電化學綜合檢測MicrosoftWord文檔

1、 化學反應原理之化學反應與能量變化第一卷 選擇題（17*3=51）1、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料說法正確的是 （ ）A、在熔融電解質中，O2由負極移向正極 B、電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空氣的一極是負極，電極反應為：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O2關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 （ ）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得

2、到金屬鈉 B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放電充電3高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為下列敘述不正確的是 （ ）A放電時負極反應為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e+ 5 OH = FeO + 4H2OC放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放

3、電時正極附近溶液的堿性增強 4金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） （ ）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt5有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此

4、判斷它們的活動性由強到弱的順序是 （ ） ADCAB BDABC CDBAC DBADC6圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ） a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl27銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是( )AAg BZn(OH)2 CAg2O Zn8實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應

5、：負極Pb+SO42-=PbSO4+2e，正極PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是 （ ） A. 0.025 mol B 0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol9一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：；。有關此電池的推斷錯誤的是（ ）A通氧氣的電極為正極 B參加反應的與的物質的量之比為7：2C放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降 D在電解質溶液中向正極移動10甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出22

6、2.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890kJ·mol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890kJ·mol1C. CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) H=890kJ·mol1D. 2CH4(g) +4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H=890kJ·mol111已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/

7、mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失） （ ）A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定12利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是( ） A若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應C若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應 13 ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。

8、下列關于該電池的敘述錯誤的是NaAlCl4多孔Ni/NiCl2鈉離子導體液態(tài)金屬鈉鋼殼A電池反應中有NaCl生成 B電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應式為：NiCl2+2eNi+2Cl D鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動14 在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+ SO2(g)S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)S(g)+H2O(g) H3 ， 2S(g)S2(g) H4則H4的正確表達式為AH4(H1+H23H3) BH4(3H3H1H2) CH4(H1+H23H3) DH4(H

9、1H23H3) 15 .銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是()A正極電極反應為：2H2e=H2B此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu16、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅銹B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生銹D.銀質獎牌久置后表面變暗172013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（ ） A.a為電池的正極 B.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 C.電池充電反應為LiMn2O4

10、=Li1-xMn2Ox+xLi D放電時，溶液中Li+從b向a遷移第二卷 填空簡答題18、（3分）NH3（g）燃燒生成NO2和H2O（g），已知 （1）2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol （2）N2 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2NO2 ( g) H = +67.8kJ/mol (3) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g) H = 92.0kJ/mol （4）H2O(l)H2O(g)； H=+44kJ/mol 則NH3(g)的燃燒熱方程式是_19 （18分）被譽為改變未來世界的十大新科技之

11、一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為甲烷燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和甲烷分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：(1)圖中通過負載的電子流動方向_(“向左”向右”)。寫出甲烷燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式。正極：_負極：_總反應：_(2)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應式：_；將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。寫出修改后石墨電極的電極反應式：_(

12、3)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在650下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式:負極反應式： ，正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-總電池反應式： 。20、（16分）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，只在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質是 ，質量為 g。（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d 分別生成的物質的物質的量之比為：2。AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。 ，AgNO3溶液的pH  ，H2SO4溶液的濃度  H2SO4溶液的pH  21（12分）已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸。按要求回答下列