衡水中學(xué)2016屆高三下學(xué)期第一次調(diào)考(化學(xué))

1、衡水中學(xué)2016屆高三下學(xué)期第一次調(diào)考化 學(xué)7下列物質(zhì)與其用途完全符合的是Na2O2供氧劑 晶體Si太陽能電池 AgI人工降雨 NaCl制純堿 Al2O3焊接鋼軌 NaClO消毒劑 Fe2O3紅色油漆或涂料 SO2食品防腐劑 NH3制冷劑 水玻璃耐火材料A BC D8下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖1裝置用于中和熱的測(cè)定B圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）D圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響92015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖

2、所示。下列說法不正確的是A放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al 3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7C充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn + AlCl4e- = CnAlCl4D放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 1mol·L1 的AlCl3溶液中，含Al3數(shù)小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC1mol NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA11下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖 圖 圖 圖A圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過

3、程中的能量變化，則H2的燃燒熱H =241.8 kJ·mol1B圖表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC圖表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH12以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H0某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為13投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度

4、變化如圖所示。下列說法正確的是Aa點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)Bb點(diǎn)，v正(CO2)v逆(H2O)Ca點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等D其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變13布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯丙酸互為同系物C丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)D布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)26（15分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8，密度為3.119g·cm-3微溶于水，有毒。（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈 態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量 。工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其

5、生產(chǎn)流程可用下圖表示：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn) （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是 （填序號(hào)），尾氣處理選用 （填序號(hào)）。aH2O b飽和食鹽水 c氫氧化鈉溶液 d.飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇 ，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為 。該實(shí)驗(yàn)小

6、組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：（5）E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是 。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr時(shí)還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)： 。27（13分）水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)。（1）25時(shí)，水能按下列方式電離：H2OH2OH3OOH K11.0×1014OHH2OH3OO2 K21.0×1036水中c(O2) mol·L1（填數(shù)值）。（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是 。A加

7、水使碘和鋁粉形成溶液 B水作氧化劑C碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng) D水作催化劑（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料。.某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：攪拌所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6 mol·L1、1.3 mol·L1。攪拌所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3和 （填化學(xué)式）。攪拌要跟蹤操作過程的pH變化。在滴加KOH溶液至pH4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3)、c(Cu2)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是 （用“A”、“B”填空）。（已知：KspFe(O

8、H)32.6×1039、KspCu(OH)22.2×1020）操作為 、 。.在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為 。課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a） 。28（15分）德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ·mol1一種利用天然氣合成氨的

9、簡(jiǎn)易流程如下：天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮?dú)浠旌蠚?，進(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨。（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為提高合成氨的生產(chǎn)效率，選擇氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是 。（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+ H2O (g) CO (g) +3H2(g)，在2 L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：該反應(yīng)的H 0（填、）。圖中壓強(qiáng)P1 P2（填、）。200時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留一位小數(shù)）。（3）NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4N

10、O3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式： ；陽極反應(yīng)式： ；電解過程中需要補(bǔ)充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該物質(zhì)是 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。按要求回答下列問題：（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_（填一種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是_ _?；炷齽╇y以清除溶解于水中的有機(jī)物、無機(jī)物、微生物，混凝劑沉淀后還需要_。（2）硬水的軟化指的是_ _ _。（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與

11、之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為_。（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g 。（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極。隔膜A是_（填“陰”或“陽”）離子交換膜。某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na、Cl-，以及少量的K、SO42-。若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C

12、三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)開。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點(diǎn)、較大的強(qiáng)度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶體類型是 。（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子中存在的作用力有 ；a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d氫鍵 e范德華力該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是 ；該離子中N原子的雜化類型有 。（4）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖。該化合物的化學(xué)式為 ，O的配位數(shù)是 。若該晶胞參數(shù)為d nm，該晶體的

13、密度為 g/cm3。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。合成M的一種途徑如下：AF分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：Y的核磁共振氫譜只有1種峰； RCHCH2 RCH2CH2OH；兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，D中官能團(tuán)的名稱是 。（2）步驟的反應(yīng)類型是 。（3）下列說法不正確的是 。aA和E都能發(fā)生氧化反應(yīng) b1 mol B完全燃燒需6 mol O2cC能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) d1 mol F最多能與3 mol H2反應(yīng)（4）步驟的化學(xué)方程式為 。（5）步

14、驟的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰化學(xué)參考答案7、D 8、B 9、D 10、D 11、C 12、C 13、C26、（除標(biāo)注外，每空1分，共15分）（1）液 水（2）黃綠色（3）d（2分） c（2分） Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2分）（4）（2分） 控制溫度在59（或58.8）（5）除去未反應(yīng)完的溴蒸氣 在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置（2分）27、（13分）（1）1.

15、0×1036 mol·L1 （2分）（2）C、D （2分）（3） Fe(OH)3 （1分）28、（15分）（1）適宜的高溫、高壓和催化劑（2分）（2）（2分）（2分）K=69.1（mol·L1）2（3分）（3）陰極：NO+5e-+6H+ =NH4+H2O（2分）陽極：NO3e-+2H2O = NO3-+4H+（2分） 氨水或者氨氣（2分）36（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵（填其中任意一種）（1分） 鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的 消毒、殺菌（1分）（2）除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程 （3）10° （4）740 1484（5）陰（1分） pHapHbpHc