化學(xué)第五單元導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第五單元化學(xué)方程式（91 頁-104頁）5.1質(zhì)量守恒定律 三課時(shí) 課時(shí)一質(zhì)量守恒定律的含義一、【課前預(yù)習(xí)】1. 托盤天平的使用：稱量時(shí)，稱量物放在 ，砝碼放 ；砝碼的添加從 .2. 寫出鎂條燃燒和紅磷燃燒的化學(xué)方程式 ，判 斷化學(xué)變化的依據(jù) .【情境導(dǎo)入 】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，這句詩句中包含的化學(xué)變化是 燃燒生成 和 . 反應(yīng)物是 ; 生成物是 .二、自主探究 ：學(xué)問點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律定量討論物質(zhì)的化學(xué)變化【提出問題】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和是否相等呢？【猜想】；【閱讀】 課本教材試驗(yàn)，觀看視頻；注： 白磷著火點(diǎn)低易自燃，且有劇毒，平常要儲

2、存于 中；試驗(yàn)中要用鑷子夾取，切 不行用手直接取用；【試驗(yàn)探究】觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象；么？答： . 課時(shí)二質(zhì)量守恒定律的延長及化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律【問題深化】質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？【我的猜想】；【試驗(yàn)探究】觀看老師演示p92 試驗(yàn) 5-5 和 5-6 ，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象；試驗(yàn)試驗(yàn) 5-5 ：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng)試驗(yàn) 5-6 ：鎂條的燃燒試驗(yàn)現(xiàn)象反 應(yīng) 的 化 學(xué)方程式反應(yīng) 前總質(zhì)量反應(yīng) 后總質(zhì)量【得出結(jié)論】進(jìn)行 試驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在體系中進(jìn)行；【提出問題】 化學(xué)反應(yīng)前后， 質(zhì)量為什么會(huì)守恒呢？即反應(yīng)物質(zhì)量總和為什么等于生成物質(zhì)量總和呢？【閱讀與摸索】閱讀課本p93 第

3、一段，摸索以下問題：物 質(zhì) 在 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 ， 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 相 等 ， 是 因 為 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 ， 沒有轉(zhuǎn)變， 沒有增減， 也沒有轉(zhuǎn)變， 即原子在化學(xué)反應(yīng)中的三不變 ；所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；【歸納小結(jié)】質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)試驗(yàn)方案試驗(yàn)一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定試驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量 的測定的；這個(gè)規(guī)律叫做 .2、說明： 從宏觀和微觀兩個(gè)角度懂得質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不轉(zhuǎn)變，兩個(gè)一 定變，一個(gè)可能變”：試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) 前 總質(zhì)量反應(yīng) 后 總質(zhì)量【結(jié)論】；【反思評

4、判】1. 試驗(yàn)一中，錐形瓶底部的細(xì)沙有何作用？為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？假如不 系，會(huì)有什么后果？答: .反應(yīng)物和生成物的不變 宏觀元素的不變五個(gè)不轉(zhuǎn)變原子的不變本質(zhì)質(zhì)量微觀原子的不變原守因恒原子的不變定宏觀：物質(zhì)的肯定變律二個(gè)肯定變微觀：分子的肯定變一個(gè)可能變 :可能轉(zhuǎn)變；留意 : 反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參與 反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量；質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng) ；所2. 質(zhì)量守恒定律的含義：參加的各物質(zhì) 質(zhì)的；，等于反應(yīng)后生成的各物有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，如顯現(xiàn)天平在反應(yīng)不平穩(wěn)的情形，并不是該反應(yīng)不遵守質(zhì)量 守恒定律，而是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中；3. 冰融解后， 得到水的質(zhì)量與原先

5、冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：學(xué)習(xí)必備歡迎下載利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量；1、12.4g 磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧氣的質(zhì)量是 g.利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；2、硝化甘油（c3h5n3o9）可用于治療心絞痛，由于它在人體內(nèi)被緩慢氧化生成a 氣體：4c3h5n3o9 5o2 12a12co2 10h2o，就 a 的化學(xué)式為（）a nob no2c n2d n2o解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種原子的原子個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前反應(yīng)后1. 在 a+b c+d反應(yīng)中，反應(yīng)物中a、b 質(zhì)量比為5:2, 如反應(yīng)生

6、成的c 和 d總質(zhì)量為28g，就反 應(yīng)消耗反應(yīng)物a 的質(zhì)量為（） a、14gb、8gc、20gd、16g2. 以下各組物質(zhì)， 在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）a堿式碳酸銅受熱b在空氣中加熱銅粉c 在空氣中加熱硫粉d硫酸銅溶液 中滴加氫氧化鈉溶液3. 以下各變化能用質(zhì)量守恒定律說明的是（）a食鹽逐步溶解在水中b潮濕的衣服在陽光下曬干c空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣d 蠟燭燃燒后，越來越短，最終消碳原子個(gè)數(shù)：12碳原子個(gè)數(shù)：12氫原子個(gè)數(shù)：20氫原子個(gè)數(shù)：20氮原子個(gè)數(shù)：12氮原子個(gè)數(shù)：0氧原子個(gè)數(shù)：46氧原子個(gè)數(shù)：34所以 12a 中共有 12 個(gè)氮原子和

7、12 個(gè)氧原子， a 的化學(xué)式為no利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式判定物質(zhì)的組成；例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中 含有 元素（寫出元素名稱及種類）；解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變反應(yīng)前反應(yīng)后物質(zhì)銅銹水、氧化銅、二氧化碳 所含元素未知?dú)洹⒀?、銅、碳由于元素種類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素【摸索】有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利；現(xiàn)在，他要把這 項(xiàng)創(chuàng)造專利低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎？請你用科學(xué)的眼光掀開騙子的厭惡面紗；答： .二：化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)】 書寫出炭及硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： ; .1.化

8、學(xué)方程式的含義： . .化學(xué)方程式供應(yīng)的信息（意義） ： “ ”“反應(yīng)條件”“ ” 點(diǎn)燃失4. 某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，就該可燃物中肯定含有 元素，可能含有 5.某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a該反應(yīng)中共有三種元素b圖中反應(yīng)物都是化合物c該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合d該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生轉(zhuǎn)變6. 如圖表示在肯定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，就以下說法正確選項(xiàng)（）a該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) b該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 c該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變d兩種反應(yīng)物均為化合物7. 甲烷在空氣中完全燃燒，就化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：vch4

9、：vo 2 等于（）a1： 1b 1： 2c 16： 32d 16：648. 加熱 a g 氯酸鉀和bg 二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg ，就生成氧氣的質(zhì)量為（）ga、c-a+bb、a+b-cc、 a-cd、a+b+c9. 在試驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，小紅為探究其成分，進(jìn)行如下試驗(yàn)分析：取2.16g 該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成2.16 g水和 5.28 二氧化碳；請通過運(yùn)算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素 g, 含碳元素 g,如含有氧元素，其質(zhì)量為 g ； 如不含氧元素，此空不填10. 某物質(zhì) r 在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2r +2h2o+ 7o2 2feso

10、4 + 2h2so4，就 r 的化學(xué)式是（）afesb fe2 s3cfeod fes211. 在一個(gè)密閉容器中由x、y、z、q四種物質(zhì)，肯定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量如下表所示： .化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例）質(zhì)：和在的條件下co2co2物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109反應(yīng)生成 ；量：每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，_生成份質(zhì)量的二氧化碳；以下說法中不正確選項(xiàng)（）粒子： 每個(gè)碳原子和個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)二氧化碳分子；三、考點(diǎn)練習(xí)a該反應(yīng)為分解反應(yīng)b該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律c x 中未測值為零d如 q為氧氣，就該反應(yīng)為氧化反應(yīng)學(xué)習(xí)

11、必備歡迎下載12. 某地農(nóng)夫?qū)⒌静萁斩挿鬯楹蠓旁诿荛]的沼生池內(nèi)發(fā)酵制沼氣，發(fā)酵后的殘余物可做農(nóng)家肥； 沼氣的主要成分是甲烷（ch4），據(jù)此化學(xué)小組的同學(xué)環(huán)繞“稻草秸稈主要由哪些元素組成”的問題綻開了以下探究活動(dòng)； 猜想與假設(shè) 依據(jù)沼氣的成分猜想稻草秸稈中主要含有碳元素、氫元素；（ 3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是（填序號）；原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)總質(zhì)量3（ 6 分）某課外愛好小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)試驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律： 設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究探究步驟估計(jì)現(xiàn)象相關(guān)結(jié)論稀鹽酸鋅粒氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液用坩堝坩夾持一小段烘干的稻草秸稻草秸稈猛烈燃燒，火焰熄滅產(chǎn)物

12、中有稈，點(diǎn)燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中后能夠觀看到瓶壁上有水珠 向集氣瓶中滴入少量 結(jié)論與說明 能夠觀看到 產(chǎn)物中有 co2試驗(yàn) i試驗(yàn) ii試驗(yàn) iii將稻草秸稈烘干的目的是：干燥，使其簡潔燃燒； ；依據(jù)以上探究，同學(xué)們得出結(jié)論，秸稈中含有c、h、o三種元素； 反思與評判 你認(rèn)為同學(xué)們得出的結(jié)論是否正確 ，理由是 ；【云南中考】1 昆明 2021 下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證明驗(yàn)；請依據(jù)圖示進(jìn)行摸索回答假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m 前、混合后質(zhì)量均為m 后：試驗(yàn) i：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)終止后，將生成物全部收回再稱量；試驗(yàn)ii ：將裝有稀鹽酸的小試管放入

13、裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會(huì)再稱量；試驗(yàn) iii ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞， 稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會(huì)再稱量；數(shù)據(jù)見下表：編號試驗(yàn)i試驗(yàn) ii試驗(yàn) iii反應(yīng)前 /g4.8112.6118.4反應(yīng)后 /g8.0112.4118.4（ 1 ）在試驗(yàn)i 中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以說明 ；（2）這三個(gè)試驗(yàn)中，試驗(yàn)iii 正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；請從分子、原子的角度說明反應(yīng)前后質(zhì)量相等的緣由 ； 甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m 前>m

14、 后 ，請說明緣由 .該試驗(yàn)如試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置 .乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m 前=m 后，乙組同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)勝利，甲組同學(xué)認(rèn)為該試驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，緣由是 ；2.（昭通 2021） 1在質(zhì)量守恒定律的試驗(yàn)探究活動(dòng)中，某小組同學(xué)將一根用砂紙打磨潔凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m 1 ；在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀看反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為 m 2 ，發(fā)覺 m 1 >m 2 ，該反應(yīng)質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不 遵守”）；假如在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤

15、天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m 3，就 m 1m 3（填“大于” 、“小于”或“等于” ），原（4）試驗(yàn) i 、ii 不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明試驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路 ；4、（云南2021）（ 1）某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行試驗(yàn)探究，觀看到反應(yīng)后天平不平穩(wěn)，該反應(yīng) （填“符合”或“不符合”質(zhì)量守恒定律， 理由是 .（ 2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是（填序號）；原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類 .（ 3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，以下化學(xué)反應(yīng)中，r 的化學(xué)式為；因是 ；（ 2）氧氣面具中常用過氧化鈉（na2

16、 o2 ）吸取二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na 2o2+2co 2 = 2x+o 2，就 x 的化學(xué)式為；學(xué)習(xí)必備歡迎下載5 昆明2007 在“質(zhì)量守恒定律" 的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的試驗(yàn)探究；下圖試驗(yàn)裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以a、b、c、d 表示如下：a、b、c、d 四個(gè)試驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、精確的稱量和細(xì)致的觀看；1a 試驗(yàn)：白磷剛引燃，立刻將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平穩(wěn)；結(jié)論是：質(zhì)量不守恒；待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平穩(wěn)；結(jié)論是：

17、質(zhì)量守恒；你認(rèn)為結(jié)論 正確選項(xiàng)填“前一種”或“后一種” ，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的緣由是 ；(2) 丙 組 同 學(xué) 認(rèn) 為c 實(shí) 驗(yàn) 說 明 了 質(zhì) 量 守 恒 ； 請 你 從 原 子 的 角 度 說 明 為 什 么 . ；乙、丁兩組同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“試驗(yàn)b、d 均說明質(zhì)量不守恒”；老師引 導(dǎo)同學(xué)們分析了b、d 兩個(gè)試驗(yàn)反應(yīng)前后天平不平穩(wěn)的緣由；你認(rèn)為b 試驗(yàn)天平不平穩(wěn)的緣由是； d 試驗(yàn)天平不平穩(wěn)的緣由是 ；7.氯氣是一種有毒的氣體，試驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來吸取尾氣，其反應(yīng)原理為:cl 2 + 2naoh = x + naclo + h2o,就 x 的化學(xué)式為（）a. nac

18、lb. h2c. hcld. hclo8、溶洞中存在的反應(yīng)：caco3+co 2+h 2o=cahco 32 此反應(yīng)屬于（）a 化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng) 9某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下；以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a原子是化學(xué)變化中的最小粒子 b元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變 c在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子d 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2a+b=a 2b10. 規(guī)律推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）a 由于 h2o 和 h 2o2 的組成元素相同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同b 由于蠟燭燃燒生成co 2 和 h2o，所以蠟燭組成里肯定

19、含有c 和 h c由于燃燒需要同時(shí)滿意三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)掌握這三個(gè)條件d由于堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液肯定都是堿溶液（）反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測11. nh 4clo 4 可用作火箭推動(dòng)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是a. co 2b. cl 2c. o2d. n 212 agn0 3 受熱易分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）a s02b n0 2c nh 3d.n 213. 鋰電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可為：li mno2=limno2；該反應(yīng)的基本類型是（） a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c 置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng) 14.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀

20、示意圖如圖一種小球代表一種原子,原子間的短線代表 原子的結(jié)合 ,以下說法正確選項(xiàng)（）a. 圖示中共有3 種分子b.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不行分 c該圖示不符合質(zhì)量守恒定律d. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)15.已知某兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下 （一種小球代表一種原子） ；以下說法正確選項(xiàng)a. 參與反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物b. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律d. 圖示中共有4 種分子xyzw/g102.216.20.9/ga4.48.11.816、肯定條件下， 以下物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量依據(jù)上表信息判定，以下說法中不正確

21、選項(xiàng)a x 、z 是反應(yīng)物， y 、w 是生成物b a 15c反應(yīng)中y 、w 兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為229d z 為化合物 17將肯定量的乙醇（c2h6o）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下表，以下判定正確選項(xiàng)（）a 表中 a 的值為 2.6b x 肯定是該反應(yīng)的催化劑cx 可能含有氫元素d 如起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，就無 x 生成 .物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳x反應(yīng)前質(zhì)量 /g4.68 0000反應(yīng)后質(zhì)量 /g005 44 4a18、在密閉容器中加入四種物質(zhì)，在肯定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁學(xué)習(xí)必備歡迎下載通過分析，判定以下說法

22、正確選項(xiàng)（） ww w.x kb 1.co ma 測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gb 乙物質(zhì)肯定是催化劑 c該反應(yīng)是化合反應(yīng)d 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)19.以下有關(guān)化學(xué)方程式書寫不正確選項(xiàng)（）（ 6）氧化汞加熱分解；49、.在做“白磷在盛有空氣的錐形瓶中燃燒探究質(zhì)量守恒定律”的試驗(yàn)中，需要在錐形瓶里 預(yù)先加少量的細(xì)沙；這樣做的目的是 ；a 紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5點(diǎn)燃5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式b 鎂帶在空氣中燃燒：mg+o 2 2mgo 2c氫氣在空氣中燃燒：2h 2+o 2點(diǎn)燃2h 2od 、細(xì)鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒：. 3fe+2o 2點(diǎn)燃fe3o4三課時(shí) 20.小

23、明同學(xué)從s + o2so2中獲得以下信息：該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；反應(yīng)發(fā)生 條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參與反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1；其中正確的信息是（）a. b. c. d. xk b 1.c o m21、3.0g 某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gco2 和 1.8g 水；就對該物質(zhì)相關(guān)判定正確選項(xiàng)（）a 該物質(zhì)只含碳、氫元素b 該物質(zhì)肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素c 該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成d該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1:122、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程；以下說法不正確選項(xiàng)（）a 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為n2b該反應(yīng)使有

24、毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體c反應(yīng)物都屬于氧化物d 反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變 23以下模型能表示化合反應(yīng)的是（）abcd24.三氧化鉻（ cro 3）常用于金屬鍍鉻；在工業(yè)上，用鉻酸鈉（na, crz 0l ）制造三氧化鉻，反 應(yīng)的化學(xué)方程式： na2cr2o7 x 2cro 3na 2so4 h 2o， 其中 x 的化學(xué)式為 （）a. h 2sb h 2so3c h 2so4d. so225寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空一、【舊學(xué)問回憶】1. 什么是質(zhì)量守恒定律？2. 用原子、分子的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的緣由；3. 完成下表中的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件：s+o2 =kclo3=p+o2 =kmno

25、4=mg+o2=h2o2=fe+o2=h2+o2=二、自主探究 ：一：化學(xué)方程式的書寫【閱讀】 自學(xué)課本p96 98，完成以下問題：1. 書寫化學(xué)方程式的原就：必需以為基礎(chǔ)；要遵守 ；2. 書寫化學(xué)方程式的步驟 （以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）：；3. 留意： 化學(xué)方程式配平的標(biāo)志 ：； 化學(xué)反應(yīng)在肯定條件 下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明，如 把點(diǎn)燃、加熱（常用“”來表示），通電、催化劑等寫在； 假如生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注號 ; 溶液中的反應(yīng)假如生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注號；（ 1）碳在過量氧氣中充分燃燒：該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)的基本類型）反應(yīng)假如

26、 ，氣體生成物就不能注“”號，同樣，溶液中的反應(yīng)（ 2）試驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：在發(fā)生裝置的 試管口放一團(tuán)棉花的作用是（ 3）鐵絲在氧氣中燃燒；（ 4）雙氧水與二氧化錳混合；假如，固體生成物也不能注“”；二：配平的方法1.最小公倍數(shù)法：2.奇數(shù)配偶法： ；3.觀看法：【小結(jié)】 1、書寫化學(xué)方程式的步驟：（ 5）甲烷（ ch 4）燃燒 ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載寫： 依據(jù)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“+”連 接，反應(yīng)物和生成物之間用“”連接；配： 在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（并使之成最簡整數(shù)比 ），使反應(yīng)物和生成物中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律）

27、， 切不可改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字！一般用 最小公倍數(shù)法或觀看法；注（標(biāo)）： 即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)；氣體用“”，液體中生成固體用“”， 但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體或固體時(shí)，不能注明氣體或者固體符號 ！將“”改成“= ”； 2、配平化學(xué)方程式的常用方法：最小公倍數(shù)法；奇數(shù)配偶法；觀看法；三、考點(diǎn)檢測1. 將“嫦娥一號”送上太空的火箭推力龐大，由于它所使用的燃料是液氫、助燃劑是液氧，7. 在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在肯定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24823以下說法正確選項(xiàng)a該反應(yīng)肯定是置換反應(yīng)b y、q的相對分子質(zhì)量

28、比肯定為11： 9 c參與反應(yīng)的x、z 的質(zhì)量比為1： 4d反應(yīng)后x 的質(zhì)量為08. 手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)；鋰電池內(nèi)的 某個(gè)反應(yīng)可表示為li+mno2=limno2；以下關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確選項(xiàng) a 反應(yīng)中mno2 是催化劑b反應(yīng)前后mn元素的化合價(jià)不變c 該反應(yīng)為化合反應(yīng)d生成物limno2 為氧化物就液氫燃燒的化學(xué)方程式為 燃燒時(shí)放熱量高以外，仍有一個(gè)與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點(diǎn)是2. 寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ 1）碳在氧氣中燃燒；液氫作燃料除了；9.r 元素在化合物中只有一種化合價(jià)“+3”價(jià)，就以下化學(xué)方程式中錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a、2r+3h2so4

29、=r2so4 3+3h2b、4r+3o2 2r2o3c、2r+2hcl=2rcl+h2d、2r+6hcl=2rcl3+3h210寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空（ 2）硫在氧氣中燃燒；（ 1）碳在氧氣中充分燃燒： .該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（ 3）紅磷在氧氣中燃燒；（ 4）鐵絲在氧氣中燃燒；（ 5）氫氣在氧氣中燃燒；（ 6）鎂條在空氣中燃燒；（ 7）電解水；（ 8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳；（ 9）氯酸鉀和二氧化錳共熱；（ 10）加熱高錳酸鉀固體；（ 11）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)；（ 12）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)；（ 13）黑火藥由硝石（kno3）、木炭、硫粉組成，點(diǎn)燃后生成硫化鉀（k2s）、二氧化碳和一氣（

30、 2）試驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：在發(fā)生裝置的 試管口放一團(tuán)棉花的作用是（ 3）鐵絲在氧氣中燃燒；（ 4）雙氧水與二氧化錳混合；（ 5）甲烷（ ch 4）燃燒: ；（ 6）氧化汞加熱分解： ；11、在做“白磷在盛有空氣的錐形瓶中燃燒探究質(zhì)量守恒定律”的試驗(yàn)中，需要在錐形瓶里預(yù) 先加少量的細(xì)沙；這樣做的目的是 ；5.3 利用化學(xué)方程式的簡潔運(yùn)算體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆炸威力； ；（ 14）北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用燃料是丙烷c3h8 ，這是一種價(jià)格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性；其完全燃燒的產(chǎn)物不會(huì)對環(huán)境產(chǎn)生污染，；3. 用 i 2o5 測定空氣受co污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

31、i 2o5+5co=i2+5x；依據(jù)生成 x 的多少，可判定co的含量， x 的化學(xué)式為 ；4. 人在猛烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸 化學(xué)式為c3h6o3 ，使肌肉酸痛；放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消逝；表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確選項(xiàng)a c3h6o3+3o2=3co2+3h2ob c3h6o3+o2=co2+h2 oc c h o+3o=3co +3h od 2 c h o+5o=6co+6h三課時(shí) 一、【課前預(yù)習(xí)】1. 在 4p+5o2=2p2o5 中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷；2、例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)

32、中，水和氫氣的質(zhì)量比為；那么，36 克水完全分解能生成克氫氣； 18 克水完全分解能生成克氫氣；通電2h2o2h2 +o23 6 32223 6 32223645. 小明從化學(xué)方程式4p+5o2 =2p2o5 中總結(jié)的信息有：參與反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)條件是點(diǎn)燃反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變；其中正確選項(xiàng)abcd36g（）18g（）依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來運(yùn)算，這就是依據(jù)化學(xué)方程式的運(yùn)算；學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、自主探究 ：學(xué)問點(diǎn)：依據(jù)化學(xué)方程式的運(yùn)算【嘗試練習(xí)】現(xiàn)有 8g 氧氣與足量的氫氣完全燃燒，能生成多少克水？ 審題 該題涉及化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式）為；題 目給出的已知量為 的質(zhì)量，

33、未知量為 的質(zhì)量；已知量與未知量有什么關(guān)系？ 解題 請你在草稿紙上書寫出具體的解題過程； 對比 寫完后，請先自己檢查，再與同學(xué)的解題過程對比、溝通，然后與p100 例 1 比較有哪些異同；【摸索溝通】1. 利用化學(xué)方程式運(yùn)算的可分為哪幾個(gè)步驟？2. 利用化學(xué)方程式運(yùn)算應(yīng)留意哪些問題？【觀看與摸索】電解 36g 水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請你認(rèn)真檢查后 回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？以 純潔物 的質(zhì)量進(jìn)行運(yùn)算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必需折算成純潔物的質(zhì)量，再進(jìn)行運(yùn)算；必需正確使用單位， 單位要統(tǒng)一；常見的錯(cuò)誤： 不認(rèn)真審題，答非所

34、問；元素符號或化學(xué)式寫錯(cuò)；化學(xué)方程式?jīng)]有配 平； 相對分子質(zhì)量運(yùn)算錯(cuò)誤；單位使用錯(cuò)誤；把不純物質(zhì)當(dāng)成純潔物進(jìn)行運(yùn)算；常用的幾個(gè)關(guān)系式：某物質(zhì)的純度=（純潔物的質(zhì)量÷混合物的質(zhì)量）×100%混合物的質(zhì)量=純潔物的質(zhì)量 +雜質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量 =體積×密度，即m=pv單位換算：1l=1000ml=1000cm 3； 1t=1000kg ， 1kg=1000g ， 1g=1000mg ；三、考點(diǎn)測評1. 要讓 3g 鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）a、2gb、 1gc、1.5gd、無法運(yùn)算甲同學(xué)解：設(shè)可得 xg 氫氣；通電ho 2h + o 233136gx33/1= 36

35、g/ x x = 1.1 g答：可得到 1.1g 氫氣【歸納小結(jié)】乙同學(xué)通電解：設(shè)可得x 氫氣； h2oh2 + o 2 18236x18/2 = 36/ x x = 4 g答：可得到4g 氫氣丙同學(xué)解：設(shè)可得xg 氫氣；通電2h 2o2h 2 + o23643236 gx36/32 = 36g/ x x = 32答：可得到32g 氫氣丁同學(xué)解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x ；通電2h 2o2h2 +o236436gxx = 4 g答：可得到4g 氫氣2. 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁；在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）a、2732102b、272443c、432d、108962043. 在化學(xué)反

36、應(yīng)3x+4y =2z 中，已知x 和 z 相對分子質(zhì)量為32 和 102，就 y 的相對分子質(zhì)量為 ；4. 碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；運(yùn)算要使80 克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？5. 用氫氣仍原16 克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？你能運(yùn)算出參與反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量嗎？1. 運(yùn)算的 依據(jù) 是；2. 運(yùn)算的 方法和步驟 ：解題方法： 明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出并配平涉及到的化學(xué)方程式，分析已知量和未知量，依據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解；步驟 設(shè)：；（未知量帶單位嗎？）寫：；（要留意什么？）標(biāo)：；（有關(guān)的量標(biāo)在什么位置？已知量帶單位嗎？）列：；（怎么

37、比呢？）答：；3. 運(yùn)算類型：例 1：已知的質(zhì)量運(yùn)算的質(zhì)量；例 2：已知的質(zhì)量運(yùn)算的質(zhì)量；4. 留意事項(xiàng)：解題 格式 要規(guī)范，步驟要齊全；6. 在反應(yīng) 2a+5b 2c+4d中， c、d 的相對分子質(zhì)量之比為9：22；如 2.6ga 與 b 完全反應(yīng)后，生成 8.8 gd ；就在此反應(yīng)中，b 與 d 的質(zhì)量比為 a.4： 9b.8： 11c.10： 11d.31：44a. 、b、c 三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g 新物質(zhì) d；如增加 10g a，就反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余c；依據(jù)上述條件推斷以下說法中正確選項(xiàng)a. 第一次反應(yīng)停止后，b 剩余 9gb.其次次反應(yīng)后，d 的質(zhì)量為50

38、gc. 反應(yīng)中 a 和 b 的質(zhì)量比是32d. 反應(yīng)中 a 和 c的質(zhì)量比是528. 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（n2h4）做燃料，用四氧化二氮（n2o4）助燃，生成物不會(huì)對大氣造成污染；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n2 h4 n2o4=3 4h2o,請?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式；請運(yùn)算9.6gn 2h4 完全燃燒需要助燃物n2o4 的質(zhì)量；9. 已知化學(xué)反應(yīng)2a + b = c + d， 7 克的 a 與 20 克 b 恰好完全反應(yīng)生成16 克 c，已知 d 的相對分子質(zhì)量為44，就以下說法正確選項(xiàng)（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a、14 克 a 參與反應(yīng)可生成d22 克b、a 的相對分子質(zhì)量是28 c

39、、b 的相對分子質(zhì)量是40d、c的相對分子質(zhì)量最大10. 某試驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定試驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取肯定質(zhì)量的該樣品與1g 的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g；依次加熱該混合物t 1、t 2 、t 3、t 4 時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余物質(zhì) 量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：加熱時(shí)間t 1t 2t 3t 4剩余固體的質(zhì)量（g） 4.244.164.084.08反應(yīng)時(shí)間 /min1.01.52.02.53.03.5剩余固體的質(zhì)2.552.252.102.042.04m量/g1完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 g,試運(yùn)算：（ 1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？11.依據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判定，以下說法符合質(zhì)量守恒定律的是2原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.117、為保持長時(shí)間潛航，在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置，其制氧的方法是利用過氧化鈉a 3 gc 和 8 go生成 11 gcob 2 gc 和 4 go生成 6 gcona2o2與二氧