初三化學(xué) 3. 原子結(jié)構(gòu)講義

1、蟻第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)12 螁原子的構(gòu)成肇a、原子是由居于原子中心的帶正電的_和帶負(fù)電的_兩部分組成。蒃b、在原子中：一個質(zhì)子帶一個單位_，一個電子帶一個單位_，蚄中子_。螁c、在原子中，電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的11836，故原子的質(zhì)量主要集中在_。蒈d、每一個原子只有一個原子核,_的多少決定了原子的種類，所以同一類的原子中，其核內(nèi)的_一定相同。膅e、原子中，核電荷數(shù)=_=_蒂問題：1、原子對外不顯電性的原因是什么？袁_袈2、為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上蚃_芁總結(jié)：1)2) 羈原子的構(gòu)成情況：艿蒞原子芄核外電子肁原子核莆質(zhì)子肇中子肅（在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)

2、動）膀（居于原子中央）螇注意：構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。薅b、電性關(guān)系螂不帶電的微粒：中子、原子（分子）；芀帶負(fù)電荷的微粒：電子；膈帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子芇c、電量關(guān)系：薁核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電）芀所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)蕿注意：在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

3、數(shù)。蚅2)原子的性質(zhì)：薄a._都很??；莀b.原子之間存在_；蚆c.原子總在不斷_。1.2. 蒆原子核外電子的排布莃原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖蒀在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子易_電子，非金屬原子易_電子；稀有氣體原子_電子。_決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。肆離子襖形成：原子失去電子后，變成帶正電荷的_,得到電子后，變成帶負(fù)電荷的_。膁離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，例如食鹽是由離子構(gòu)成的。薀注意：原子得失電子后，核外電子數(shù)一定改變，而質(zhì)子數(shù)不變。蕆觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)薆示意圖，探究元素周期表編排的規(guī)律。膄同一橫行_數(shù)相同，最外層的電子數(shù)從左到右依次_;蝕同一縱行_數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次_

4、。袈總結(jié)：肄1）核外電子是分層排布：羃(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運(yùn)動。螀(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動。艿(3)離核最近的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。已知原子核外電子最少有一層，最多有七層。螆（4）離核最遠(yuǎn)的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。羀2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布肇蚄弧線上的數(shù)字表示：莂電子層上的電子數(shù)蠆弧線表示：電子層膇肅圓圈及其內(nèi)數(shù)字表示：膄原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)螂3）核外電子的簡單排布膇（1）電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同

5、電子層上分層排布；蒆（2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；薁（3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。（4）（5） 蒁最外層電子數(shù)則不超過8個，第二層最多電子數(shù)不超過8個，第一層電子數(shù)最多為2個電子(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。3.4. 芇相對原子質(zhì)量袆相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“一”符號為“1”，通常省略不寫。芃由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，可忽略不計，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和。艿因為質(zhì)

6、子和中子的質(zhì)量都近似等于碳12原子質(zhì)量的1/12，則一個質(zhì)子或一個中子的相對質(zhì)量為1。故根據(jù)原子相對質(zhì)量的定義可得到：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)莇因為任何原子的實(shí)際質(zhì)量與碳12的原子質(zhì)量的相比較可得這種原子的相對原子質(zhì)量芇即：某原子的相對原子質(zhì)量=螁注意：一個碳12原子的質(zhì)量的1/12等于1.66×10-27kg.節(jié)練習(xí)蕆1原子核（?）莄a.由電子和質(zhì)子構(gòu)成?b.由質(zhì)子和中子構(gòu)成蒃c.由電子和中子構(gòu)成?d.不能再分肁21991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦(in)元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，銦原子的核外電子數(shù)=_薆中

7、子數(shù)=_螅3科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是()膅a111b161袀c50d272蚆4.2000年3月美國銥星公司宣布破產(chǎn)。依星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與依元素原子核外電子數(shù)相等。下列關(guān)于依元素的各種說法中，不正確的是（）膆a、依原子的質(zhì)子數(shù)為77蚃b、依原子的相對原子質(zhì)量為77蕿c、依原子的核電荷數(shù)為77蚆d、依原子的核外電子數(shù)為77薇5下列敘述中，正確的是（）蒞a、碳-12的相對原子質(zhì)量是12g螞b、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱螆c、相對原子質(zhì)量沒有單位，是一個比值螄d、原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子

8、和中子質(zhì)量之4.袃6.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。莁7.用數(shù)字和符號表示下列微粒袆氫原子鈉離子2個鎂離子_膅二氧化硫分子2個氧分子_薄真題腿1、（2016鹽城）每100g黑木耳中含鐵185mg，是常見天然食品中最高的，這里的“鐵”應(yīng)理解為（?）?芀a分子?b原子?c離子?d元素薅2、（2016成都）硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法錯誤的是（?）?羂a硅屬于非金屬元素?膂b硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子?莀c硅原子核外有3個電子層de 羆硅的相對原子質(zhì)量是28.09g蚄1、下

9、列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）羈a、水銀b、水蒸氣c、氯化鈉d、金剛石莀2、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）莇a、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上膂b、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)螀c、原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成葿d、相對原子質(zhì)量就是一個原子的實(shí)際質(zhì)量蒄3、原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（）襖a、不顯電性b、顯正電性c、顯負(fù)電性d、無法確定蕿4、碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ag，則實(shí)際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對原子質(zhì)量為（）蕿a、24gb、24c、2ad、2裊5、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（）莂a、原子的種類b、分子的種類c、原子的質(zhì)量d、原子的數(shù)目薂6、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是（）蠆a、一定得到電子b、一定失去電子芆c、可能得