影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題和練習(xí)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 1. 100mL 6mol/L第二章第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題和練習(xí)題v（ H）和 n（H ）的影響填的 H SO溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下加入下列物質(zhì)，試將對(duì)2422入下表加入物質(zhì)對(duì) v （ H ）影響對(duì) n（ H ）的影響22Na2CO3 固體K2SO4 溶液NaNO3 固體通入一定量 HCl 氣體例 2. 反應(yīng) C(s)+H O(g)CO(g)+H (g) 在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？22A、增加碳的量 _B、容器的體積縮小一半_C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍_D、保持壓強(qiáng)不變充入N _2例

2、3. 向四個(gè)體積相同的密閉容器( 甲、乙、丙、丁 ) 中分別充入一定量的 SO 和 O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小2排列順序正確的是 ()甲：在 500時(shí)， 10 mol SO 2 和 6 mol O 2 反應(yīng)乙：在 500時(shí)，用 V O 作催化劑， 10 mol SO2和 5 mol O2反應(yīng)25丙：在 450時(shí)， 8 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng)?。涸?500時(shí)， 8 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng)A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲例 4. 已知分解 1 mol H 2O2 放出熱量98 kJ 。在含少量 I 的

3、溶液中， H2O2 分解的機(jī)理為慢HOI H O IO222H2O2 IO H2O O2 I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與 I 濃度有關(guān)B IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJ · mol 1D v(H O) v(H O) v(O )2222例 5. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I 2(g)+H 2(g)2HI(g)( 正反應(yīng)吸熱 )( “增大”起始時(shí)， n(H )=a mol ， n(I)=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變22“減小”或“不變”) 填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)

4、再充入 amol H 2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來2 倍(5)通入 bmol Ne(g)例 6. 亞氯酸鹽（ NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分，5HClO2=4ClO2 +H+ +Cl- +2H2O分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋ǎ〢. 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B. 溶液中的 H+起催化作用C. 溶液中的 Cl - 起催化作用N +OD. 逸出的 ClO2 使反應(yīng)的生成物濃度降低例 7. 一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是：22A改變溫度B 恒容，充入 N2C恒容，充

5、入 He 氣D 恒壓，充入 He 氣【例 8】設(shè) C+CO22CO( 正反應(yīng)吸熱 ) ，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和 v2 的變化情況為（）A. 同時(shí)增大B.同時(shí)減小C. v1 增加， v2 減小D.v1 減小， v2 增大【例 9】下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A. 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C. 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D. 任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E. 電解水時(shí)，往水中加少量 NaOH，可使電解速率明顯加快，所以 NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【例 10】把

6、鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生 H2 的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度； Cl - 的濃度。學(xué)習(xí)必備歡迎下載影響反應(yīng)速率的因素是（A.B.）。C.D.時(shí)間【例 11】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成 -1t 的關(guān)系如圖所示。 （ 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4）價(jià)的氯和+6 價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v 和反應(yīng)已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（ 1）反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是_ 。（ 2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_ 。例 12. 把在空氣中久置的鋁片 5.0 g

7、 投入盛有 500 mL 0.5 mol ·L 1 硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：(1) 曲線由 O a 段不產(chǎn)生氫氣的原因是_ ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；(2) 曲線 a c 段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_ ；(3) 曲線由 c 以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_ ；(4) 該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2 產(chǎn)量增多嗎？ _( 填“會(huì)”或“不會(huì)” ) 。一、選擇題1為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A煤的汽化與液化B 液

8、體燃料呈霧狀噴出C 通入大大過量的空氣 D將煤粉粉碎2把下列 4種 X的溶液分別加入4個(gè)盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí) X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A 20mL 3mol/L 的 X溶液 B.20mL 2mol/L的 X溶液 C 10ml 4mol/L 的X溶液 D.10mL 2mol/L的 X溶液3當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無關(guān)的是（）A 2NaOH HSO=Na SO 2H O B 2SO( 氣 ) O( 氣 )2SO( 氣 )2424223C CaCO3( 固)CaO(固 )+CO2( 氣 ) DH2

9、( 氣) I 2( 氣)2HI( 氣 )4. 下列說法中正確的是（）A. 01.mol / L HCl 和 01.mol / L H 2 SO4 與 2mol / L NaOH 溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同01. mol / L 鹽酸反應(yīng)速率相同C.Mg、Al 在相同條件下分別與01. mol / L 鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D. 01.mol / L HCl 和 01.mol / L HNO 3 與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同5.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大1 倍B.鹽酸濃度增加 1 倍，用量減至 12C.增大碳酸

10、鈉粉末的用量D. 使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行6在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe 2O3 3H2=2Fe 3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A增加 Fe2O3 的量B保持容器體積不變，增加H2 輸入量C充入 N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D充入 N2，保持容器內(nèi)體積不變v mol/ （ L·s）；0.2mol/LNa S O70.1mol/LNa S O 溶液與 0.1mol/LH2SO溶液各 5mL和 10mL水混合，反應(yīng)速率為22341223溶 液 與0.2mol/LH 2SO4 溶 液 各 5mL和 20mL 水 混 合 ， 反 應(yīng) 速 率 為 v2mol/ （ L

11、83; s ）； 則 v1 和 v2 的 關(guān) 系 是（）A. 大于B.小于C.等于D.不能確定8 100mL 6 mol / L H SO跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總24量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨（固體）學(xué)習(xí)必備歡迎下載9升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞機(jī)會(huì)B.增加分子的能量C. 增加了反應(yīng)所需的能量D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)10硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2 時(shí)，為提高生成SO2 的速率，下列措施可行的是（）A. 把塊狀礦石粉碎成粉末B. 降低溫度 C. 增大 O

12、2 壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹 O2 D. 使用催化劑 Fe2O311在 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H 2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中， 改變下列條件， 不能使 v 正 增大的是 （）A. 升高溫度B.使用催化劑C.降低溫度D.增大容器體積12. 反應(yīng) C (s)H 2 O( g)CO2 ( g)H 2 (g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A. 增加 C的量 B. 將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入13等質(zhì)量的兩份鋅粉N 2 使體系壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N 2 使容器體積增大a 和 b，分別加入過量的稀硫酸中，a 中同時(shí)加入少量C

13、uSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2 總體積 ( V) 與時(shí)間 ( t ) 的關(guān)系正確的是()14在一定條件下， NO能跟 H 發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO+2H=N+2H O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的222總反應(yīng) （括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（）=N2O+HO（慢）；（） 2N+O（快）；（） 2H +O=2HO2NO+H2O=2N22222（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（）A.（）B.（）C.（）D.（）和（）15在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N O(g)2NO(g) ；H0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L 降到 0.06mol/L需 20s，24那么，反應(yīng)物

14、濃度由0.06mol/L 降到 0.024mol/L ，需反應(yīng)的時(shí)間為A等于 18sB 等于 12sC 大于 18sD 小于 18s16亞氯酸鹽（ NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解： 5HClO2=4ClO2+H +Cl - +2H2O分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋ǎ〢.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的 H+起催化作用C.溶液中的 Cl - 起催化作用D.逸出的 ClO2 使反應(yīng)的生成物濃度降低17氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：-2-+ClO3+3HSO=3SO4+Cl +3H ，已知該

15、反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增-強(qiáng)而加快。右圖為用ClO3 在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率時(shí)間圖像。下列說法不正確的是（）A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是 c(H+) 增大引起的B. 縱坐標(biāo)為 v(H +) 的速率時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合C. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小-D.圖中陰影部分“面積”為t 1 至 t 2 時(shí)間內(nèi)的 ClO3 的物質(zhì)的量濃度的減小值二、填空題18.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的（氫氣）試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中 t 1t 2 速率變化的主要原因是_， t 2t 3 速率變化的主要原因是。t 1 t 2 t 3

16、t19在密閉容器里，通入x mol H 2 和 y mol I2( ) ，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 ?( 填“增大”“減小”或“不變” )(1)升高溫度；(2)加入催化劑；(3)充入更多的 H2；(4)擴(kuò)大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氖氣。高溫20反應(yīng) 3Fe（ S） +4H2O=Fe3O4（s） +4H2（ g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加 Fe 的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。保持體積不變，充入N2 使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器的體積增大，

17、其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。學(xué)習(xí)必備歡迎下載21某化學(xué)反應(yīng) 2A B D 在四種不同條件下進(jìn)行， B、D 起始濃度為 0。反應(yīng)物 A 的濃度（ mol/L ）隨反應(yīng)時(shí)間（ min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在 10 至 20 分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L· min) 。（ 2）在實(shí)驗(yàn)2， A 的初始濃度c2mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20 分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2 中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn)1 的反應(yīng)速率為v1，則 v3v1（填、） ，且 c31.0mol/L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn) 4和實(shí)驗(yàn) 1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)

18、（選填吸熱、放熱）。理由是。22某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間 t /h1491625MgO層厚/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25 YaNiO 層厚 Y' /nmb2b3b4b5b a 和 b 均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由_ 。（ 2）金屬氧化膜的膜厚 Y跟時(shí)間 t 所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線” 、“拋物線” 、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型） ： MgO 氧化膜的膜厚 Y屬 _型； NiO 氧化膜的膜厚 Y' 屬 _型。（3） Mg與 Ni 比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答：_ ，其理由 _。（三）能力測試SO，1飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的料狀漂浮物，顆粒很小， 不易沉降， 它與空氣中 SO、O 接觸時(shí)， SO 會(huì)部分轉(zhuǎn)化為2223使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（）氧化劑還原劑催化劑吸附劑AB CD2若溫度每升高 10，反應(yīng)速率增大到原來的2 倍。 10時(shí)某反應(yīng)的速率為0.1 mol / (L· s) ，為了把該反應(yīng)速率提高到 1.6 mol / (L· s) ，其它條件不變時(shí)反應(yīng)溫度應(yīng)是( )A.30