初三化學復(fù)習資料

1、學習必備歡迎下載第 1 單元 走進化學世界結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2 的量削減， co2 和 h 2o 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）7、化學試驗（化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平；量筒不能用來

2、加熱，不能用作反應(yīng)容器；量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升；（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克；）留意點：（ 1）先調(diào)整零點（ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼 ”；（ 3）稱量物不能直接放在托盤上；一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（ 4）砝碼用 鑷子 夾取；添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?5）稱量終止后，應(yīng)使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒；（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要留意“三不”：不行向燃著的酒

3、精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄；（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于1/4 ；（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心；用酒精燈的外焰加熱物體；（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗臺上燃燒時，應(yīng)準時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3 處；試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿住（六）分別物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒

4、杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺；長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出；二、化學試驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原就取用量：按試驗所需取用藥品；如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12ml 為宜；學習必備歡迎下載“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾

5、取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）；標簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）；拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放 回原處；液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否就會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片

6、刻，如導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先勻稱受熱，再集中加熱；（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450 角，受熱時，先使試管勻稱受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時切不行將試管口對著自己或他人；（四）過濾操作留意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒

7、引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破舊（五）蒸發(fā)留意點：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)；（六）儀器的洗滌：（2）玻璃儀器洗滌潔凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（

8、na2co 3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；學習必備歡迎下載（ 5）儀器洗潔凈后，不能亂放，試管洗滌潔凈后，要倒插在試管架上晾干；其次單元我們四周的空氣學問點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）；（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：挑選紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒；n2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5

9、緣由：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對空氣造成污染的主要是有害氣體（co 、so 2 、氮的氧化物）和煙塵等；目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co 、 so 2、no 2 、o3 和可吸入顆粒物等；空氣污染物主要來源突出的危害二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氣態(tài)氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層污染一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能物氟氯烴空調(diào)機破壞高空臭氧層物污固染態(tài)可 吸

10、入 顆 粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散能見度降低（3）空氣污染的危害、愛護：危害：嚴峻損害人體健康,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平穩(wěn) . 全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等愛護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，削減直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ co 2、ch4 等）酸雨（ no 2、so2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣2 氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象點燃碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

11、的氣體c + o 2co2點燃磷產(chǎn)生大量白煙4p + 5o 22p 2o5在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體s + o 2鎂so2點燃點燃點燃發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體2mg+o2鋁2mgo 4al + 3o 22al 2o3鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4 3fe+2o2 點燃 fe3o4學習必備歡迎下載石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體h2 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰；co 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰；ch 4 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰；* 鐵、

12、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不行燃燒；3氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理: 氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）試驗室制氧氣原理2h 2o2 mno2 2h 2o + o2 2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2 mno22kclo 32kcl+3o 2（4）氣體制取與收集裝置的挑選發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、留意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的

13、底部：勻稱受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛開頭排出的是試管中的空氣）試驗終止時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部9、常見氣體的檢驗方法氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅第三單元自然界的水學問點一、水1、水的組成 ：（1）電解水的試驗a. 裝置水電解器b. 電源種類 - 直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性d. 化學反應(yīng)：2h通電2o= 2h2+ o2 產(chǎn)生位置負極正極

14、體積比2： 1質(zhì)量比1： 8f. 檢驗： o2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃h2- 出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；學習必備歡迎下載一個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成的；化學變化中，分子可分而原子不行分；例：依據(jù)水的化學式h2 o，你能讀到的信息化學式的含義h2o表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學性質(zhì)通電（1）通電分解2h2 o= 2h2 +o2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿

15、（可溶性堿），例如：h2o + cao=caoh2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2=h2 co33、水的污染 ：（1）水資源a地球表面71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%b海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有80 多種元素；海水中含量最多的物質(zhì)是h 2 o，最多的金屬元素是na，最多的元素是o ；c 我國水資源的狀況分布不均，人均量少；（2）水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；

16、加強水質(zhì)監(jiān)測；（3）愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化成效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；（2）硬水與軟水a(chǎn). 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水； b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 d長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；（）水的檢驗

17、：用無水硫酸銅，如由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；cuso4+5h2 o = cuso4· 5h2o水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉；三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒；性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙學習必備歡迎下載聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；區(qū)分化學變化中，分子可分，原子不行分；化學反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子；四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成；h 2、o2、n

18、2 、cl 2；+-離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na ）氯離子（ cl混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物（一種元素）構(gòu)成（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物ch 4、c 2h5oh 、c6 h 12o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元1、原子的構(gòu)成（核內(nèi)1）質(zhì)原子子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉素）氧化物h 2ocuoco 2無機化合物酸hclh2so 4hno 3堿naohcaoh 2koh鹽naclcuso 4na 2co 3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密復(fù)習學案原子核+122 8 2最外層上有2原子核質(zhì)子（帶 正 電）第一電子層個電子原子中子電子負（帶（不帶電）電）（2）在原子中

19、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)打算元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（ 4）三打算打算元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)打算原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不肯定都相同（mg ，he 最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相像（he， ne 均為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱留意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，（如由o2、o3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、

20、書寫方法：b、意義表示某種元素表示該種元素的一個原子如 o： 氧元素一個氧原子學習必備歡迎下載留意： * 有些元素符號仍可表示一種單質(zhì)如 fe、he 、c 、si* 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示 3 個氧原子c、有關(guān)元素周期表* 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫* 排列依據(jù)7 橫行（ 7 個周期） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐步增加18 縱行（ 16 族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐步增加（化學性質(zhì)相像）* 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類金屬元素：如mg、 al ，最外層電子數(shù)特點： 非金屬元素：如n 、c，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如he、ne ；最外層電

21、子數(shù)特點：2 或e、元素之最：地殼：o、si 、al 、fe細胞： o、c、h 3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如fe3+ ：一個鐵離子帶3 個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)就為原子結(jié)構(gòu)示意圖同種元素的原子與離子比較：*原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)分與聯(lián)系粒子的種類原子質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)：就為陽離子， 如 al 3+質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)： 就為陰離子， o2-離子質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)區(qū)粒子電性不顯

22、電性顯正電性顯負電性別符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價幾種數(shù)字的含義 fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 fe2+：3 個亞鐵離子 2h2 o兩個水分子，每個水分子含有2 個氫原子3、化學式（1） 寫 法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為o2、h2、n 2、cl 2 ；b 化合物：正價在前，負價在后（nh 3 ，ch 4 除外）（2）意義：如化學式h 2o 的意義： 4 點化學式fe 的意義： 3 點（3）運算：a、運算相

23、對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和學習必備歡迎下載b、運算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、運算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)一、質(zhì)量守恒定律:第五單元化學方程式學問點1、內(nèi)容： 參與 化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；2、微觀說明：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）；3、化學反應(yīng)前后（1）肯定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)

24、量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）肯定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（3）可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原就：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律點燃3、含義以 2h2+o22h2 o為例宏觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個氫分子與1 個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比 （系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學方程式供應(yīng)的信息包

25、括哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參與反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等；5、利用化學方程式的運算2、氧化仍原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)仍原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：供應(yīng)氧的物質(zhì)仍原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見仍原劑： h 2、 c、co）3、中和反應(yīng)： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)第 6 單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)無色透亮， 正八面體形金剛狀的固體， 是自然最硬石的物質(zhì)；1、常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強；2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：用于裝飾品鉆石， 切割玻璃、鉆探機的鉆頭；學習必備歡迎

26、下載深灰色，有金屬光澤，c + o 2co2 碳在氧氣中不充分燃燒：2c +點燃不透亮細鱗片狀固體，石墨質(zhì)軟，有良好的導電性、潤滑性活性吸附性碳點燃o22co3、仍原性：木炭仍原氧化銅：高溫c+ 2cuo2cu + co 2常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等常用木炭與活性炭做吸附劑；金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同；co 和 co2 的化學性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同；3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成. 主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；二、 .單質(zhì)碳的化

27、學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同.1、常溫下的穩(wěn)固性強2、可燃性 :點燃完全燃燒 氧氣充分 ,生成 co2: c+o 2co2點燃不完全燃燒 氧氣不充分 ,生成 co ：2c+o22co高溫3、仍原性： c+2cuo2cu+co2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；2fe2o3 +3c高溫 4fe+3co2三、二氧化碳的制法1、試驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件打算：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時就用高錳酸鉀制o2 的發(fā)生裝置；反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時就用制h2 的

28、發(fā)生裝置；（2）收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集co 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co 2不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有hcl ），不能用稀硫酸（生成的caso4 微溶于水，掩蓋在大理石的表面阻擋了反應(yīng)的進行2 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，就是二氧化碳； 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅；證明已集滿二氧化碳氣體；3、

29、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3 高溫 cao+co2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h 2o=caoh 2四、二氧化碳的性質(zhì)學習必備歡迎下載1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體 , 密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體- 干冰2、化學性質(zhì) :1一般情形下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h 2o=h 2 co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co 3 = h 2o+ co 2碳酸不穩(wěn)固 ,易分解3能使澄清的石灰水變渾濁：co 2+caoh 2=caco3 +h 2o 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳；高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：c+co22co（吸熱反應(yīng)

30、，既是化合反應(yīng)又是氧化仍原反應(yīng)，co2 是氧化劑， c 是仍原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h 2 o+co2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)；五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒；3、化學性質(zhì) :（h2、co、c 具有相像的化學性質(zhì)：可燃性仍原性）1）可燃性：2co+o2點燃 2co（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度）2h2 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；co 和 o2

31、 的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；ch 4 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰；鑒別： h2、co 、ch 4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 （不行依據(jù)火焰顏色）高溫（水煤氣： h2 與 co 的混合氣體c + h2oh 2 + co）2）仍原性：co+cuocu+co2 （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；高溫fe 2 o3+3co2fe+3co2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐步變成黑色，石灰水變渾濁；）除雜： coco 2 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na 2co3+h 2oco2co 通過灼熱的氧化銅co+cuocu+co2高溫caoc

32、aco 3 只能煅燒 （不行加鹽酸）caco3cao+co2留意：檢驗 cao 是否含 caco3 加鹽酸：caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co23（co2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；）4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、c 、co 、co 2 的轉(zhuǎn)化6、應(yīng)用（1）利用了 co2 不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑；（2）co2 能與 naoh反應(yīng)，說明 naoh溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象；學習必備歡迎下載co2 能與

33、caoh2 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗co2 或 caoh2 溶液（3）一氧化碳作為仍原劑冶煉金屬，并留意尾氣處理；（4） co2、co的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇co2co干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽光照耀下，把co2 和 h2o 轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒7、碳酸和碳酸鹽化學式來源和性質(zhì)用途caco3（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應(yīng)建筑材料na2 co3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性

34、，能與酸反應(yīng)食品、造紙、洗滌劑nahco3（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)固，加熱易分解洗滌劑、滅火劑第 7 單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火學問點內(nèi)容說明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的猛烈的氧化反應(yīng)發(fā)光放熱的現(xiàn)象不肯定是燃燒滅火原理燃燒條件二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離滅火滅火方法分 析 滅 火 原實例理油鍋可 用 鍋 蓋 蓋使 可 燃 物 與著火滅空氣隔離紙 著火箱可用水澆滅降溫， 使可燃物 與 空 氣 隔離森 著火林可 將 大 火 擴散 前 方 的 樹木砍掉清除可燃物圖書用 二 氧 化 碳隔絕空氣， 降檔案滅火低溫度著火2、隔絕

35、空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下1、可燃物 2、氧氣（或空氣）3、達到著火點學問點成分或概念要點歸納能源利用說明 化石燃料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成分解的產(chǎn)物有焦學習必備歡迎下載很多產(chǎn)物，屬于化學變化炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素天 然利用石油中各成分沸點不同來分別，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等氣燃 料 的 充主要由碳氫元素組成沼氣充分燃燒的條件： 有適當過分燃燒節(jié)省能源，削減對環(huán)境污染量的空氣； 有足夠大的接觸面積2、燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒； so2 、no2、co酸雨形成充分燃燒、削減污染物排放（除塵脫硫

36、）汽 油 和 柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈扮裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動機機構(gòu)（3）、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積；4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸；一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）（ 1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含

37、碳元素）；煤燃燒排放的污染物：so2、no 2（引起酸雨）、 co、煙塵等（ 2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（ 3）自然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源；2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式 :ch4（最簡潔的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì) : 無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣小 , 極難溶于水；點燃化學性質(zhì) :可燃性ch 4+2o2co2 +2h2o（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇俗稱 : 酒精,化學式 :c 2h5 oh2化學性質(zhì) :可燃性ch

38、oh+ 3o點燃 2co+3h o5222工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch 3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)省石油資源（2）削減汽車尾氣（ 3）促進農(nóng)業(yè)進展（4）乙醇可以再生3、化學反應(yīng)中的能量變化（ 1）放熱反應(yīng)：如全部的燃燒學習必備歡迎下載高溫（ 2）吸熱反應(yīng)：如c+co22co4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最抱負的燃料：1優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染；（ 2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元學問點一、金屬材料1、金屬材料純金屬（ 90 多種） 合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為

39、固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁> 銅）（ 4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀> 銅> 金>鋁）（ 5）鉻：硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點最高的金屬（ 7）汞：熔點最低的金屬（ 8）鋨：密度最大的金屬（ 9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬

40、以外的其他金屬；5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金生鐵鋼黃銅青銅 :焊錫鈦和鈦合金外形記憶金屬含碳量成分2%4.3%含碳量銅鋅0.03%2%合金銅錫鉛錫鈦鎳合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳的鋼備注具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等；（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空

41、氣中在氧氣中學習必備歡迎下載鎂常溫下逐步變暗；點燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，生成白色的固體點燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，生成白色的固體2點燃mg + o22mgo鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，生成白色的固體4點燃al+ 3o22al 2o3鐵連續(xù)加熱變紅點燃，猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體點燃加熱3fe + 2o2fe3o4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金屬+ 酸 鹽 + h 2鋅和稀硫酸zn + h 2so4 = znso4 + h 2鐵和稀硫酸 fe + h 2 so4 = fes

42、o4 + h2 鎂和稀硫酸mg + h 2 so4 = mgso 4 + h 2鋁和稀硫酸 2al +3h 2so4 = al 2so43 +3h 2鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl 2 + h 2鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl 2 + h 2 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 2鋁和稀鹽酸2al + 6hcl= 2alcl 3 + 3h 2加熱生成黑色物質(zhì)2cu + o22cuo3、金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應(yīng) ： fe+cuso 4=cu+feso 4現(xiàn)象：鐵條表面掩蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺

43、綠色； 古代濕法制銅及“曾青得鐵就化銅”指的是此反應(yīng)40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3cuso4+2al=al 2so4 3+3cu現(xiàn)象：鋁片表面掩蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色；41、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno 3+cu=cuno 3 2+2ag現(xiàn)象：銅片表面掩蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色；銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hgno 32 = cuno 3 2 + hg現(xiàn)象： 銅片表面掩蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色；三、常見金屬活動性次序：k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au金屬活動性由強逐步減弱在金屬活動性次序里：（

44、）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來； （除 k、ca、na ）四、金屬資源的愛護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里仍原 出來；3co + fe2o3 高 溫 2fe + 3co2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）學習必備歡迎下載2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）（銅生

45、銅綠的條件：銅與o2、水、 co 2 接觸；銅綠的化學式：cu2oh 2co3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕；因而鐵銹應(yīng)準時除去；（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能；3、金屬資源的愛護和利用:防止金屬腐蝕愛護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物查找金屬的代用意義：節(jié)省金屬資源，削減環(huán)境污染1、溶液第九單元溶液學問點（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一

46、的、穩(wěn)固的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特點：均一性、穩(wěn)固性的混合物留意： a、溶液不肯定無色，c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；鹽酸溶質(zhì)是hcl ，石灰水溶質(zhì)為caoh 2，食鹽水溶質(zhì)為nacl，氧化鈣溶于水溶 質(zhì)為 caoh 2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h 2so4 ，膽礬 cuso4·5h2o 溶于水溶質(zhì)為cuso4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2h5oh ；固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判定有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無

47、水，量多的為溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃；注： caoh 2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑學習必備歡迎下載（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不肯定是濃溶液不飽和溶液 不肯定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定溫度時，同一種溶質(zhì) 的飽和溶液 肯定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh 4no 3 溶解溶解放熱：如naoh

48、 溶解、濃 h 2so4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：肯定溫度標準：100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為36g 含義：在 20時，在100 克水中最多能溶解36 克 nacl或在 20時， nacl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì) 的溶解度為 0.01g；（3）影響固體溶解度的因素：

49、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如kno 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如nacl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如caoh 2（4）溶解度曲線例：s80a（ 1）t3時 a 的溶解度為80g·（ 2）p 點的的含義在該溫度時， a 和 c 的溶解度相同· n（ 3b）n 點為t3時 a 的不飽和溶液，可通過加入 a 物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡蚿（ 4）t1時 a 、b 、c、溶解度由大到小的次序c>b>ac（ 5）從 a 溶液中獵取a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體；0t1t 2t3t （ 6）從 a 溶解度是80g；（7） t2 時 a 、b 、c 的飽和溶液各w 克，降溫到t1 會析出晶體的有a 和 b無晶體析出的有c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為a<c<b（ 8）除去 a 中的泥沙用過濾 法；分別 a 與 b （含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kpa 和肯定溫度時， 氣體溶解在1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積；（2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越