物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件

1、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子（不顯電性）原子（不顯電性）原子核（原子核（+）核外電子（核外電子（-）質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子（不帶電）中子（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 原子中電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖考點：原子結(jié)構(gòu)考點：原子結(jié)構(gòu)三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量v1 1、概念、概念 ：以一種碳原子的質(zhì)量的：以一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12（約（約1.661.661010-27 -27 kgkg）作為標準，其

2、他原子的質(zhì)量跟它比）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。v2 2、相對原子質(zhì)量是個比值單位是、相對原子質(zhì)量是個比值單位是1, 1, ，是個相對質(zhì)，是個相對質(zhì)量。量。 即相對原子質(zhì)量即相對原子質(zhì)量= = 3 3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約等于碳、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約等于碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12，電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4 4、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)該原子的實際質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量標準碳原子質(zhì)量的標準碳原子

3、質(zhì)量的1/12核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（分子、原子分子、原子）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類由元素種類由_決定，決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對原子質(zhì)量由元素的相對原子質(zhì)量由_決定。決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和4 4、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系 原子原子 元素元素區(qū)區(qū)別別1 1、粒子；、粒子；2 2、既講種類，又講、既講種類，又講個數(shù)；個數(shù)；3 3、微觀角度描述分、

4、微觀角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成。成。1 1、是粒子的總稱；、是粒子的總稱；2 2、只講種類，不講、只講種類，不講個數(shù)；個數(shù)；3 3、從宏觀角度描述、從宏觀角度描述物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成聯(lián)聯(lián)系系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類種類*原子序數(shù)為原子序數(shù)為94的钚的钚(Pu)是一種核原料，該元是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是于該原子的說法不正確的是 ： （ ） A.中子數(shù)

5、為中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為239D D1991年，我國化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重年，我國化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重新測定了銦元素的相對原子質(zhì)量。銦元素的核電新測定了銦元素的相對原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電，則銦原子核外電子數(shù)子數(shù) ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 。494966B BB B練習(xí)練習(xí)2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C

6、、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對原子質(zhì)量為、相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1

7、1212 1212 2626 水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？ 水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成想一想想一想水由氫元素和氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成；物質(zhì)物質(zhì)由由元素元素來來組成組成；分子分子由由原子原子來來構(gòu)成構(gòu)成組組成成構(gòu)構(gòu)成成1個水分子由一個氧原子和兩個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)由由分子分子構(gòu)成構(gòu)成；元素元素 物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 分子分子 宏觀組成：宏觀組成： 構(gòu)成構(gòu)成 構(gòu)成構(gòu)成 構(gòu)成構(gòu)成 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)的同類原的同類原子子 組成組成 物質(zhì)、物質(zhì)、

8、元素、分子、原子間的術(shù)語關(guān)系如何表達呢？元素、分子、原子間的術(shù)語關(guān)系如何表達呢？只講種類只講種類不講個數(shù)不講個數(shù)微觀結(jié)構(gòu)：微觀結(jié)構(gòu)：既講種類既講種類又講個數(shù)又講個數(shù) 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和和 。 如鐵由如鐵由 構(gòu)成的，氯化鈉由構(gòu)成的，氯化鈉由 構(gòu)成構(gòu)成 的，水是由的，水是由 構(gòu)成的。（填分子、原子、構(gòu)成的。（填分子、原子、離子）離子） 2.二氧化碳二氧化碳(CO2)是由是由 和和 組成。組成。分子分子 原子原子 離子離子原子原子 分子分子離子離子碳元素碳元素 氧元素氧元素3個個化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2-1 1、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示：1

9、1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。X X決定元素的決定元素的 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當）當y=8y=8時，若該微粒為中性原子，時，若該微粒為中性原子，則則x=x= 。3 3）當）當y=8y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，時，若該微粒帶有二個單位負電荷， 則該微粒符號為則該微粒符號為 。y+x82種類種類2、下列符號既能表示一種元素，又能表示一個、下列符號既能表示一種元素，又能表示一個 原子，還能表示一種單質(zhì)的是原子，還能表示一種單質(zhì)的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.NB分子、原子、離子說法分子、原子、離子說法4、已知、已知R2+核外電

10、子數(shù)為核外電子數(shù)為N，仍不能確定的是原子的，仍不能確定的是原子的 A.A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù)中子數(shù) （ ） C.核電荷數(shù)核電荷數(shù) D. 電子數(shù)電子數(shù)B3、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤的是的是（ ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成C5、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、

11、富、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（ ） A.單質(zhì)單質(zhì) B.分子分子 C.元素元素 D.離子離子6、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.相對原子質(zhì)量不同相對原子質(zhì)量不同B.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同中子數(shù)不同D.電子數(shù)不同電子數(shù)不同7、關(guān)于水的描述，下列說法不正確的是（、關(guān)于水的描述，下列說法不正確的是（ ） A.水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的 B.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.水是由許許多多的

12、水分子構(gòu)成的水是由許許多多的水分子構(gòu)成的 D.水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 CBD下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 1、下列微粒是陽離子的有（）；、下列微粒是陽離子的有

13、（）；是陰離子的有是陰離子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）BCDABCDBCD2 2、下列原子的、下列原子的電子層排布相同電子層排布相同的是的是 ( )( )2.3.6 3 3、 元素元素X X核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為a a，它的陽離子，它的陽離子X Xmm+ +與與Y Y的陰離子的陰離子Y Yn n- -的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y Y的核電荷數(shù)的核電荷數(shù)( )( )A Am+n+am+n+a B Bm-n-am-n-aC Cm+nm+n-a D-a Da-m-na-m-nD核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（分子

14、、原子分子、原子）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類由元素種類由_決定，決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對原子質(zhì)量由元素的相對原子質(zhì)量由_決定。決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和一一.下列說法是不正確，為什么？下列說法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元

15、素的碳元素組成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個二氧化碳分子是由個二氧化碳分子是由2個氧原子和個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。個碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。、鐵是由鐵元素組成的。典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法中錯誤，下列說法中錯誤的是的是( )A該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B該微粒原子核內(nèi)有該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子個質(zhì)子C該微粒屬于原子該微粒屬于原子 D該微粒帶該微粒帶3個單位正電荷個單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電

16、子要達到個電子才穩(wěn)定（只有一個或小結(jié)：一般最外層電子要達到個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）知識點四：元素周期表知識點四：元素周期表 元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對圖中信息的理解不正確的是 。A質(zhì)子數(shù)為11 B元素名稱為鈉C元素符號為Na D核外電子數(shù)為22.99 D3.分子與原子的主要區(qū)別是（分子與原子的主要區(qū)別是（ ） A分子大，原子小分子大，原子小 B分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原

17、子不能 C分子之間有空隙，原子沒有分子之間有空隙，原子沒有 D在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分分 4.一種元素的原子變成離子時一種元素的原子變成離子時 ( ) A一定失去電子一定失去電子 B一定得到電子一定得到電子 C.電子層一定變化電子層一定變化 D得失電子都可能得失電子都可能BCDEFGAC1 1、說說下列符號的意義、說說下列符號的意義2 2、用符號和數(shù)字表達含義、用符號和數(shù)字表達含義5 5個氧原子：個氧原子： 2 2個銅原子：個銅原子：氮元素氮元素 ： 3 3個磷原子：個磷原子：5O2CuN3P O O ：2H2H：NaNa：2Mg2Mg：nSnS：練習(xí)

18、：練習(xí)：氧元素或一個氧原子氧元素或一個氧原子2 2個氫原子個氫原子鈉元素或一個鈉原子或鈉物質(zhì)鈉元素或一個鈉原子或鈉物質(zhì)2 2個鎂原子個鎂原子n n個硫原子個硫原子5.構(gòu)成原子核不可缺少的粒子是構(gòu)成原子核不可缺少的粒子是 ( ) A.質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子 B.電子電子 C.質(zhì)子質(zhì)子 D.中子中子6.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是( ).原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù).原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成.原子核帶正電荷，但是原子不顯電性原子

19、核帶正電荷，但是原子不顯電性cD7.2003年年3月月20日美英等國發(fā)動了伊拉克戰(zhàn)爭，日美英等國發(fā)動了伊拉克戰(zhàn)爭，并在伊拉克境內(nèi)投下了數(shù)枚貧鈾彈，貧鈾彈并在伊拉克境內(nèi)投下了數(shù)枚貧鈾彈，貧鈾彈中的主要成分中的主要成分低放射性的鈾將嚴重危害低放射性的鈾將嚴重危害伊拉克人民的身體健康。這種鈾原子的相對伊拉克人民的身體健康。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為，核電荷數(shù)為92，則其中子，則其中子數(shù)為（數(shù)為（ ） A.92 B.238 C.136 D.146D 9、1803年年,英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說子學(xué)說,其論點有其論點有: (1)物質(zhì)是由原子

20、構(gòu)成的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的;(2)原子是微小不可分割的實體原子是微小不可分割的實體;(3)同種原子的性同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點看質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點看,你認為這三你認為這三個論點不確切的是個論點不確切的是: （ ） A.(2) B.(2)(3) C.(1)(2)(3) D.(1)(2)cv10、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則，則x的值的值 為為_。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示 意圖，不能直接獲得的信息是意圖，不能直接獲得的信息是_（填編（填編號）。號）。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) +

21、x8212006年上海市中考題11離子的構(gòu)成離子的構(gòu)成原子原子失電子失電子得電子得電子陰離子陰離子陽離子陽離子 離子：離子： （ 帶電）帶電）陽離子陽離子陰離子陰離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)1.有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖： A. B. C. D. 其中表示原子的是其中表示原子的是 ，表示陽離子的，表示陽離子的是是 ，表示陰離子的是，表示陰離子的是 ，屬于同一，屬于同一種元素的是種元素的是 （用序號表示）。（用序號表示）。ADBcBD2. 當當X 值不同時，微粒結(jié)構(gòu)示意值不同時，微粒結(jié)構(gòu)示意 圖可表示不同的粒子。用化學(xué)符圖可表示不同的粒子。用化學(xué)符號各寫

22、出一種如圖表示的原子號各寫出一種如圖表示的原子 、陽離子陽離子 、陰離子、陰離子 。3.”2005年中國十大科技進展新聞年中國十大科技進展新聞“之一；之一；我國科學(xué)家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控我國科學(xué)家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制，這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內(nèi)部的制，這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng).單個分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)單個分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的變化是生的變化是 A原子個數(shù)原子個數(shù) B原子種類原子種類 C分子種類分子種類 D元素種類元素種類c試依據(jù)核電荷數(shù)為試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)上圖中

23、硫元素的核電荷數(shù)上圖中硫元素的核電荷數(shù)_；氯元素的最外層電子數(shù)；氯元素的最外層電子數(shù)_(填數(shù)填數(shù)值值)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_。(2)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是號是_，核電荷數(shù)為，核電荷數(shù)為17的元素的原子得到一個電子后，形成的的元素的原子得到一個電子后，形成的粒子的符號是粒子的符號是_.(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些

24、規(guī)律?試寫出其中一個：試寫出其中一個：_+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬v21（4分）在下列空格里，用“元素、原

25、子、分子或離子”填空：v(1)水是由氧、氫兩種 組成的；(2)帶電的原子或原子團叫 ；v(3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫 ；(4)化學(xué)變化中的最小粒子是 。v22(5分)用適當?shù)臄?shù)字和符號填寫：v(1)鈣原子 (2)氫氧根離子 (3)鎂元素 (4)2個水分子 (5)地殼中含量最高的金屬元素 v23(3分)1998年中國十大科技成果之一是合成氮化鎵納米材料。已知鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，則：(1)x的值為 。(2)鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似 (在A、B、C圖中選擇，填字母)。v25(2分)在人體組織里，葡萄糖(化學(xué)式：C6H12O6)在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化

26、為二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。葡萄糖中含有 種元素，每個葡萄糖分子中共含有 個原子。v26(3分)科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。v(1)體溫計中的汞是由 構(gòu)成的；(2)用于人工降雨的干冰是由 構(gòu)成的；v(3)用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構(gòu)成的。v19（6分）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素是空氣中含量最多的元素，C元素的單質(zhì)可以在A元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰。v試確立（用元素符號表示），A是 ，B是 ，C是 ，vC元素的單質(zhì)在A元素的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是 （填名稱），除該氣體v外， 和 （填名稱）也是造成空氣污染的主要氣體。v23.（4分）下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。vv請你回答：v(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為 ；v(2)X= ；v(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是 （填序號）；v17. 請用元素符號或化學(xué)符號表示。(10分)v4個硫原子（ ） 2個鈉離子（ ）v鋁元素（ ） 氧氣（ ）3個水分子( ) v20 下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成