山東聊城某重點高中2013屆高三上學期第三次調(diào)研考試

1、 山東省聊城市某重點高中2013屆高三上學期第三次調(diào)研考試化學試題考試時間：100分鐘；第I卷（選擇題）評卷人得分一、選擇題1下列有關(guān)化學用語，表達正確的是ANa2S的電子式： B銫137：137CsCO2的結(jié)構(gòu)示意圖：D乙烯分子的球棍模型： 2室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A飽和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+3下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制

2、銀氨溶液Ag+2NH3·H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化鉀晶體溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 4下列圖示實驗合理的是A圖1為證明非金屬性強弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D圖4制備并收集少量NO2氣體5下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當X是強堿時，

3、過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C當X是強堿時，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)DB也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D6關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1B乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至

4、t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH7用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子中含有一個手性碳原子B既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOHD既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色8下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ń忉尰蚪Y(jié)論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了

5、加成反應(yīng)B確認某無機酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)9常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 A當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA¯）>

6、c(H+)> c(A2)>c(OH¯) B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小10在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=Q kJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.

7、5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是A反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2 的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)B反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同D在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的H=0.05Q kJ·mol-111對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列結(jié)論中錯誤的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m

8、npqB.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC.若mn=pq，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小12下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LBNaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H2CO3)c(CO32)CCH3COONa溶液中：c(Na)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H)

9、DNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)13如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g某金屬，下列說法正確的是A甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬C某鹽溶液可能是CuSO4溶液 D某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液14已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

10、CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于15下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時KNO3的飽和溶液D圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正 > v逆16一種新型酸性乙醇

11、電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是 A放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B通入乙醇的電極是負極 C該電池的正極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4 = 2H2O D用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為26.88 L17現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(

12、NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A113 B124 C114 D 13118有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時測定它們的沸點(0C)如下表所示：第一組  He    -268.8 (a)  -249.5   Ar  -185.8 Kr    -151.7    第二組  F2    -187.0 Cl2  

13、  -33.6  (b)    58.7      I2    184.0第三組(c)    19.4   HCl    -84.0 HBr    -67.0  HI    -35.3第四組H2O    100.0 &#

14、160;H2S    -60.2(d)    -42.0 H2Te    -1.8下列各項中正確的是A.a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HFB.第二組物質(zhì)只表示氧化性，不表現(xiàn)還原性C.第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為c分子量最大D.第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te19 2011年4月18日沈陽和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中填加一種動物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說法不正確的是 A本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B

15、分子式為C19H22FN3O3 C該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)D該物質(zhì)的一氯代物共有9種20今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是A第組反應(yīng)后溶液中c(Fe3) = 3.0 mol·L1B第組剩余固體是銅鐵混合物C第組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2) = 6 mol·L1D原混合粉末中n

16、(Fe)n(Cu) = 32第II卷（非選擇題）評卷人得分二、填空題21（15分）斑螯素能抑制肝癌的發(fā)展，去掉斑螯素中的兩個甲基制得的化合物去甲基斑螯素仍具有相應(yīng)的療效，其合成路線如下：已知： 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa (Diels-Alder 反應(yīng))當每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時，有兩種產(chǎn)物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。 請回答下列問題：（1）物質(zhì)A中含有的含氧官能團名稱分別為 ；第步反應(yīng)中還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式 ；第步反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）去甲基斑螯素與X互為同分異構(gòu)體

17、。X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個吸收峰。寫出滿足上述條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式 。（4）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 。22(12分) 鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。 (1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。(2)溶液中TiOSO4

18、在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為 ；可回收利用的物質(zhì)是 。(3)為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。23（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。已知：

19、CH4 (g) H2O (g) CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJ·mol1 CH4（g）O2（g）CO（g）2H2（g） H2=35.4 kJ·mol-1 CH4 (g) 2H2O (g) CO2 (g) 4H2 (g) H3+165.0 kJ·mol1（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。 （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法和，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為 （填序號），其原因是 。（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成

20、塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3Ac·CO H0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。 O<V44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為 ； 44.8 L<V89.6 L時，負極電極反應(yīng)為 ； V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。評卷人得分三、實驗題24（13分）無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下圖所示裝置（夾

21、持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。實驗步驟：稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。回答下列問題： (1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K 。(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是 ，而溫度明顯升高的主要原因是 ；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 。(3)儀器E的作用是 。(4)按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影

22、響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為 （用m表示）。如果不能，則原因是 。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是 。25柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作的所需的主要儀器是 （2）參照下圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是 （填化學式）。

23、（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：【有關(guān)資料】化學式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11【設(shè)計除雜過程】a、已知試劑B是K2CO3溶液，則溶液A的主要成分是 （填化學式）。【獲取純凈氯化鉀】b、對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是 。將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱。【問題討論】c、進行操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為 。參考答案1D2C3B4A5C6D7AB8D9AC10BD11D12D13C14A15D16A17C18D19C20C21（共15分）(1