初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié)

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密考點 1原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性；考點 2相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12 原子質(zhì)量的1/12 ；表達(dá)式： ar= 其他原子的質(zhì)量/ （碳 -12 的質(zhì)量× 1/12 ）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點 3元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；元素的種類打算于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、

2、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁；生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮；考點 4元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素；書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：h、o、s、 c、p 等；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，其次個字母要小寫（即“一大二小”），如： ca、na、 mg、zn 等；元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子；例如：表示氫元素h2h：表示二個氫原子，2h 不能說成二個氫元素表示一個氫原子留意：元素只講種類，不講個數(shù)；原子即講種類，又講個數(shù)；考點 5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素

3、組成：如水是由氫元素和氧元素組成的；物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成；例如：水是由水分子構(gòu)成的；金是由金原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；第 1 頁 共 4 頁考點 6元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）8 o 元素符號氧0016元素名稱相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7 個周期；周期表每一個縱行叫做一族，共有16 個族（ 8、9、 10 三個縱行共同組成一個族）；元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和討論化學(xué)學(xué)問的重要工具；為查找新元素供應(yīng)了理論依據(jù)；由于在元素周期表中

4、位置越靠近的元素，性質(zhì)越相像，可以啟示人們在元素周期表的肯定區(qū)域查找新物質(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）；考點 7核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2 個；其次層不超過8 個； , 最外層不超過8 個；原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個（氦為 2 個）相對穩(wěn)固，不易得失電子穩(wěn)固金屬元素一般少于4 個易失去最外層電子不穩(wěn)固非金屬元素一般多于4 個易得到電子不穩(wěn)固元素的化學(xué)性質(zhì)打算于原子的最外層電子數(shù)；原子最外層電子數(shù)為8（氦為 2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；原子、陽離

5、子、陰離子的判定：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點 8離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）；分類+2+陽離子：帶正電荷的離子，如na 、 mg離子2-陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如cl 、 o第 2 頁 共 4 頁離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：mg2+表示鎂離子（一個鎂離子）2+2mg表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角說明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后；離子帶1 個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“ 1”省略不寫；如：陽離子：

6、na+ 、ca2+、 al 3+等，陰離子：2-cl 、 s 等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團(tuán)離子：4so 2-硫酸根離子co2-碳酸根離子no-硝酸根離子oh -氫氧根離子nh+銨根離子334考點 9化學(xué)式化學(xué)式的寫法a單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣h2，氧氣 o2，氮氣 n2，氯氣 cl 2；稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示；b化合物的化學(xué)式：正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零；幾點留意事項一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列次序，仍要考慮到表

7、示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位；一般化合物的中文名稱，其次序和化學(xué)式書寫的次序正好相反；化學(xué)式的涵義（以co2 為例說明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳；宏觀上微觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子；表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成；考點 10化合價元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、 +3、-1 、-2 , 表示，標(biāo)在元素符號的正上+1-1+2-2方，如： na、 cl 、mg 、 o；要留意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)分，離子所帶電荷符號用+、2+、- 、2- , 表示，標(biāo)在元素符號的右上

8、角，如：na+、cl - 、mg2+ 、o2- ；-2+2試區(qū)分ca與 ca2+， s 與 s2- 中數(shù)字的含義；第 3 頁 共 4 頁+2-2ca 表示鈣元素顯+2 價（或鈣元素的化合價為+2 價）； s 表示硫元素顯-2 價 ；2+2-ca表示一個鈣離子帶2 個單位的正電荷；s表示 1 個硫離子帶2 個單位的負(fù)電荷；元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1 價，氧元素的化合價顯-2 價 ；在化合物中，金屬元素為正價；非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價；在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零；在單質(zhì)中元素的化合價為零；牢記常見元素的化合價+1鉀

9、、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵常見根（原子團(tuán)）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號+nh4-oh-no32-so42-co3po4化合價+1-1-1-2-2-33-常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特殊；化合價的應(yīng)用檢驗化學(xué)式的正誤；依據(jù)化學(xué)式判定元素的化合價；依據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式；考點 11有關(guān)化學(xué)式的運算運算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和運算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比運算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%運算肯定質(zhì)量的化合