化學(xué)方程式大全.

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、非金屬單質(zhì)(F 2 、Cl 2、 O2、 S、 N 2、P、 C、 Si)（ 1）、氧化性F2+H2 2HF(冷暗處爆 炸 )2F+2H 2O4HF+O 2Cl 2 +H 2 2HCl ( 光照或點(diǎn)燃 )點(diǎn)燃3Cl 2+22PCl 3Cl 2 +PCl 3PCl 5Cl 2 +2Na點(diǎn)燃2NaCl3Cl 2 +2Fe點(diǎn)燃2FeCl 3Cl 2 +2FeCl 2 2FeCl 3點(diǎn)燃Cl 2+CuCuCl 22Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2Cl 2 +Na 2S 2NaCl+S Cl 2+H 2S 2HCl+SCl 2+SO

2、2 +2H 2O H 2SO 4 +2HClCl 2 +H 2O2 2HCl+O 22O 2 +3Fe點(diǎn)燃FeSFe3O4S+Fe催化劑S+2CuCu 2S N 2+3H 2高溫高壓2NH 3N 2+3MgMg 3N2（ 2）、還原性點(diǎn)燃S+O2SO2S+6HNO 3(濃 ) H 2SO4+6NO 2+2H 2O3S+4 HNO 3(稀 ) 3SO2+4NO +2H 2ON 2+O 2 2NO( 放電 )點(diǎn)燃4P+5O 2P4 O10(常寫成 P2O5)2P+3X 2 2PX 3 (X 表示 F 2、 Cl 2、 Br 2)高溫C+H 2OCO+H 2(生成水煤氣 )Si(粗 )+2Cl 2S

3、iCl 4(SiCl 4+2H 2Si(純 )+4HCl)Si+2NaOH+H 2O Na 2SiO3+2H 2（ 3）、歧化Cl 2+H 2 O HCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O2Cl 2+2Ca(OH) 2 CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 3Cl 2+6KOH( 熱、濃 ) 5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH電爐2Na 2S+Na2SO3+3H 2O3C+CaO電爐CaC 2+CO 3C+SiO 2SiC+2CO 二、金屬單質(zhì)(N

4、a 、 Mg 、 Al 、 Fe)（ 1）、還原性4Na+O 2 2Na2O2Na2 O+O 22Na2O22Na+O 2 Na 2O22Na+S Na2S(爆炸 )2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2Mg+Cl 2 MgCl 2Mg+Br 2 MgBr22Mg+O 2點(diǎn)燃2MgOMg+2H 2O Mg(OH) 2+H 2 2Mg+CO 2點(diǎn)燃2MgO+CMg+H 2SO4 MgSO 4+H 22Al+3Cl 22AlCl34Al+3MnO 2高溫2Al 2O3+3Mn高溫Al 2O3+2Fe2Al+Fe 2O32Al+3H 2SO4 Al 2(SO4)3+3H 2濃 +6H2Al+6H

5、2SO4()Al 2(SO4)3+3SO 22O(Al 、Fe、C 在冷、濃的H 2SO4、HNO 3 中鈍化 )Al+4HNO 3(稀 ) Al(NO 3)3+NO +2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2 2Fe+3Br 2 2FeBr 32C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )Fe+I 2FeI 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載高溫3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H 2Fe+CuCl 2 FeCl 2+Cu三、非金屬氫化物(HF 、 HCl 、 H 2O、 H 2S、 NH 3)（ 1）、還原性4HCl( 濃 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2HO16

6、HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 2H 2S+3O 2(足量 ) 2SO2+2H 2O 2H 2S+O2(少量 ) 2S+2H 2O2H 2S+SO2 3S+2H 2OH 2S+H 2SO4(濃 ) S+SO2 +2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀 ) 3S+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO42MnSO 4+K 2SO4+5S+8H 2O2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2 N2+6HCl8NH 3+3Cl 2 N2+6NH 4Cl4NH 3+3O 2(純氧 )點(diǎn)燃2N2 +6H 2O催化劑4N

7、H 3+5O 24NO+6H 2O催化劑5N 2+6HO( 用氨清除 NO)4NH 3+6NONaH+H 2O NaOH+H 2CaH 2+2H 2O Ca(OH) 2+2H 2（ 2）、酸性4HF+SiO 2 SiF4+2H 2O( 此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量 )H 2S+CuCl 2 CuS+2HClH 2S+2AgNO 3Ag 2S+2HNO 3 H 2S+Pb(NO 3)2 PbS+2HNO 3 H 2S+FeCl 2不反應(yīng)（ 3）、堿性NH 3+HCl NH 4Cl( 白煙 )NH 3+HNO 3 NH 4NO 3(白煙 )2NH 3+H 2 SO4 (NH 4)

8、2SO4NH 3+NaCl+H 2 O+CO 2 NaHCO 3 +NH4Cl(侯氏制堿法 )( 此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)(4) 、不穩(wěn)定性2HIH2+I 22H2O電解2H 2 +O22H2O2 2H 2O+O 2H2SH 2+S四、非金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性2SO2+O22SO32SO2+O2 +2H 2O 2H 2SO4(這是SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng) )SO2+Br 2+2H 2 O H 2SO4+2HBrSO2+I 2 +2H 2O H 2SO4+2HI2NO+O 2 2NO 2NO+NO 2 +2NaOH 2NaNO 2+H 2O( 用于制硝酸工業(yè)中吸收

9、尾氣中的NO 和NO 2)3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2催化劑CO 2+H 2CO+H 2O(2)、氧化性SO2+2H 2 S 3S+2H 2ONO 2+2KI+H 2O NO+I 2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2)2Mg + CO 2點(diǎn)燃2MgO+C(CO 2 不能用于撲滅由 Mg 、 Ca、 Ba、 Na 、 K 等燃燒的火災(zāi) )(3)、與水的作用SO3+H 2O H 2SO 43NO 2+H 2O 2HNO 3+NON 2O5+H 2 O 2HNO 3P2O5+H 2O( 冷 ) 2HPO 3P2O5+3H 2O(熱 ) 2H 3PO4(P2O5 極易吸水

10、、可作氣體干燥劑(4)、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH 3+H 2O (NH 4)2SO3SO2+ (NH 4) 2SO3+H 2O 2NH 4HSO 3(這是硫酸廠回收 SO2 的反應(yīng) .先用氨水吸收SO2、再用 H 2SO4 處理2NH 4HSO 3+H 2SO4(NH 4)2SO4+2H 2O+2SO 2生成的硫酸銨作化肥、SO2 循環(huán)作原料氣 )五、金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性FeO+4HNO 3 Fe(NO 3)3+NO 2 +2HO(2)、氧化性MgO 、Al 2O3 幾乎沒有氧化性、很難被還原學(xué)習(xí)必備歡迎下載為 Mg 、 Al.一般通過電解熔融態(tài)的MgCl 2 和 Al 2O

11、 3 制Mg 和 Al.(3) 、與水的作用Na 2O+H 2 O 2NaOH2Na 2O2+2H 2O 4NaOH+O 2(此反應(yīng)分兩步Na 2O2+2H 2O2NaOH+H 2O2 ;2H 2O2 2H 2O+O 2 .H 2O2 的制備可利用類似的反應(yīng)MgO+H 2O Mg(OH) 2 (緩慢反應(yīng) )(4) 、與酸性物質(zhì)的作用Na 2O+SO 3 Na 2SO4Na 2O+CO 2 Na2CO 3Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O2Na 2O2+2CO 2 2Na2CO 3+O 2MgO+H 2SO4 MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO4 Al 2(SO 4)3+

12、3H 2O(Al 2O3 是兩性氧化物Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O)FeO+2HCl FeCl2 +3H 2OFe2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2OFe3O 4+8HCl( 濃 ) FeCl2 +2FeCl 3+4H 2O 六、含氧酸(1) 、氧化性HClO+H 2SO3 H 2 SO4+HCl(氧化性 HClO>HClO 2 >HClO3>HClO 4、但濃、熱的 HClO 4 氧化性很強(qiáng) )2H2SO4(濃 )+CCO 2 +2SO2+2H 2 O2H2SO4(濃 )+S3SO 2+2HOH 2SO4(濃 )、 HNO 3(濃 )+F

13、e(Al)室溫或冷的條件下鈍化2H2SO4(濃 )+CuCuSO 4+SO2 +2HOH 2SO4(濃 )+2HBrSO2+Br 2+2H 2OH 2SO4(濃 )+2HISO2+I 2+2H 2O2H2SO3+2H 2S 3S +2HO +4NO+2HO4HNO3(濃)+CCO226HNO3+Fe Fe(NO 3) 3+3NO 2 +3H 2 O4HNO 3+Fe Fe(NO 3) 3+NO +2H2 O(2)、還原性H 2SO 3+X 2+H 2O H 2SO4+2HX(X 表示Cl 2、 Br 2、 I 2)2H 2SO3 +O2 2H2SO4H 2SO 3+H 2O2 H 2SO4+H

14、 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2OH 2SO 4+2FeCl 2+2HCl(3)、酸性NaHSO 4+HCl H 2SO 4(濃 )+NaClH 2SO 4( 濃 )+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3(微熱 )2HNO 3+CaCO 3 Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2(用 HNO 3 和濃 H 2SO4 不能制備H 2S、 HI 、HBr 、 (SO2)等還原性氣體)H 3PO 4(濃 )+NaBr NaH 2PO 4+HBr(4)、不穩(wěn)定性2HClO 2HCl+O 2(見光或受熱分解 ) 4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O( 見光或受熱分解 )七、堿(1)

15、、低價(jià)態(tài)的還原性4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O 4Fe(OH) 3(2)、與酸性物質(zhì)的作用NaOH+SO 2(足量 ) NaHSO 3 2NaOH+SiO 2 Na 2SiO3+H 2 O 2NaOH+Al 2O3 2NaAlO 2+H 2O 2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2ONaOH+H 2S(足量 ) NaHS+H 2O2NaOH+H 2S(少量 ) Na2S+2H 2O 3NaOH+AlCl 3 A l ( O H ) 3 +3NaCl學(xué)習(xí)必備歡迎下載NaOH+Al(OH)3 NaAlO 2+2H 2O(5)、不穩(wěn)定性 +H Na+HNaOH+NH 4ClNaCl

16、+NH3Na 2S2O3+H2O2O2SO42SO4+S +SO2(3) 、不穩(wěn)定性NH 4Cl NH 3 +HClNH +H2Al(OH) 3Al 2O 3+3H 2ONH 4HCO 332O+CO 2Fe2O3 +3H 2O2NaHCO 32Fe(OH) 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2CuO+H 2OCa(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2Cu(OH) 2八、鹽CaCO 3高溫CaO+CO 2(1) 、氧化性高溫MgCO 3MgO+CO 22FeCl 3+Fe 3FeCl 2九、其他方程式2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 21、 AlCl 3 + 4NaO

17、H NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2( 用于雕刻銅線路版 )O2FeCl 3+H 2S 2FeCl 2 +2HCl+S 2、Al 4C3+ 12H 2O 4Al(OH) 3+ 3CH 42FeCl 3+2KI 2FeCl 2 +2KCl+I 2(碳化物 氮化物的水解 )(2) 、還原性2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 33、 2Br 2 + 3Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO23Na 2S+8HNO 3 (稀)6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O3Na 2SO3+2HNO 3(稀)3Na 2SO4+2NO +H 2OBr 2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO22Na 2SO3+O 2 2Na 2SO4(3) 、與堿性物質(zhì)的作用MgCl 2+2NH 3·H 2O Mg(OH) 2+NH 4ClAlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH) 3+3NH 4ClFeCl 3+3NH 3·H 2O Fe(OH) 3+3NH 4Cl(4) 、與