初三化學下冊知識點匯總

1、初三化學下冊知識點匯總【一】幾種常見的金屬1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。2、人類廣泛利用金屬的順序：銅、鐵、鋁。3、金屬的物理性質.共性：具有金屬光澤，有導電性、導熱性，良好的延展性。.大多數金屬都是銀白色的，但銅呈紫紅色，金呈黃色。.常溫下大多數金屬都是固體。汞是液體。4、物質的用途主要由物質的性質決定。金屬之最p4【二】合金1、定義：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質。2、組成：金屬與金屬、金屬與非金屬組成的混合物、常見的鐵的合金：生鐵和鋼生鐵：含碳量為2%4.3% 鐵和碳的合金鋼：含碳量為0.03%2%區(qū)別：含碳量不同4、合金與其組成的純金屬相比合金比組成

2、它們的金屬顏色鮮艷。合金比組成它們的金屬硬度更大。合金比組成它們的金屬熔點低。合金比組成它們的金屬抗腐蝕性好。5、二十一世紀的金屬材料鈦和鈦合金可作人造骨的鈦合金課題2 金屬的化學性質【一】金屬與氧氣反應1、鎂和鋁在常溫下就與氧氣反應。 4al+3o2=2al2o3 2mg+o2=2mgo2、鐵絲與銅片在高溫時與氧氣反應 3fe + 2o2 fe3o4 2cu + o2 2cuo3、金即使在高溫時也不與氧氣反應。 真金不怕火煉結論：活動性 mg 、al > fe 、 cu > au鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧

3、化鋁al2o3)薄膜，能阻止鋁進一步被氧化。二.金屬與酸的反應金屬稀鹽酸稀硫酸現象反應的化學方程式鎂放出氣泡最迅速，反應最劇烈。mg + 2hcl = mgcl2 + h2mg + h2so4 = mgso4 + h2鋅放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。zn + 2hcl = zncl2 + h2zn + h2so4 = znso4 + h2鐵放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。形成淺綠色的溶液fe + 2hcl = fecl2 + h2fe + h2so4 = feso4 + h2銅不反應結論：金屬活動性mg > zn > fe > cu置換反應基本反應類型:由一種單質與一種化合

4、物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。三.金屬與化合物溶液的反應 實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2al + 3cuso4= al2(so4)3 + 3cu活動性:alcu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色。cu +2ag no3 =cu(no3)2 + 2ag活動性:cuag銅絲浸入硫酸鋁溶液中不反應活動性:cu<al結論：金屬活動性al > cu > agfe + cuso4 = cu + feso4鐵釘表面會有紅色物質析出，溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。鐵在發(fā)生置換反應時生成物中

5、的鐵顯+2價，fe2+淺綠色、cu 2+藍色、fe3+黃色金屬活動性順序: k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au，金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序里，金屬的順序越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。k ca na例外課題3 金屬資源的利用和保護極少數金屬如金、銀等以單質形式存在；其余大多數以化合物的形式存在。一.鐵的冶煉1、原料：石灰石把雜質轉化為爐渣、鐵礦石、焦炭提供熱量，制取還原劑 、空氣2

6、、設備：高爐3、原理：3co+ fe2 o3 2fe + 3co2 4、現象：紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。5、步驟要點：、先通一氧化碳后加熱。目的：排盡空氣再加熱，防止加熱時co與空氣混合發(fā)生爆炸。、實驗完畢后，停止加熱時要繼續(xù)通co至固體冷卻。目的：防止鐵被氧化。、實驗過程中進行尾氣處理。方法：用燃著的酒精燈。、檢驗鐵的方法：用磁鐵吸引。二.金屬資源保護1、鐵生銹的實質:鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生化學反應。鐵銹混合物的主要成分是氧化鐵fe2o3,紅棕色. 2、金屬防腐蝕的方法：保持鐵制品表面干燥和潔凈形成保護層 涂-涂油 刷-刷油漆、燒制搪瓷物理方法 鍍-鍍上一層耐腐蝕的金屬鍍鉻、鋅

7、、錫 烤-形成致密的氧化物薄膜等烤藍改變金屬的內部結構制成合金，如不銹鋼3、保護金屬資源的方法.防止金屬腐蝕 .回收利用廢舊金屬.合理有效開采礦物.尋找金屬的代用品課題1 溶液的形成【一】溶液1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均【一】穩(wěn)定3、組成：溶質：被溶解的物質。固、液、氣溶液溶劑：能溶解其他物質的物質。4、溶液、溶質與溶劑之間的量的關系m溶液 = m質+m劑5、溶液中溶質和溶劑的判斷 固液混合固為質；氣液混合氣為質； 液液混合少為質；有水存在水為劑； 水為最常見的溶劑6、溶液的名稱某溶質的某溶劑溶液，在不指明溶劑的情況下，溶劑一般為水

8、。如氯化鈉溶液。相同的溶質在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質在相同的溶劑中溶解性不同【二】溶解時的吸熱、放熱現象nacl溶于水溫度不變。硝酸銨nh4no3溶解時吸熱，溫度降低。氫氧化鈉naoh溶解時放熱，溫度升高?！救咳榛F象乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。汽油洗油污是油能溶于汽油形成溶液。洗滌劑去油污是利用洗滌劑的乳化作用。課題2 溶液的濃度【一】飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。2. 判斷某一溶液是否飽和：一定溫度下，一定量

9、溶劑里加入該溶液的溶質固體是否能繼續(xù)溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化:對大多數固體物質來說:不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑注： ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低4、結晶(分離混合物的方法結晶：溶質在溶液中過剩以晶體形式析出的過程。結晶后所得到的溶液是飽和溶液?！径咳芙舛?、固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。2、四要素條件：在一定溫度下 標準：在100克溶劑中狀態(tài)：達到飽和狀態(tài) 單位：克3、固體溶解度與溶解性的關系：溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法4、曲線變化規(guī)律

10、1、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大。如kno32、少數固體物質的溶解度受溫度影響較小，如nacl3、極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小，如ca(oh)25、混合物分離方法介紹結晶法：蒸發(fā)結晶：適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質，如氯化鈉冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質，如硝酸鉀氣體的溶解度影響因素與壓強有關；壓強減少，氣體溶解度減少。與溫度有關；溫度升高，氣體溶解度減少。課題3 溶液的濃度× 100%【一】溶質的質量分數溶質質量分數=溶質的質量溶液的質量公式：溶質的質量溶質的質量+溶劑的質量× 100%溶質質量分數=溶液質量=溶質的質量

11、7;溶質質量分數溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數溶解度溶解度+100g× 100%溶質質量分數=飽和溶液：溶解度100g溶質的質量溶劑的質量【二】配制一定溶質質量分數的溶液一用固體配制：步驟：計算、稱量、量取、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒加快溶解二用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質的質量不變步驟：計算、量取、混勻 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒常見的酸和堿【一】常見的酸1、規(guī)律 ：紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅， 遇堿溶液變藍 無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿溶液變紅濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)白霧(易揮發(fā))無色液體無明顯變化無色液體打開瓶蓋后的現象氣味有刺激性氣味無氣味2、

12、其他常見的酸: 醋酸ch3cooh 硝酸 hno3用途:鹽酸:金屬除銹 人體胃中含有少量胃酸即鹽酸，助消化 硫酸:金屬除銹 濃硫酸作干燥劑蓄電池含硫酸3、濃硫酸的腐蝕性:1濃硫酸具有強烈腐蝕性能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的碳 脫水性化學性質2如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。3濃硫酸稀釋-溶于水放熱稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可把水直接倒入濃硫酸中。4濃硫酸的吸水性濃硫酸可以吸收水包括水蒸氣，所以可以作為氣體干燥劑在水溶液中4、酸的化學性質酸 h+ + 酸根離子解 離酸的通性具有通性的原因：

13、酸解離時所生成的陽離子全部是h+1與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣mg+2hcl= zncl2 +h2 zn+h2so4= znso4+h2 fe+2hcl= fecl2+ h 2 3金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o現象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。4堿 + 酸 鹽 + 水naoh + hcl = nacl + h2o5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產物符合復分解條件nacl+agno3=agcl+nano3 na2co3

14、+2hcl=2nacl+h2o+co2【二】常見的堿氫氧化鈉(naoh)俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解可作某些氣體的干燥劑。密封保存。-吸水潮解，吸收二氧化碳變質。用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 氫氧化鈣ca(oh)2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。白色粉末，微溶于水，石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液。它可由生石灰(cao)與水反

15、應得到：cao + h2o = ca(oh)2 反應中放出大量熱。吸水可作干燥劑用途：見課本56頁3其他常用的堿：氫氧化鉀(koh)、氨水(nh3·h2o)等。 堿的化學性質在水溶液中堿 金屬離子 + oh解 離堿的通性具有通性的原因：解離時所生成的陰離子全部是oh-1堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2非金屬氧化物+堿 鹽+水2naoh+co2=na2co3+h2o 2naoh+so3=na2so4+h2o3酸+堿 鹽+水 h2so4+2naoh=na2so4+2h2o4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反應物均可溶，產物符合復分解條件na2co3+ca

16、(oh)2=caco3+2naoh 課題2 酸堿中和反應中和反應屬于復分解反應1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 naoh + hcl = nacl + h2o(2)、中和反應的本質：h+ + oh- = h2o(3)、歸納：酸與堿的中和反應有鹽和水生成的反應不一定是中和反應鹽和水 酸與金屬氧化物 堿與非金屬氧化物4、應用：a改變土壤的酸堿性(用熟石灰ca(oh)2改良酸性土壤) b處理工廠的廢水 c用于醫(yī)藥5、溶液酸堿度的表示法ph0 14酸性增強 中性 堿性增強p值> 7，溶液呈堿性； p值越大，堿性越強；p值= 7，溶液呈中性 ； p值< 7，溶液呈酸性；p值越小，酸性越強

17、；ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph讀數為整數酸雨：正常雨水的ph約為5.6因為溶有co2 ph<5.6的雨水為酸雨了解酸堿性對生命活動包含農作物的生長的影響。生活中常見的鹽生活中常見的鹽1定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物氯化鈉nacl：主要用于調味劑，腌制菜、魚等，作生理食鹽水，化工原料。碳酸鈉na2co3：俗名：純堿，蘇打。白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性；廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉nahco3：俗名：小蘇打。作發(fā)酵粉、治療胃酸過多 碳酸鈣caco3：大理石、石灰石的主要成分。作建筑材料、補鈣劑2鹽的化學性質鹽可溶+ 金屬1 金屬2 + 新鹽金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外cuso4 + fe = cu + feso4鹽 + 酸 新鹽 + 新酸na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2nacl+agno3=agcl+nano3鹽 + 堿 新鹽 + 新堿反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh鹽 + 鹽 兩種新鹽反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件 nacl+agno3=agcl+nano