初中化學(xué)溶解度第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、中學(xué)化學(xué)溶解度（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從溶液形成的角度區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液；2.通過(guò)演示試驗(yàn)幫忙同學(xué)懂得飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；3.明白晶體及晶體的形成過(guò)程，懂得海水曬鹽的流程圖及其原理；4.通過(guò)同學(xué)的自主學(xué)習(xí)和老師分析使同學(xué)懂得固體溶解度的概念并會(huì)解決一些簡(jiǎn)潔問(wèn)題；5.知道溶解度與溶解性的關(guān)系；學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1.飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化；2.固體溶解度的概念、溶解度曲線的繪制及其主要外界影響因素；學(xué)習(xí)流程：一 溫故知新 ：1.請(qǐng)各小組同學(xué)將以下物質(zhì)放入適量的水中攪拌后完成以下各題：物質(zhì)是否形成溶液物質(zhì)類(lèi)別顏色nacl naoh硝酸銨久置后（是否分層）溶解時(shí)

2、吸熱或放熱硫酸銅不填面粉不填不填植物油不填不填通過(guò)上表你能回憶出什么叫溶液?jiǎn)?？它有哪些基本特點(diǎn)？2現(xiàn)有 6.5g 鋅與 100g 稀硫酸 恰好 完全反應(yīng)；（1）在 100g 稀硫酸中， 溶質(zhì)的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g；溶劑的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g.2 完全反應(yīng)后, 所得溶液的質(zhì)量為g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g；溶劑的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g.二 我會(huì)自學(xué) ：1在肯定溫度下，向肯定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；的溶液，叫做不飽和溶液；2飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（）不飽和溶液飽和溶液（）3判定一種溶液是否飽和的方法：；4.固體溶解度是指在下，某固態(tài)物

3、質(zhì)在g 溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的；5固體溶解度的大小與溶解性的關(guān)系溶解度 /g（20） 1010110.01 0.01一般稱(chēng)為三 我會(huì)探究 活動(dòng)探究一 ：在常溫下，向裝有20ml 水的燒杯中加入5g 氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀看現(xiàn)象；然后再加入10ml 水，攪拌，觀看現(xiàn)象；請(qǐng)同學(xué)們參閱 33 34 頁(yè)并觀看老師演示試驗(yàn)完成以下表格：操作 20ml 水中加入5 克 nacl ，攪拌再加 5 克 nacl ，攪拌再加 10ml 水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述試驗(yàn)，每次加入5 g：加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再連續(xù)溶解.然后加熱燒杯，觀看剩余固體有什

4、么變化；再加入5 g 硝酸鉀，攪拌，觀看現(xiàn)象；待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生.操作現(xiàn)象結(jié)論 20ml水中加入5 克硝酸鉀，攪拌再加 5 克硝酸鉀，攪拌.加熱觀看后分為兩份一份再加5 克硝酸鉀，攪拌一份放在冷水中冷卻通過(guò)上述試驗(yàn)請(qǐng)各小組同學(xué)合作爭(zhēng)論分析后完成以下各題：1在肯定溫度下，在肯定量的溶劑中，固體物質(zhì)的溶解是無(wú)限制的嗎.；2象這幾種溶液是指在肯定的和里仍（填“能”或“不能” ）連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液，而象這幾種溶液是指在肯定的和里仍（填“能”或“不能” ）連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液；3.將上述的溶液取出一部分后加入少許nacl ，發(fā)覺(jué)（填“能”或“不能” ）溶解，由

5、此可見(jiàn)飽和溶液是指條件不變時(shí)（填“能”或“不能”）連續(xù)溶解該溶質(zhì)，而（填“可能”或“不行能”）連續(xù)溶解其他溶質(zhì)；4. 由 上 述 、 和 溶 液 對(duì) 比 可 知 界 定 飽 和 不 飽 和 溶 液 必 須 指 明 的 條 件 是和；5. 象溶液那樣熱的飽和溶液經(jīng)冷卻后原本溶在其中的溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程叫做，這一過(guò)程屬于變化（填“物理” 或“化學(xué)”），而析出的固體叫做；6.請(qǐng)通過(guò)對(duì)比完成以下表格：類(lèi)別轉(zhuǎn)化形式轉(zhuǎn)化方法，7.通過(guò)上述試驗(yàn)請(qǐng)同學(xué)們摸索一下如何判定某溶液是否飽和？8 請(qǐng)同學(xué)們參閱課本35 頁(yè)畫(huà)出海水曬鹽的流程圖：通過(guò)該流程圖你能分析出海水曬鹽的原理是，該過(guò)程屬于變化（填“物理”或“化

6、學(xué)”）；9. 同學(xué)們?nèi)粘Ｉ钪信渲铺情_(kāi)水你們挑選（填“熱水”或“冷水” ），為什么？說(shuō)明影響固體物質(zhì)溶解性的主要外界因素是，各種固體物質(zhì)在水中的溶解才能不同，為了較精確的比較不同固體物質(zhì)在水中溶解才能的大小引入了溶解度的概念；10. 固體溶解度是指在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的；固體溶解度含義應(yīng)用20時(shí) nacl 的溶解度為36g20時(shí) 50 克水中最多能溶解克 nacl ；20時(shí) 10 克水中最多能溶解8 克某物質(zhì)，就該物質(zhì) 20時(shí)的溶解度為11.完成以下表格：20時(shí)溶解度20時(shí)100 g 水中最多能溶解 31.6 克硝酸鉀20時(shí)在 50 克水中分別加入16 克， 18 克，

7、 20 克 nacl 攪拌形成溶液的質(zhì)量分別為飽和情形分別為溶解性12同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，我們可以用橫坐標(biāo)表示，用縱坐標(biāo)表示，采納數(shù)學(xué)上描點(diǎn)的方法繪制出固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，該曲線肯定要連續(xù)平滑；例題 1下面是人們利用海水提取食鹽的過(guò)程；1 依據(jù)生產(chǎn)過(guò)程推斷，、分別是池和池；2 以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤選項(xiàng) a 在甲步驟中，海水的成分基本不變b 中，氯化鈉溶液由不飽和逐步變?yōu)轱柡腿芤?c進(jìn)入后，連續(xù)蒸發(fā)水，有結(jié)晶現(xiàn)象發(fā)生d 析出食鹽晶體后的母液是不飽和溶液四 體驗(yàn)收成 1在肯定的和里仍（填“能”或“不能” ）連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液，而在肯定的和里仍（填“能”或“不能”

8、）連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液；2以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確選項(xiàng)-（）a 、飽和溶液是指不能溶解任何溶質(zhì)的溶液b 、硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀可連續(xù)溶 解、密度增大c、飽和溶液取出一部分后密度減小、變?yōu)椴伙柡蚫、底部無(wú)晶體的溶液 肯定是不飽和溶液e、硝酸鉀的飽和溶液中加入nacl 可連續(xù)溶解、密度增大3.如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡拖跛徕浫芤海?. 已知 20時(shí) a 物質(zhì)的溶解度為80 克，此時(shí)在50 克水中分別加入36 克， 40 克， 42 克 a物質(zhì)攪拌形成溶液的質(zhì)量分別為飽和情形分別為； 五 歸納小結(jié) 飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（ 2）判定方法：2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（）不飽和溶液飽和溶液（）3.固體溶解度的概念：；六 拓展提高 1.如下列圖，在室溫下的飽和食鹽水中