高中化學(xué)計算題解題思路

1、-作者xxxx-日期xxxx高中化學(xué)計算題解題思路【精品文檔】突破高中化學(xué)計算題(解題方法和思路) 上了高中許多的學(xué)生都會發(fā)覺化學(xué)越來越難了,尤其是化學(xué)中的計算題.正因為這樣,他們一看到化學(xué)計算題就馬上想到先放棄,先去做其他的,計算題最后做.幾乎大部分的學(xué)生都認為化學(xué)計算題很難,也都堅持”先其他,后計算”的解題路線.其實這樣的想法很盲目,太過于絕對了.我個人認為化學(xué)計算題是很簡單的,關(guān)鍵是解題的人有沒有把問題簡單化,分析化,也可以說是”干脆點理解”吧.其實我們想想也知道,在化學(xué)的計算題目中,我們所需要的信息或者數(shù)據(jù)都不過是從那些長長的或者簡短的句子中簡化分析而來的.可能有人會問:”那為什么要把

2、那些句子用這種方式表示出來呢,而不干脆點直接告訴我們?”在我看來,這也許就是一中老套的障眼法和耐力戰(zhàn)吧,想用這或長或短句子把信息藏起來,也想用這些句子,讓我們看得不耐煩了,把我們”打倒”.所以咯!狹路相逢,勇者勝!看你是不是勇者了! 以下是我根據(jù)自己的一些經(jīng)驗所總結(jié)的解題方法,希望對同學(xué)們可以有一點幫助吧. 一.列方程組求解: 這是我認為最簡單的解題方法,比如: 1.標準狀況下,CO2和CO的混合氣體15g.體積為10.08L,則此混合氣體中的CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少? 所謂求什么設(shè)什么,我們就設(shè)CO2的物質(zhì)的量為X ; CO的物質(zhì)的量為Y(當然我們一定要在計算時熟知 n (物質(zhì)的量)

3、M(摩爾質(zhì)量) m(一般的質(zhì)量) V(標況下的體積)之間的關(guān)系,一定要知道的) 那么接下來就是找關(guān)系了,這道題目中的信息給得非常的全面了,直白點說就是單純的初中數(shù)學(xué)題目-列方程組求解,不用我說都知道怎么列(根據(jù)” 混合氣體15g.體積為”) 可以得到兩個方程| 44X + 28Y =15 這樣就很快了解出來了,再看看這道題,題目給到了總質(zhì)量,和總體積,都有牽涉到兩個未知數(shù),這樣就可以列出等式,并解出來了.但是有時候為了方便,也可以先設(shè)兩種物質(zhì)的其他的量為未知數(shù)最后化成所求的量. 還有一種更簡練的題型,就像我的原創(chuàng)題目一樣 2.標況下SO2和SO3混合氣體在不考慮化學(xué)變化時,其中含O的質(zhì)量分數(shù)是

4、60%,求SO2的含量(質(zhì)量分數(shù)). (我個人認為這道題目可以用“看似條件唯一,卻蘊涵條件無數(shù)”來形容) 這道題目如果也是用列方程組求解那么應(yīng)該怎么做呢? 從題目中可以知道要求的和已知的都和質(zhì)量有關(guān)系,但是總質(zhì)量不知道,乍看下最后所要的答案也沒有總質(zhì)量,這說明了總質(zhì)量最后可以消去. 于是我們就可以設(shè)總質(zhì)量為100 g,那么O的質(zhì)量就是60 gSO2的含量為X ; SO3的含量為Y 就有 X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3 的質(zhì)量分別是100X , 100Y 這里又會用到”分子中各原子的質(zhì)量分數(shù)” 于是我們就可以很快找到O的質(zhì)量的表示關(guān)系 1/2 * 100X + 3/5 * 10

5、0Y =60 這樣兩個方程就都出來了,兩個方程兩個未知數(shù),解決 還有一種類型是牽涉到化學(xué)變化的,不過也是非常簡單的 3.KCl 和 KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入過量的AgNO3溶液充分反應(yīng)后,生成的氯化銀和溴化銀共6.63 g , 則原混合物中的氯化鉀的質(zhì)量是多少? 這個看上去好像是和前面的不一樣,但是實際上還是一樣的. 從這道題目中牽涉到的方程式,我們可以發(fā)現(xiàn)有多少物質(zhì)的量的KCl 和 KBr就可以生成多少物質(zhì)的量的氯化銀和溴化銀,也同樣設(shè)兩個為知數(shù),設(shè)原混合物中的氯化鉀的質(zhì)量為X ; 原混合物中的溴化鉀的質(zhì)量為Y,可以得到:| 143.5/75.5X + 188/12

6、0Y = 6.63 (這里用到了質(zhì)量守恒定律)特別提醒:如果反應(yīng)不是一份生成一份的關(guān)系,一定要認真判斷,用化學(xué)守恒來求出相對應(yīng)的量,比如這道題里的信息如果全是物質(zhì)的量, 反應(yīng)不是一份生成一份的關(guān)系,則第二個方程一定要用物質(zhì)的量守恒,求出生成物質(zhì)的物質(zhì)的量.然后列出方程,進行求解.這種方法經(jīng)常用在一些混合物的題目中求解和判斷簡單的化學(xué)式中用到.二.列化學(xué)方程式求多解: 這個方法也是挺簡單的,但是要是化學(xué)方程式不熟練,我的建議是去背化學(xué)方程式,這個方法和上面一種都是很常用的方法,一定要懂得靈活運用: 這里我就舉一個簡單的例子吧,比如: 1.在硫酸工業(yè)中制造硫酸的一個步驟是在接觸法裝置中進行的,過程

7、是將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3,(全為標況下)接觸室里為SO2和O2體積是VL,已知原來有SO2 AL , 反應(yīng)開始30分鐘后SO2的濃度變?yōu)镠mol/L . 問SO2轉(zhuǎn)化率多少? SO3的濃度,物質(zhì)的量等等.這個看似很長的題目,其實廢話太多,不信?我們把方程式寫出來(并且把解題三步曲填好)2SO2 + O2 = 2SO3 (可逆)原來 A/Vmol/L (V- A)/Vmol/L 0 mol/L變化 (A/V H)mol/L 1/2 (A/V H)mol/L (A/V H)mol/L現(xiàn)在 Hmol/L (V- A)/V - 1/2 (A/V H)mol/L (A/V H)mol/L 一旦把這些填完

8、整,這類題目中的問題差不多都OVER了.從這道題目我們可以試想下,如果只是告訴了我們其中一個反應(yīng)物的變化的量(可以是直接或者間接)我們就可以求出其他的變化的量,若是再告訴我們原來或者現(xiàn)在的,我們就可以求出所對應(yīng)的初始量或者剩余量. 當然,這個三步曲并不是只能用來解反應(yīng)速率的問題,三個量還可以用物質(zhì)的量,反應(yīng)速率,濃度等表示,也就是說,只要是知道了變化的量,再給予我們時間,體積,等對應(yīng)的數(shù)據(jù),我們就可以求出很多的量.這個解法,最經(jīng)常用在求反應(yīng)速率,反應(yīng)程度,總得來說只要是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)變化的我們幾乎都可以用這個方法解. 還有一種最基礎(chǔ)的類型,就是寫出方程式根據(jù)質(zhì)量守恒求解.(高中不常用)三.最簡比

9、例計算 1.種鐵的氧化物A和B分別重0.4 g , 0.435 g . 加熱下用足量的CO還原,并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75 g沉淀.試判斷A和B的化學(xué)式. 這種判斷化學(xué)式的方法主要是判斷下標,此題目中所求的化學(xué)式其實就是求元素Fe 和O的下標數(shù)值,更具體說是求下標的比值也就是找X和Y的關(guān)系,這樣我們就可以設(shè)所求的化學(xué)式為Fe X OY ,則有 (因為鐵氧化物中的一個氧原子失去就得到一個CO2分子,這也可以作為方程式配平的一個方法) 這個是A中下標的關(guān)系,B也是一樣的方法列出關(guān)系式,求最簡比例 那為什么這樣列呢?因為56X + 16Y 是A的摩爾質(zhì)量, 0.4/(56X +

10、 16Y) 求出了 gA的物質(zhì)的量, 求的是CaCO3的物質(zhì)的量也可以是C或者CO2的物質(zhì)的量,當然也就是CO的物質(zhì)的量(這是元素或者原子數(shù)守恒的運用,下面也會介紹,這里是C守恒)這樣就可以由CO轉(zhuǎn)化成實際也是 g A中氧的物質(zhì)的量,因此就有上面的式子,B呢?也就一樣的解法了. 2.像這樣的有關(guān)求比例的計算,還有的是求一種礦石的組成成分化學(xué)式(例如題目有時候會讓我們求高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 的化學(xué)式,一般都是給予我們一些化學(xué)變化等實驗過程得到的數(shù)據(jù)然后求出化學(xué)式為Al2O3.2SiO2.2H2O 最后得到Al2(Si2O5)(O

11、H)4) 3.有關(guān)比例的還有很多,例少量的Na , Mg , Al 和 等量的HCl完全反應(yīng),生成的氣體體積相等,求消耗的Na , Mg , Al的物質(zhì)的量的比.從這里我們可以知道生成的氣體肯定都是H2,而且根據(jù)它們的化學(xué)方程式可以得到下面的關(guān)系:Na - 1/2 H2Mg - 1 H2Al - 3/2 H2因為生成的H2是一樣的,則由上述的關(guān)系可化成:2 Na - H21 Mg - H22/3Al - H2則 這樣就可以得到生成的H2相同的時候消耗的Na , Mg , Al的物質(zhì)的量的比為6:3:2當然咯,如果把題目改成Na , Mg , Al 的質(zhì)量相等求生成氣體體積比,或者生成的氣體比例

12、已經(jīng)告訴你了求Na , Mg , Al的消耗量是多少,方法都是一樣的.四,元素原子數(shù)守恒: 這個也不是非常難的,應(yīng)該也是比較簡單的吧,這個方法的使用,其實是根據(jù)一條線思維的貫穿,因為在許多的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的題目中常常有牽涉到一個不變的元素(這個元素的原子數(shù)目會全部參加下一個反應(yīng)的進行),正因為如此,常?？此坪芏嗖降姆磻?yīng)其實可以一步到位,比如最簡單的: 1.實驗小組為檢測只含C的惰性礦石中的含C的物質(zhì)的量,將該M g礦石放在氧氣中燃燒,排除空氣的影響.使C完全轉(zhuǎn)化為CO2 ,并且把生成的CO2通入澄清的石灰水中,收集到沉淀物干燥后的質(zhì)量是N g.求含C的質(zhì)量分數(shù). 看到這個題目就馬上會讓我們

13、把題目中所牽涉到的化學(xué)方程式寫出來,這也許是我們養(yǎng)成的一個條件反射吧,雖然寫出來的解法也是可以得到正確的答案,但是有點麻煩和多余,所以在遇到這樣的題目的時候,我們通常都會找找是否有什么原子數(shù)目守恒,從這道題目我們可以發(fā)現(xiàn),C元素在這一系列化學(xué)反應(yīng)中全部參與各個反應(yīng),則說明這些變化中C一直都是恒定不變的,這樣,我們知道題目要我們求的是” C的質(zhì)量分數(shù)”,則設(shè)C的質(zhì)量分數(shù)為X ,則惰性礦石中C的質(zhì)量是MX,這是最初的,因為最后的C存在于CaCO3中,又知道CaCO3 的質(zhì)量就是沉淀的質(zhì)量是N g,根據(jù)CaCO3 中C原子的質(zhì)量分數(shù)是12/100,不難得出C的質(zhì)量是12N/100, 于是就有這樣的等

14、式 : 12N/100 = MX 這樣就可以了,不是更快嗎?所以我希望大家可以在考試的時候用最簡單最快捷的解法解題,畢竟,考試的時間是不等人的. 這樣的方法一般都是解一些有很多連續(xù)步驟的化學(xué)反應(yīng)(或者實驗)類的計算題,但是能否找到切入點還是關(guān)鍵!五.十字交叉法: 十字交叉法的一般步驟是先確定交叉點的平均值(一般題目會事先告之的)，再寫出產(chǎn)生平均值的兩個分量(一般是摩爾質(zhì)量)，然后按斜線作差取絕對值，即得出相應(yīng)物質(zhì)配比,這個方法應(yīng)該是前幾屆老學(xué)長,老前輩們經(jīng)常使用的方法.現(xiàn)在的教學(xué)好像已經(jīng)不用了,不過這也是一個非常不錯的解題方法,大家可以學(xué)習(xí)一下,現(xiàn)在舉個例子來說明下: 1.將H2與CO按一定的

15、體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求： H2與CO的體積比；H2在混合氣體中的體積分數(shù).這道題目很明顯用十字交叉法最快,從” 混合氣體密度是相同條件下H2的8倍”這句話可以得到現(xiàn)在的混合氣體密度是16g/ mol(標況下取摩爾體積) 則 可以按下列方法列式求解:則H2與CO的體積比是 6 : 7 簡單吧,剩下的”H2在混合氣體中的體積分數(shù)”應(yīng)該就沒什么難度了.2.已知Na2SO3被部分氧化為Na2SO4后，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)占混和物的36，則Na2SO3和Na2SO4的物質(zhì)的量之比為多少？質(zhì)量之比為多少？這道題目和上題所用的方法是差不多的,首先先求混和物的平均相對原子質(zhì)量然后

16、以1molNa2SO3和Na2SO4的混和體系為基準物，以質(zhì)量為物理量，用十字交叉法：質(zhì)量(g)Na2SO3  126Na2SO4  142                1.8這個方法可以用來求混合氣體的各個成分的量,很好用,但是有局限性,個人建議:這個方法不是很好理解,希望學(xué)習(xí)的人不要 隨便用.六.差量法求解: 雖然這個方法也是很經(jīng)常用的,但是高中階段一般只要我們能夠在置換反應(yīng)中運用到這個方法就可以了(我想應(yīng)該是這樣的),

17、比如: 1.M g Cu 投入硝酸銀溶液中,若反應(yīng)完全進行,則溶液減輕多少?這是非常典型的運用差量法求解的題型,我們知道這個反應(yīng)的整個過程其實是Cu置換了Ag,而Ag明顯要重于Cu; 它們之間的質(zhì)量存在這樣的關(guān)系:溶液中: Ag =Cu 108 64 -差量=44 M - 差值=44M/64則這個差值也就是溶液減輕的質(zhì)量了.這個方法比較經(jīng)常用在置換反應(yīng)等有質(zhì)量變化的反應(yīng)(具體是在化合物反應(yīng)后,其中的一種或多種元素轉(zhuǎn)移到另一種化合物中使反應(yīng)前后的對應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化的情況)七.關(guān)于濃度的計算: 這種題目說起來可以算是比較綜合的題型,但是要看題目怎么出了:現(xiàn)在介紹下面這道題目的解答過程: 4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的鐵粉,待完全反應(yīng)后,得到16.8 g的殘留物,加入4 mol/L的BaSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀,求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3 的物質(zhì)的量濃度. 首先,我們必須判斷加入的鐵粉是先和哪個物質(zhì)反應(yīng),從題目中可以知道是先和Fe2(SO4)3 反應(yīng), 且SO2- 的物