初三科學(xué)練習(xí)卷

1、初三科學(xué)練習(xí)卷一、方程式練習(xí)1.金屬氧化物+酸鹽+水反應(yīng)條件：二者之一可溶（試寫(xiě)出下列反應(yīng)，不能請(qǐng)說(shuō)明理由。）氧化鋅與鹽酸 氧化鎂與硫酸 氧化鐵與鹽酸 2.堿+酸=鹽+水反應(yīng)物條件：二者之一可溶，生成物：有沉淀或水或氣體生成。氫氧化鈉與稀硫酸 氫氧化鋇與稀鹽酸 氫氧化鉀與硫酸 氫氧化鈣與稀硝酸 氫氧化鎂與硅酸 3.堿+鹽新堿+新鹽反應(yīng)物條件：二者都可溶，生成物條件：有沉淀生成。氫氧化鈣與硝酸鐵 氫氧化鈉與氯化鐵 氫氧化鈉與硫酸銅 氫氧化鎂與硫酸銅 硫酸鋇與氫氧化鈉 氫氧化鈉與氯化鋇 4.鹽+鹽兩種新鹽反應(yīng)物條件：須二者都可溶，生成物：有沉淀或水或氣體生成。硝酸銀與氯化鋇 硫酸鈉與硝酸鋇 硝酸鉀

2、與硫酸鈉 碳酸鈉與硫酸銅 碳酸鈣與氯化鋇 5.鹽+酸新鹽+新酸反應(yīng)物：鹽可溶或難溶，酸需可溶； 生成物：有沉淀或氣體或水生成。碳酸銀與稀鹽酸 硝酸銀與稀鹽酸 氯化鋇與稀硫酸 碳酸鈣與稀鹽酸 碳酸鈉與硅酸 6.綜合：下列各組物質(zhì)間是否能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)？能則寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能則說(shuō)明理由。鐵與氯化銀 燒堿與稀鹽酸 稀硫酸與氯化納 氫氧化鈉與氯化鈣溶液 碳酸鈉溶液與澄清石灰水 硝酸鈉與氯化鈣 二氧化碳與氫氧化鉀溶液 8 鋅與硫酸銅溶液 （9）Ba(OH)2+H2SO4 （10）FeCl3+NaOH （11）Cu(OH)2+MgCl2= （12）BaCO3+NaCl （13）BaCO3+HCl （14）

3、CaO+HNO3 （15）碳酸鈉與氯化鈣 （16）碳酸鈉與氫氧化鈣 （17）氫氧化鋇與硫酸銅 （18）鎂和稀鹽酸反應(yīng) （19）銅和氧氣反應(yīng) （20）配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，否則會(huì)失效 7.在下列物質(zhì)中寫(xiě)出相互間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵、氧化鐵、氧化銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。8、（1）ZnZnOZnSO4Zn(OH)2ZnCl2 (2)AlAl2(SO4)3Al(OH)3AlCl3 (3)CCO2CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2（4）9.用化學(xué)方程式表示：用生石灰、碳酸鈉、硫酸、氧化銅和水為原料制取氫氧化銅的各步化學(xué)方程式。 10.根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)

4、化的規(guī)律，寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)的方法（用化學(xué)方程式表示）。（1）CO(CO2)： （2）SiO2(CaCO3)： （3）CO2(H2)： （4）硝酸鉀（氯化鉀） （5）氫氣（二氧化碳） （6）鹽酸（硫酸） （7）硝酸鉀（硝酸鈣） （8）氯化鈣（鹽酸） （9）硫酸鉀（碳酸鉀） 11.用化學(xué)方程式表示：用生石灰、碳酸鈉、硫酸、氧化銅和水為原料制取氫氧化銅的各步化學(xué)方程式。 二、金屬練習(xí)1.a、b、c三種金屬，現(xiàn)取相同質(zhì)量的三種金屬分別同時(shí)跟稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。 三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序應(yīng) 為 。如果a、b、c三種金屬在反應(yīng)中都生成了+

5、2價(jià)的陽(yáng)離子，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。如果a、b、c是鐵、鋅、鎂，則圖中的a最有可能的是 。2某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A，B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A，B在生成物中均顯+2價(jià)，A，B的相對(duì)原子質(zhì)量不等）（）21*cnjy*comA反應(yīng)速率ABB生成氫氣的質(zhì)量A=BC金屬的活動(dòng)性ABD金屬足量，酸完全反應(yīng)3下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是ABCD將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與少量的鹽酸反應(yīng)向pH=2的鹽酸中滴加過(guò)量的的氫氧化鈉溶液向鹽酸和氯化鐵的

6、混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋4下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉2 B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C. 常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體 D.向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的NaOH溶液5.現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1）Fe（過(guò)量）、Cu（NO3）2、H2SO4 在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過(guò)濾，濾紙上的金屬的是 濾液中的溶質(zhì)是 （2）Zn、AgNO3（過(guò)量）、Cu（NO3）2在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過(guò)濾，濾紙上的金屬的是 濾液中的溶質(zhì)是

7、（3）Fe（過(guò)量）、Cu（NO3）2、AgNO3在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過(guò)濾，濾紙上的金屬的是 濾液中的溶質(zhì)是 6.向硝酸鈣和硝酸銀的混合溶液中加入一塊鐵，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，然后往過(guò)濾液中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，則過(guò)濾所得濾渣中一定含有 ，一定沒(méi)有 ，濾液中一定含有 。7某工廠的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，為分別回收金屬銀和金屬銅，先向溶液中加入足量的金屬銅片，充分反應(yīng)后，取出銅片；再加入一定量的鐵粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）加入足量的金屬銅片，充分反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）加入一定量的鐵粉后，將反應(yīng)的混合物過(guò)濾，得到濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥，取少量濾渣

8、向其中加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是：；濾液中一定含有的離子是。8我們已經(jīng)知道，常見(jiàn)金屬按其活動(dòng)性強(qiáng)弱可排成如下順序：K、Ca、Na、 、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、（H）；Cu 、Hg、Ag、Pt、Au；(1) 請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)完成上述金屬活動(dòng)性順序表。(2) 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。若向殘?jiān)械渭酉←}酸后有氣泡冒出，則殘?jiān)泻械慕饘偈?；若殘?jiān)袩o(wú)氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是 。（填符號(hào)）9小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，溶

9、液底部有少量固體粉末；過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）21cnjykxtj2008A濾液中一定沒(méi)有銀離子 B濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M C濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵10往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）A濾渣中只有CuB濾渣中一定有Fe C濾渣中一定有ZnD濾渣中一定有Cu、Fe、Zn11某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2g

10、氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（）A鋁和鋅 B鎂和鋅 C鎂和銅 D鋅和銅三、推斷題練習(xí)（一）描述型1、某固體混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1）將混合物溶于水得到白色沉淀和無(wú)色透明溶液；2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解；3）將（2）過(guò)濾，往濾液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。 試通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)確定：原混合物中一定有： ，可能 有： ，一定沒(méi)有 2有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1

11、）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾、得白色沉淀和無(wú)色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無(wú)氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ；一定沒(méi)有 ；可能含有 。（填化學(xué)式） 3某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測(cè)定污

12、水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 ?？隙](méi)有的離子是 ，可能含有的離子是 。4、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無(wú)色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產(chǎn)生（3）向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定有 ；一定沒(méi)有 ；可能含有 填化學(xué)式）5、某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。九年級(jí)化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下

13、試驗(yàn)：(1)取廢液觀察，為無(wú)色溶液；(2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；(3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有_，肯定不含有_，不能確定是否含有_ （二）、框圖型1、有A、B、C、D、E五種化合物，它們?cè)谒芤褐蟹磻?yīng)關(guān)系如下：（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A            B          

14、60; C D             E            （2）寫(xiě)出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式        。 2、氧化物A加水生成溶液B，將B溶液分成兩份，分別作實(shí)驗(yàn)，步驟如下：試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)。3、A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和 鹽酸四種無(wú)色

15、溶液中的一種。現(xiàn)用一種無(wú)色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來(lái)開(kāi)，已 知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見(jiàn)于下圖所示（所加溶液均過(guò)量，使反應(yīng)完全）?；卮鹣铝袉?wèn)題確定A、B、C、D和X代表什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）A       ；B       ；C         ；D           ；X   &

16、#160;    ；（三）、表格型1、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無(wú)明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A           ；B           ；C   

17、60;       ；D           2. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有五瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學(xué)生將它們依次編號(hào)為A、B、C、D、E，并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：（提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在鹽酸中仍然有沉淀生成）編號(hào)A+BC+DA+ED+EB+C現(xiàn)象記錄沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉

18、淀（在HCl、HNO3中均溶）沉淀（溶于稀硝酸）沒(méi)有沉淀由以上實(shí)驗(yàn)確定：A是 B是 C是 D是 E是 （四）、連線型 1、根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：其中化合物A為黑色固體，化合物C由兩種元素組成。寫(xiě)化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)乙 ；化合物A ；化合物B可能是 。2、圖中A、B、C、D、E、F各代表下列物質(zhì)中的一種。凡用直線連接的兩種物質(zhì)均可以發(fā)生反應(yīng)，供圖中填寫(xiě)的物質(zhì)有（1）Na2CO3溶液（2）MgSO4溶液（3）BaCl2溶液（4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu(NO3)2溶液。試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？3、下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇

19、溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。試根據(jù)圖中關(guān)系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式。四、計(jì)算題1、.生產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵160噸，需含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵，若要煉出1120噸含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？3、現(xiàn)有400噸赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3），冶煉后可得含有雜質(zhì)5%的生鐵235.8噸，求原鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4、250噸含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦石，如果在冶煉過(guò)程中損失礦石5%，則可煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%的生鐵多少噸？5將11克混有NaCl的Na2C

20、O3放入盛有50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是56.6克，試計(jì)算：（1）、原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）、求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.用候氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉的純堿樣品34.6克，放入盛有130克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4克。請(qǐng)計(jì)算： （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.將含有氯化鈉的碳酸鈉樣品27克溶于73克水中，滴加氯化鈣溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生為止，共用去氯化鈣溶液212克。過(guò)濾，將沉淀洗滌，干燥后稱得質(zhì)量為20克。請(qǐng)計(jì)算：（1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

21、（2）濾去沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8.我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）。S中學(xué)的初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.0克該礦山石灰石樣品，將20.0克鹽酸平均分成4份，分4次加入到該樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量/克5.05.05.05.0剩余固體質(zhì)量/克1.30.60.20.2 試求：（1）2.0克石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。 （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9.為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成，甲、乙、丙、

22、丁四位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)（稀硫酸的密度為1.17g/mL），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：甲乙丙丁取用黃銅屑的質(zhì)量/ g8.08.08.012.0取用稀硫酸的體積/ mL8.016.024.0一定體積殘留金屬的質(zhì)量/ g6.75.44.88.1 根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算： （1）8.0 g黃銅屑中鋅的質(zhì)量；（2）丁同學(xué)所加稀硫酸的體積；（3）甲同學(xué)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB10、在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲

23、線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）、當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）11.研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)中久置的NaOH的變質(zhì)程度 研究方案先稱取13.3克NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。 解決問(wèn)題實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。填寫(xiě)下表：（

24、計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）Na2CO3的質(zhì)量/克變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/克NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） 繼續(xù)探究計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量。 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量”對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？12(紹義-34)圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；(2)操作1的名稱是 ；(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好

25、完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？13、三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；在過(guò)濾操作中，需要用到的玻璃儀器有 （選填序號(hào)）。A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B. 漏斗、玻璃棒、燒杯C. 酒精燈、試管、玻璃棒樣品10克加入稀鹽酸50克充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌、干燥濾渣5克加入稀鹽酸50克充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌、干燥濾渣2.1克（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)

26、重不符，造成這種情況的可能原因是 。21cnkxtj2008甲乙丙水（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14（紹興-34）某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰( CaO)變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。一段時(shí)間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了4克。將變質(zhì)的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后稱得氫氧化鈉溶液的

27、質(zhì)量增加2.2克?；卮鹣铝袉?wèn)題。(l)變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 _克。(2)組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？(3)生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因是 _，故實(shí)驗(yàn)室中的生石灰應(yīng)_保存。九年級(jí)科學(xué)酸、堿、鹽知識(shí)歸納一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子（NH4+）酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作

28、用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。7、 置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA二、熟記常見(jiàn)和原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià): 負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）； 負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）； 負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO43-）； 正一價(jià)：銨根（NH4+）。三、熟記下列反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。（2）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（3）酸

29、 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 堿 鹽 水。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +

30、 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。9、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失10、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液11、氫氧化鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 紅褐色沉淀消失12、氫氧化鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3

31、 +6 H2O 變成黃色溶液 13、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少14、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少15、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少16、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生，不溶與稀硝酸17、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生，不溶與稀硝酸（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶

32、液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收二氧化碳，敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)）2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （吸收二氧化硫）3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （吸收三氧化硫）4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁 （檢驗(yàn)CO2）5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 無(wú)現(xiàn)象?？捎弥甘緞╋@色說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng) 6、NaO

33、H + HCl = NaCl + H2O7、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 藍(lán)色固體消失，溶液變藍(lán)色8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2+2 NaCl (藍(lán)色絮狀沉淀)9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （紅褐色絮狀沉淀)堿的制取：可溶性堿可以用金屬氧化物與 水反應(yīng)制取 CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （

34、4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 +

35、H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿

36、的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝溶。氯化物除Ag不溶外，其余全溶。硫酸鹽除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 簡(jiǎn)寫(xiě)HAC（具有酸的通性）八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏