高一化學物質的量基礎練習題及答案

1、-作者xxxx-日期xxxx高一化學物質的量基礎練習題及答案【精品文檔】物質的量專題一：物質的量概念辨析 概念鞏固 一物質的量1. 定義 ： 符號 ： 單位 ： 數(shù)學表達式： 注意事項：1. 就適用范圍來講，是研究微觀粒子使用的物理量2. 一個物理量的整體名詞，不得簡化或增添任何字，不能拆開讀。 物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，這個集體究竟有多少？二. 物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（）與粒子數(shù)（N）的關系閱讀提綱： （1）所含的原子數(shù)為多少？ （2）多少所含的原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)相同？（3）中所含的原子數(shù)為_常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為_，其近似值為_。 討論后小結： 阿伏加德羅

2、常數(shù)： ，符號 ，近似值 一、判斷正誤1、摩爾是七個物理量之一 （）2、摩爾是物質的質量單位 （）3、摩爾是物質的數(shù)量單位 （）4、1摩爾小麥含有6.02 ×1023個麥粒 （）5、3mol氫 （ ）3 ( )7摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量( )8摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol ( )二、計算1、 ×1022個Na+,則Na+物質的量為多少？2、 2多少個O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的個數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5mol Al 所含Al原子的個數(shù)為 ， 2mol Al 所含Al原子的個數(shù)為 。4、×1023個H2O的物質的量為

3、 .所含H的物質的量為 .所含氧原子的物質的量為 .三、填空1、2SO4的物質的量為_，所含H+的物質的量為_.硫酸根離子的物質的量為_，所含硫酸分子的數(shù)目為_.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子數(shù)相等？3、2O中有_mol原子. 4. 1mol 中含_mol H_mol S_ mol O5. 中含_個_個概念鞏固 一摩爾質量1. 定義 ： 符號 ： 單位 ： 數(shù)學表達式： 課間練習一、判斷下列說法是否正確，說明理由。6、1molO2的質量是32g/mol 7、H2的摩爾質量是2g 8、1molH的質量是1g 9、對原子而言，摩爾質量就是原子量 10、每摩任何物質都含有×

4、1023個微粒 二、填空題 等物質的量的SO2與SO3分子數(shù)之比 ，氧原子數(shù)之比 ，質量之比 ，原子數(shù)目之比 ；等質量的SO2與SO3的物質的量之比 ，分子數(shù)之比 ，氧原子的物質的量之比 ，氧原子數(shù)之比 ，硫原子的物質的量之比 ，硫原子的質量之比 ，原子數(shù)目之比 。 下列物質：H2、N2、H2SO4、NH3中質量相同時，分子數(shù)目由多到少順序 ；物質的量相同時，質量由大到小順序 。 已知40.5 g某金屬氯化物MCl2含0.6 mol Cl-，該氯化物的摩爾質量 ，該金屬M相對原子質量 。.將4gNaOH固體溶于 克水中，才能使每49個水分子中溶有1個Na+。 課堂練習1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，

5、下列敘述正確的是 A 5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NAC. 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子 D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA 2、氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是 ；含氫原子最多的是 ；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？ ；含氫原子數(shù)最多的是 。3、6.02×1024個Na+ 約含 mol Na+，其質量為 g；49gH2SO4約含有 個H，共含有 mol原子。與16gO2所含的分子數(shù)相同的氨氣 g，與16gO2所含有的原子總數(shù)相同的氨氣 g。9.03×1023個氨分子質量為 g,含_ _摩爾氨分子

6、，_摩爾氫原子，_ _摩爾質子，_個電子。_mol CO2中含有3g碳。課后練習一、選擇題1、在一定質量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質的量之比是 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：32O含相同氫原子數(shù)的物質是 3 B.3.612×1023個HNO33PO443、比較1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物質的量原子的物質的量質量電子數(shù)質子數(shù)，其中相同的是 A. B. C. D. 4、相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是 4225、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，則SO42-為 A.0.1mol B.0.3m

7、ol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質量為 A.21.6 B.28 C.14 D.31 二、填空題7、填寫下列表格：物質微粒數(shù)質量（g）物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2OH+NaCl18、 試回答下列問題：（1） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)_，所含原子數(shù)_。（2） 9.03×1025個NH，物質的量為 mol，所含電子數(shù)為 個,質子數(shù)為 個。 （3）0.3mol NH3分子中所含質子數(shù)與_m

8、ol H2O分子中所含質子數(shù)相等。（4）196gH2SO4分子中有 個原子， g氧原子， mol電子。（5） 某氣體物質質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為 。（6）71g某物質Na2XO4中含鈉離子的個數(shù)為6.02×1023，寫出該物質的化學式為 。三、計算題9、54gAl投入到足量稀鹽酸中充分反應，產生的AlCl3的物質的量是多少？產生的氫氣的質量是多少？物質的量練習題一一、選擇題(每小題12個正確答案)1、下列關于摩爾質量的說法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質量是71克 B、氯化氫的摩爾質量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質量為2

9、克 D、O2的摩爾質量為16g/moL。2、對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ）A、含氧原子的個數(shù)比為23 B、含硫元素的質量比是54C、含氧元素的質量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 6、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ） A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）ANA

10、個N2分子和NA個CO分子質量比為11 B1 mol H2O的質量等于NA個H2O質量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A氖元素的相對原子質量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質量是aNAgCWg該氖原子的物質的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù) C質子數(shù) D質量11、下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 12C約含有6.02×1023個碳原子 C使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類 D1mol H2的質量是1g二、填空題12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。13、8g氧氣為 mol電子。