化學第五單元導學案

1、學習必備歡迎下載第五單元化學方程式（91 頁-104頁）5.1質量守恒定律 三課時 課時一質量守恒定律的含義一、【課前預習】1. 托盤天平的使用：稱量時，稱量物放在 ，砝碼放 ；砝碼的添加從 .2. 寫出鎂條燃燒和紅磷燃燒的化學方程式 ，判 斷化學變化的依據 .【情境導入 】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，這句詩句中包含的化學變化是 燃燒生成 和 . 反應物是 ; 生成物是 .二、自主探究 ：學問點一：質量守恒定律定量討論物質的化學變化【提出問題】在化學反應中，反應物質量總和與生成物質量總和是否相等呢？【猜想】；【閱讀】 課本教材試驗，觀看視頻；注： 白磷著火點低易自燃，且有劇毒，平常要儲

2、存于 中；試驗中要用鑷子夾取，切 不行用手直接取用；【試驗探究】觀看并記錄試驗現象；么？答： . 課時二質量守恒定律的延長及化學方程式一、質量守恒定律【問題深化】質量守恒定律是否對任何化學變化都適用呢？【我的猜想】；【試驗探究】觀看老師演示p92 試驗 5-5 和 5-6 ，并記錄試驗現象；試驗試驗 5-5 ：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應試驗 5-6 ：鎂條的燃燒試驗現象反 應 的 化 學方程式反應 前總質量反應 后總質量【得出結論】進行 試驗驗證質量守恒定律需在體系中進行；【提出問題】 化學反應前后， 質量為什么會守恒呢？即反應物質量總和為什么等于生成物質量總和呢？【閱讀與摸索】閱讀課本p93 第

3、一段，摸索以下問題：物 質 在 發(fā) 生 化 學 反 應 前 后 ， 各 物 質 的 質 量 總 和 相 等 ， 是 因 為 在 化 學 反 應 前 后 ， 沒有轉變， 沒有增減， 也沒有轉變， 即原子在化學反應中的三不變 ；所以各物質的質量總和相等；【歸納小結】質量守恒定律1、內容：參加的各物質的，等于反應后生成的各物質試驗方案試驗一紅磷燃燒前后質量的測定試驗二鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量 的測定的；這個規(guī)律叫做 .2、說明： 從宏觀和微觀兩個角度懂得質量守恒定律，化學反應前后有“五個不轉變，兩個一 定變，一個可能變”：試驗現象反應的化學方程式反應 前 總質量反應 后 總質量【結論】；【反思評

4、判】1. 試驗一中，錐形瓶底部的細沙有何作用？為什么在玻璃管一端系一個小氣球？假如不 系，會有什么后果？答: .反應物和生成物的不變 宏觀元素的不變五個不轉變原子的不變本質質量微觀原子的不變原守因恒原子的不變定宏觀：物質的肯定變律二個肯定變微觀：分子的肯定變一個可能變 :可能轉變；留意 : 反應物的總質量是指參與 反應的物質質量；質量守恒定律的前提是化學反應 ；所2. 質量守恒定律的含義：參加的各物質 質的；，等于反應后生成的各物有化學反應均遵守質量守恒定律，如顯現天平在反應不平穩(wěn)的情形，并不是該反應不遵守質量 守恒定律，而是有某些物質被遺漏或逸散到空氣中；3. 冰融解后， 得到水的質量與原先

5、冰的質量相等，這個變化是否符合質量守恒定律？為什3、質量守恒定律的應用：學習必備歡迎下載利用質量守恒定律，求反應中某物質的質量；1、12.4g 磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧氣的質量是 g.利用質量守恒定律，依據化學方程式確定物質的化學式；2、硝化甘油（c3h5n3o9）可用于治療心絞痛，由于它在人體內被緩慢氧化生成a 氣體：4c3h5n3o9 5o2 12a12co2 10h2o，就 a 的化學式為（）a nob no2c n2d n2o解析：依據質量守恒定律，反應前后各種原子的原子個數不變反應前反應后1. 在 a+b c+d反應中，反應物中a、b 質量比為5:2, 如反應生

6、成的c 和 d總質量為28g，就反 應消耗反應物a 的質量為（） a、14gb、8gc、20gd、16g2. 以下各組物質， 在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）a堿式碳酸銅受熱b在空氣中加熱銅粉c 在空氣中加熱硫粉d硫酸銅溶液 中滴加氫氧化鈉溶液3. 以下各變化能用質量守恒定律說明的是（）a食鹽逐步溶解在水中b潮濕的衣服在陽光下曬干c空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣d 蠟燭燃燒后，越來越短，最終消碳原子個數：12碳原子個數：12氫原子個數：20氫原子個數：20氮原子個數：12氮原子個數：0氧原子個數：46氧原子個數：34所以 12a 中共有 12 個氮原子和

7、12 個氧原子， a 的化學式為no利用質量守恒定律，依據化學方程式判定物質的組成；例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中 含有 元素（寫出元素名稱及種類）；解析：依據質量守恒定律，反應前后元素種類不變反應前反應后物質銅銹水、氧化銅、二氧化碳 所含元素未知氫、氧、銅、碳由于元素種類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素【摸索】有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利；現在，他要把這 項創(chuàng)造專利低價賣給你，你會買嗎？請你用科學的眼光掀開騙子的厭惡面紗；答： .二：化學方程式【復習】 書寫出炭及硫在空氣中燃燒的化學方程式： ; .1.化

8、學方程式的含義： . .化學方程式供應的信息（意義） ： “ ”“反應條件”“ ” 點燃失4. 某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，就該可燃物中肯定含有 元素，可能含有 5.某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），以下說法錯誤選項（）a該反應中共有三種元素b圖中反應物都是化合物c該反應的本質是原子的重新組合d該反應前后分子的種類發(fā)生轉變6. 如圖表示在肯定條件下發(fā)生的某化學反應，就以下說法正確選項（）a該反應屬于化合反應 b該反應不符合質量守恒定律 c該反應前后元素的種類發(fā)生了轉變d兩種反應物均為化合物7. 甲烷在空氣中完全燃燒，就化學計量數之比：vch4

9、：vo 2 等于（）a1： 1b 1： 2c 16： 32d 16：648. 加熱 a g 氯酸鉀和bg 二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為cg ，就生成氧氣的質量為（）ga、c-a+bb、a+b-cc、 a-cd、a+b+c9. 在試驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，小紅為探究其成分，進行如下試驗分析：取2.16g 該物質，使其充分燃燒，測知只生成2.16 g水和 5.28 二氧化碳；請通過運算填空：（1）該物質中含氫元素 g, 含碳元素 g,如含有氧元素，其質量為 g ； 如不含氧元素，此空不填10. 某物質 r 在氧的作用下發(fā)生反應：2r +2h2o+ 7o2 2feso

10、4 + 2h2so4，就 r 的化學式是（）afesb fe2 s3cfeod fes211. 在一個密閉容器中由x、y、z、q四種物質，肯定條件下充分反應，測量反應前后各物質的 質量如下表所示： .化學方程式的讀法（以右圖化學方程式為例）質：和在的條件下co2co2物質xyzq反應前質量/g410125反應后質量/g未測21109反應生成 ；量：每份質量的碳和份質量的氧氣完全反應，_生成份質量的二氧化碳；以下說法中不正確選項（）粒子： 每個碳原子和個氧分子反應，生成個二氧化碳分子；三、考點練習a該反應為分解反應b該反應遵守質量守恒定律c x 中未測值為零d如 q為氧氣，就該反應為氧化反應學習

11、必備歡迎下載12. 某地農夫將稻草秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內發(fā)酵制沼氣，發(fā)酵后的殘余物可做農家肥； 沼氣的主要成分是甲烷（ch4），據此化學小組的同學環(huán)繞“稻草秸稈主要由哪些元素組成”的問題綻開了以下探究活動； 猜想與假設 依據沼氣的成分猜想稻草秸稈中主要含有碳元素、氫元素；（ 3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，肯定不變的是（填序號）；原子種類原子數目分子種類分子數目元素種類物質總質量3（ 6 分）某課外愛好小組的同學設計了如下三個試驗來驗證質量守恒定律： 設計方案進行探究探究步驟估計現象相關結論稀鹽酸鋅粒氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液用坩堝坩夾持一小段烘干的稻草秸稻草秸稈猛烈燃燒，火焰熄滅產物

12、中有稈，點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中后能夠觀看到瓶壁上有水珠 向集氣瓶中滴入少量 結論與說明 能夠觀看到 產物中有 co2試驗 i試驗 ii試驗 iii將稻草秸稈烘干的目的是：干燥，使其簡潔燃燒； ；依據以上探究，同學們得出結論，秸稈中含有c、h、o三種元素； 反思與評判 你認為同學們得出的結論是否正確 ，理由是 ；【云南中考】1 昆明 2021 下圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證明驗；請依據圖示進行摸索回答假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為m 前、混合后質量均為m 后：試驗 i：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應終止后，將生成物全部收回再稱量；試驗ii ：將裝有稀鹽酸的小試管放入

13、裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量；試驗 iii ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞， 稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量；數據見下表：編號試驗i試驗 ii試驗 iii反應前 /g4.8112.6118.4反應后 /g8.0112.4118.4（ 1 ）在試驗i 中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以說明 ；（2）這三個試驗中，試驗iii 正確反映了反應物與生成物之間的質量關系；請從分子、原子的角度說明反應前后質量相等的緣由 ； 甲組藥品混合前、后質量關系為：m 前>m

14、 后 ，請說明緣由 .該試驗如試劑不變，應如何改進此裝置 .乙組藥品混合前、后質量關系為：m 前=m 后，乙組同學認為試驗勝利，甲組同學認為該試驗不能驗證質量守恒定律，緣由是 ；2.（昭通 2021） 1在質量守恒定律的試驗探究活動中，某小組同學將一根用砂紙打磨潔凈的長鎂條和一個石棉網一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量為m 1 ；在石棉網上方將鎂條點燃，觀看反應現象，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量為 m 2 ，發(fā)覺 m 1 >m 2 ，該反應質量守恒定律（填“遵守”或“不 遵守”）；假如在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網一起放在托盤

15、天平上稱量，記錄所稱的質量為m 3，就 m 1m 3（填“大于” 、“小于”或“等于” ），原（4）試驗 i 、ii 不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明試驗設計中的不當之處，并提出改進思路 ；4、（云南2021）（ 1）某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行試驗探究，觀看到反應后天平不平穩(wěn)，該反應 （填“符合”或“不符合”質量守恒定律， 理由是 .（ 2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，肯定不變的是（填序號）；原子種類原子數目分子種類分子數目元素種類物質種類 .（ 3）硝酸在工業(yè)生產中具有廣泛的應用，以下化學反應中，r 的化學式為；因是 ；（ 2）氧氣面具中常用過氧化鈉（na2

16、 o2 ）吸取二氧化碳生成氧氣和另一種物質，反應的化學方程式為2na 2o2+2co 2 = 2x+o 2，就 x 的化學式為；學習必備歡迎下載5 昆明2007 在“質量守恒定律" 的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的試驗探究；下圖試驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現分別以a、b、c、d 表示如下：a、b、c、d 四個試驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、精確的稱量和細致的觀看；1a 試驗：白磷剛引燃，立刻將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平穩(wěn)；結論是：質量不守恒；待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平穩(wěn)；結論是：

17、質量守恒；你認為結論 正確選項填“前一種”或“后一種” ，而導致另一種結論錯誤的緣由是 ；(2) 丙 組 同 學 認 為c 實 驗 說 明 了 質 量 守 恒 ； 請 你 從 原 子 的 角 度 說 明 為 什 么 . ；乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“試驗b、d 均說明質量不守恒”；老師引 導同學們分析了b、d 兩個試驗反應前后天平不平穩(wěn)的緣由；你認為b 試驗天平不平穩(wěn)的緣由是； d 試驗天平不平穩(wěn)的緣由是 ；7.氯氣是一種有毒的氣體，試驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸取尾氣，其反應原理為:cl 2 + 2naoh = x + naclo + h2o,就 x 的化學式為（）a. nac

18、lb. h2c. hcld. hclo8、溶洞中存在的反應：caco3+co 2+h 2o=cahco 32 此反應屬于（）a 化合反應b分解反應c置換反應d復分解反應 9某化學反應過程的微觀示意圖如下；以下說法錯誤選項（）a原子是化學變化中的最小粒子 b元素的種類、原子的數目在化學反應前后不變 c在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子d 上述反應的化學方程式可表示為：2a+b=a 2b10. 規(guī)律推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）a 由于 h2o 和 h 2o2 的組成元素相同,所以它們的化學性質相同b 由于蠟燭燃燒生成co 2 和 h2o，所以蠟燭組成里肯定

19、含有c 和 h c由于燃燒需要同時滿意三個條件，所以滅火也要同時掌握這三個條件d由于堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液肯定都是堿溶液（）反應前質量/g35207反應后質量/g1058待測11. nh 4clo 4 可用作火箭推動劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是a. co 2b. cl 2c. o2d. n 212 agn0 3 受熱易分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）a s02b n0 2c nh 3d.n 213. 鋰電池工作時發(fā)生的化學反應可為：li mno2=limno2；該反應的基本類型是（） a化合反應b分解反應c 置換反應d復分解反應 14.已知兩種物質發(fā)生化學反應的微觀

20、示意圖如圖一種小球代表一種原子,原子間的短線代表 原子的結合 ,以下說法正確選項（）a. 圖示中共有3 種分子b.說明化學反應中原子不行分 c該圖示不符合質量守恒定律d. 該反應屬于置換反應15.已知某兩種物質發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下 （一種小球代表一種原子） ；以下說法正確選項a. 參與反應的物質均為化合物b. 該反應屬于分解反應c.該反應不符合質量守恒定律d. 圖示中共有4 種分子xyzw/g102.216.20.9/ga4.48.11.816、肯定條件下， 以下物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應產前后各物質的質量如下： 物質反應前質量反應后質量依據上表信息判定，以下說法中不正確

21、選項a x 、z 是反應物， y 、w 是生成物b a 15c反應中y 、w 兩種物質變化的質量比為229d z 為化合物 17將肯定量的乙醇（c2h6o）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質 量如下表，以下判定正確選項（）a 表中 a 的值為 2.6b x 肯定是該反應的催化劑cx 可能含有氫元素d 如起始時氧氣的質量是9.6g，就無 x 生成 .物質乙醇氧氣水二氧化碳x反應前質量 /g4.68 0000反應后質量 /g005 44 4a18、在密閉容器中加入四種物質，在肯定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質甲乙丙丁學習必備歡迎下載通過分析，判定以下說法

22、正確選項（） ww w.x kb 1.co ma 測得反應后丁物質的質量為12gb 乙物質肯定是催化劑 c該反應是化合反應d 該反應是復分解反應19.以下有關化學方程式書寫不正確選項（）（ 6）氧化汞加熱分解；49、.在做“白磷在盛有空氣的錐形瓶中燃燒探究質量守恒定律”的試驗中，需要在錐形瓶里 預先加少量的細沙；這樣做的目的是 ；a 紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5點燃5.2 如何正確書寫化學方程式b 鎂帶在空氣中燃燒：mg+o 2 2mgo 2c氫氣在空氣中燃燒：2h 2+o 2點燃2h 2od 、細鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒：. 3fe+2o 2點燃fe3o4三課時 20.小

23、明同學從s + o2so2中獲得以下信息：該反應反應物是硫和氧氣；反應發(fā)生 條件是點燃；反應前后元素種類和原子個數不變；反應前后分子總數保持不變；參與反應的硫和氧氣的質量比為2:1；其中正確的信息是（）a. b. c. d. xk b 1.c o m21、3.0g 某物質完全燃燒后生成4.4gco2 和 1.8g 水；就對該物質相關判定正確選項（）a 該物質只含碳、氫元素b 該物質肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素c 該物質由碳、氫、氧元素組成d該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1:122、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程；以下說法不正確選項（）a 圖中單質的化學式為n2b該反應使有

24、毒氣體轉化為無毒氣體c反應物都屬于氧化物d 反應前后原子、分子個數都不變 23以下模型能表示化合反應的是（）abcd24.三氧化鉻（ cro 3）常用于金屬鍍鉻；在工業(yè)上，用鉻酸鈉（na, crz 0l ）制造三氧化鉻，反 應的化學方程式： na2cr2o7 x 2cro 3na 2so4 h 2o， 其中 x 的化學式為 （）a. h 2sb h 2so3c h 2so4d. so225寫出以下反應的化學方程式并填空一、【舊學問回憶】1. 什么是質量守恒定律？2. 用原子、分子的觀點說明質量守恒的緣由；3. 完成下表中的化學方程式，并注明反應條件：s+o2 =kclo3=p+o2 =kmno

25、4=mg+o2=h2o2=fe+o2=h2+o2=二、自主探究 ：一：化學方程式的書寫【閱讀】 自學課本p96 98，完成以下問題：1. 書寫化學方程式的原就：必需以為基礎；要遵守 ；2. 書寫化學方程式的步驟 （以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）：；3. 留意： 化學方程式配平的標志 ：； 化學反應在肯定條件 下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明，如 把點燃、加熱（常用“”來表示），通電、催化劑等寫在； 假如生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注號 ; 溶液中的反應假如生成物中有固體，在固體物質化學式右邊要注號；（ 1）碳在過量氧氣中充分燃燒：該反應屬于（填反應的基本類型）反應假如

26、 ，氣體生成物就不能注“”號，同樣，溶液中的反應（ 2）試驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：在發(fā)生裝置的 試管口放一團棉花的作用是（ 3）鐵絲在氧氣中燃燒；（ 4）雙氧水與二氧化錳混合；假如，固體生成物也不能注“”；二：配平的方法1.最小公倍數法：2.奇數配偶法： ；3.觀看法：【小結】 1、書寫化學方程式的步驟：（ 5）甲烷（ ch 4）燃燒 ；學習必備歡迎下載寫： 依據事實，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物或生成物不止一種時用“+”連 接，反應物和生成物之間用“”連接；配： 在化學式前配上適當的化學計量數（并使之成最簡整數比 ），使反應物和生成物中各元素的種類和原子個數都相等（遵守質量守恒定律）

27、， 切不可改動化學式中的數字！一般用 最小公倍數法或觀看法；注（標）： 即標明反應條件和生成物狀態(tài)；氣體用“”，液體中生成固體用“”， 但當反應物和生成物中均有氣體或固體時，不能注明氣體或者固體符號 ！將“”改成“= ”； 2、配平化學方程式的常用方法：最小公倍數法；奇數配偶法；觀看法；三、考點檢測1. 將“嫦娥一號”送上太空的火箭推力龐大，由于它所使用的燃料是液氫、助燃劑是液氧，7. 在一只密閉容器內有四種物質，在肯定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質xyzq反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823以下說法正確選項a該反應肯定是置換反應b y、q的相對分子質量

28、比肯定為11： 9 c參與反應的x、z 的質量比為1： 4d反應后x 的質量為08. 手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質量輕、電量大等優(yōu)點；鋰電池內的 某個反應可表示為li+mno2=limno2；以下關于該反應的說法中，正確選項 a 反應中mno2 是催化劑b反應前后mn元素的化合價不變c 該反應為化合反應d生成物limno2 為氧化物就液氫燃燒的化學方程式為 燃燒時放熱量高以外，仍有一個與環(huán)保有關的優(yōu)點是2. 寫出以下反應的化學方程式：（ 1）碳在氧氣中燃燒；液氫作燃料除了；9.r 元素在化合物中只有一種化合價“+3”價，就以下化學方程式中錯誤選項（）a、2r+3h2so4

29、=r2so4 3+3h2b、4r+3o2 2r2o3c、2r+2hcl=2rcl+h2d、2r+6hcl=2rcl3+3h210寫出以下反應的化學方程式并填空（ 2）硫在氧氣中燃燒；（ 1）碳在氧氣中充分燃燒： .該反應屬于 反應（ 3）紅磷在氧氣中燃燒；（ 4）鐵絲在氧氣中燃燒；（ 5）氫氣在氧氣中燃燒；（ 6）鎂條在空氣中燃燒；（ 7）電解水；（ 8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳；（ 9）氯酸鉀和二氧化錳共熱；（ 10）加熱高錳酸鉀固體；（ 11）鐵和硫酸銅溶液反應；（ 12）碳酸鈉和稀鹽酸反應；（ 13）黑火藥由硝石（kno3）、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀（k2s）、二氧化碳和一氣（

30、 2）試驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：在發(fā)生裝置的 試管口放一團棉花的作用是（ 3）鐵絲在氧氣中燃燒；（ 4）雙氧水與二氧化錳混合；（ 5）甲烷（ ch 4）燃燒: ；（ 6）氧化汞加熱分解： ；11、在做“白磷在盛有空氣的錐形瓶中燃燒探究質量守恒定律”的試驗中，需要在錐形瓶里預 先加少量的細沙；這樣做的目的是 ；5.3 利用化學方程式的簡潔運算體單質，并產生猛烈地爆炸威力； ；（ 14）北京奧運會火炬使用燃料是丙烷c3h8 ，這是一種價格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性；其完全燃燒的產物不會對環(huán)境產生污染，；3. 用 i 2o5 測定空氣受co污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：

31、i 2o5+5co=i2+5x；依據生成 x 的多少，可判定co的含量， x 的化學式為 ；4. 人在猛烈運動后，血液中會產生較多的乳酸 化學式為c3h6o3 ，使肌肉酸痛；放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消逝；表示該反應的化學方程式正確選項a c3h6o3+3o2=3co2+3h2ob c3h6o3+o2=co2+h2 oc c h o+3o=3co +3h od 2 c h o+5o=6co+6h三課時 一、【課前預習】1. 在 4p+5o2=2p2o5 中，份質量的磷跟份質量的氧氣起反應，生成份質量的五氧化二磷；2、例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應

32、中，水和氫氣的質量比為；那么，36 克水完全分解能生成克氫氣； 18 克水完全分解能生成克氫氣；通電2h2o2h2 +o23 6 32223 6 32223645. 小明從化學方程式4p+5o2 =2p2o5 中總結的信息有：參與反應的物質是磷和氧氣反應條件是點燃反應前后分子的總數不變反應前后元素的種類不變；其中正確選項abcd36g（）18g（）依據物質的質量比來運算，這就是依據化學方程式的運算；學習必備歡迎下載二、自主探究 ：學問點：依據化學方程式的運算【嘗試練習】現有 8g 氧氣與足量的氫氣完全燃燒，能生成多少克水？ 審題 該題涉及化學反應的化學方程式）為；題 目給出的已知量為 的質量，

33、未知量為 的質量；已知量與未知量有什么關系？ 解題 請你在草稿紙上書寫出具體的解題過程； 對比 寫完后，請先自己檢查，再與同學的解題過程對比、溝通，然后與p100 例 1 比較有哪些異同；【摸索溝通】1. 利用化學方程式運算的可分為哪幾個步驟？2. 利用化學方程式運算應留意哪些問題？【觀看與摸索】電解 36g 水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，請你認真檢查后 回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？以 純潔物 的質量進行運算，對于不純的反應物或不純的生成物必需折算成純潔物的質量，再進行運算；必需正確使用單位， 單位要統(tǒng)一；常見的錯誤： 不認真審題，答非所

34、問；元素符號或化學式寫錯；化學方程式沒有配 平； 相對分子質量運算錯誤；單位使用錯誤；把不純物質當成純潔物進行運算；常用的幾個關系式：某物質的純度=（純潔物的質量÷混合物的質量）×100%混合物的質量=純潔物的質量 +雜質的質量質量 =體積×密度，即m=pv單位換算：1l=1000ml=1000cm 3； 1t=1000kg ， 1kg=1000g ， 1g=1000mg ；三、考點測評1. 要讓 3g 鎂條完全燃燒，需要氧氣的質量是（）a、2gb、 1gc、1.5gd、無法運算甲同學解：設可得 xg 氫氣；通電ho 2h + o 233136gx33/1= 36

35、g/ x x = 1.1 g答：可得到 1.1g 氫氣【歸納小結】乙同學通電解：設可得x 氫氣； h2oh2 + o 2 18236x18/2 = 36/ x x = 4 g答：可得到4g 氫氣丙同學解：設可得xg 氫氣；通電2h 2o2h 2 + o23643236 gx36/32 = 36g/ x x = 32答：可得到32g 氫氣丁同學解：設可得氫氣質量為x ；通電2h 2o2h2 +o236436gxx = 4 g答：可得到4g 氫氣2. 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁；在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（）a、2732102b、272443c、432d、108962043. 在化學反

36、應3x+4y =2z 中，已知x 和 z 相對分子質量為32 和 102，就 y 的相對分子質量為 ；4. 碳在高溫時與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；運算要使80 克氧化銅完全反應，需要碳的質量至少是多少？5. 用氫氣仍原16 克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？你能運算出參與反應的氫氣的質量嗎？1. 運算的 依據 是；2. 運算的 方法和步驟 ：解題方法： 明確發(fā)生反應的化學方程式、寫出并配平涉及到的化學方程式，分析已知量和未知量，依據已知量和未知量之間的關系，列比例式求解；步驟 設：；（未知量帶單位嗎？）寫：；（要留意什么？）標：；（有關的量標在什么位置？已知量帶單位嗎？）列：；（怎么

37、比呢？）答：；3. 運算類型：例 1：已知的質量運算的質量；例 2：已知的質量運算的質量；4. 留意事項：解題 格式 要規(guī)范，步驟要齊全；6. 在反應 2a+5b 2c+4d中， c、d 的相對分子質量之比為9：22；如 2.6ga 與 b 完全反應后，生成 8.8 gd ；就在此反應中，b 與 d 的質量比為 a.4： 9b.8： 11c.10： 11d.31：44a. 、b、c 三種物質各15g，它們化合時只能生成30g 新物質 d；如增加 10g a，就反應停止后，原反應物中只余c；依據上述條件推斷以下說法中正確選項a. 第一次反應停止后，b 剩余 9gb.其次次反應后，d 的質量為50

38、gc. 反應中 a 和 b 的質量比是32d. 反應中 a 和 c的質量比是528. 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯氨（n2h4）做燃料，用四氧化二氮（n2o4）助燃，生成物不會對大氣造成污染；反應的化學方程式為2n2 h4 n2o4=3 4h2o,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式；請運算9.6gn 2h4 完全燃燒需要助燃物n2o4 的質量；9. 已知化學反應2a + b = c + d， 7 克的 a 與 20 克 b 恰好完全反應生成16 克 c，已知 d 的相對分子質量為44，就以下說法正確選項（）學習必備歡迎下載a、14 克 a 參與反應可生成d22 克b、a 的相對分子質量是28 c

39、、b 的相對分子質量是40d、c的相對分子質量最大10. 某試驗小組的同學為了測定試驗室中氯酸鉀樣品的純度，取肯定質量的該樣品與1g 的二氧化錳混合，其總質量為6g；依次加熱該混合物t 1、t 2 、t 3、t 4 時間后，分別冷卻稱量剩余物質 量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與反應）：加熱時間t 1t 2t 3t 4剩余固體的質量（g） 4.244.164.084.08反應時間 /min1.01.52.02.53.03.5剩余固體的質2.552.252.102.042.04m量/g1完全反應后，生成氧氣的質量為 g,試運算：（ 1）完全反應后產生的氧氣的總質量為；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？11.依據碳在氧氣中燃燒的化學方程式判定，以下說法符合質量守恒定律的是2原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（結果精確到0.117、為保持長時間潛航，在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置，其制氧的方法是利用過氧化鈉a 3 gc 和 8 go生成 11 gcob 2 gc 和 4 go生成 6 gcona2o2與二氧