kJ/mol，則 H2SO4和 Ca(OH)2 反映的中和熱 H2×( 57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是 283.0kJ/mol，則 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的 H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所

5、放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH 一定小于 7 的是（）A pH=3 的硝酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液BpH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水CpH=3 的硫酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液DpH=3 的醋酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液優(yōu)秀學習資料歡迎下載6、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（）7、對水的電離平衡不產生影響的粒子是（）8、已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物質的量濃度均為 0.1mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是（）Ac(OH)>c(HA)> c(HB)>

6、c(H+)B c(OH)>c(A -)>c(B-)>c(H +)Cc(OH )>c(B-)>c(A -)>c(H+) D c( OH )>c(HB)> c(HA)> c(H +) 9、人體血液內的血紅蛋白 (Hb) 易與 O2 結合生成 HbO2,因此具有輸氧能力， CO 吸入肺中發(fā)生反應： CO+HbO2=O2+HbCO ，37 時，該反應的平衡常數(shù) K=220 。HbCO 的濃度達到 HbO2 濃度的 0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤 的是（）優(yōu)秀學習資料歡迎下載c(O ) c(HbCO)A.CO 與 HbO2 反應的平衡

7、常數(shù)K=2B. 人體吸入的 CO 越多，與血紅蛋白結合的O2 越少C.當吸入的 CO 與 O2 濃度之比大于或等于0.02 時，人的智力才會受損D.把 CO 中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動10、對可逆反應A2(g) B2(g)2AB(g)在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（）A平衡時容器內各物質的物質的量比為112B平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化C單位時間內生成2n mol AB的同時，生成 n mol的 B2D單位時間內，生成n mol A2的同時，生成 n mol的 B211、控制適合的條件， 將反應 2 Fe 32 I2 Fe 2I 2 設計成如右圖所示的原

8、電池。下列判斷不正確的是（）A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B. 反應開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D. 電流計讀數(shù)為零后， 在甲中溶入 FeCl2 固定，乙中石墨電極為負極12、可用于電動汽車的鋁 -空氣燃料電池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液時，正極反應都為：O2 2H2O4e 4OH優(yōu)秀學習資料歡迎下載B以 NaOH 溶液為電解液時，負極反應為： Al 3OH3e- Al(OH) 3C以 NaOH 溶液為電解

9、液時，電池在工作過程中電解液的 pH 保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極13、市場上經常見到的標記為 Li ion 的電池稱為 “鋰離子電池 ”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體） ，電解質為一種能傳導Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式放電0.352充電0.852（）B充電時， Li 0.85NiO 2 既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C該電池不能用水溶液作為電解質D放電過程中 Li 向負極移動2SO3( g ) ； H =-QkJ mol·-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(m

10、ol)N 2(mol)Q(kJ ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（）A在上述條件下反應生成lmolSO3 固體放熱Q/2 kJB2Q1 <2Q2=Q1<QCQl =2 Q2= 2Q3 = QD2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q優(yōu)秀學習資料歡迎下載15、已知： 4NH3(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H2(g)H =1025 kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()16 、 向 某 密 閉 容 器 中 充 入1molCO 和2molH2O

11、（ g ） ， 發(fā) 生 反 應 ： CO+H2O(g)CO +H。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體22積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于 x的是()A 0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H 2B 1 mol CO +1 mol HO(g) +1 mol CO2+1 mol H22C 0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2+0.4 mol H 2D 0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2+0.5 m

12、o H 217、如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質的量濃度的溶液，通電一段時間并且通過的電量相同時，溶液物質的量濃度大小關系正確的是（）A.>>B.>>C.=>D.=18、北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，20XX 年獲得“國家最高科學技優(yōu)秀學習資料歡迎下載術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻. 稀土鈰（ Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體 . 已知：鈰常見的化合價為3 和 4，且 Ce4 Fe2=Ce3Fe3. 下列說法正確的是（）A用 Pt

13、作陰極， Fe 作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰B將少量的碘化亞鐵溶液滴加到 Ce（SO4）2 溶液中，其離子方程式為： Ce4Fe2 =Ce3Fe3C金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火D金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源二、非選擇題（本題 包括 8 小題，共 55 分）19. (6 分)Li-SOCl 2 電池可用于心臟起搏器。 該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl 4SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為_；(2)電池正極發(fā)

14、生的電極反應為_；(3)SOCl2 易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生 成 。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是_，反應的化學方程式為_；(4) 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_。20、（7 分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。優(yōu)秀學習資料歡迎下載下圖為電池示意圖， 該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：（ 1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是線中電子流動方向為（用（ 2）負極反應式為。（3）電極表面鍍鉑為。，在導a、b 表示）。粉的原因（ 4）該電池工作時， H2 和 O2 連續(xù)由外部

15、供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： .2Li+H 22LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反應中的還原劑是，反應中的氧化劑是。已知 LiH 固體密度為 0.82g/cm3。用鋰吸收 224L（標準狀況）H2，生成的 LiH 體積與被吸收的H2 體積比為。由生成的LiH 與 H2O 作用，放出的 H2 用作電池燃料，若能量轉化率為 80，則導線中通過電子的物質的量為mol。21、（6 分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（ 1）合成氨反應反應N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)，若在恒

16、溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應的H（填“增大”“減小”或“不改變”）。優(yōu)秀學習資料歡迎下載（2）O2 (g)= O+-H1 = 1175.7 kJ·mol-12(g)+e6-1PtF6-(g)2-1PtF (g)+ eH = - 771.1 kJ·mol+-+(g)+PtF-H3=482.2 kJ ·mol-1O2PtF6(s)=O 26則反應O（ g）+ PtF(g) = O+-62PtF6(s) 的 H=_2kJ·mol-1 。（ 3）在 25下，將 a mol·L-1 的氨水與

17、 0.01 mol·L-1 的鹽酸等體 積 混 合 ， 反 應 平 衡 時 溶 液 中 c(NH4* )=c(Cl - ) ， 則 溶 液 顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a 的代數(shù)式表示NH3·H2 O的電離常數(shù) Kb=_。22、（5 分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù) K 與溫度 t 的關系如下：CO2(g)+H 2 (g)CO(g)+H2O(g), 其化學平衡常數(shù) K和溫度 t 的關系如下表：t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（ 1）該反應的化學平衡常數(shù)K=。（ 2）該反應為反應。（填

18、“吸熱”或“放熱”）；（ 3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) = 0.01 mol/L,c(H2O) = 0.03 mol/L,c(CO2) = 0.01 mol/L,優(yōu)秀學習資料歡迎下載c(H2)= 0.05mol/L, 則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能確定”) ；(4)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 molH2,平衡后CO2的轉化率為_,H2的轉化率為_。23、（6 分）一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)， 這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp 表示即：

19、 AmBn(s)mA n+(aq)m (aq)An+m· mnnBB Ksp已知：某溫度時， Ksp(AgCl)=Ag +Cl 1.8 ×1010 Ksp(Ag 2CrO4)=Ag + 2CrO24- 1.1 ×1012試求：（1）此溫度下 AgCl 飽和溶液和 Ag 2CrO4 飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。（ 2）此溫度下，在 0.010mo1·L-1 的 AgNO 3 溶液中， AgCl 與Ag2CrO4 分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小24、（7 分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（

20、 1）題 26 圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為（填字母）；干燥塔中應使用的液體是。優(yōu)秀學習資料歡迎下載（ 2）多晶硅主要采用SiHCl 3 還原工藝生產，其副產物SiCl 4 的綜合利用受到廣泛關注。 SiCl 4 可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同） ，方法為高 溫 下 SiCl 4 與 H2 和 O2 反 應 ， 產 物 有 兩 種 ， 化學 方 程 式為。 SiCl 4 可轉化為 SiHCl 3 而循環(huán)使用。一定條件下，在20L 恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2H（g）+Si （s）4

21、SiHCl3 （g）達平衡后， H2 與 SiHCl3 物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L ，若 H2 全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純 NaCl 的質量為_kg 。（ 3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg ，則生成氫氣m3 （標準狀況）。25、(12 分)某?；瘜W課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖 4 所示裝置先進行了有關創(chuàng)新實驗：優(yōu)秀學習資料歡迎下載銅片氫氧化鈉溶液ABC圖 4 .B 是用于收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫完整，請在圖中把導氣管補充完整。. 實驗中取 6.4g 銅片

22、和 12mL18mol.L-1 濃硫酸放在園底燒瓶中共熱，直到反應完全，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，其原因是。下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_（填空字母編號）A. 鐵粉B. 氯化鋇溶液C. 銀粉D. 碳酸氫鈉溶液（ 3）. 為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩組同學進行了如下設計：甲組設計方案是： 先測定銅與濃硫酸反應產生 SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定 SO2的量的方法有多種，請問下優(yōu)秀學習資料歡迎下載列實驗方案可行的

23、是 _（填寫字母編號）。A. 將裝置A 產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B. 將裝置A 產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀。C. 用排水法測定裝置A 產生氣體的體積（已折算成標準狀況） 。D. 將裝置 A 產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。E. 將裝置 A 產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：方案序號分析誤差（偏低、偏改變措施高）乙組同學設計的方案是：在反應后的溶

24、液中加蒸餾水稀釋致1000mL，取 20mL于錐形瓶中，滴入 23 滴甲基橙指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知 Cu(OH) 2 開始沉淀的 pH 約為 5），通過測出消耗 NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度，假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變， 你認為乙組同學設計的實驗方案能否求得余酸優(yōu)秀學習資料歡迎下載的物質的量濃度_（填“能”或“不能”），其理由是_。（4）請再設計其他可行的實驗方案， 來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）。26(6 分）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為 45.3 g 的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中

25、一份逐滴加人 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出， 該氣體有刺激性氣味， 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到 2.24 L 該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba(OH)2 溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體 46.6 g 。請回答以下問題：(l ）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是_和_，陰離子是 _。(2 ）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。(3) 假設過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質的量濃度為 5 mol ·L-1 ，請在右圖

26、中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH 溶液體積的關系示意圖。優(yōu)秀學習資料歡迎下載參考答案：一、選擇題1. B. 2.A3.A4.B5.D6.D7.C 8.A9.C10.C11.D 12.A13.D14.D15.C16.B17.B18.D二、非選擇題19（1）負極材料為 Li （還原劑）， Li e- = Li + （2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（4）因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應， 且SOCl2也與水反應20. （1）由化學能轉變?yōu)殡娔苡?a 到b（2）2H24OH4e4H2O或H22OH2e2H2 O（3）增大電極單位面積吸附H 2 、 O2 分子數(shù)，加快電極反應速率（4） LiH 2O優(yōu)秀學習資料歡迎下載1或 8.71 10-41148 3221.(1) 向左不 改 變（ 2） -77.6（ 3） 中Kb=10-9 /( (a-0.01)mol·L-122. (1)K=c(CO)·c(H O)/ c(CO) ·c(H)(2)吸222熱(3) 小(4) 1/3,2/323.（ 1） c(AgCl) c(Ag2CrO4)（ 2） c(AgCl) c(Ag2CrO4)24. （1）