化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)大匯總

1、學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)鋁鋁，是一種化學(xué)元素；它的化學(xué)符號(hào)是 al，它的原子序數(shù)是 13 ；鋁元素在 地殼中的含量?jī)H次于氧和硅， 居第三位， 是地殼中含量最豐富的金屬元素； 在金屬品種中，僅次于鋼鐵，為其次大類金屬物理性質(zhì)銀白色輕金屬；有延性和展性；商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲 狀；相對(duì)密度 2.70 ；熔點(diǎn) 660 ；沸點(diǎn) 2327 ；有良好的導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性僅次于金和銅；化學(xué)性質(zhì)在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜；鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒 ,并發(fā)出眩目的白色火焰；易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液 ,不溶于水；與酸反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h

2、 2 2al+6h +=2al 3+ +3h 22al+3h 2so 4 =al 2so 43+3h 22al+6h +=2al3+ +3h 22al+6h 2so 4 濃=al 2 so 4 3+3so 2+6h 2oal,fe在冷 ,濃的h2so 4 ,hno 3中鈍化 al+4hno 3稀=alno 3 3 +no +2h 2oal+4h +no3 =al 3+no +2h2 o與堿反應(yīng)2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h2 2al+2oh+2h2 o=2alo 2+3h 2與鹽反應(yīng)2al+3cu 2+ =3cu+2al 3+學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)與某些氧化物反應(yīng)4al+

3、3mno 22al 2 o3+3mn2al+cr 2o3al 2o3 +2cr2al+fe 2 o3al2 o3+2fe2al+3feoal2 o3+3fe鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌和冶煉金屬與非金屬反應(yīng)2al+3cl 22alcl 34al+3o 2=2al 2 o3常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒氧化鋁物理性質(zhì)白色晶狀粉末或固體，導(dǎo)電性 常溫狀態(tài)下不導(dǎo)電化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)al2o3+3h 2so 4 =al 2 so 4 3+3h 2oal 2o3+6h +=2al 3+ +3h 2o與堿反應(yīng)al2o3+2naoh=2naalo2 +h2oal2 o3兩 性 氧 化 物 al2 o3+2o

4、h=2alo 2+h2o氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物與酸反應(yīng)aloh 4+3h +=al 3+3h 2o與堿反應(yīng)aloh 3+oh -=alo 2 -+2h2o學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)分解2aloh 3al2o3+3h 2o試驗(yàn)室制法alcl 3+3nh 3·h2 o=aloh 3+3nh 4cl al3+ +3nh 3 ·h2o=aloh 2 +3nh 4+圖像題向肯定量的 alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過(guò)量；見(jiàn) 圖（ a）有關(guān)離子方程式為：al3+ 3oh-= aloh3aloh3 +oh -= alo2 +2 h2o例 1.向 30 毫升 1 mol/l 的溶液中

5、逐步加入濃度為4 mol/l 的溶液，如產(chǎn)生 0.78 克白色沉淀，就加入的溶液的體積可能為（）a. 3ml b. 7.5ml c. 15ml d. 27.5ml解析：已知，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一氫氧化鈉不足， 二氫氧化鈉過(guò)量；由兩者反應(yīng)的離子方程式知：學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)當(dāng)堿的量不足時(shí)：當(dāng)堿過(guò)量時(shí)：故此題答案為： b、d；例 2.向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（）（ 1） a mol（2）b mol（3）（ 4）（5）0 mol（ 6） a.（ 1）（ 2）（ 4）（ 5）（ 6） b.（ 1）（ 4）（ 5）（ 6）c.（ 1）

6、（ 2）（ 3）（ 5）（ 6） d.（ 1）（ 3）（ 5）解析：（ 1）當(dāng)時(shí)，或；（ 2）當(dāng)時(shí)，；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)（ 3）當(dāng)時(shí)，答案： b例 3.等體積的和兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，就和兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）（ 1） 1： 3 （2）2：3（3）1：4（4）2：7a.（ 1）和（ 2） b.（1）和（ 3） c.（ 2）和（ 4） d.（3）和（ 4）解析：溶液中鋁元素的存在形式可以是或；故當(dāng)溶液中與物質(zhì)的量之比為1：1 時(shí)，當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1 時(shí)，；答案： c【練習(xí)】將 3 mol/l溶液滴入到 25 ml 肯定濃度的溶

7、液中；圖 2 是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線； 其中橫軸表示加入的物質(zhì)的量， 縱軸表示產(chǎn)生的沉淀物質(zhì)的量；據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：圖 2（ 1）圖中 a 點(diǎn)表示的意義是 ；b 點(diǎn)表示的意義是 ；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)（ 2）當(dāng) c 點(diǎn)從 o 點(diǎn)向 a 點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨的不斷加入，沉淀量逐步 ；oa 曲線表示的離子反應(yīng)是 ，由此可得 a 點(diǎn)的坐標(biāo)為 ；當(dāng) c 點(diǎn)從 a 點(diǎn)向 b 點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示 ；ab 曲線表示的離子反應(yīng)為 ，由此可得 b 點(diǎn)的坐標(biāo)為： ；（ 3）由上述分析，可求得溶液中離子的濃度為 mol/l；（ 4）由上可知：生成沉淀的量隨加入的的量而轉(zhuǎn)變，可以把它們表示成函 數(shù)的關(guān)系；如以加入的的物質(zhì)的

8、量 x 為自變量， 以生成的沉淀的物質(zhì)的量y為因變量， 當(dāng) c 點(diǎn)處于 oa 段時(shí)函數(shù)表達(dá)式為： （帶定義域） ；當(dāng) c 點(diǎn)處于 ab 段時(shí)函數(shù)表達(dá)式為： （帶定義域）；（ 5）利用上述所得結(jié)果，填寫表1；表 1加入溶液的體積 /ml5.010.012.0產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量 /g二、向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無(wú)沉淀，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，再加入鋁鹽溶液，就偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，產(chǎn)物都是； 如圖 3 所示：圖 3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)o a 段：a b 段：例 3.以下各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是（）a.和b.和c.和d.和解析：從圖 1 與圖 3

9、的圖像差別上不難看出當(dāng)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，隨堿液的加入沉淀又不斷消逝；而向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液時(shí)， 開頭無(wú)明顯現(xiàn)象后來(lái)顯現(xiàn)白色膠狀沉淀；故此題答案為 c、d；三、向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（ i）向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量如圖4 所示；圖 4（ ii）向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開頭時(shí)氨水過(guò)量，如圖5 所示，離子反應(yīng)方程式為：學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)圖 5由圖 4 與圖 5 不難看出，氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的；四、i：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)堿當(dāng)時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量，連續(xù)滴入強(qiáng)酸，沉淀逐步溶解；如圖 6 所示；圖

10、6ii：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，繼而立刻被鹽酸溶解，反應(yīng)方程式為：連續(xù)滴加的就與發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7 表示；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)圖 7五、向溶液中通入由于產(chǎn)生的沉淀不溶解在碳酸中，產(chǎn)生的沉淀不消逝，如圖8 所示；圖 8六、向溶液中滴加溶液現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，連續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解，其離子反應(yīng)方程式為：學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)圖 9例 4.現(xiàn)有 200 ml和的混合溶液，其中，要使轉(zhuǎn)化為，并使與分別開，至少需要 4 mol/l 的溶液的體積為（）a. 140ml b. 120ml c. 100ml d. 80ml解析：由題意需就 需

11、答案： d例 5.將肯定質(zhì)量的 mg 、al 合金投入 100ml 肯定物質(zhì)的量濃度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l 的溶液至過(guò)量，生成的沉淀質(zhì)量與加入的溶液的體積關(guān)系如圖10 所示；求：（ 1）原合金中 mg 、al 質(zhì)量各多少克；（ 2）物質(zhì)的量濃度；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)圖 10解析：由圖 10 可知，11.6g 是沉淀的質(zhì)量，是的質(zhì)量，當(dāng)時(shí)，中和，無(wú)沉淀生成；（ 1） 24g 58gmmg 11.6g（ 2）當(dāng)時(shí)，此時(shí)全部以沉淀的形式存在，就溶液中，所以；答案：（ 1） mg： 4.8g ； al：2.7g（ 2）學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)例 6. 圖 11 是向混合液中依次加入

12、 m 和 n 時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的 m 和 n 的體積關(guān)系圖（ m、n 各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確選項(xiàng)（）a. 混合溶液中b. 混合液中c. v 之前加溶液， v 之后加鹽酸d. 這種鹽酸與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同圖 11解析：依所學(xué)學(xué)問(wèn)，很簡(jiǎn)單判定c 是正確的；設(shè)物質(zhì)的量為 1 mol ，就生成為 1 mol ，a�b 段溶解過(guò)程消耗naoh 也是 1 mol（據(jù)反應(yīng)式），由圖推知 o�v 段每等份相當(dāng)于 naoh 量為 1 mol ，那么 o�a 段生成消耗 naoh 應(yīng)是 3 mol ，即 3 等份，就余下兩等份即2 mol 應(yīng)生成 所消耗 naoh 量，故為 1 mol ，也應(yīng)是 1 mol ，由此可判定 a 也是正確的，就 b 錯(cuò)誤；對(duì)于 d 選項(xiàng)，可分析圖像a�b ，b�c兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀， 從而有關(guān)系式：，故可推知，又兩段消耗溶液體積相等，因此不難得出結(jié)論：d選項(xiàng)也是正確的，錯(cuò)誤選項(xiàng)只有b；七、向明礬溶液中滴加溶液學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)當(dāng)向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，在生成氫氧化鋁沉淀的同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，連續(xù)滴加時(shí)沉淀部分消逝， 所發(fā)生