2020年高三理綜化學全真試題模擬(4) 解析帶答案

1、2020年高三理綜化學全真試題模擬化 學 試 題(4)注意事項：1本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，總分100分，考試時間50分鐘。2考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。3可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-14 na-23 p-31 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64第i卷 選擇題選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）7下列說法不正確的是()a空氣質量指數(shù)(aqi )中參與空氣質量評價的主要污染物為細顆粒物( pm2.5 )、可吸入顆粒物(pm10)、二氧化硫

2、、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項b福爾馬林具有殺菌防腐性質，故可用作食品添加劑c糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質d金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火解析：a項， 空氣質量指數(shù)(aqi )中參與空氣質量評價的主要污染物為細顆粒物( pm2.5 )、可吸入顆粒物(pm10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項，故a正確；b項， 甲醛有毒，不能用作食品添加劑，故b錯誤；c項， 糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質，故c正確；d項， 金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，應該使用沙子蓋滅，故d正確；故選b。8某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精

3、燈可以根據(jù)需要選擇)，對應說法正確的是()選項中藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用a濃鹽酸mno2飽和食鹽水濃硫酸cl2naoh溶液，尾氣吸收b稀硝酸cu燒堿溶液濃硫酸nonaoh溶液，尾氣吸收c濃鹽酸大理石飽和na2co3溶液濃硫酸co2澄清石灰水，檢驗d濃鹽酸zn水濃硫酸h2撤去解析：a項， 氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，氯氣比空氣密度大可以用向上排氣法收集，最后剩余的氯氣有毒，通入氫氧化鈉溶液吸收，實驗過程正確，故a正確；b項， 稀硝酸和銅加熱反應生成一氧化氮，氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，通過燒堿溶液吸收硝酸，通

4、過濃硫酸干燥，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮氣體，故b錯誤；c項， 濃鹽酸和大理石反應生成的二氧化碳氣體中含氯化氫、水蒸氣，通過飽和碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳氣體，故c錯誤；d項， 濃鹽酸和鋅反應生成的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，通過水吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣比空氣密度小，不能用裝置收集到氫氣，剩余氫氣點燃處理，不能排放到空氣中，故d錯誤。 答案a9下列關于有機物的敘述正確的是()a乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵b苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色c氯苯分子中所有原子都處于同一平面d甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被c3h6cl取代

5、，形成的同分異構體有9種解析：a項， 只有乙烯中含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯分子中沒有碳碳雙鍵，故a錯誤；b項， 不飽和油脂中含碳碳雙鍵，能使酸性kmno4溶液褪色，故b錯誤；c項， 苯是平面結構，氯苯分子中所有原子都處于同一平面，故c正確；d項， c3h6cl有5種結構，甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被c3h6cl取代，形成的同分異構體有15種，故d錯誤；故選c。10na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是()a鐵絲和3.36 l cl2完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.3nab1 mol naclo中含有的cl數(shù)目為nac5 ml 0.005 mol/l的fe(scn)3中溶質的微粒數(shù)目為2.5

6、×107nad18 g h2o中含有的電子數(shù)為10na解析：a.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36 l cl2的物質的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電子數(shù)，故a錯誤；b.次氯酸鈉中不存在氯離子，故b錯誤；c.fe(scn)3為難電離的物質，5 ml 0.005 mol/l的fe(scn)3中溶質的物質的量為0.005 l×0.005 mol/l2.5×105 mol，微粒數(shù)目略小于2.5×105na，故c錯誤；d.18 g h2o的物質的量為1 mol，而水為10電子微粒，故1 mol水中含10na個電子，故d正確。答案：d11四種短周期元素a、

7、b、c、d在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中d形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關判斷不正確的是()a簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：caba、c、d的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性c單質b可用于鐵軌的焊接d最高價氧化物對應的水化物的酸性：d>c解析短周期元素d形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見的大氣污染物，d是硫。相應地a、b、c分別是碳、鋁、硅。a項， 元素非金屬性：c<a，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c<a，故a正確；b項， 硫酸鈉水溶液顯中性，故b不正確；c項， 單質b可發(fā)生鋁熱反應，用于鐵軌的焊接，故c正確；d項， 元素非金屬性：d>c，所以最高價氧化物

8、對應水化物的酸性：d>c，故d正確。答案b12電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定o2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著pb(oh)2。下列說法不正確的是()apt電極上發(fā)生還原反應b隨著使用，電解液的ph逐漸減小ca mmol o2反應，理論上可使pb電極增重68a mgdpb電極上的反應式為pb2oh2e=pb(oh)2解析：a項， 鉛作負極失電子產生鉛離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應，選項a正確；b項， 負極反應式：2pb4oh4e=2pb(oh)2，正極反應式：o24e2h2o=4oh，總反應式：2pbo22h2o=2pb(oh)2，反應過程溶液ph增大

9、，選項b不正確；c項， 根據(jù)反應2pbo22h2o=2pb(oh)2，a mmol o2反應，理論上可使pb電極增重4a mmol×17 g·mol168a mg，選項c正確；d項， pb電極為負極，反應式為pb2oh2e=pb(oh)2，選項d正確。答案b13常溫下，用0.1 mol·l1naoh 溶液分別滴定 20.00 ml 0.1 mol·l1鹽酸、20.00 ml 0.1 mol·l1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以ha表示酸，下列說法正確的是()a滴定鹽酸的曲線是圖2b達到b、d狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(na)c(

10、a)c達到b、e狀態(tài)時，反應消耗的v(naoh)：ch3cooh>hcld當0<v(naoh) <20.00 ml 時，對應混合物中各離子濃度大小順序：c(a)>c(na)>c(h)>c(oh)解析：a項， 因為滴定終點時nacl溶液為中性，ch3coona溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，a不正確；b項， 達到b、d狀態(tài)時的ph7，c(h)c(oh)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(na)c(a)，b正確；c項， 相同的naoh中和相同的酸，c不正確；d項，在醋酸溶液中滴入naoh，ph7時，0 ml v(naoh)20.00 ml，但有：c(a)c(na)c(

11、h)c(oh)，d不正確。答案b第卷 非選擇題（共58分）26(15分)ccl3cho是一種藥物合成的中間體，可通過ch3ch2oh4cl2ccl3cho5hcl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應為c2h5ohhclc2h5clh2o、ccl3chohcloccl3coohhcl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下：物質c2h5ohccl3choccl3coohc2h5cl熔點/114.157.5581 387沸點/78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗a的作用是_；a裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。(

12、2)裝置b的作用是_；裝置f在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。_。(3)裝置e中的溫度計要控制在70 ，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是_。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應該從_(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_。(4)實驗中裝置c中的試劑是飽和食鹽水，裝置中d的試劑是濃h2so4。如果不使用d裝置，產品中會存在較多的雜質_(填化學式)。除去這些雜質最合適實驗方法是_。(5)利用碘量法可測定產品的純度，反應原理如下：ccl3chonaoh=chcl3hcoonahcoonai2=hinaico2i22na2s2o3=2naina2

13、s4o6稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 ml溶液，取其中10.00 ml，調節(jié)溶液為合適的ph后，加入30.00 ml 0.100 mol·l1的碘標準液，用0.100 mol·l1的na2s2o3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗na2s2o3溶液平均體積為20.00 ml，則該次實驗所得產品純度為_。解析：(5)消耗的na2s2o3的物質的量0.100 mol·l1×0.02 l0.002 mol，根據(jù)i22na2s2o3=2naina2s4o6可知，溶液中殘留的碘的物質的量0.001 mol，因此與樣品反應的碘的物質的量(0.03

14、0 l ×0.100 mol·l10.001 mol)×0.02 mol，根據(jù)ccl3chonaoh=chcl3hcoona，hcoonai2=hinaico2有ccl3chohcoonai2，因此樣品中ccl3cho的物質的量0.02 mol，質量為0.02 mol×147.5 g/mol2.95 g，實驗所得產品純度×100%59%。答案：(15分)(1)保持漏斗與反應容器內的氣壓相等(2分)2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o(2分)(2)安全瓶(或“防止裝置c中液體倒吸入裝置a中”)(1分)漏斗口徑較大，被

15、吸住的液體會迅速回落燒杯中(2分)(3)水浴(1分) b(1分) 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果(1分)(4)c2h5cl、ccl3cooh(2分，各1分) 蒸餾(1分)(5)59%(2分)27(14分)中科院張濤院士的研究團隊研究發(fā)現(xiàn)納米zno可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦(主要成分為zns)與軟錳礦(主要成分為mno2)酸性共融法制備納米zno及mno2的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，鋅、錳離子浸出率與溶液溫度的關系如圖所示。當鋅、錳離子浸出效果最佳時，所采用的最適宜溫度為_。(2)寫出酸浸時zns與mno2發(fā)生的主要反應的化學方程式(無單質硫生成)_。(3

16、)p507(酸性磷酸酯)作萃取劑分離鋅、錳離子時，溶液的初始ph與分離系數(shù)的關系如表所示：初始ph1.01.52.02.53.03.54.04.5 鋅、錳離子分離系數(shù)7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75 已知：分離系數(shù)越大，分離效果越好；萃取劑p507是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。試分析初始ph>4.0時，鋅、錳離子分離系數(shù)降低的原因是_。 (4)(nh4)2s2o8是一種強氧化劑，能與mn2反應生成so和紫色mno。用(nh4)2s2o8檢驗水相中的mn2時發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的“水

17、”電池的電池總反應可表示為5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl。電池放電時，負極的電極反應式為_。(6)電解尿素的堿性溶液制取n2和h2的裝置如圖所示。(電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，兩電極都是惰性電極)a電極的名稱為_，若起始時加入電解池的原料配比3，完全反應后，電解排出液中_。解析：(6)根據(jù)裝置圖，a電極上尿素轉化為n2，氮元素化合價由3價升為0價，發(fā)生氧化反應，則a極為陽極。電解時陽極反應為：co(nh2)28oh6e=con26h2o，陰極反應為：6h2o6e=3h26oh，故電解總反應為：co(nh2)22ohcon23h2，若起始時加入電解池的原料配比3，假設

18、n(koh)3a mol，nco(nh2)2a mol，則反應完全，koh剩余a mol，生成co a mol，電解排出液中1。答案：(14分)(1)95 (2分)(2)zns4mno24h2so4=znso44mnso44h2o(2分)(3)p507是酸性萃取劑，ph過大，其會發(fā)生反應而損失(或鋅、錳離子水解程度增大等其他合理答案)(2分)(4)2mn25s2o8h2o=2mno10so16h(2分)(5)agecl=agcl(2分)(6)陽極(2分) 1(2分)28(14分)研究和深度開發(fā)co、co2的應用具有重要的社會意義?；卮鹣铝袉栴}：.co可用于高爐煉鐵，已知：fe3o4(s)4co

19、(g)=3fe(s)4co2(g) h1a kj/mol3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g) h2b kj/mol則反應fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)的h3_kj/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。.一定條件下，co2和co可以互相轉化。(1)某溫度下，在容積為2 l的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)。容器反應物甲8 mol co2(g)、16 mol h2(g)乙w mol co2(g)、x mol h2(g)、y mol co(g)、z mol h2o(g)甲容器15 min后達到平

20、衡，此時co2的轉化率為75%。則015 min內平均反應速率v(h2)_，此條件下該反應的平衡常數(shù)k_。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關系是：y_z(填“”“”或“”)，且y_(用含x、w的等式表示)。(2)研究表明，溫度、壓強對反應“ch2ch3(g)co2(g)chch2(g)co(g)h2o(g)h ”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：則h_0(填“”“”或“”)，壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_。(3)co可被no2氧化：cono2co2no。當溫度高于225 時，反應速率v正k正·c(co)·c(no2)、v逆k逆&#

21、183;c(co2)·c(no)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)k之間的關系為_。解析：.已知：fe3o4(s)4co(g)=3fe(s)4co2(g)h1a kj/mol3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h2b kj/mol根據(jù)蓋斯定律，可得：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h3(h12h2)×(b2a) kj/mol；.(1)甲容器15 min后達到平衡，此時co2的轉化率為75%，轉化的二氧化碳為8 mol×75%6 mol，co2(g)h2(g) co(g

22、)h2o(g)初始(mol)816 00轉化(mol)6 6 6 6平衡(mol)2 10 6 6015 min內平均反應速率v(h2)0.2 mol/(l·min)；該反應的平衡常數(shù)k1.8；平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，說明甲和乙互為等效平衡，需必須滿足(wy)(xy)816，整理可得：yx2w且zy; (2)根據(jù)圖像可知，溫度越高、乙苯的平衡轉化率越大，表明h0；該反應的n氣0，則壓強越大，乙苯的平衡轉化率越小，故p1p2p3；(3)達平衡時v正v逆，即k正·c(co)·c(no2)k逆·c(co2)·c(no)，故k。答案：(14分).c (2分).(1)0.2 mol/(l·min)(2分) 1.8(或)(2分) (2分) x2w(2分)(2)(1分) p1p2p3(1分)(3)k(2分)35(15分)(選修3·物質結構與性質)“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(nh4)2fe(so4)2·6h2o。“摩爾鹽”在一定條件下分解的化學方程式為：4(nh4)2fe(so4)2·6h2o 2fe2o33so35so2n26nh331h2o?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵元素在元素周期表中的位