如皋市二案中學(xué)高三化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載如皋市二案中學(xué)高三化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練（1）一、單項(xiàng)選擇題 ( 本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1、江蘇生態(tài)省建設(shè)規(guī)劃綱要指出：“建設(shè)資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型社會(huì)，促進(jìn)人與自然的和諧相處，著力提高可持續(xù)發(fā)展能力”下列措施或說法不符合這一發(fā)展理念的是A 、開發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電，火力發(fā)電用的煤先進(jìn)行脫硫處理B 、做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以便污染程度高時(shí)好防護(hù)C、推廣節(jié)能、節(jié)電技術(shù)和化工生產(chǎn)的綠色化學(xué)工藝D 、工業(yè)廢水經(jīng)處理后的“再生水 ”，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A 、 MgCl 2 的電子式：B 、

2、鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：C、光氣 COCl 2 的結(jié)構(gòu)式D、 PP 塑料（聚丙烯）結(jié)構(gòu)式：CH2CH2CH2n3下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是A金屬鈉著火時(shí)可用干粉滅火器撲滅B在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次C銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收多余的氣體D在 250 mL 燒杯中加入216 mL 水和 24 g NaOH 固體，配制10 NaOH溶液4從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212 H 2O7Cu 2 S5FeSO412H 2 SO4 ，下列說法正確的是A. FeS2只作還原劑， CuSO4 只作氧化劑B. 5

3、molFeS2 發(fā)生反應(yīng)，有 7mol 電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的 SO42 離子都是氧化產(chǎn)物D. Cu 2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5、下列離子方程式書寫正確的是A 、用惰性電極電解AgNO 3 溶液： Ag + 2H 2O=Ag + 4H + +O 2B 、氯氣溶于水：Cl 2 + H 2O= 2H + +Cl+ ClOC、銨明礬（ AlNH4(SO4)2· 12H2 O）溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al 3+ + NH 4+ + SO4+ BaSO4 + NH 3· H2O + 2H 2O2 + Ba2+ + 5OH =AlO 2D 、碳酸鈣溶于過量醋酸：2+CaCO3

4、 + 2CH 3COOH= Ca + 2CH 3COO+ CO2 + H2O6某無色混合氣體可能含有HCl 、HBr 、SO2、N 2 中的一種或幾種，將其通入氯水能被完全吸收，將所得無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO 3 溶液，酸化的BaCl 2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。由此得出原混合氣體里一定有SO2；可能有SO2；一定沒有 HBr ；不能確定有無HCl ；一定沒有N2 ；一定有HCl 。以上判斷正確的是ABCD7NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3 中含3NA 個(gè)氧原子，體積小于22.4LB 23 g Na和足量的O2 完全反應(yīng)，無論是常溫

5、，還是燃燒，都失去NA個(gè)電子優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載C含有 2NA 個(gè)陰離子的 CaC2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約 44.8L 的乙炔氣體D 1molNa218O2 與足量的H2O 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子 2NA 個(gè)，生成 NaOH80g8 1840 年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G· H · Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的， 即蓋斯定律。 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ 熱

6、量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol ，則 1mol C 與 O2 反應(yīng)生成 CO 的反應(yīng)熱 H為A Y kJ/molB (10X Y) kJ/molC (5X 0.5Y) kJ/molD (10X Y) kJ/mol二、不定項(xiàng)選擇題 ( 本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 O分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)， 只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分， 但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為 O分 )9、 X 、Y 、 Z、 W 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X 原子的最外層電

7、子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X 與 W 、Y 與 Z 這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì) Y 和 W 都可與濃的 NaOH 溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A 、原子半徑： Y Z WB 、 XW 2 熔點(diǎn)為 107，沸點(diǎn)為12.5，說明固態(tài) XW 2 為分子晶體C、 YW 3 水溶液蒸干并灼燒可得YW 3固體D 、 ZW 2 分子結(jié)構(gòu)如右圖，說明ZW 2 是極性分子10、根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法不正確的是體積分?jǐn)?shù)V逆0.30c（ mol/L ）0.7c（ mol/L ）0.200.5ZX%正逆正0.180.40.30.10XZ%逆正0.080.1YT1T2 T3 T/ t0t1 t 2 t 3t

8、4t5t601 20t 1 t（ min）034562X(g)+Y(g)2Z(g)； H2N2NH(g)； H 0850 223CO(g)+H 2O(g)CO2 (g)+H 2(g)；(g)+3H (g)H= 43kJ/molA 、由圖象知，該反應(yīng)在T 1、 T3 處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H 0B 、由圖象知，該反應(yīng)在t5 階段 NH 3 體積分?jǐn)?shù)最大C、圖象是在 10L容器中 850時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min 時(shí)，反應(yīng)放出 51.6kJ 的熱量D 、由圖象知，相同條件下起始時(shí)投入0.3mol/LX 、0.1mol/L Y 和 0.4mol/LZ反應(yīng)，達(dá)到平衡后， Z 的濃度為 0.4mol/L

9、11、普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu + Ag 2O =Cu 2O + 2 Ag ，下列有關(guān)說法正確的是A 、普通水泥的主要成分為2CaO·SiO 2， 32CaO· SiO 2， 3CaO·Al 2O3，B 、測(cè)量原理示意圖中，Ag 2O 為負(fù)極C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu + 2OH 2e =Cu 2O + H 2OD 、電池工作時(shí)，OH 向正極移動(dòng)12. 以下離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是A 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失

10、，說優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載明有 Ca2B . 通入 Cl 2 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說明有IC. 往溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明有2CO3D往溶液中加入BaC12 溶液和稀 HNO 3 ，有白色沉淀生成，說明有SO4213、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是-1的 (NH 4)2SO4（ ） A 、 0.1mol L·溶液中： c(SO42-)>c(NH 4+ )>c(H + )>c (OH -)B 、0.2mol ·L-1 的 Na2CO3 溶液中： c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+

11、c(H2CO3)C 、 0.1mol ·L-1的 NH 4Cl 溶 液 與 0.05mol-1L· 的 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ， c(Cl )>c(Na + )>c(NH 4+)>c(OH -)> c(H +)D 、 c(NH 4+) 相 等 的 (NH 4)2 SO4 溶 液 ， (NH 4)2CO3 溶 液 和 NH 4Cl 溶 液 ，c(NH 4)2SO4< c(NH 4 )2CO3< c( NH 4Cl)14、據(jù)世界衛(wèi)生組織調(diào)查，缺鐵性貧血是世界上最流行的營(yíng)養(yǎng)性問題，一個(gè)簡(jiǎn)單的辦法即是在普通醬油中加入無鐵腥味、極易

12、被人體吸收的添加劑 EDTAFeNa ，其中 EDTA 結(jié)構(gòu)（如下左圖），醬油生產(chǎn)以后的廢水可用物質(zhì)綠色消毒劑（消毒后無公害）X （如下右圖）來殺菌。HOOCCHHOOCCH2CH 2COOHNCH 2CH2N2CH 2COOH下列說法正確的是A、 1mol EDTA 能與 4mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)B、可用分液漏斗從鐵強(qiáng)化醬油中分離出EDTAFeNaC、EDTA 和 X 在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)D、 X 起氧化殺菌作用的可能是其水解產(chǎn)物次氯酸15、二氯化二硫（S2Cl 2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與 H 2O2 類似，熔點(diǎn)為 193K ，

13、沸點(diǎn)為 411K ，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色， S2Cl 2 可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得，下列有關(guān)說法正確的是A 、 S2Cl 2分子空間構(gòu)型為正四面體形B 、固態(tài)時(shí) S2Cl 2 屬于原子晶體C、 S2Cl 2水解的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl 2 +2H 2O= 4HCl + SO 2 + 3SD 、 S2Cl 2的電子式為： Cl S SCl16、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO) ：編號(hào)稀硝酸體積 /mL100200300400剩余金屬 /g18.09

14、.600NO體積 /mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果正確的是A 中溶解了 5.6gFeB 硝酸的濃度為4mol/LC 中溶解了9.6gCuD中 V=8960高三化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練（1）參考答案優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練（2）一、單項(xiàng)選擇題 ( 本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1、今年是第37 個(gè)“世界地球日” ，宣傳主題是“善待地球珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”。下列活動(dòng)或行為不符合這一主題的是A 、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)及清潔生產(chǎn)技術(shù)B 、采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，建立環(huán)境友好型化工體系D 、設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，提倡用盡可

15、能多的樣品和試劑以提高實(shí)驗(yàn)效果2、 20XX 年 3 月 2 日英國(guó)泰晤士報(bào)報(bào)道說，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、 美年達(dá)橙汁等 230 種軟飲料檢測(cè)， 發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H 5COONa ）與維生素 C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯、苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是A 、苯是非極性分子B 、苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C、維生素C 在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D 、維生素C 可溶于水3下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（）制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗制備氯氣裝

16、置中的分液漏斗制備 Fe(OH)2 操作中的膠頭滴管將氯氣溶于水時(shí)的導(dǎo)管用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)分餾石油時(shí)的溫度計(jì)A B CD全部4、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是A 、分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B 、失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液可選用碳酸銨溶液作鑒別試劑C、用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)D 、在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀、振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物5類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF

17、H 2ONH 3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是 HCl H2 S PH3BFe3O4 可寫成 FeO· Fe2 O3； Pb3O4 也可寫成 PbO· Pb2O3C可電解熔融 MgCl 2 來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl 3 來制取金屬鋁D晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子6目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16 種，下列對(duì)這16 種非金屬元素的相關(guān)判斷都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫都?xì)鈶B(tài)氫化物優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A. 只有正確B. 只有

18、正確C. 只有正確 D. 均不正確7下列說法正確的是A 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe - 2e- = Fe 2+B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H 2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e = Cl 2 8第三周期元素x，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是A x 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸Bx 的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)一定屬于原子晶體Cx 元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)D x 的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)

19、體材料二、不定項(xiàng)選擇題 ( 本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 O分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)， 只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分， 但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為 O分 )9用 6.02× 1023 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A 乙烯和丙烯的混合物1.4g 中約含有 6.02× 1022 個(gè)碳原子B6.8 g 熔融的 KHSO 4 中含有 6.02×1022 個(gè)陽(yáng)離子C23.4 g NaCl 晶體中含有 6.02× 1022 個(gè)右圖所示的結(jié)

20、構(gòu)單元 ： NaD電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1022 個(gè)電子，陽(yáng)極溶解3.2 g 銅10下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 ： Cl A 在 pH 為 7 的溶液中： Ag +、 K+ 、 SO42、 Cl B在能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中： Na+、 S2 、NO 3 、 CO32C在加入鋁粉能產(chǎn)生H 2 的溶液中： NH 4+ 、 Fe2+、 SO42 、 NO 3、D在由水電離出的c(OH )=10 13mol ·L1 的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl 、 I11某二元酸（ H2A ）按下式發(fā)生電離： H 2A H+HA ；HA H+A2 。關(guān)

21、于下列四種溶液的說法正確的是 0.01mol/L 的 H 2A 溶液 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 0.02mol/L 的 HCl 溶液與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合 0.02mol/L 的 NaOH 溶液與 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合B溶液中粒子濃度大小順序是：c(H 2A) c(H ) c(HA ) c(A 2 ) c(OH )C溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系：2+c(HA ) 2c(A ) c(H2A) c(Na )D溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA )c(A2 )c(OH )=c(Na+) c(H )12、泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴

22、重燃料，羅馬帝王用法律規(guī)定， 只有皇族與教主可穿這種紫色衣袍。 當(dāng)時(shí)人們是從小的紫蝸牛中提取它的，制備 1.5g 泰雅紫需要多達(dá)12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如右圖所示的含溴有機(jī)化合物，下列說法不正確 的是OBrA 、泰雅紫分子的分子式為： C16H8N 2Br 2O2NB 、泰雅紫不存在同分異構(gòu)體NC、泰雅紫屬于烴的衍生物BrOD 、檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，看是否有淺黃色沉淀優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載13能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO 2 4H+Al 3+ 2H 2OB用 NaOH 溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w： CO2OHHCO 3C向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ ClO SO2 2CaSO32HClOD向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液：3+OFe(OH)