蘇教高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量復(fù)習(xí)PPT課件

1、1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系基本概念間的關(guān)系考點(diǎn)一物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)含有一定數(shù)含有一定數(shù)目粒子的集合體目粒子的集合體0.0126.021023 mol1第1頁(yè)/共40頁(yè)(2)物質(zhì)的量的表示方法。微粒個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比微粒個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比第2頁(yè)/共40頁(yè)計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。(1) 0.5 mol H2中的氫分子數(shù)中的氫分子數(shù)_(2) 1mol NaCl中的氯離子數(shù)中的氯離子數(shù)_(3) 1mol H2SO4中的氧原子數(shù)中的氧原子數(shù)_(4) 1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量個(gè)水分

2、子的物質(zhì)的量_(5) 9.031023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量_3.011023個(gè)個(gè)6.021023 個(gè)個(gè)2.4081024 個(gè)個(gè) 2 mol 1.5 mol問(wèn)題解決問(wèn)題解決物質(zhì)的量物質(zhì)的量第3頁(yè)/共40頁(yè)判斷下列說(shuō)法中哪些是正確的。判斷下列說(shuō)法中哪些是正確的。A.1molA.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子B.B.摩爾是一個(gè)基本物理量摩爾是一個(gè)基本物理量C.C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子的量是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子的量是1mol1molD.1molNaClD.1molNaCl中含有約中含有約6.021023 個(gè)個(gè)NaCl分子分子E.E.

3、6.021023 個(gè)個(gè)H2O分子的摩爾數(shù)是分子的摩爾數(shù)是1molF.1molCOF.1molCO2 2中所含分子數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)中所含分子數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)G.1molNaOHG.1molNaOH中所含離子數(shù)是中所含離子數(shù)是2N2NA A個(gè)個(gè)H.0.5molH.0.5mol氯化鎂含有氯化鎂含有0.5mol0.5mol氯離子和氯離子和0.5mol0.5mol鎂離子鎂離子練一練、辯一辯第4頁(yè)/共40頁(yè)回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：0.5molO0.5molO2 2中所含氧分子的物質(zhì)的量是中所含氧分子的物質(zhì)的量是_氧原氧原子的物質(zhì)的量是子的物質(zhì)的量是_0.1molH0.1molH2 2SOSO4

4、 4中所含硫酸分子的物質(zhì)的量是中所含硫酸分子的物質(zhì)的量是_H_H原子的物質(zhì)的量是原子的物質(zhì)的量是_S_S原子的物質(zhì)的量是原子的物質(zhì)的量是 氧原子的物質(zhì)的量是氧原子的物質(zhì)的量是_（3 3）3molH3molH2 2O O中所含水分子和物質(zhì)的量是中所含水分子和物質(zhì)的量是_核核外電子的物質(zhì)的量是外電子的物質(zhì)的量是_（4 4）0.15molCa0.15molCa2+2+中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是_核核外電子的物質(zhì)的量是外電子的物質(zhì)的量是_物質(zhì)的量物質(zhì)的量第5頁(yè)/共40頁(yè)2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1 molMgmol1或或g/mol相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量第6頁(yè)/

5、共40頁(yè)M M NANA質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 第7頁(yè)/共40頁(yè) 9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是_ 5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是_ 0.25molCaCO3的質(zhì)量是_ 2.0molH2O的質(zhì)量是_ 9.8gH2SO4含有硫酸分子數(shù)是_ 5.3gNa2CO3含有Na+的數(shù)目是_ 5.3gNa2CO3含有Na+的質(zhì)量是_0.1mol0.05mol25g36g0.1NA0.1NA2.3g根據(jù)計(jì)算填空：第8頁(yè)/共40頁(yè)2.判斷下列說(shuō)法是否正確 A.摩爾質(zhì)量就是等于該物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量 C.1molH2的摩爾質(zhì)量是2gE.2molH2的摩爾質(zhì)量是4g/mol F.摩爾質(zhì)

6、量與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān) G.1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 H.1molCO2的質(zhì)量是44gmol-1第9頁(yè)/共40頁(yè)計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或質(zhì)量 0.5molO2:氧分子數(shù)_質(zhì)量_ 1molH2SO4: H2SO4分子數(shù)_質(zhì)量_ 1.2041023 個(gè)H2O:H2O的物質(zhì)的量_ 其質(zhì)量_,含有電子數(shù)是_ 0.8molNH3與_molH2O的質(zhì)量相等.與_gH2O所含電子數(shù)相等.與_gH2O所含原子總數(shù)相等.0.5NA16gNA98g0.2mol3.6g2NA0.75614.419.2第10頁(yè)/共40頁(yè)氣體的摩爾體積氣體的摩爾體積第11頁(yè)/共40頁(yè)1.物質(zhì)體積大小的影響因素物質(zhì)體積大小的影響

7、因素相等相等第12頁(yè)/共40頁(yè)2.氣體摩爾體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量體積體積VmLmol10 101 kPa22.4 Lmol1溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)第13頁(yè)/共40頁(yè)【辨析正誤】【辨析正誤】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與與1 mol SO3的體積相同的體積相同()(2)22.4 L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是是1 mol()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與的混合氣體與O2的的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()答案答案(1)(2)(3)第14頁(yè)

8、/共40頁(yè)3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的的大小取決于氣體所處的_。(2)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：可總結(jié)為：可總結(jié)為：“三同三同”定定“一同一同”，即，即_。溫度和壓強(qiáng)同溫、同壓下，同體積的同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)任何氣體具有相同的分子數(shù)分子分子第15頁(yè)/共40頁(yè)阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用第16頁(yè)/共40頁(yè)第17頁(yè)/共40頁(yè)明晰氣體摩爾體積應(yīng)用的易失分問(wèn)題明晰氣體摩爾體積應(yīng)用的易失分問(wèn)題易失分點(diǎn)一易失分點(diǎn)一忽

9、視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1 mol H2的體積不是的體積不是22.4 L。易失分點(diǎn)二易失分點(diǎn)二忽視研究對(duì)象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下忽視研究對(duì)象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、酒精、酒精、SO3等不是氣體。等不是氣體。易失分點(diǎn)三易失分點(diǎn)三將將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為前者單位為L(zhǎng)，后者單位為，后者單位為L(zhǎng)mol1。易失分點(diǎn)四易失分點(diǎn)四決定氣體體積的因素是分子數(shù)目和分子間距，物決定氣體體積的因素是分子數(shù)目和分子間距，物質(zhì)的量的多少影響分子的數(shù)目，溫度和壓強(qiáng)共同決定分子間質(zhì)的量的多少影響分子的

10、數(shù)目，溫度和壓強(qiáng)共同決定分子間距，所以不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的摩爾體積可能不同。距，所以不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的摩爾體積可能不同。第18頁(yè)/共40頁(yè)1.辨識(shí)下列說(shuō)法的正誤(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA()(3)常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)第19頁(yè)/共40頁(yè)2.試比較標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個(gè)HCl分子

11、25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣 6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)。答案第20頁(yè)/共40頁(yè)突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)六個(gè)”陷阱陷阱 陷阱一陷阱一抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。 第21頁(yè)/共40頁(yè)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下

12、11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()答案(1)(2)(3)第22頁(yè)/共40頁(yè)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子()答案(1)(2)(3)第23頁(yè)/共40頁(yè)3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(3)17

13、 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()答案(1)(2)(3)第24頁(yè)/共40頁(yè)5.正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為子數(shù)為2NA()(2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為NA()答案答案(1)(2)第25頁(yè)/共40頁(yè)陷阱五陷阱五記記“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”，突破陷阱，突破陷阱1.2SO2O2 2SO32NO2 N2O4N23H2 2NH32.NH3H2O NH3H2O OH第26頁(yè)/共4

14、0頁(yè)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第27頁(yè)/共40頁(yè)1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度單位體積單位體積molL1濃度濃度物質(zhì)的量物質(zhì)的量第28頁(yè)/共40頁(yè)(1)主要儀器主要儀器托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為_(kāi) g，稱量前先調(diào)節(jié)平衡，稱量時(shí)，稱量前先調(diào)節(jié)平衡，稱量時(shí)_放物品，放物品，_放砝碼。放砝碼。容量瓶容量瓶a.構(gòu)造及用途：構(gòu)造及用途：0.1左盤右盤刻度線100 mL250 mL500 mL1 000 mL2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制第29頁(yè)/共40頁(yè)b.查漏操作：c.其他儀器：量筒、燒杯、_等。玻璃棒、膠頭滴管第30頁(yè)/共40頁(yè)(2)配制過(guò)程示意圖移液移液第31頁(yè)/共40頁(yè)定容搖勻第32頁(yè)/共

15、40頁(yè)【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差分析圖解：定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差分析圖解：第33頁(yè)/共40頁(yè)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的一般方法有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的一般方法第34頁(yè)/共40頁(yè)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 方法一方法一誤差分析的思維過(guò)程誤差分析的思維過(guò)程第35頁(yè)/共40頁(yè)突破物質(zhì)的量濃度概念及容量瓶使用易失分點(diǎn)突破物質(zhì)的量濃度概念及容量瓶使用易失分點(diǎn) 第36頁(yè)/共40頁(yè)易失分點(diǎn)二易失分點(diǎn)二容量瓶的使用應(yīng)遵循兩原則容量瓶的使用應(yīng)遵循兩原則 (1)“相匹配原則相匹配原則”，如配制，如配制250 mL溶液選擇溶液選擇250 mL的容量瓶。的容量瓶。 (2)“大而近原則大而近原則”，如需，如需480 mL溶