化學(xué)選修3復(fù)習(xí)-文檔資料

1、.1結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)繁雜，區(qū)分記憶知識(shí)繁雜，區(qū)分記憶.2常用的數(shù)字 【鍵角】【鍵角】 V型（H2O，SO2） ； 三角錐型 (NH3、H3O+等) ； 正四面體型(CH4、CCl4、NH4+等) ； 白磷（P4） 平面三角形（BF3、HCHO、CO32-等）1051071092860120.3 【共價(jià)鍵數(shù)目】【共價(jià)鍵數(shù)目】 1mol的白磷晶體中含有的白磷晶體中含有6NA個(gè)個(gè) PP鍵；鍵； 1mol的的SiO2晶體中含有晶體中含有4NA個(gè)個(gè)SiO鍵；鍵； 1mol的的SiC晶體中含有晶體中含有4NA個(gè)個(gè) SiC鍵鍵 1mol的晶體的晶體Si中含有中含有2NA個(gè)個(gè) SiSi鍵；鍵； 1mo

2、l的金剛石中含有的金剛石中含有2NA個(gè)個(gè) CC鍵；鍵； 1mol的石墨中含有的石墨中含有1.5NA個(gè)個(gè) CC鍵；鍵；.4 【晶胞】頂點(diǎn)：【晶胞】頂點(diǎn)：1/8, 面面:1/2個(gè)，棱個(gè)，棱1/4，晶，晶胞里胞里:1 1個(gè)個(gè)NaCl晶胞晶胞 個(gè)個(gè)NaCl； 1個(gè)個(gè)CsCl晶胞晶胞 個(gè)個(gè)CsCl； 1個(gè)個(gè)CaF2晶胞晶胞 個(gè)個(gè)CaF2； 1個(gè)個(gè)CO2晶胞晶胞 個(gè)個(gè)CO2分子；分子； 1個(gè)金剛石個(gè)金剛石(硅硅)晶胞晶胞 個(gè)個(gè)C (Si)CaF2NaClCsCl41448CO2.5配位數(shù)與等距原子NaCl：1個(gè)個(gè)Na+等距離的等距離的Na+共有共有12個(gè)個(gè)，配位數(shù)為，配位數(shù)為6CsCl： 1個(gè)個(gè)Cs+等距

3、離的等距離的Cs+共有共有6個(gè)個(gè)，配位數(shù)為，配位數(shù)為8干冰：干冰：1個(gè)個(gè)CO2等距離的等距離的CO2共有共有12個(gè)個(gè)，配位數(shù)為，配位數(shù)為12金剛石，與金剛石，與1個(gè)個(gè)C等距離的等距離的C共有共有4個(gè)個(gè)，配位數(shù)為，配位數(shù)為4金屬的最密堆積的配位位數(shù)是金屬的最密堆積的配位位數(shù)是12，配位數(shù)：如是離子晶體，指最近的異性離子數(shù)；配位數(shù)：如是離子晶體，指最近的異性離子數(shù)； 如果配合物，中心原子周?chē)呐湓訑?shù)如果配合物，中心原子周?chē)呐湓訑?shù)可能值：密堆積可能值：密堆積12，CsCl：8；NaCl：6；金剛石：金剛石：4；石墨：；石墨：3.6一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： （1）電子云、能層（電子層）、能級(jí)（電）電

4、子云、能層（電子層）、能級(jí)（電子亞層）、構(gòu)造原理、原子軌道、基態(tài)原子亞層）、構(gòu)造原理、原子軌道、基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排子的核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布的表示方法布的表示方法 （2）電離能、電離能的變化規(guī)律和應(yīng)用、）電離能、電離能的變化規(guī)律和應(yīng)用、電負(fù)性、元素電負(fù)性的周期性變化和應(yīng)用電負(fù)性、元素電負(fù)性的周期性變化和應(yīng)用.7第一章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第一章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能層能層構(gòu)造構(gòu)造表示表示方法方法電負(fù)性電負(fù)性電離能電離能粒子粒子半徑半徑分區(qū)分區(qū).8能層能層n n1 12 23 34 4n n符符 號(hào)號(hào)能級(jí)能級(jí)軌道數(shù)軌道數(shù)最多容納最多容納的電子數(shù)的電子數(shù)能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系：能

5、層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系：.9構(gòu)造原理構(gòu)造原理關(guān)鍵點(diǎn)：關(guān)鍵點(diǎn)： 從第四能層開(kāi)始，該能層的從第四能層開(kāi)始，該能層的nsns與與npnp能級(jí)之間插入了能級(jí)之間插入了(n-1)(n-1)層的層的d d能級(jí)，第六能層開(kāi)始還插入能級(jí)，第六能層開(kāi)始還插入（n-2n-2）f f，其能量關(guān)系是：，其能量關(guān)系是： nsns(n-2)f (n-2)f (n-1)d (n-1)d npnp牢記牢記3d3d1 110104s4s2 2( (先排先排4s4s，但書(shū)寫(xiě)，但書(shū)寫(xiě)時(shí)按層數(shù)由小到大時(shí)按層數(shù)由小到大) ).10幾種表示核外電子排布的式子幾種表示核外電子排布的式子(1) 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖原子（離子）結(jié)構(gòu)示

6、意圖(2) 電子式電子式(3) 結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 N2 CO2 NH3 LiH H2O2 HClO C2H2 Na2O2 NaOH NH4Cl 丙烷丙烷 乙烯乙烯 乙醇乙醇 乙酸乙酸 乙酸乙酯乙酸乙酯 Na Mg Al3+ S S2- Cl- .11(4) 電子排布式、電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式(5)外圍電子排布式（價(jià)電子排布式）外圍電子排布式（價(jià)電子排布式）S 、 K 、Cr 、Mn、 Fe、Fe2+ 、Fe3+、Cu 、Cu2+.12(6) 電子排布圖（軌道表示式）、外圍電子排布圖（軌道表示式）、外圍 電子排布圖電子排布圖C、N、O、F.13A01AAAAAA

7、2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖.14 最后最后1 1個(gè)電子填充在個(gè)電子填充在 軌道上，軌道上，價(jià)電子的排布是價(jià)電子的排布是 或或 ，位于周，位于周期表的期表的 側(cè)，包括側(cè)，包括 和和 族，族，容易失去電子形成容易失去電子形成 或或 價(jià)離子。價(jià)離子。 s s區(qū)元素區(qū)元素nsns1ns2左左AA+1+2.15 最后最后1 1個(gè)電子填充在個(gè)電子填充在 軌道上，軌道上，價(jià)電子排布是價(jià)電子排布是 ，位于周期表，位于周期表 側(cè)，包括側(cè)，包括 族元素。大部族元素。大部分為分為 元素。元素。p p區(qū)元素區(qū)元素npns2np16

8、右右AA、零族、零族非金屬非金屬.16 s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1 1個(gè)電個(gè)電子都排布在子都排布在 ，除零族外，最外層，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的電子的總數(shù)等于該元素的 。除零。除零族外，族外，s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的元素都是區(qū)的元素都是 。最外層最外層族序數(shù)族序數(shù)主族元素主族元素.17 它們的價(jià)層電子排布是它們的價(jià)層電子排布是 ，最后最后1 1個(gè)電子基本都是填充在個(gè)電子基本都是填充在 軌軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是是 ，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它包括它包括 族元素。族

9、元素。 d d區(qū)元素區(qū)元素(n1)d18ns2(n1)d 金屬金屬B.18 價(jià)層電子排布是價(jià)層電子排布是 ，即次外，即次外層層d d軌道是軌道是 的，最外層軌道上有的，最外層軌道上有1 12 2個(gè)個(gè)電子。它們既不同于電子。它們既不同于s s區(qū)，也不同于區(qū)，也不同于d d區(qū)，稱(chēng)區(qū)，稱(chēng)為為dsds區(qū)，它包括區(qū)，它包括 族，處于周期族，處于周期表表d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)之間。它們都是區(qū)之間。它們都是 ，也屬過(guò)，也屬過(guò)渡元素。渡元素。 dsds區(qū)元素區(qū)元素(n1)d10ns12充滿(mǎn)充滿(mǎn)B和和B金屬金屬.19一看電子層數(shù)：一看電子層數(shù)：二看核電荷數(shù)二看核電荷數(shù): :三看核外電子數(shù)三看核外電子數(shù): :1

10、1、同周期如：、同周期如：NaMgAlSiPSCl.NaMgAlSiPSCl.2 2、同主族如：、同主族如：LiNaKRbCsLiNaKRbCs3 3、同主族元素的離子半徑如：、同主族元素的離子半徑如：F F- -ClCl- -BrBr- -I NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+5 5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑如：、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑如：FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ClClClCl- -微微粒粒半半徑徑的的比比較較判判斷斷的的依依據(jù)據(jù)具具體體規(guī)規(guī)律律.20第一電離能的變化規(guī)律：第一電離能的變化規(guī)律：1 1）同周期：）同周期：2 2）同主族）同主族：a.a.從左

11、到右遞增趨勢(shì)從左到右遞增趨勢(shì)最小的是第一種元素（氫和堿金屬），最大的是稀有氣體元素；最小的是第一種元素（氫和堿金屬），最大的是稀有氣體元素；b.b.第第A元素元素 A的元素；第的元素；第A元素元素 A元素元素AA是全充滿(mǎn)的電子構(gòu)型是全充滿(mǎn)的電子構(gòu)型 、 A是半充滿(mǎn)的電子構(gòu)型。是半充滿(mǎn)的電子構(gòu)型。自上而下依次減小。自上而下依次減小。.21同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大。同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大。表明吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性，氧化性增強(qiáng)）。表明吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性，氧化性增強(qiáng)）。同一主族，從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。同一主族，從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。表

12、明吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強(qiáng)）。表明吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強(qiáng)）。電負(fù)性的規(guī)律（簡(jiǎn)單理解為氧化性）電負(fù)性的規(guī)律（簡(jiǎn)單理解為氧化性）電負(fù)性的意義：電負(fù)性的意義：1 1） 電負(fù)性的大小可以判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱電負(fù)性的大小可以判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱2 2）在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值大小，）在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值大小，估計(jì)化學(xué)鍵的類(lèi)型。估計(jì)化學(xué)鍵的類(lèi)型。3 3）判斷元素的化合價(jià)的正、負(fù)。）判斷元素的化合價(jià)的正、負(fù)。.22金屬金屬性強(qiáng)性強(qiáng)弱弱非金非金屬性屬性強(qiáng)弱強(qiáng)弱與水反應(yīng)置換氫的難易與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水

13、化物堿性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）上得電子的先后）置換反應(yīng)置換反應(yīng)原電池反應(yīng)中正負(fù)極原電池反應(yīng)中正負(fù)極與與H H2 2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性或離子的還原性單質(zhì)的氧化性或離子的還原性置換反應(yīng)置換反應(yīng)判判斷斷依依據(jù)據(jù)元素的金屬性與非金屬性元素的金屬性與非金屬性.23二、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵、金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、范德化學(xué)鍵、金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道華力、氫鍵、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道

14、理論、分子的極性、等電子原理、配位鍵、理論、分子的極性、等電子原理、配位鍵、 熔沸點(diǎn)，穩(wěn)定性、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性熔沸點(diǎn)，穩(wěn)定性、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性.24第二章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)雜化雜化無(wú)孤電子有孤電子.25第二章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)等電子體等電子體分子極性分子極性了解了解.26幾種分子或離子的立體構(gòu)型。ABn：1/2(A-Bn)雜化軌雜化軌道類(lèi)型道類(lèi)型 spsp2sp3sp2sp3sp3sp3.27鍵的極性和分子極性的關(guān)系：鍵的極性和分子極性的關(guān)系： .28常見(jiàn)的等電子體：原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相等常見(jiàn)的等電子體：原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相等N2COC22-CNCO2N2OCS2AlO2-BeCl2SO2

15、O3NO2-SO3NO3-CO32-BF3SiO32-SiF4CCl4SO42-PO43-1、同族元素互換（周期表中上下元素互換）、同族元素互換（周期表中上下元素互換）2、價(jià)電子遷移（周期表向前向后同時(shí)、價(jià)電子遷移（周期表向前向后同時(shí)+1）3、電子、電子-電荷互換（電荷電荷互換（電荷+1，電子，電子-1）.29第三章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第三章知識(shí)網(wǎng)絡(luò).30第三章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第三章知識(shí)網(wǎng)絡(luò).31離離子子晶晶體體典型晶胞典型晶胞影響配位數(shù)的因素影響配位數(shù)的因素NaCl型型CsCl型型ZnS型型CaF2型型幾何因素幾何因素電荷因素電荷因素鍵性因素鍵性因素.32陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子與自由電

16、子與自由電子（還可能有（還可能有 共價(jià)鍵）共價(jià)鍵）（分子內(nèi)可能（分子內(nèi)可能存在共價(jià)鍵）存在共價(jià)鍵）較高較高很高很高很低很低差異較大差異較大原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體.33大多數(shù)易溶于大多數(shù)易溶于水等極性溶劑水等極性溶劑難溶于常難溶于常見(jiàn)溶劑見(jiàn)溶劑相似相溶相似相溶難溶于常難溶于常見(jiàn)溶劑見(jiàn)溶劑晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電熔融導(dǎo)電熔融導(dǎo)電能溶于水的其水能溶于水的其水溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 不導(dǎo)電（硅、不導(dǎo)電（硅、鍺是半導(dǎo)體）鍺是半導(dǎo)體） 晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電熔熔融融不導(dǎo)電不導(dǎo)電溶于水能電離的溶于水能電離的其水溶液能導(dǎo)電其水溶液能導(dǎo)電

17、良導(dǎo)體良導(dǎo)體良導(dǎo)體良導(dǎo)體- 無(wú)無(wú) 無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)良好良好熔熔 溶溶（離子鍵（離子鍵可能有共價(jià)鍵）可能有共價(jià)鍵）（分子間作用力（分子間作用力還可能有共價(jià)鍵）還可能有共價(jià)鍵）.34 1）若晶體類(lèi)型不同，一般情況下：）若晶體類(lèi)型不同，一般情況下： 原子晶體離子晶體分子晶體（金屬熔點(diǎn)差別大）。原子晶體離子晶體分子晶體（金屬熔點(diǎn)差別大）。 2）若晶體類(lèi)型相同，則有：）若晶體類(lèi)型相同，則有： 離子晶體離子晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，晶格能晶格能越大，離子鍵越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 原子晶體原子晶體 結(jié)構(gòu)相似，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，結(jié)構(gòu)相

18、似，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高。熔點(diǎn)越高。 分子晶體分子晶體 分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 金屬晶體金屬晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。（合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。）就越高。（合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。）.353.一些常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)：一些常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)：.36課本課本P64 第第47題題.37二氧化碳晶胞示意圖二氧化碳晶胞示意圖.38堆積方堆積方式式晶胞類(lèi)晶胞類(lèi)型型空間空間利用利用率率配位配位數(shù)數(shù)實(shí)例實(shí)例面心

19、立方面心立方最密堆積最密堆積簡(jiǎn)單立簡(jiǎn)單立方堆積方堆積體心立體心立方堆積方堆積六方最六方最密堆積密堆積面心立方面心立方平行六面體平行六面體體心立方體心立方簡(jiǎn)單立方簡(jiǎn)單立方74%74%68%52121286Cu、Ag、AuMg、Zn、Ti堿金屬、堿金屬、FePo4.4.堆積方式及性質(zhì)堆積方式及性質(zhì).395.5.各類(lèi)型離子晶體晶胞的比較各類(lèi)型離子晶體晶胞的比較晶體晶體類(lèi)型類(lèi)型晶胞晶胞類(lèi)型類(lèi)型晶胞結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖示意圖配位數(shù)配位數(shù)C.N.距離最近距離最近且相等的且相等的相同離子相同離子每個(gè)晶每個(gè)晶胞含有胞含有離子數(shù)離子數(shù)NaCl型型 ABCsCl型型ZnS型型AB2 2CaF2 2型型NaNa+ +：6ClCl- -：6CsCs+ +：ClCl- -：8 88 8ZnZn2+2+：S S2-2-：4 44 4CaCa2+2+：F F- -： 4 48 8NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：N