2018北京高考理綜化學(xué)試題版含答案解析

1、 word格式整理 絕密啟封并使用完畢前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（北京卷）本試卷共16頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16第一部分（選擇題 共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。6下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是a甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車b氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂蟘偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料d開采可燃冰，

2、將其作為能源使用7我國科研人員提出了由co2和ch4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品ch3cooh的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是a生成ch3cooh總反應(yīng)的原子利用率為100%bch4ch3cooh過程中，有ch鍵發(fā)生斷裂c放出能量并形成了cc鍵d該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是a硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：c17h35cooh+c2h518ohc17h35cooc2h5+h218ob常溫時，0.1 mol·l-1氨水的ph=11.1：nh3·h2o+ohc由na和c1形成離子鍵的過程：d電解精煉銅的陰極反應(yīng)：cu2+ +2ecu

3、9下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是abcd實驗naoh溶液滴入feso4溶液中石蕊溶液滴入氯水中na2s溶液滴入agcl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色10一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說法正確的是a完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境b完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團cooh或nh2c氫鍵對該高分子的性能沒有影響d結(jié)構(gòu)簡式為：11測定0.1 mol·l-1 na2so3溶液先升溫再降溫過程中的p

4、h，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025ph9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的bacl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ana2so3溶液中存在水解平衡：+h2o+ohb的ph與不同，是由于濃度減小造成的c的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致d與的kw值相等12驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%nacl溶液）。在fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是a對比，可以判定zn保護了feb對比，k3fe(cn)6可能將fe氧化c驗證zn保護fe時不能用的方法d將zn換成cu，

5、用的方法可判斷fe比cu活潑第二部分（非選擇題 共180分）25（17分）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。已知：i. ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團分類，a的類別是_。（2）ab的化學(xué)方程式是_。（3）c可能的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）cd所需的試劑a是_。（5）de的化學(xué)方程式是_ _。（6）fg的反應(yīng)類型是_。（7）將下列kl的流程圖補充完整：（8）合成8羥基喹啉時，l發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時還生成了水，則l與g物質(zhì)的量之比為_。26（13分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已

6、知：磷精礦主要成分為ca5(po4)3(oh)，還含有ca5(po4)3f和有機碳等。溶解度：ca5(po4)3(oh)<caso4·0.5h2o（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2ca5(po4)3(oh)+3h2o+10h2so410caso4·0.5h2o+6h3po4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：h3po4_h2so4（填“>”或“<”）。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：p和s電子層數(shù)相同，_。（3）酸浸時，磷精礦中ca5(po4)3f所含氟轉(zhuǎn)化為hf，并進一步轉(zhuǎn)化為sif4除去。寫出生成hf的化學(xué)方程式：_。（4）h2o2

7、將粗磷酸中的有機碳氧化為co2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80后脫除率變化的原因：_。（5）脫硫時，caco3稍過量，充分反應(yīng)后仍有so42殘留，原因是_；加入baco3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是_。（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·l1naoh溶液滴定至終點時生成na2hpo4，消耗naoh溶液c ml，精制磷酸中h3po4的質(zhì)量分數(shù)是_。（已知：h3po4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1）27（12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化

8、與存儲。過程如下：（1）反應(yīng)：2h2so4(l)2so2(g)+2h2o(g)+o2(g) h1=+551 kj·mol1反應(yīng)：s(s)+o2(g)so2(g) h3=297 kj·mol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）對反應(yīng)，在某一投料比時，兩種壓強下，h2so4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_p 1（填“”或“”），得出該結(jié)論的理由是_。（3）i可以作為水溶液中so2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。iso2+4i+4h+s+2i2+2h2oiii2+2h2o+_+_+2 i（4）探究i、ii反應(yīng)速率與so2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系

9、，實驗如下：分別將18 ml so2飽和溶液加入到2 ml下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：i2易溶解在ki溶液中）序號abcd試劑組成0.4 mol·l1 kia mol·l1 ki0.2 mol·l1 h2so40.2 mol·l1 h2so40.2 mol·l1 ki0.0002 mol i2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較a快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較a快b是a的對比實驗，則a=_。比較a、b、c，可得出的結(jié)論是_。實驗表明，so2的歧化反應(yīng)速率da，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_

10、。28（16分）實驗小組制備高鐵酸鉀（k2feo4）并探究其性質(zhì)。資料：k2feo4為紫色固體，微溶于koh溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備k2feo4（夾持裝置略）a為氯氣發(fā)生裝置。a中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為mn2+）。將除雜裝置b補充完整并標(biāo)明所用試劑。c中得到紫色固體和溶液。c中cl2發(fā)生的反應(yīng)有3cl2+2fe(oh)3+10koh2k2feo4+6kcl+8h2o，另外還有_。（2）探究k2feo4的性質(zhì)取c中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有cl2。為證明是否k2feo4氧化了cl而產(chǎn)生cl2，設(shè)計

11、以下方案：方案取少量a，滴加kscn溶液至過量，溶液呈紅色。方案用koh溶液充分洗滌c中所得固體，再用koh溶液將k2feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是k2feo4將cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明k2feo4氧化了cl。用koh溶液洗滌的目的是_。根據(jù)k2feo4的制備實驗得出：氧化性cl2_（填“”或“”），而方案實驗表明，cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液b滴入mnso4和足量h2so4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，

12、該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：_。2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合參考答案（北京卷）6b 7d8a9c10b11c12d25（17分）（1）烯烴（2）ch2=chch3+cl2ch2=chch2cl+hcl（3）hoch2chclch2clclch2ch(oh)ch2cl（4）naoh，h2o（5）hoch2ch(oh)ch2oh ch2=chcho+2h2o（6）取代反應(yīng)（7）（8）氧化3126（13分）（1）研磨、加熱（2）核電荷數(shù)ps，原子半徑ps，得電子能力ps，非金屬性ps（3）2ca5(po4)3f+10h2so4+5

13、h2o10caso4·0.5h2o+6h3po4+2hf（4）80 后，h2o2分解速率大，濃度顯著降低（5）caso4微溶baco3+2h3po4baso4+co2+h2o+2 （6）27（12分）（1）3so2(g)+2h2o (g)2h2so4 (l)+s(s) h2=254 kj·mol1（2）> 反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，h2so4 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，h2so4的物質(zhì)的量分數(shù)增大（3）so2 so42 4h+（4）0.4i是so2歧化反應(yīng)的催化劑，h+單獨存在時不具有催化作用，但h+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；d中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的h+使反應(yīng)i加快28（1