XX年初三上冊化學(xué)期末系統(tǒng)復(fù)習(xí)資料范文整理

1、XX年初三上冊化學(xué)期末系統(tǒng)復(fù)習(xí)資料 九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)資料 走進(jìn)化學(xué)世界 化學(xué)研究的是物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：開發(fā)新能源，研制和合成新材料，解決環(huán)境問題都屬化學(xué)研究范疇 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化 化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的破裂，原子的重新組合 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)【從是否具有穩(wěn)定性，可燃性，氧化性，還原性，有無毒性，能與哪些物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行描述】 物理變化的過程：只是微粒間間隔增大或減少的過程，而微粒的大小，種類卻不改變 物理性質(zhì) 第二章走進(jìn)化學(xué)實驗室 使用藥品“三不”：不觸摸藥品，不嘗味道，不聞氣味 剩余藥品處理：“三不一指定”不放回原瓶，不隨意丟，不拿出實驗室，放到指定容器 常見

2、儀器： 固體藥品取用： 液體藥品取用正確操作： 液體的量取： 所選量筒大小要與所量取液體體積大小相當(dāng) 量筒必須放平穩(wěn)。.讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最底處保持水平。 俯視，仰視都屬錯誤讀法： 試管內(nèi)加熱液體： 托盤天平的使用： 當(dāng)物體與砝碼順序顛倒時：物體實際質(zhì)量=錯誤稱的質(zhì)量游碼質(zhì)量的2倍 例：某學(xué)生欲稱取5.3g氯化鈉，他在左盤上放了砝碼，右盤上放了物體。則托盤上氯化鈉的實際質(zhì)量 =5.3g0.3×2=4.7g 過濾： 酒精燈的使用： 濃硫酸的稀釋： 第三章我們周圍的空氣 一，拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置： 二，測定空氣中氧氣的含量的裝置：方程式： 工業(yè)制氧氣氮?dú)?空氣【降

3、溫，加壓】液態(tài)空氣蒸發(fā) 氧氣 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能與許多非金屬和金屬 物質(zhì)反應(yīng) 實驗名稱空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象方程式 與鐵的反應(yīng)空氣中不燃燒，氧氣中劇烈燃燒火星四射，生成一種黑色固體點(diǎn)燃 Fe+2o2=Fe3o4 與銅的反應(yīng)銅受熱表面由紅色變?yōu)楹谏?cu+o2=2cuo 與鎂的反應(yīng)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體 點(diǎn)燃 g+o2=2go 與鋁的反應(yīng)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體4Al+3o2=2Al2o3 與磷的反應(yīng)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃 P+5o2=2P2o5 與硫的反應(yīng)空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，都生成具有刺激性氣味的氣體 點(diǎn)燃 S+o2

4、=So2 注意：做鐵。鎂，鋁，等金屬在氧氣中的實驗時集氣瓶底應(yīng)鋪細(xì)沙或裝水，以防止反應(yīng)后產(chǎn)生的高溫物體使瓶底炸裂 做硫在氧氣中的實驗時在瓶底裝少量NaoH溶液目的 是吸收二氧化硫防止空氣污染 氧氣的用途：1，供給呼吸2，潛水3，電焊，4飛船發(fā)射等 八、實驗室制二氧化碳【實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳】 實驗原理 實驗室制二氧化碳 ，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性會揮發(fā)出氯化氫氣體從而使制的二氧化碳中含有Hcl氣體 ，不用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)后的產(chǎn)物硫酸鈣是微溶物，會覆蓋在碳酸鈣表面從而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生 ，不用碳酸鈉，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)太快很難收集到氣體 反應(yīng)裝置

5、3，收集裝置 某些裝置氣密性的檢查及氣密性好的現(xiàn)象： 二氧化碳的工業(yè)制法：工業(yè)上通常采用煅燒石灰石來制取二氧化碳 方程式： 檢驗氧氣的方法;將帶火新的木條放入集氣瓶中，帶火星木條復(fù)燃則證明該氣體是氧氣 檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入澄清石灰水中澄清 石灰水變渾濁則證明該氣體是二氧化碳 與堿的反應(yīng)：co2+2NaoH=Na2co3+H2oca2+co2=caco3+H2o石灰水露置于空氣中表面的白膜是ca2與co2反應(yīng)生成的caco3可用酸除雞蛋殼和水垢里的成分也是caco3可與酸反應(yīng)，即水垢可用酸 不支持燃燒也不助燃： 二氧化碳的用途：1，作氣體肥料2，人工降雨，制冷劑3，滅火4制飲料 探究二

6、氧化碳性質(zhì)的一些實驗： 幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫結(jié)論 co轉(zhuǎn)化co2 co2轉(zhuǎn)化co co2轉(zhuǎn)化H2co3 co2轉(zhuǎn)化caco3 caco3轉(zhuǎn)化co21. 第三章水 現(xiàn)象結(jié)論 電極上有氣泡，負(fù)極上的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，正極上的氣體能使帶火星木條復(fù)燃 負(fù)極氣體體積：正極氣體體積=2；11.水由氫元素氧元素構(gòu)成 化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變 原子是化學(xué)變化中的最小微粒等 水電解方程式：2H2o=o2+2H2 水電解的微觀過程可用下圖表示： 做水電解實驗時有時會出現(xiàn)：H2體積:o2體積2：1的現(xiàn)象現(xiàn)象原因可能如下： 部分氧氣溶于水，2。部分氧氣與電極上金

7、屬反應(yīng) 水的凈化：1，靜止沉淀2。吸附3。過濾4。蒸餾5。加漂白粉 硬水與軟水的區(qū)別;加肥皂水。泡沫多的為軟水，泡沫少，有白色垢狀物的為硬水 生活中硬水轉(zhuǎn)化軟水的方法：煮沸或蒸餾 長期使用硬水有壞處： 節(jié)約用水舉例：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌； 工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用 水污染 A、水污染物的因素：工業(yè)“三廢”；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢，生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放、；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥； 拓展性課題氫氣 物理性質(zhì)：密度最小的氣體，、 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 化學(xué)方程式：2H2+o2

8、2H2o點(diǎn)燃前，要驗純?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，量有水珠產(chǎn)生 注意：任何可燃性氣體或可燃性的物質(zhì)點(diǎn)燃前，都要驗純 還原性 化學(xué)方程式：H2cuocu+H2o 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 氫氣： 三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣廣 目前H2不廣泛使用的原因:制取氫氣成本太高且貯存困難 制取裝置 第四章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子，離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：H2ocoH22co2等 由原子直接構(gòu)成的化合物：金屬及稀有氣體，金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的化合物：Naclcl，堿、鹽等 考點(diǎn)二微粒的特點(diǎn)： 微粒都極其微小，肉眼看不見

9、微粒都在不斷運(yùn)動， 實驗舉例： 微粒間有間隔【如：100毫升水和100毫升酒精混合體積200毫升熱漲或汽化，冷縮或液化，一般情況：氣體微粒間隔液體微粒間隔微粒固體間隔 考點(diǎn)三分子 分子由原子構(gòu)成，分子在化學(xué)變化中可以再分，但原子在化學(xué)變化中不可再分 考點(diǎn)四原子 原子的構(gòu)成 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)相等,電性相反， 結(jié)論：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 考點(diǎn)五元素 元素的含義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。 元素的種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，與核外電子數(shù)，中子數(shù)無關(guān)。 元素只講種類不講個數(shù)，不能說幾個元素

10、 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 地殼中含量前四位的元素：o、Si、Al、Fe 生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、H、N空氣中前二位的元素：N、o 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 考點(diǎn)六：元素符號表示的意義 元素符號表示的意義表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如H：表示氫元素；表示一個氫原子。、氯氣、溴、碘 金屬單質(zhì)和稀有氣體通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P 化合物化學(xué)式：金屬元素和銨根寫在左，非金屬元素和原子團(tuán)寫在右 書寫步驟：在元素符號上方標(biāo)出化合價，然后將化合價絕對值交叉到元素符號右下角 例：化合價為+b的A與化合價為-a的B化合。ABA

11、aBb 含原子團(tuán)的物質(zhì)的化學(xué)式當(dāng)原子團(tuán)右下角數(shù)值大于1時要加括號在將數(shù)值表在外面 g2,ca2Al23 容易出錯的一些物質(zhì)的化學(xué)式：例如： Fe3o4Fe2o3FeoFecl2 氯化鎂，氯化鈣，Al23，Alcl3，2So4 化合物式的讀法： 從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù) 含有酸根的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 化學(xué)式表示的含義 化學(xué)式含義例如：H2o原子構(gòu)成的只有三層含義如：cu 表示這種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示銅這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成表示水由氫元素和氧元素組成表示銅由銅元素成 表示這種物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表

12、示一個銅原子 表示這種物質(zhì)一個分子的構(gòu)成表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 但：當(dāng)化學(xué)式前面的系數(shù)1時，就只能表示幾個分子。例如：3co2只表示3個二氧化碳分子：4H2o：表示4個水分子。H2o中的：2表示一個水分子中含有2個氫原子。 二：化合價 化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：g。oH 元素符號正上方的數(shù)字的含義：例如：go。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯-2價。 三、化合價與離子的關(guān)系： 化合價顯正幾價離子就帶幾個正電，化合價顯負(fù)幾價離子就帶幾個負(fù)電 化合價離子 NaHAg鉀鈉氫銀正一價，NaHAg cagBaZn鈣鎂鋇鋅

13、正二價ca2g2Ba2Zn2 AlSiP三鋁四硅五價磷Al3Si4P5 clocu氯負(fù)一氧負(fù)二通常銅是正二價clo2cu2+ FeFe鐵有正二和正三，莫忘單質(zhì)價為零Fe2e3 No3oHclo3no4負(fù)一硝酸氫氧，氯酸，高錳酸根oH氫氧根離子No3硝酸根離子no4高錳酸根離子 So4co3no4負(fù)二硫酸碳酸根錳酸根So42硫酸根離子co32碳酸根離子no42 NH4銨根正一價NH4銨根離子 某些元素的化合價并不唯一，如H2o中o顯價-2價，H2o2中o顯價-1價 四、化合價的規(guī)則：1，在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù) 和為零。以ABn為例, 即××n0 單質(zhì)中元素的化合價為零例H

14、2、N2、o2、F2、cl2、Br2、I2中元素都顯0價 原子團(tuán)的化合價原子團(tuán)中各元素的化合價的代數(shù)和 第五章質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律。 說明：只要發(fā)生化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒原因的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。 化學(xué)反應(yīng)前后 一定不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量：元素種類、質(zhì)量不變 一定改變物質(zhì)的種類一定變 分子種類一定變 可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 化學(xué)方程式表示的意義： 例如：以2H2o22H2o為例 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示H2：o2：H2o的質(zhì)量比為4：32：36【質(zhì)量比 各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×化學(xué)式前面系數(shù)的

15、積的比】 表示H2分子、o2分子與H2o分子的個數(shù)比為2：1：2【微粒個數(shù)比=各化學(xué)式前面的系數(shù)比】 化學(xué)方程式的讀法以2H2o22H2o為例 從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水 從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子。 能證明質(zhì)量守恒的實驗; 鎂帶燃燒為什么質(zhì)量增加 第六章碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 物理性質(zhì)用途 金剛石自然界中最硬的物質(zhì)無色透明，正八面體制鉆石；硬度大可刻劃玻璃、作鉆頭 石墨最軟的礦物之一，優(yōu)良的導(dǎo)電性，細(xì)鱗片狀有導(dǎo)電

16、性可做電極，質(zhì)軟可做潤滑劑和鉛筆芯 c60形狀似足球，也稱足球烯一個c60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子 金剛石石墨c60碳納米管 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子 的排列方式不同。 無定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有吸附性【物理性質(zhì)】因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、焦炭用于煉鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)完全相同! 常溫下比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。 可燃性: 完全燃燒,生成co2:c+o2co2 不完全燃燒生成co：2c+o22co 還

17、原性：c+2cuo2cu+co2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紫紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 c是還原劑，具有還原性 cuo，是氧化劑。具有氧化性。 應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2o3+3c4Fe+3co2 三、一氧化碳 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水 : 化學(xué)性質(zhì) 可燃性：2co+o22co2發(fā)出藍(lán)色火焰 注：H2和cH4的燃燒火焰都是淡藍(lán)色。co燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 鑒別：H2、co、cH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 還原性：co+cuocu+co2應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 Fe2o3+3co2Fe+

18、3co2 H2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)： A可燃性c+o2co22co+o22co22H2+o22H2o B還原性：H2cuocu+H2o co+cuocu+co2 c+2cuo2cu+co2 co與co2之間的轉(zhuǎn)化2co+o22co2 cco22co 第七章燃燒和滅火 一、燃燒都屬化學(xué)變化，一般指的是可燃物與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。 燃燒的條件：可燃物氧氣溫度達(dá)到著火點(diǎn)） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)； B、薄銅片的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣 二、滅火的原理 滅火的原理： 清除可燃物 隔絕氧氣 降溫到著火點(diǎn)以下。注：不能說

19、降低著火點(diǎn)，因為著火點(diǎn)是固定 泡沫滅火器：撲滅木材、棉布引起的火災(zāi)。 干粉滅火器：撲滅電器、油、氣等火災(zāi)。 液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的火火災(zāi) 三、爆炸可能是化學(xué)變化也可能是物理變化 可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗純度, 常見滅火的方法油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 電器著火，先應(yīng)切斷電 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉 四，燃料和熱量 化石燃料【包括煤、石油、天然氣】 煤稱為“工業(yè)的糧食”煤隔絕空氣加熱叫干餾，屬化學(xué) 變化

20、，煤燃燒會產(chǎn)生So2、No2等，會形成酸雨 石油稱為“工業(yè)的血液”，石油通過蒸餾使之分離出各種成分 天然氣主要成分是甲烷 可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?乙醇汽油是混合物，汽車使用乙醇汽油，無鉛汽油；壓縮天然氣作燃料可減少污染； 正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐?檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。 考點(diǎn)二、化學(xué)變化中的能量變化， 第八章金屬材料 一、純金屬

21、 合金【合金是金屬與金屬的熔合物】 金屬的物理性質(zhì)： 常溫下一般為固態(tài)，有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、【鎢熔點(diǎn)最高，汞熔點(diǎn)最低，鋁地殼中含量最多】 一般說來，合金的熔點(diǎn)比純金屬低，硬度比純金屬大，抗腐蝕性能更好 注：鈦和鈦合金，可用來制造人造骨，人造假牙，航天器材等。 常見合金：鐵的合金，黃銅，焊錫 鐵的合金 金屬的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣的反應(yīng) g+o22go4Al+3o22Al2o3 Fe+2o2Fe3o4 鋁制品耐腐蝕的原因：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)在表面會生成一層致密的氧化膜，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)行， 金屬+酸鹽+H2置換反應(yīng) g+2Hcl gcl2+H2g+H2So4

22、 gSo4+H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 Al+3H2So4Al23+3H22Al+6Hcl2Alcl3+3H2 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 H2So4+ZnZnSo4+H22Hcl+ZnZncl2+H2 現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 H2So4+FeFeSo4+H22Hcl+FeFecl2+H2 現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\ 價的亞鐵鹽】。+2在參加置換反應(yīng)時，生成Fe綠色【 金屬+鹽另一金屬+另一鹽置換反應(yīng) Fe+cuSo4cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

23、位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 注：、ca、Na太活潑放入cuSo4等鹽溶液中不會馬上置換出cu：首先會與溶液中水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和堿 例：Na與cuSo4溶液反應(yīng)依次為2Na2H2o2NaoH+H2 2NaoH+cuSo4=cu2+Na2So4 鐵的冶煉 原料：鐵礦石赤鐵礦，磁鐵礦，焦炭、石灰石等 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 co+Fe2o32Fe+3co2。 裝置： 步驟： 先通co再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免co與空氣混合發(fā)生爆炸。 實驗完畢后繼續(xù)通入co的目的；防止氧化鐵

24、被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化 考點(diǎn)三、金屬生銹 A:不生銹B：生銹 c：不生銹 ,鐵生銹的條件是： ,銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。方程式;2cu+o2+H2o+co2=cu22co3）銅綠 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 考點(diǎn)四、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 第九章溶液 一、溶液的特征：均一、穩(wěn)定，混合物， 均一性：指溶液各部分的性質(zhì)組成完全相同，如：從10

25、g10%的溶液中取出任意一克質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是10% 穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì) 與溶劑不會分層。 油和水，面粉和水，泥土和水，不溶于水的物質(zhì)與水都不能形成溶液 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪獭⒁?、氣三態(tài)， 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 注意：a、溶液不一定無色，如cuSo4為藍(lán)色FeSo4為淺綠色Fe23為黃色 b、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液 c,溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 二、乳化劑 常用的乳化劑：洗滌劑，肥皂，沐浴露等 三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng) 溶解放熱：如NaoH溶解、濃H2So4溶解，cao溶解 溶解吸熱：如NH4No

26、3溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如Nacl溶解 四、溶解度 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 溶液中有固體析出溶液定一是飽和溶液。但飽和溶液不一定有固體析出 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 濃溶液不一定是飽和溶液不飽和溶液也不一定是稀溶液， 固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：

27、克 0時Nacl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克Nacl 在20時，Nacl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克 影響固體溶解度的因素：主要是溫度 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如No3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如Nacl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca2 溶解度曲線 曲線上的每一點(diǎn)：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶 液是飽和溶液。 兩曲線的交點(diǎn)：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 曲線下方的點(diǎn)：表示溶液是不飽和溶液。 氣體的溶解度 影響氣體溶解度的因素：壓強(qiáng)和溫度 隨溫度升高而減小如：喝了汽水時，常常打嗝；加熱水

28、時，會產(chǎn)生大量氣泡 隨壓強(qiáng)增大而增大如：生產(chǎn)啤酒、汽水時，增大壓強(qiáng)可溶解更多的二氧化碳；而打開 過濾法：分離可溶物+難溶物 結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如Nacl 降低結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如No3 五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100×100 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100 注意：計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)質(zhì)量指的是已溶解在溶劑中的質(zhì)量，不能再溶解的不能算作溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 例：20時，Nacl的溶解度為36g。在20時，將20gNacl 溶解在50g水中，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 由溶解度概念