2017年初三化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)輔導(dǎo)(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上【梳理知識(shí)】（一）、復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為ABCD=ADCB反應(yīng)特點(diǎn)：(1)兩種化合物相互交換成分而形成的, 離子間重新組合成新的化合物。(2)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化。（二）、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：注意    化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸+鹽堿+鹽=堿+鹽反應(yīng)物都可溶鹽+鹽=鹽+鹽白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、

2、AgCl藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3巧記：撿鐵桶美女，劉備氯銀酸不怕；碳酸鹽可溶鉀鈉銨。 （注釋?zhuān)?“撿”通“堿”，“桶”通“銅”，不溶堿有Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3。 “劉備”指硫酸鋇；氯銀指氯化銀；酸不怕，指兩者不溶于水也不溶于酸。碳酸鹽可溶鉀鈉銨，指的是含鉀、鈉、或銨根離子的碳酸鹽可溶于水，其它碳酸鹽均不溶于水。）【小試牛刀】下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？如能反應(yīng)，則寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)，說(shuō)明原因。1.氯化鈉與硝酸銀： 2.硝酸鉀與氫氧化銅： 3.硝酸與氫氧化銅： 4.硫酸鉀與硝酸鋇： 5.碳酸氫鈉與稀硫酸： 6.硝酸銀與鹽酸：

3、 7.氫氧化鈉與硫酸銅： 8.硝酸鈉與氯化鉀： 9.碳酸鈉與硝酸鈣： 10.硫酸銅與氯化鋇： 【典型例題】 應(yīng)用一：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存物質(zhì)相互間不反應(yīng)或離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+與OH-2、生成氣體不能大量共存：H+與CO32-、H+與HCO3_、 OH- 與NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-與Ag+、SO42-與Ba2+、OH- 與 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-與 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例題1：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 （    

4、 ）     AFeCl3 、Na2SO4 、HCl        BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH         DNa2CO3 、KNO3 、HCl 特別提醒：注意題中隱含的其它條件，如顏色、pH等【中考鏈接】 1、下列離子能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是  （   ） A.SO42-、Fe3+、Na

5、+、OH-           B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+            D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （   ） A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-      

6、0;       B.Na+、SO42-、Cl-、OH-  C.Ba2+、H+、Cl-、OH-          D.Ag+、NH4+、NO3-、OH- 3、將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 4、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4

7、 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO35、下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ 應(yīng)用二、除雜除雜的方法：根據(jù)溶解性化學(xué)試劑法： 將雜質(zhì)變成氣體或沉淀化學(xué)試劑法除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。例題2：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)【中考鏈接】

8、  1.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（ ）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過(guò)濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾 CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過(guò)濾應(yīng)用三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化  例題3：下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（      ）A氯化鋇和碳酸鉀    B. 鹽酸和碳酸鈉 C. 硝酸鉀和氯化鈉    D. 氫

9、氧化鐵和硝酸【中考鏈接】1、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是    （     ） A.ZnZnSO4     B.CuOCuCl2     C.CaCO3CO2      D.BaCl2BaSO42 .(荊州)小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是（ ） ANa2CO3NaClNaNO3NaOH BCCOCO2Na2CO3CCuCuOCuSO4Cu

10、(OH) 2 DCaCO3CaOCa(OH) 2NaOH 3下列各組物質(zhì)能按照關(guān)系圖 (表示反應(yīng)一步完成)相互轉(zhuǎn)化的 是ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)24（雙選題）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液 五種物質(zhì)存在如圖所示的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)“”表示物質(zhì)問(wèn)存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷合理的是XMY鐵NAX一定是碳酸鈉溶液BY一定是稀鹽酸CN轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)DX、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)5. 如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

11、、有機(jī)物分類(lèi)，右圖中甲、乙、丙是三種不同類(lèi)別的物資，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法符合圖示要求的是 A. 當(dāng)甲為氯化銨時(shí)，X可以為氫氧化鉀 B. 當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，X一定不可能為碳酸鈉 C. 當(dāng)X為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D. 當(dāng)X為稀鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀6下圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法中不正確的是 A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2 B丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽 C當(dāng)乙為NaO

12、H時(shí)，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成 D當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀7已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中都含有人體含量最多的 一種金屬元素，其中A是單質(zhì)，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列推理不正確的是（ ）AE是碳酸鈣 B反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C反應(yīng)可以由多個(gè)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn) D反應(yīng)為吸熱反應(yīng)應(yīng)用四、物質(zhì)的鑒別例題4：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別NaOH MgSO4 Ba（NO3）2 FeCl3     KCl五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是

13、【中考鏈接】1 現(xiàn)有四組物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是 （   ）ANaOH   Ba（OH）2  HCl      BNaOH    HCl    NaClCNaOH   HC1   HNO3       DH2SO4    NaCl   Na2

14、SO4應(yīng)用五.圖像問(wèn)題 例題5下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系 B向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系 C一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 D向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系【變式題】1.下列圖像合理的是 （ ） 2下列圖象能正確反映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相應(yīng)量變化的是（ ）A圖：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫 B圖：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過(guò)量稀硫酸 C圖：向氫氧化鈉溶液中加水 D圖：向一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅3.下列圖像正確

15、的是 （ ）A. 向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水 B.向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉 C.向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液 D.向一定量的硫酸和硫酸銅混合液不斷加氯化鋇溶液4.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系 B向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系 C一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 D向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系5觀察室驗(yàn)圖象，得到結(jié)論不正確的是（ ）A. 圖1：在100g CuZn合金中加入足量的鹽酸，根據(jù)氫氣質(zhì)

16、量可知Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B. 圖2：A物質(zhì)溶解度受溫度的影響比B物質(zhì)大，在t時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相同C. 圖3：將一定體積的空氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)充分反應(yīng)，可知氧氣的體積約占空氣體積的D. 圖4：將CO2通過(guò)一定量的澄清石灰水中，先變渾濁，后生成Ca（HCO3）2而變澄清6.(黔東南)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右下圖所示，則X可能是 （ ） A、水 B、純堿溶液 C、澄清石灰石 D、稀鹽酸應(yīng)用六、物質(zhì)間的推斷、 例題6 右圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫(xiě)出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 。(2)寫(xiě)出圖中反應(yīng)和的化

17、學(xué)方程式： (3)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫(xiě)2點(diǎn)) 、 ?！局锌兼溄印?.有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無(wú)色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.【課外練習(xí)】1、下列各組物質(zhì)中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、NaCl、AgNO3 B、CaCl2、KNO3 C、HNO3、KCl D、K2CO3、NaCl2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成

18、的實(shí)驗(yàn)是（   ）檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子；鑒別食鹽和純堿；檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；除去熱水瓶中的水垢A.    B.     C.   D.3、下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是（     ）A.硝酸銀和氯化鎂   B.氫氧化鈉和硝酸鉀 C.碳酸鈣和稀硝酸     D.硫酸鈉和氯化鋇4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （   ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-

19、60;             B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH-           D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-5、下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是 （    ）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液NaOH加入稀鹽酸pH等于7BCuO粉末C加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)CN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀6、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，經(jīng)實(shí)驗(yàn)后得到以下結(jié)果：將此固體粉末放入水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該固體粉末中一定含有 ，一定不含有 。7.下圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物