北京市海淀區(qū)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、北京市海淀區(qū)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是2、“一帶一路”貿(mào)易使國(guó)外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所對(duì)應(yīng)的材料類(lèi)型不正確的是3、下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是A.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽鈉有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該

2、方法制備硅酸 D. “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作袋裝食品的干燥劑4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.無(wú)色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-5、通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4+ 2HC1 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為

3、0.3 NAB. 25時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L6、下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說(shuō)法正確的是A.“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+ 2O22NO2B.“人工固氮”過(guò)程中，氮元素一定被還原C.中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D.中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O7、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A.第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B.第三周期金屬

4、元素的離子半徑：r(Na+)< r(Mg2+)<r(Al3+)C.第族元素從上到下，單質(zhì)與氧氣化合越來(lái)越容易 D.通?？稍谥芷诒淼倪^(guò)渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑8、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H+OH-+ Ba2+SO42- =BaSO4+H2OC.澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2OD.在A1C13溶液中加入過(guò)量氨水出現(xiàn)渾濁：A13+3OH-= Al(OH)39、是周期表中第

5、二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法不正確的是A.的單加熱時(shí)能與氧氣化合B.的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.與可以形成離子化合物D.非金屬性>10、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A.中的大量氣泡主要成分是氧氣B.中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度 11、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)

6、象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入Na2CO3固體中，生成的氣體通入盛有Na2SiO3溶液的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去12、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平

7、衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13、一定溫度下，向10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2 的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 2Fe3+ H2O2 = 2Fe2+O2+2H+， H2O2 +2Fe2+2H+= 2H2O+ 2Fe3+，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是t/min0246K(O2)/mL09.917.222.4A. 0 6 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33

8、×10-2mol·L-1 min-1B. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng) 2H2O2(aq) = 2H2O+O2(g)的H =E1-E2< 014、羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下： A. 下列判斷不正確的是A.K1=l/81 B.K2=K3 且n3=2n2C.初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1D.實(shí)驗(yàn)2中

9、平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1第二部分（非選擇題 共58分）本部分共5小題，共58分。15、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）A在元素周期表中的位置是_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_(填字母序號(hào)）。a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）E的單質(zhì)可以從

10、NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。 上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。16、(11 分）氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。（1）將氯氣通人水中制得氯氣，氯氣可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是 _(填寫(xiě)化學(xué)式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件

11、下，將氯氣通人NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加人3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用硫酸將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放人大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色c410 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中Cl2、

12、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（） 隨pH變化的關(guān)系如右圖所示：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4 10范圍內(nèi)，PH越大，紅紙褪色_。結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_。（4）由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。一種制備ClO2的方法是將SO2通人硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移_mole-。17、(12 分）

13、硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液含較多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過(guò)“中和、沉淀和過(guò)濾”可得堿式氯化銅Cu(OH)Cl固體，請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Cu(NH3)42+ +_。(2) 制備CU(OH)Cl沉淀時(shí)，溶液的pH對(duì)銅元素含量的影響如右圖所示：若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在_(填字母序號(hào)）。A. <5.2 B. 5.25.8 C. >5.8pH< 5.2 時(shí)，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)。(

14、3)“化漿、酸化"過(guò)程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為_(kāi)，檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，_。（4）硫酸銅粗品還需要通過(guò)重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加人適量乙醇，攪拌，冷卻，過(guò)濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加人乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是_。18、(11 分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方

15、法被稱(chēng)為“烯烴歧化法"，主要反應(yīng)為C6H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1411KJ·mol-1C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H2=-2049KJ·mol-1C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H3=-2539KJ·mol-1乙烯的電子式為_(kāi)。相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為_(kāi)（填寫(xiě)化學(xué)式）。 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(

16、2) “丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%)隨溫度（T）和壓強(qiáng)（p)變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示：平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_（填字母序號(hào)）A. 300 0.1MPa B. 700 0.1MPaC.300 0.5MPa D.700 0.5MPa有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450的反應(yīng)溫度比3

17、00或700更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是_。圖2中，隨壓強(qiáng)增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其原因是_。19、（12分）某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120250銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀裝置B的作用是_；裝置C中盛放的試劑是_。為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。（2）探究實(shí)

18、驗(yàn)1中120250時(shí)所得黑色固體的成分。【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種?！静殚嗁Y料】資料1：亞鐵氰化鉀K4Fe(CN）6是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液

19、澄清、無(wú)色試劑A是_。甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120250時(shí)所得黑色固體中_。【實(shí)驗(yàn)反思】分析實(shí)驗(yàn)1中338時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧

20、化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題1-5 ACABB 6-10 CDCDD 11-14 BCDD第II卷（非選擇題 共58分）共5小題，共58分15、（12分，特殊標(biāo)注外，每空2分)（1）第二周期，第IVA族 (1分)（2）ab(1分，全對(duì)才給分)（3）Cl(可用E代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2。（4）2Al2O3(熔融)4A1+3O2(不寫(xiě)冰晶石不扣分)2Al+2NaOH+

21、2H2O=2NaAlO2+3H2(5)3Fe+NO3-+2H+H2O一Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe16、(11分，特殊標(biāo)注外，每空2分)（1）HClO (1分)（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）越慢(或“越困難”,答“程度越小”不給分) b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢（4） SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- 0.517、（12分，每空2分）（1） Cu(NH3)42+3H+Cl-+H2O=Cu(OH)Cl+4NH4+（2） B Cu(OH)Cl+H+=Cu2+H2O+Cl-（3） 氯化銅（或CuCl2）加足量B