四川省新津中學(xué)高2021屆高三一輪復(fù)習(xí)專題41：分子的性質(zhì)

1、專題41分子的性質(zhì)、鍵的極性和分子的極性一鍵的極性共價(jià)鍵根據(jù)成鍵元素的種類是否相同可分為非極性鍵和極性鍵。二分子的極性根據(jù)分子正負(fù)電荷中心是否重合，可分為非極性分子正電中心和負(fù)電中心重合和極性分子正電中心和負(fù) 電中心不重合分子極性判斷方法：1確定正負(fù)電荷中心2確定分子中各鍵的極性向量和在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷:F合=0，為非極性分子極性抵消F合工0，為極性分子極性不抵消【總結(jié)歸納】1 由非極性鍵形成的雙原子分子、多數(shù)多原子分子，是非極性分子。如：02、H2、P4、C60。2 由極性鍵形成的雙原子分子，是極性分子。如：HCl、HF、

2、HBr3由極性鍵形成的多原子分子，可能為極性分子也可能是非極性分子。分子co2h2oHCNbf3nh3ch4CHCI空間結(jié)構(gòu)宜線形甘形直鉞形正角形三角 錐惑itpq而體四面體分子的極性非極性極性極性罪極性極性非極性極性鍵的極性生亙令豐苗煬槪鍵長(zhǎng)、鍵角生星分子的空間結(jié)構(gòu)i學(xué)會(huì)總結(jié)分子極性的判斷： 極性鍵形成的異核雙原子分子，都是極性分子。 只含非極性鍵的分子，一定是非極性分子 以極性鍵結(jié)合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子。假設(shè)電荷分布均勻?qū)ΨQ，那么為非極性分子，如;假設(shè)電荷分布不對(duì)稱，那么為極性分子，如 。 分子的極性是由分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。AB n型分子n值與分子構(gòu)型

3、和極性的關(guān)系1AB極性HCI2A Q直戟影非極性C02ABnV形極性HQ3ab3平面三甬形非極性BF$三箱錐形極性NHj4A比正四面體非極性ch4課堂訓(xùn)練:1、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.含有極性鍵的分子是極性分子B.分子中一定含有共價(jià)鍵C.只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子D.非極性分子中一定含有非極性鍵2、 以下各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.C02 和 H2SB.C2H4 和 CH4 C. CI2和 C2H2D.NH 3 和 HCI3、 常溫條件下三氯化氮NCI3是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NC%的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.分子中N-CI鍵是非極性鍵B.分子中不存在孤對(duì)電子C三氯化

4、氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D.三氯化氮分子是非極性分子NH3、4、 有個(gè)同學(xué)在研究 CO2、BF3、CCI4、NH3、H?S等ABn型分子的極性時(shí)發(fā)現(xiàn)，C02、BF3、CCI4是非極性分子,H2S是極性分子，由此他猜想 ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，你認(rèn)為合理的是C在ABn中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子D.分子內(nèi)A原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)03在水中5、現(xiàn)03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷03應(yīng)為極性或非極性分子,的溶解度比02要大或小得多，其主要原因是 .答案：1.C、2.B、3.C、4.C、5極性；大；水為極性分子，相似相溶、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力范

5、圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。1 范德華力大?。悍兜氯A力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)2范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系：結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大3范德華力與分子的極性的關(guān)系：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大， 范德華力越大4范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大,分子的熔沸點(diǎn)越高。O化學(xué)鍵主要分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。想一想：1 將干冰氣化，破壞了 C02分子晶體的 。2 將C02氣體溶于水，破壞了 C02分子。3解釋CCI4液體CH4及CF4是氣體，CI4是固體的原因

6、三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、氫鍵的概念：由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。2、氫鍵的本質(zhì)：一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之 間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。注意：1 一般表示為：X HY 其中X、Y為F、0、N表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。2X HY形成的兩個(gè)條件： X原子與H形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性大； Y原子的電負(fù)性大、半徑小且有孤電子對(duì)，一般為N、0、F。3氫鍵的強(qiáng)弱：與 X和Y原子的電負(fù)性及半徑大小有關(guān)，電負(fù)性大，半徑小，那么氫鍵強(qiáng)。4氫鍵具有方向性和飽和性。3、氫鍵的

7、種類：分子內(nèi)氫鍵不屬于分子間作用力和分子間氫鍵屬于分子間作用力同種分子間氫鍵：締合分子與不同種分子間氫鍵4、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：1氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。形成分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)比分子間氫鍵的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)更低2氫鍵對(duì)溶解度的影響：極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大思考：NH3為什么極易溶于水?NH3溶于水是形成N HO還是形成0 HN?HHN - HH水分子間的氮鍍3氫鍵對(duì)水的密度的影響在水蒸氣中，水以單個(gè) H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合, 形成H2On締合分子；在固態(tài)水冰中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)。四、溶解性“相似

8、相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。水是常見(jiàn)的極性溶劑，離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。1內(nèi)因：相似相溶原理2外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。3 其他因素：如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，那么溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。 溶質(zhì)與水發(fā)生反響時(shí)可增大其溶解度，如：SO?。 “相似相溶還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。思考與交流：1. NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)律，NH3易溶于水，而 CH4不易溶于水。并且 NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。

9、2. 油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶規(guī)律，應(yīng)當(dāng) 用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。試一試：是否重合那么該碳原子稱為手性五、手性一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同， 但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊,這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻摹?、手性碳原子：如果一個(gè)碳原子所連結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相

10、同, 碳原子，記作*C。2、手性分子的應(yīng)用：1生產(chǎn)手型藥物2生產(chǎn)手性催化劑。課堂訓(xùn)練:1、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子2、以下化合物中含有手性碳原子的是VC< LF2 li Cll5C1LCOOHCX ll/ lbOll i>.CU3Oil，含有兩個(gè)手性碳原子的是nii23、以下兩分子的關(guān)系是A 互為同分異構(gòu)體B 是同一物質(zhì) C 是手性分子 D 互為同系物4、具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性以下分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是A .乳酸CH3

11、 CHOH COOHB 甘油CH2OH CHOH CH2OHC脫氧核糖CH2OH CHOH CHOH CHOD 核糖CH2OH CHOH CHOH CHOH CHO答案：1.A、2.B、3.B、4.C、B、C【知識(shí)回憶】指出以下無(wú)機(jī)含氧酸的酸性:HCIO4 HCIO3 H2SO4HBrO4H3PO4H2SO3HIO4HClO1.同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)。如：H3PO4 < H2SO4 <HCIO4，高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。2同主族非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增而減弱。如：HCIO4> HBrO4>HIO43. 同一元素假設(shè)能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；如： HCIO< HCIO 2< HCIO 3 <HCIO 4H 2SO3 < H 2SO4HNO2< HNO3六.無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律1、把含氧酸的化學(xué)式寫成HOmROn，如果成酸兀素 R相同，那么n值越大，即酸性越強(qiáng)。n= 0，極弱酸，如硼酸H3BO3、次氯酸 HCIO ) °n= 1，弱酸，如亞硫酸H2SO3)°n= 2，強(qiáng)酸，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3°n