離子方程式書寫技巧和歸類訓(xùn)練

1、離子方程式書寫技巧和歸類訓(xùn)練（一）書寫原則要點(diǎn)：1、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)均用分子式表示。2、微溶物質(zhì)作為反應(yīng)物：若是澄清溶液改寫為離子符號(hào)，若是懸濁液用分子式表示； 微溶物質(zhì)作為生成物，一般用分子式表示（標(biāo)“”號(hào)） 。3、固體與固體間的離子反應(yīng)，一般不用離子方程式表示；濃 H2SO4、濃 H3PO4 與固體的反應(yīng)，一般也不用離子方程式表示。4、有酸式鹽參加的反應(yīng)，要滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。5、氨水作為反應(yīng)物寫 NH3·H2O,作為生成物， 若有加熱條件或反應(yīng)物濃度很大， 可寫 NH3（ 并 標(biāo)“”號(hào)） ，否則一般寫為 NH3·H2O。6

2、、離子方程式要做到兩配平，即原子個(gè)數(shù)配平和電荷數(shù)配平。（二）書寫步驟簡記： 一寫原方程（第一步寫出配平的化學(xué)方程式） ； 二改強(qiáng)可溶（第二步把可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫為離子形式）；三刪無變者（第三步刪去方程兩邊沒有變化的離子符號(hào)）；四查兩相等（第四步檢查方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等）。（三）離子方程式的正誤判斷應(yīng)兼顧以下十看：1、一看反應(yīng)能否用離子方程式表示。 二看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如 Mg（HCO3）2 與 NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物不能寫成 MgCO3，而應(yīng) 是 Mg（ OH） 2.2、三看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，即該改的改寫是否正確，不該改的用分子式表示。3、四看是否漏掉不顯眼的離

3、子。如 Ca（ HCO3）2 與過量 NaOH反應(yīng)，應(yīng)寫成： Ca2+2HCO32OH=CaCO3+2H2OCO32，不能寫成： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O。4、五看是否漏掉了某些反應(yīng)。如 FeBr2溶液中通入過量 Cl2 應(yīng)寫成：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- 不能寫成：2Br-+ Cl2 Br2+2Cl- 或 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。5、六看電荷是否守恒。如 FeCl3 溶液加鐵粉，不能寫成 Fe3+Fe2Fe2+。七看刪減是否正確。如 H2SO4 與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)不能寫成：2+ 2- + -Ba2+SO42-+H+OH

4、-BaSO4+H2O，應(yīng)寫成： Ba2+SO42-+2H+2OH -BaSO4+2H2O 。6、八看所用的連接符號(hào)與生成物狀態(tài)是否正確。如制Fe（OH） 3（膠體 ）應(yīng)寫“”號(hào)，一般的水解應(yīng)寫“ ”號(hào)，雙水解要寫 “”、“”和“ ”號(hào)。7、九看產(chǎn)物是否滿足反應(yīng)物的配比關(guān)系（主要用于酸式鹽與堿的反應(yīng)）。如硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液就有兩種寫法：Na HSO 4溶液足量時(shí)： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4+2H2O Na HSO4 溶液少量時(shí)： Ba2+OH -H+SO42-BaSO4 +H 2O10、十看反應(yīng)進(jìn)行的環(huán)境。如電解熔融的NaCl 和電解 NaCl 飽和溶液其離子方程式

5、就不同，應(yīng)注意區(qū)別。2NaCl （熔融）2NaCl2； 2Cl - 2H2OCl 2 H 2 22OH-。有關(guān)離子方程式專項(xiàng)訓(xùn)練題（ A 卷）1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A燒堿溶液中通入過量二氧化硫2OH-+SO2=SO32- +H2O+2-B氨水中通入少量二氧化碳NH3?H2O+CO2=NH4 +CO3 +H2OC碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸CO32- +CH3COOH= HCO3-+CH3COO-3+ 2+ +D硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+H2S= Fe2+S +2H+2 下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液NH

6、4 +H+2OHNH3·H2O+H2OB等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合2+ 3+ 23Ba2+6OH+2Al3+3SO42 3BaSO4 +2Al（ OH） 3C氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體2Fe3+2HI2Fe2+I2+2H+D稀硝酸除銀鏡 Ag+2H+NO3 Ag+NO2 +H2O3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A向氫氧化鈉溶液中通入少量 CO2 , OH +CO 2=HCO 3B用氨水吸收少量 SO2 2NH3·H2O+SO22NH4+SO 32 +H2O3+ - +C硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al 3+4NH 3· H 2O = A

7、l （OH）4 -+4NH 4+D銅與濃硝酸： Cu+2H+2NO3Cu2+2NO2 +H2O4下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2OCH3COO+NH4+H2O2+ 2+B足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2+2I 2Cl+Fe2+I2C氫氧化鎂加入醋酸： Mg（OH）2+2CH3COOHMg2+2CH3COO+2H2O D硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3+SCNFe（SCN）2+5 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）A氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3 =Al（OH）3+3CO2B氯氣通入水中： Cl

8、2+H2O=2H+ClO +ClC過氧化鈉和水反應(yīng)： Na2O2+H2O=2Na+2OH +O22D苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O 2C6H5OH+CO236下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A FeBr2溶液中通入過量 Cl22Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7： Ba2+SO42=BaSO4C大理石與鹽酸反應(yīng)制 CO2 氣體： CO23 +2H+CO2+H2O2+ 3+ D氯化亞鐵溶液中滴入溴水： 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br7表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（ ）ANa2CO3 的水解： C

9、O32+H2OH2CO3+2OH電解2+ +B用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2OO2 +2Cu+4H+CAlCl3 溶液中加入過量氨水： Al3+4NH3·H2OAl（OH）4-+4NH4+2+ D石灰乳與海水制取氫氧化鎂： Mg 2+2OH =Mg（OH）28下列反應(yīng)離子方程式正確的是（ ）A少量 SO2 氣體通入 NaClO溶液中： SO2 H 2O 2ClO 2HClO SO32B 碳酸鈣中滴入醋酸溶液：C碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg 2 2HCO3 Ca 2 2OHCaCO3MgCO32H2O+ 2+D Cu與稀 HNO3反應(yīng)制 NO氣體： Cu+NO3

10、 +4H+=Cu2+NO+2H2O9下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）2 A二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO23 +H2O2HCO3B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH3Cl+ClO+H2O2+ 3 C硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2+H2O2+2H =Fe3 2H2OD適量的稀硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中H+ +Al（OH） 4-=Al（OH）3+H2O10下列離子方程式正確的是（ ）A過量的 NaHSO4與 Ba（OH） 2溶液反應(yīng)Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2OBNH 4HCO 3溶液與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)NH 4+OH - NH3+H2OC在氫氧

11、化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2+2OH+2H+SO24=BaSO4 +2H2OD向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3 +2HClO11化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中， 錯(cuò)誤的是 （ ）A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)： 2H2O+ O2+ 4e4OH 一3+ + B明礬水解的離子方程式：Al +3 H2OAl（OH）3+3HC少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH+ HCO3一=H2O+ CO32D將 Cu片與 Fe片用導(dǎo)線連接后插入 CuSO4 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為： 3+Fe3eFe3+12下列

12、反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A把金屬鐵放入稀硫酸中2Fe6H 2Fe33H2+ 2+B FeS和稀硝酸反應(yīng)FeS+2H+=Fe2+H2SC向 Ca（HCO3）2 溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca2HCO3OHCaCO3 H2OD向 NH4 HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3·H2OBaSO4 H2O13下列離子方程式書寫正確的是（ ）3+ - +A 明礬溶液中加入過量的氨水 A13+4NH3·H20=AlO 2-+4NH 4+2H20 B乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH 十 HCO3-=CH3C00

13、-+CO2 +H20C在 FeI2溶液中滴入少量溴水 2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2 +6Br-D碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO32 +2H = CO2 +H2O14下列離子方程式中 , 正確的是 A鈉與水反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液(2+ 2-Ba +SO4 =BaSO4C在澄清石灰水中通入過量二氧化碳OH-+CO2=HCO32+ - 3+ -D溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+6Cl-+2Br215 下列離子方程式不正確的是（ ）A. 碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng) :HCO3+H+=

14、CO2 +H2O2 +B. 硫化鈉溶液中加入鹽酸 :S2+2H+=H2SC. 碳酸鈉溶液中加入與之等物質(zhì)的量的乙酸2CO32 +CH3COOH=CH3COO +HCO3D. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液+ 2 NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+H2O+H2O有關(guān)離子方程式專項(xiàng)訓(xùn)練題（ B 卷）1不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是3+ A氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe3+ +Fe=2FeB氨氣通入稀硫酸中NH +HNHC鋁片投入氫氧化鈉溶液： 2Al+2OH-+6H2O=2 Al（OH）4-+3H23+ +D實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體： Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體 ）+3

15、H+ 2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： 4OH 4e =O2+2H2OB用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-C澄清石灰水與少量的 NaHCO3 溶液混合：2+ 2Ca +2OH +2HCO3 CaCO3 +2H2O+CO32- 2+ D硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42 +Ba2+=BaSO43 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）+ 3+A金屬鋁溶 于鹽酸中： Al+2H+=Al3+H2B向漂白粉溶液中通入 SO2氣體： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2

16、 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中： CO2+OH=HCO32 +D碳酸鎂溶于硝酸中： CO32 +2H+=H2O+CO24化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具， 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中， 正確的是( ) A向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉Mg2 HCO3 OH MgCO3 H2OB硫氫化鈉的水解： HS+H2OH3O+S2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2HCO3OHCaCO3 H2OD FeCl3溶液與 Cu反應(yīng)： Fe3+CuFe2+Cu2+5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A 向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液2+ - - 2-Ba2+2HCO 3-

17、+20H-BaCO3+CO32-十 2H2OB向 NaHS0 4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至 SO42-剛好沉淀完全+ 2- 2+ -2H+SO42-+Ba2+20H-BaSO4+2H 2O。 C氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba2+20H-+ Mg 2+2HCO 3-=BaCO 3 + MgC0 3 +2H 20 D向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣2Br -+C12=2C1-+Br26下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A氟氣通入水中： 2F2+2H2O=4F+4H+O2B向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3 =CaCO3 +CO23 +2H2OC硫氫化鈉溶液與碘反

18、應(yīng)： 2HS+I2=2S+2HID FeBr2溶液與等物質(zhì)的量 Cl2反應(yīng)： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2 7已知硫酸鉛難溶于水 ,也難溶于硝酸 ,卻可溶于醋酸銨 (NH4Ac)溶液形成無色溶液 ,其化學(xué)方程式是 PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4,當(dāng)在醋酸鉛 (Pb(Ac)2)溶液中通入弱電解質(zhì) H2S 時(shí) ,有黑色沉淀 PbS 生成 . 表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )2+ +A Pb(Ac)2+H2S=PbS +2HAcB Pb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAcD Pb2+2Ac-+2H+S2

19、-=PbS+2HAc8下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是2+ +A硫酸銅溶液中通入硫化氫： Cu2+H2S =CuS+2H+B電解飽和食鹽水： 2Cl+2H2OC12 +H2+2OHC甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)： HCOO - =HCOOHD實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制 C12：MnO2 + 2H+2ClMn2+ + C12+ H2O9. 將NO3 Zn OHH2O NH4 Zn（OH）24 配平后， 離子方程式中 H2O的系數(shù)是（ ）A5B6C 7D810（ 2007 高考廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+H+CO2+H2OB往碳酸中滴加稀鹽酸： CO32

20、-+2H +CO2+H2O3+ - -C往氨水中滴加氯化鋁溶液： A13+4OH -A1O 2-+2H 2O2+ 2- + -D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42-+H+OH -BaSO4+H2O 11（ 2007 江蘇卷）下列離子方程式書寫正確的是A過量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2 + 2OHSO32 + H2OB Fe（NO3）3溶液中加入過量的 HI溶液： 2Fe3+ + 2I2Fe 2+ + I2CNaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液： + 2+ 2MnO 4+5NO2+ 6H+2Mn2+ + 5NO3 + 3H2OD NaHCO3溶液中加入過量的 Ba（OH）2 溶液： 2HCO3 + Ba2+ + 2OHBaCO3+ 2H2O + CO3212（ 2007 全國卷 II）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng)+CH3COO+H3O =CH3COOH+H2OB碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)Ca22HCO3-2OH- CaCO3+H2OCO32-C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)+ 3+3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O13（ 2007 四川卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A濃燒堿溶液中加入鋁片： Al+2OHAlO2+H2電解B