初三科學練習卷

1、初三科學練習卷一、方程式練習1.金屬氧化物+酸鹽+水反應條件：二者之一可溶（試寫出下列反應，不能請說明理由。）氧化鋅與鹽酸 氧化鎂與硫酸 氧化鐵與鹽酸 2.堿+酸=鹽+水反應物條件：二者之一可溶，生成物：有沉淀或水或氣體生成。氫氧化鈉與稀硫酸 氫氧化鋇與稀鹽酸 氫氧化鉀與硫酸 氫氧化鈣與稀硝酸 氫氧化鎂與硅酸 3.堿+鹽新堿+新鹽反應物條件：二者都可溶，生成物條件：有沉淀生成。氫氧化鈣與硝酸鐵 氫氧化鈉與氯化鐵 氫氧化鈉與硫酸銅 氫氧化鎂與硫酸銅 硫酸鋇與氫氧化鈉 氫氧化鈉與氯化鋇 4.鹽+鹽兩種新鹽反應物條件：須二者都可溶，生成物：有沉淀或水或氣體生成。硝酸銀與氯化鋇 硫酸鈉與硝酸鋇 硝酸鉀

2、與硫酸鈉 碳酸鈉與硫酸銅 碳酸鈣與氯化鋇 5.鹽+酸新鹽+新酸反應物：鹽可溶或難溶，酸需可溶； 生成物：有沉淀或氣體或水生成。碳酸銀與稀鹽酸 硝酸銀與稀鹽酸 氯化鋇與稀硫酸 碳酸鈣與稀鹽酸 碳酸鈉與硅酸 6.綜合：下列各組物質間是否能進行化學反應？能則寫出化學方程式，不能則說明理由。鐵與氯化銀 燒堿與稀鹽酸 稀硫酸與氯化納 氫氧化鈉與氯化鈣溶液 碳酸鈉溶液與澄清石灰水 硝酸鈉與氯化鈣 二氧化碳與氫氧化鉀溶液 8 鋅與硫酸銅溶液 （9）Ba(OH)2+H2SO4 （10）FeCl3+NaOH （11）Cu(OH)2+MgCl2= （12）BaCO3+NaCl （13）BaCO3+HCl （14）

3、CaO+HNO3 （15）碳酸鈉與氯化鈣 （16）碳酸鈉與氫氧化鈣 （17）氫氧化鋇與硫酸銅 （18）鎂和稀鹽酸反應 （19）銅和氧氣反應 （20）配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器，否則會失效 7.在下列物質中寫出相互間能發(fā)生化學反應的化學方程式：鐵、氧化鐵、氧化銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。8、（1）ZnZnOZnSO4Zn(OH)2ZnCl2 (2)AlAl2(SO4)3Al(OH)3AlCl3 (3)CCO2CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2（4）9.用化學方程式表示：用生石灰、碳酸鈉、硫酸、氧化銅和水為原料制取氫氧化銅的各步化學方程式。 10.根據物質轉

4、化的規(guī)律，寫出除去下列物質中雜質的方法（用化學方程式表示）。（1）CO(CO2)： （2）SiO2(CaCO3)： （3）CO2(H2)： （4）硝酸鉀（氯化鉀） （5）氫氣（二氧化碳） （6）鹽酸（硫酸） （7）硝酸鉀（硝酸鈣） （8）氯化鈣（鹽酸） （9）硫酸鉀（碳酸鉀） 11.用化學方程式表示：用生石灰、碳酸鈉、硫酸、氧化銅和水為原料制取氫氧化銅的各步化學方程式。 二、金屬練習1.a、b、c三種金屬，現取相同質量的三種金屬分別同時跟稀硫酸發(fā)生置換反應，產生的H2的質量和反應時間的關系如圖所示，回答下列問題。 三種金屬的活動性由弱到強的順序應 為 。如果a、b、c三種金屬在反應中都生成了+

5、2價的陽離子，則三種金屬的相對原子質量由大到小的順序為 。如果a、b、c是鐵、鋅、鎂，則圖中的a最有可能的是 。2某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質量的金屬A，B跟質量相同、溶質質量分數相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質量與時間的關系如下圖所示。分析圖象得到的下列結論中，不合理的是（已知A，B在生成物中均顯+2價，A，B的相對原子質量不等）（）21*cnjy*comA反應速率ABB生成氫氣的質量A=BC金屬的活動性ABD金屬足量，酸完全反應3下列實驗對應的圖像正確的是ABCD將等質量的鎂和鋁分別與少量的鹽酸反應向pH=2的鹽酸中滴加過量的的氫氧化鈉溶液向鹽酸和氯化鐵的

6、混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋4下列圖像不能正確反映對應變化關系的是( )A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉2 B.向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質量分數的稀鹽酸C. 常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體 D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液5.現有以下三組物質：（1）Fe（過量）、Cu（NO3）2、H2SO4 在各種物質里加水攪拌，待充分反應后，過濾，濾紙上的金屬的是 濾液中的溶質是 （2）Zn、AgNO3（過量）、Cu（NO3）2在各種物質里加水攪拌，待充分反應后，過濾，濾紙上的金屬的是 濾液中的溶質是

7、（3）Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3在各種物質里加水攪拌，待充分反應后，過濾，濾紙上的金屬的是 濾液中的溶質是 6.向硝酸鈣和硝酸銀的混合溶液中加入一塊鐵，待反應完全后過濾，然后往過濾液中加入稀鹽酸，發(fā)現產生了白色沉淀，則過濾所得濾渣中一定含有 ，一定沒有 ，濾液中一定含有 。7某工廠的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質，為分別回收金屬銀和金屬銅，先向溶液中加入足量的金屬銅片，充分反應后，取出銅片；再加入一定量的鐵粉。請回答下列問題。（1）加入足量的金屬銅片，充分反應后，發(fā)生反應的化學方程式為；（2）加入一定量的鐵粉后，將反應的混合物過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥，取少量濾渣

8、向其中加入稀鹽酸，沒有明顯現象。則濾渣中一定含有的物質是：；濾液中一定含有的離子是。8我們已經知道，常見金屬按其活動性強弱可排成如下順序：K、Ca、Na、 、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、（H）；Cu 、Hg、Ag、Pt、Au；(1) 請用相應的元素符號完成上述金屬活動性順序表。(2) 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉，完全反應后過濾。若向殘渣中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，則殘渣中含有的金屬是 ；若殘渣中無氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是 。（填符號）9小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，溶

9、液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生，結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（）21cnjykxtj2008A濾液中一定沒有銀離子 B濾渣中一定含有金屬單質M C濾渣中一定含有單質銅 D加入的金屬M可能是單質鐵10往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質量的Zn粒，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，根據上述現象，得出的結論正確的是（）A濾渣中只有CuB濾渣中一定有Fe C濾渣中一定有ZnD濾渣中一定有Cu、Fe、Zn11某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.2g

10、氣體，則該鐵片中混有的雜質一定不可能是（）A鋁和鋅 B鎂和鋅 C鎂和銅 D鋅和銅三、推斷題練習（一）描述型1、某固體混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：1）將混合物溶于水得到白色沉淀和無色透明溶液；2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解；3）將（2）過濾，往濾液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。 試通過上述實驗確定：原混合物中一定有： ，可能 有： ，一定沒有 2有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1

11、）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生。（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據以上現象推斷該白色粉末中一定含有 ；一定沒有 ；可能含有 。（填化學式） 3某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測定污

12、水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 。肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。4、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產生（3）向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 試根據以上現象推斷該白色粉末中一定有 ；一定沒有 ；可能含有 填化學式）5、某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。九年級化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下

13、試驗：(1)取廢液觀察，為無色溶液；(2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現象；(3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡。根據以上試驗現象可推斷，廢液中肯定含有_，肯定不含有_，不能確定是否含有_ （二）、框圖型1、有A、B、C、D、E五種化合物，它們在水溶液中反應關系如下：（1）試推斷各物質的化學式：A            B          

14、60; C D             E            （2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應的化學方程式        。 2、氧化物A加水生成溶液B，將B溶液分成兩份，分別作實驗，步驟如下：試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質。3、A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和 鹽酸四種無色

15、溶液中的一種?，F用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來開，已 知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見于下圖所示（所加溶液均過量，使反應完全）?；卮鹣铝袉栴}確定A、B、C、D和X代表什么物質（用化學式表示）A       ；B       ；C         ；D           ；X   &

16、#160;    ；（三）、表格型1、現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現象記錄在下表中（“”表示無明顯現象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質的化學式分別為：A           ；B           ；C   

17、60;       ；D           2. 實驗室現有五瓶失去標簽的無色溶液，根據實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編號為A、B、C、D、E，并設計了一組實驗。實驗記錄如下：（提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在鹽酸中仍然有沉淀生成）編號A+BC+DA+ED+EB+C現象記錄沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉

18、淀（在HCl、HNO3中均溶）沉淀（溶于稀硝酸）沒有沉淀由以上實驗確定：A是 B是 C是 D是 E是 （四）、連線型 1、根據下列物質間的轉化關系回答：其中化合物A為黑色固體，化合物C由兩種元素組成。寫化學式：單質乙 ；化合物A ；化合物B可能是 。2、圖中A、B、C、D、E、F各代表下列物質中的一種。凡用直線連接的兩種物質均可以發(fā)生反應，供圖中填寫的物質有（1）Na2CO3溶液（2）MgSO4溶液（3）BaCl2溶液（4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu(NO3)2溶液。試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質？3、下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇

19、溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質之間能發(fā)生反應。試根據圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質的化學式。四、計算題1、.生產含雜質2%的生鐵160噸，需含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵，若要煉出1120噸含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？3、現有400噸赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3），冶煉后可得含有雜質5%的生鐵235.8噸，求原鐵礦石中氧化鐵的質量分數。 4、250噸含Fe3O4的質量分數為80%的磁鐵礦石，如果在冶煉過程中損失礦石5%，則可煉出含鐵的質量分數為97%的生鐵多少噸？5將11克混有NaCl的Na2C

20、O3放入盛有50克稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量是56.6克，試計算：（1）、原混合物中Na2CO3的質量分數 （2）、求所得溶液的溶質質量分數6.用候氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉，現稱取只含有氯化鈉的純堿樣品34.6克，放入盛有130克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為151.4克。請計算： （1）樣品中碳酸鈉的質量。（2）反應后溶液中溶質的質量分數。7.將含有氯化鈉的碳酸鈉樣品27克溶于73克水中，滴加氯化鈣溶液，直至沉淀不再產生為止，共用去氯化鈣溶液212克。過濾，將沉淀洗滌，干燥后稱得質量為20克。請計算：（1）該樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

21、（2）濾去沉淀后所得溶液中溶質的質量分數是多少？8.我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）。S中學的初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0克該礦山石灰石樣品，將20.0克鹽酸平均分成4份，分4次加入到該樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表。次數1234加入鹽酸質量/克5.05.05.05.0剩余固體質量/克1.30.60.20.2 試求：（1）2.0克石灰石樣品中雜質的質量。 （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（3）加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少？9.為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成，甲、乙、丙、

22、丁四位同學分別取樣和稀硫酸反應（稀硫酸的密度為1.17g/mL），實驗數據記錄如下：甲乙丙丁取用黃銅屑的質量/ g8.08.08.012.0取用稀硫酸的體積/ mL8.016.024.0一定體積殘留金屬的質量/ g6.75.44.88.1 根據上表數據計算： （1）8.0 g黃銅屑中鋅的質量；（2）丁同學所加稀硫酸的體積；（3）甲同學最后所得溶液中溶質的質量分數。燒杯中溶液的質量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質量/gAB10、在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲

23、線如圖所示：請根據題意回答問題：（1）、在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是 。（2）、在實驗過程中放出氣體的總質量為 g。（3）、當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）11.研究性學習課題：探究實驗中久置的NaOH的變質程度 研究方案先稱取13.3克NaOH樣品（雜質為Na2CO3），然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成的二氧化碳的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。 解決問題實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生二氧化碳氣體的質量關系如右圖所示。填寫下表：（

24、計算結果保留小數點后一位）Na2CO3的質量/克變質NaOH的質量/克NaOH的變質程度（用質量分數表示） 繼續(xù)探究計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量。 發(fā)現問題根據“與NaOH反應消耗鹽酸的質量”對照圖象，你發(fā)現了什么問題？12(紹義-34)圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶質的化學式為 ；(2)操作1的名稱是 ；(3)NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好

25、完全反應時，所得溶液溶質的質量是多少？13、三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數為 ；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有 （選填序號）。A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B. 漏斗、玻璃棒、燒杯C. 酒精燈、試管、玻璃棒樣品10克加入稀鹽酸50克充分反應后過濾，洗滌、干燥濾渣5克加入稀鹽酸50克充分反應后過濾，洗滌、干燥濾渣2.1克（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發(fā)現與事實嚴

26、重不符，造成這種情況的可能原因是 。21cnkxtj2008甲乙丙水（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數。（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數。14（紹興-34）某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰( CaO)變質情況，進行了如下實驗：稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。一段時間后，稱量發(fā)現質量增加了4克。將變質的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后稱得氫氧化鈉溶液的

27、質量增加2.2克?；卮鹣铝袉栴}。(l)變質的“生石灰”與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為 _克。(2)組成變質的“生石灰”各成分質量為多少？(3)生石灰露置于空氣中質量增加的原因是 _，故實驗室中的生石灰應_保存。九年級科學酸、堿、鹽知識歸納一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子（NH4+）酸根離子4、 復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應酸跟堿作

28、用生成鹽和水的反應叫做中和反應。7、 置換反應一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫置換反應。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA二、熟記常見和原子團的化合價：原子團的化合價: 負一價：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）； 負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）； 負三價：磷酸根（PO43-）； 正一價：銨根（NH4+）。三、熟記下列反應方程式： （一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（3）酸

29、 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 堿 鹽 水。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +

30、 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。9、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失10、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液11、氫氧化鐵跟稀鹽酸反應： Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 紅褐色沉淀消失12、氫氧化鐵跟稀硫酸反應 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3

31、 +6 H2O 變成黃色溶液 13、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有氣泡產生固體逐漸減少14、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有氣泡產生固體逐漸減少15、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少16、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產生，不溶與稀硝酸17、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生，不溶與稀硝酸（二）堿的性質：（1）堿溶

32、液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收二氧化碳，敞口放置在空氣中會變質）2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （吸收二氧化硫）3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （吸收三氧化硫）4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁 （檢驗CO2）5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 無現象。可用指示劑顯色說明發(fā)生了反應 6、NaO

33、H + HCl = NaCl + H2O7、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 藍色固體消失，溶液變藍色8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2+2 NaCl (藍色絮狀沉淀)9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （紅褐色絮狀沉淀)堿的制?。嚎扇苄詨A可以用金屬氧化物與 水反應制取 CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH（三）鹽的性質：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （

34、4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 +

35、H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產生四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿

36、的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝溶。氯化物除Ag不溶外，其余全溶。硫酸鹽除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg微外，其余全不溶。六、反應條件：1、 復分解反應的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應的條件（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應時，生成2價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質的俗稱和化學式： 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 簡寫HAC（具有酸的通性）八、熟記常見物質的顏