河南省信陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、2 將第i卷的答案代表字母填(涂)在第n卷的答題表(答題卡)中。3 .可能用到的近似相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 O16 Na 23 Mg- 24Cl 35.5 S- 32 Cu-64第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1. 建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍(lán)處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是()A. 增加鋼材的硬度B.增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力C. 使鋼材美觀D.增加鋼材的韌性2. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的說法，正確的是()A. 反應(yīng)2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行， 則該反應(yīng)的 H>0 B.常 溫下反應(yīng) 2Na2

2、SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則其 H<0 C. CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) H>Q S>0,不論在何種條件下都不可能自發(fā)D. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng) 能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)3. 已知 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃燒熱分別是 1411.0 kJ/mol 和 1366.8 kJ/mol ，則由 C2H4(g)與H2O(I)反應(yīng)生成 C2H5OH(l)的 H為()A. -44.2kJ/molB. +44.2kJ/molC. -330kJ/molD. +330kJ/mol4.

3、 已知常溫下 0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H +) = 1.32 x 10-3mol/L，則常溫下該CH3COO!溶液中的水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為( )-14-13A. 1X 10B. 1 X 101415C. 1.32 X 10-D. 1.32 X 10-5. 將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大6. 如右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖，下列判斷正確的是()A.此裝置為原電池，Cu為正極，Zn為

4、負(fù)極B.此裝置為電解池，Cu為陰極，Zn為陽(yáng)極C.此裝置為電鍍池，電解過程中Cu2+的濃度降低D.此裝置為電鍍池，Zn極的質(zhì)量增加7. T C時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng): 據(jù)如下所示：高二化學(xué)試題第1頁(yè)(共7頁(yè))X(g)+3Y(g) = 2Z(g)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)13溶液物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol L-1)0.10.20、-12 min 末濃度 /(mol L -)0.08ab平衡濃度/(mol L-1)0.050.050.1F列說法錯(cuò)誤的是()A. a=0.14B. T C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600C.若升高溫度后Z的產(chǎn)率增大，則該反應(yīng)是焓減小的反應(yīng)D.若向容器中再加入一定量的X，則重新

5、達(dá)到平衡后 X的體積分?jǐn)?shù)大于25%_ 1&反應(yīng) N2O4(g) =2NO2(g) H= + 57 kJ mol ,在溫度為 T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a > cB. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺C. a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a > b的枳分BtD1：9oPl沖壓®/PdD. b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：bv c9. 常溫下，在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH = 1的稀硫酸至溶液中的 Ba 2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得 溶液pH = 2,若忽略

6、兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的 體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是()A. 10 ：1B. 1 : 10C. 9 ：110. 已知：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H二92.4kJ/mol ，在溫 度、容積相同的3個(gè)密閉A. AgNO3 AgNO3C. KCl KCIB. NaOH H2OD. CuSO4 Cu(OH)2容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3 的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ

7、體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率ala2a3F列說法正確的是()A. 2c1>c3B.a 1+a 3<1C. 2p2<p3D. a=b11.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液一段時(shí)間后(溶質(zhì)足量)，再加入一定量的某種純 凈物(方括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是(12. 在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) H<0b下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖n表示to時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響c.圖川表示to時(shí)刻增

8、大02的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖”中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)|-13. 圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反 應(yīng)時(shí)間。圖I為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖n為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%|溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合兩個(gè)圖像的反應(yīng)是()A. 4NH3(g) + 502(g)4N0(g) + 6H2O(g); Hv 0B. N2O3(g) = N02(g) + NO(g); H> 0C. 3NO2(g) + H20(l) = 2HNO3(aq) + NO(g); H< 0D. 2C0(g)C02(g) + C(s) ;

9、H< 014. 一定溫度下，向某密閉容器中加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2Q發(fā)生反應(yīng)C0(g)+H20(g)= CO2(g)+H2(g) , 4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CO) : n(CO2)=3:2，下列說法正確的是()A.縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B. v(CO)=v(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C平衡時(shí)CO和H20的轉(zhuǎn)化率相等 D.無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)15. 一定溫度下，將CI2緩慢通入水中至飽和， 然后向飽和氯水中逐滴加入 0.1 mol L 的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液pH變化曲線如右圖所示。 下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正

10、確的是()pHA.點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(CI -)+c(HCIO)+c(OH -)/®B.點(diǎn)溶液中：c(H +)>c(Cl -)>c(ClO -)>c(HClO)7C 點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(ClO -)+c(HClO)A1 1LU丁D.點(diǎn)溶液中：c(Na )>c(ClO )>c(Cl )>c(HClO)0HNaOHyiil16.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) +xB(g) 二2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條 件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間變化如下圖所示

11、：了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x = 1，正反應(yīng)為吸 熱反應(yīng)C. 30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高 溫度_ _1D. 8 min 前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol L min高二化學(xué)試題第3頁(yè)（共7頁(yè)）第n卷（非選擇題，共52分）二、填空題：本題共 5小題，共52分。17. （ 12分）煤的氣化可生產(chǎn)水煤氣，液化可生產(chǎn)CH30H已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（850 C）反應(yīng)熱（常溫常壓） CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)-2K1=160 (mol/L) H1= - 90.8 kJ mol-1 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+C

12、O(g)K2 H2= - 41.2 kJ mol-1 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)-2K3=160 (mol/L) H 3請(qǐng)回答下列問題:(1) 經(jīng)計(jì)算，得 H3 , K2=（2）850 C時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，開始時(shí)只加入CO2、H2,反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度-1(mol L )0.20.20.40.4 該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=。v逆（填“ >”、“<”或 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 “ =”）。（填 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 “逆向”、“正向”

13、或“不”）移動(dòng)。（3）按照CO與H2等物質(zhì)的量投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與 壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （填序號(hào)）。A. 平均摩爾質(zhì)量： M(a)>M(c) , M(b)>M(d)B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) , v(b)>v(d)C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c) , K(b)=K(d)D. 溫度：T1>T2>T3(4) 在850 C時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和n mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則

14、n應(yīng)滿足的條件是。18. ( 12分)甲醇(CH30H是重要的溶劑和替代燃料。(1) CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇。CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H< 0;若壓強(qiáng)、投料比 xn(CO)/n(H2)對(duì)該反應(yīng)的影響女嚇圖1所示，則圖1中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1 p2 (填“=”“>”或“ <”)。-1高二化學(xué)試題第4頁(yè)(共7頁(yè))(2) NH4CI(s) =NH3(g) + HCl(g) H = +163.9 kJ?molHCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) H = -31.9 kJ?mol則氯化銨和甲醇反

15、應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。由下圖2知，HCI和CH3OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最1 1佳流速在20 L?mi n 30 L? min之間。流速過快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是 。流速過慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為 2CH3OHCH3OCH3 + H2,O生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是。(3)將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如下圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇。則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。I-1-!as lo p；i(r tfPH如604020019. ( 10分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/

16、 c25T2水的離子積常數(shù)-141X 10-121X 10回答以下問題:(1) T2C時(shí)，將pH = 11的苛性鈉溶液V1 L與pH = 1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的 pH = 2,則V1 : V2=(2) 25C，某學(xué)生用0.1 mol L的H2SO4溶液滴定0.1 mo I-L-1的NaOH溶液，中fj 遵&由LiLiClO(渥昔有機(jī)潛和L定有誤差：少滴一滴液(1滴為0.05 mL)，則數(shù)值之差是。溶液的pH為8，同濃度的和后加水至100 mL若滴定終點(diǎn)判H2SO4溶液；多滴一滴 H2SO4溶和兩種情況下所得溶液的pH(3) 25C

17、時(shí)，0.1mol/L 的 NaHCO3NaAIO2溶液的pH為11。(說明:NaAlO2 溶液即 NaAl(OH)4溶液)將兩種溶液等體積混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為O-1-1 (4) 25 C下，將a m ol L 的氨水與0.01 mol L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶 液中c(NH+4) = c(Cl)，用含a的代數(shù)式表示該溫度下NH3H2O的電離常數(shù) Kb =(5) 加水稀釋0.1 mol L -1的醋酸溶液，隨著溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的 量是。A.c(H+)B.n(H+)C.CH3COO分子數(shù)+ -D.c(H )/c(CH3COOH)E.c(OH)F.c(H+) c(O

18、H -)高二化學(xué)試題第5頁(yè)(共7頁(yè))20. ( 6分)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如右圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4 溶于混合有機(jī)溶劑中，Li +通過電解質(zhì)遷移入 MnO2晶格中，生成LiM nO2?；卮鹣铝袉栴}：(1) 電池正極反應(yīng)式為 (2 )電池中的混合有機(jī)溶劑不能用水代替的原因(3)用該電池電解硫酸銅溶液(溶質(zhì)足量)，電解池中陽(yáng)極反應(yīng)方程式為。21. ( 12分)酸堿中和滴定和中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：I.酸堿中和滴定一一已知某NaOH試樣中含有NaCI雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)： 稱量1.0

19、0g 樣品溶于水，配成 250 mL溶液； 準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加幾滴酚酞溶液； 用O.IOmol /L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(2 )若出現(xiàn)下匚二】二是二用蒸餾水昌(1)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的。a.滴定前沖洗錐形瓶b .在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外 d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)， 俯視讀數(shù)e 酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用

20、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗H.氧化還原滴定一一取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為O.lmol L -1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：nSO4+8H2O2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10(3 )滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是 高二化學(xué)試題第6頁(yè)(共7頁(yè))1所示，則終點(diǎn)時(shí)滴定管讀數(shù)為(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖mL。度計(jì)4衛(wèi)III .中和熱的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸、50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液和右圖所示裝置，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/

21、C終止溫度t2/ C鹽酸NaO H溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(5) 根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g? C)1計(jì)算。(6 )若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是。A. 測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C. 本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)的當(dāng)天，室溫較高D. 將50 mL , 0.55 mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50 mL , 0.55 mol/L 的氨水E. 在量取鹽酸時(shí)仰視刻度線F. 大燒杯的蓋板中間小孔太大2018 2019學(xué)年上期中考20屆高二化學(xué)答案、選擇題(本題共 16小題，每小題3分，共48 分)題號(hào)12345678答案BB