高中化學必修一氨硫酸硝酸

1、-作者xxxx-日期xxxx高中化學必修一氨硫酸硝酸【精品文檔】4.4氨 硫酸 硝酸教學目的知識與技能1、通過觀察與實驗了解氨氣的物理性質(zhì)；認識氨氣、銨鹽的化學性質(zhì)，學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。2、知道銨根離子的檢驗方法3、認識氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用4、了解硫酸物理性質(zhì)，通過實驗掌握濃硫酸的特殊性質(zhì)(吸水性、脫水性、強氧化性)5、認識濃硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用6、了解硝酸物理性質(zhì)，利用實驗使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)7、認識硝酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用過程與方法通過對氮及其化合物的歸納與比較，培養(yǎng)學生歸納整合的能力。通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法及進一步形成交流、合作、反思、評價

2、的學習習慣。利用分析演繹的方法，使學生掌握硝酸與碳反應(yīng)的方法情感態(tài)度價值觀1、通過氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問題，讓學生感悟化學和技術(shù)對社會發(fā)展的巨大貢獻。2、通過對氮的循環(huán)的學習樹立學生認識人與自然的和諧發(fā)展的意識。3、通過實例，如濃硫酸的廣泛用途及可能造成的環(huán)境問題培養(yǎng)學生認識事物的兩面性4、通過實驗探究提高學生學習化學的興趣重 點氨的化學性質(zhì)和制取 濃硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深對氧化還原的理解難 點氨氣的還原性 濃硫酸的強氧化性 硝酸的強氧化性，對氧化還原反應(yīng)內(nèi)容的深化合成氨工業(yè)：N2 +3H2 高溫高壓催化劑 2NH3 動植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料，一般植物不能直接攝取空氣中的游離

3、態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨和銨鹽，一種是硝酸鹽。一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性質(zhì)1、無色 , 有特殊刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。2、氨水密度比水小3、極易液化,液氨汽化時要吸收大量熱，（作致冷劑）4、極易溶于水，（1體積水能吸收700體積氨氣）(二) 氨的化學性質(zhì)1、與H2O反應(yīng)NH3+H2O NH3·H2ONH4OHNH3·H2ONH3+H2O 思考：氨水中有哪些粒子？與液氨有哪些區(qū)別？液氨氨水（ammonia water）物質(zhì)分類純凈物(非電解質(zhì))混合物粒子種類NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4、OH、極少量的H性質(zhì)不

4、具有堿性，有還原性有堿的通性思考：氨水易揮發(fā)，又有腐蝕性，那么氨水應(yīng)如何保存呢？貯存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇內(nèi)或內(nèi)涂瀝青的鐵桶。2、與酸反應(yīng)NH3HClNH4Cl（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗NH3）NH3HNO3NH4NO3（白煙）2NH3H2SO4 (NH4)2SO4（吸收NH3的方法）NH3H2OCO2NH4HCO3（俗稱碳銨）3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O4、氨氣的還原性(1) NH3 還原氧化銅：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O (2) 與純氧的反應(yīng)：4NH3+3O2(純)2N2+6H2O (3) 與氯氣的反應(yīng)：若NH3不足，則2NH3+3Cl2 = 6HC

5、l+N2若NH3充足，則 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 (三) 銨鹽1、物理性質(zhì)：易溶于水無色晶體。2、化學性質(zhì)(1) 銨鹽受熱易分解 NH4HCO3 = NH3 + H2O +CO2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2SO4 2NH3 +H2SO4 5NH4NO3 2HNO3 +4N2+9H2O NH4NO3 =N2O +2H2O (撞擊或加熱)2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O (加熱到500)(2) 與堿反應(yīng) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3 +2H2O（3）NH4的檢驗原理：NH4OHNH3H2O現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，能使紅色石蕊試紙變藍。(四）實驗室制NH31、實驗原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O 2、干燥劑：堿石灰3、