第三節(jié)化學平衡學案

1、第三節(jié)化學平衡（1課時）一化學平衡研究的對象可逆反應(yīng)(1)概念：在 條件下既可以向 反應(yīng)方向進行，同時又可以向 反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)。(2)特點：三同一小。三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進行；c. 反應(yīng)物與生成物同時存在。一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都 100%。(3) 表示方法：在化學方程式中用“”表示。【例題】1：在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡前，O18存在于（ ）A、只存在于氧氣中 B、只存在于SO3中 C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在?！纠}】2、一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(

2、g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，則下列判斷正確的是()Ac1c231 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 mol·L1<c1<0.14 mol·L1 二、化學平衡狀態(tài)1、概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，當反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度 ，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。2、化學平衡的建立 以CO(g)+H2O

3、(g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)為例:在一定條件下，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密閉容器中，開始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 （2）反應(yīng)進行中反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。（3）肯定最終有一時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，此時，反應(yīng)物的濃度 ，生成物的濃度也 ，即達到了化學平衡狀態(tài)，如上圖所示。3、化學平衡的特征：（1）動反應(yīng)達到平衡時，實際反應(yīng)并不 （2）等反應(yīng)達到平衡時， 0（3）定各組分的含量保持一定不變（4）變條件改變，平衡狀態(tài)有可能 【例題】3：在一定條件

4、下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是( ) A、開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。 C、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率?！咎骄炕顒印恳?、化學平衡狀態(tài)的判斷 1兩方法逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。 (2)“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 例如：

5、 以A(g)+2B(g)3C(g) 1.直接標志：速率關(guān)系：v正v逆(實質(zhì))：同種物質(zhì)，生成速率等于消耗速率。比如A消耗速率與A的生成速率相等，不同種物質(zhì)遵循“同邊異向，異邊同向，比例相當”。比如A的消耗速率與C的消耗速率之比等于1 ：3，B生成速率與C的生成速率之比等于2 ：3。各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量，物質(zhì)的量分數(shù)，質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)，氣體的體積，氣體的體積分數(shù)）保持不變。（2） 間接標志：原則“變量不變則可用” 混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。（注：m+np） 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M。 混合氣體的密度。 組成成分有顏色時，體系顏色不再變化 絕熱體系，體系溫度

6、一定?！纠}】4.可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（ ） 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、 B、C、D、【隨堂練習】1一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A混合氣體的壓強不再變化 B混合氣體的顏色不再變化C反應(yīng)速率v(H2)v(HI) Dc(H2)c(I2)c(HI)112 2

7、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化 B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等 D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X3.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)體系的

8、密度不再變化A B C D 4、在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L1，0.2 mol·L1，0.2 mol·L1，當反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（ ） A. c(SO3)=0.4 mol·L1 B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L1 C. c(O2)=0.1 mol·L1 D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L1 5一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)

9、4NO2(g)O2(g) 2NO2(g)2NO(g)O2(g)若達平衡時，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為_，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于_mol/L。 化學平衡的移動（2課時）一、外界條件對化學平衡移動的影響【探究活動】1.濃度對化學平衡的影響：（1）規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向 移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。（2）用v-t圖表示化學平衡的移動：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 0 t 0 t 舊的

10、化學平衡 增大反應(yīng)物的濃度后新的化學平衡的移動【例題】1 、用v-t圖表示下列平衡的移動： 減少反應(yīng)物的濃度 增大生成物的濃度 減少生成物的濃度 2. FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ ，改變下列條件能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（ ） A . 增大 FeCl2 的濃度 B. 加入氫氧化鈉固體 C. 通入氯化氫氣體 D. 加入Fe(OH)2【探究活動】2. 壓強對化學平衡的影響： （1）規(guī)律：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著 移動。減小壓強，會使化學平衡向著 移動。對于有些可逆反應(yīng)，反應(yīng)

11、前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強都 化學平衡移動。但是正逆反應(yīng)速率會同等程度的增大或減小。注意： 固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，可以認為改變壓強不能使化學平衡移動。 .加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動或如何移動，取決于平衡體系中V正和V逆是否變化或變化的相對大小。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度減小，使平衡向著氣體體積增大的方向移

12、動。 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。（2）v t圖：比如2SO2(g) + O2(g) SO3(g)如右圖。 注意：與濃度的影響v t圖有何差別？【例題】3：分別畫出下列兩個反應(yīng)增大壓強和減小壓強的v t圖。2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)4.下列反應(yīng)達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2

13、S(g) H2(g) + S(s)5、.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，達到新的平衡時，C的濃度為原來的1 . 8倍，則下列說法正確的是 （ ） A. m + n > p B. A 的轉(zhuǎn)化率降低 C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. C的體積分數(shù)增加【探究活動】3.溫度對化學平衡的影響（1）規(guī)律： 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影響。如果升高溫度，平衡向的方向移動；降低溫度平衡向的方向移動。（2）v t圖：如下圖?！咎骄炕顒印?.催化劑對

14、化學平衡影響通過對變化的分析可知：催化劑可 的增加正逆反應(yīng)速率，平衡 移動。 但催化劑能 反應(yīng)到達平衡所需的時間。思考后作出v t圖：【例題】6、反應(yīng)ABC分兩步進行：ABX，XC，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)ABX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()AE2表示反應(yīng)XC的活化能BX是反應(yīng)ABC的催化劑C反應(yīng)ABC的H<0D加入催化劑可改變反應(yīng)ABC的焓變7.放熱反應(yīng)2NO 2(g) +O 2(g) 2NO 2(g) H<0 達到平衡后，若分別采取下列措施： 增大壓強 減小 NO 2 的濃度 增大 O 2 濃度 升高溫度 加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是 （ ） A

15、 B C D 小結(jié)：解答化學平衡移動題目的一般思路改變條件【例題】8、對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知 （ ） A. 化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動 B. 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化。 C. 平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大 D. 只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應(yīng)速率變化而化學平衡不移動的情況【探究活動】5、勒夏特列原理： 定義：如果改變影響化學平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著 的方向移動。理解：（1）只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向； （2）僅使用勒夏特列原理于已達平衡的 反應(yīng)體系，對不可逆

16、過程或未達到平衡的過程的可逆反應(yīng)均不能使用勒夏特列原理； （3）化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大。若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50 <T<80 ；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30 MPa<p<60 MPa。 (4)不要

17、把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。【例題】8、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是()A使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率 B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) D合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率【隨堂練習】1下列關(guān)于化學平衡的說法中正確的是()A一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0

18、C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學平衡不可以通過改變條件而改變2對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0，在一定條件下達到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)>v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B C D3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加

19、壓強B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑4.反應(yīng)2X(g)Y(s)2Z(g) H0，達到平衡時，下列說法正確的是 ( ) A減小容器體積，平衡不移動 B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小5.在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H>0。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分數(shù)C增大壓強混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量6.密閉容器中一定的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)z

20、C(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動BB的轉(zhuǎn)化率降低Cxy>z DC的體積分數(shù)升高7現(xiàn)有反應(yīng)： mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時， B 的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質(zhì)量分數(shù)減小，則：該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且 m + n p （填“ ”、“ ”或“ ”）。減壓使容器體積增大時， A 的質(zhì)量分數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。若加入 B （維持體積不變），則

21、 A 的轉(zhuǎn)化率 ,若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。 8.在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是_；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2) 如圖中表示NO2變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O

22、2) d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑9.在 5 L 密閉容器中加入 2 mol Fe (s)與 molH2O(g)， t1 秒時， H2的物質(zhì)的量為 0.20 mol ，到第 t2 秒時恰好達到平衡，此時 H2 的物質(zhì)的量為 0.35 mol。 t1 t2 這段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率 v (H2) 。若繼續(xù)加入 2 molFe(s)，則平衡 （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，繼續(xù)通入 mol H2O(g)再次達到平衡后， H2 物質(zhì)的量為 mol。該反應(yīng)

23、的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右下圖。 t1時改變了某種條件，改變的條件是 。 第二節(jié) 化學平衡 第3 課時一、化學平衡常數(shù)1概念：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到 時， 比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達式：對于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K (固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。 3 平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學反應(yīng)進行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。K值越大，表示反應(yīng)進行得 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 ；（2）化學平衡常數(shù) K 只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的 無關(guān)注意：1、必須指明溫度，反應(yīng)必須達到平衡狀態(tài)2、平衡常數(shù)表示反應(yīng)進行的程度，不表示

24、反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大3.在平衡常數(shù)表達式中：水（1）的濃度、固體物質(zhì)的濃度均不寫，但是水蒸氣的濃度要寫。4 平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度為平衡時的濃度，其書寫形式與化學方程式的書寫有關(guān)。將化學計量數(shù)擴大或縮小，K值可能會相應(yīng)改變。可逆反應(yīng)的K(正)與K(逆)互為倒數(shù)。若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)。【例題】1在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，下列說法中正確的是()A平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：KB改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化 D若平衡

25、時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小2已知反應(yīng)CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小二、平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的程度K 值越大，說明平衡體系中 所占比例越大， 反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物 越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就

26、越小。(2)利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（3）判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若Qc，則將Qc和平衡常數(shù)K作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。（4）計算平衡體系中的相關(guān)“量”根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=×100%轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全注意：若反應(yīng)物起始量之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡

27、后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。若反應(yīng)物起始量之比不等于化學計量數(shù)之比，達到平衡后，過量的那種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小。對于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，若只增加A的量，平衡向 移動，B的轉(zhuǎn)化率 A的轉(zhuǎn)化率減小。 對于下列反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化如下（1）2NO2（g）N2O4（g） 增大（2）PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） 減?。?）2HI（g） H2（g）+I2（g） 不變【例題】3、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/7008008301 0001 200

28、K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。(4)若830 時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。(6)若1 200 時，在某時刻平衡體系中C

29、O2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為_(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)?！倦S堂練習】1.反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 時平衡常數(shù)為1.47,900 時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為KC該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大2.已知在450時，反應(yīng) H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在

30、450時，反應(yīng) 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為 ( ) A、50 B、0.02 C 、100 D、無法確定3.高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小w.w.w.k.s.C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學方程式為COH2OCO2H24在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：( )物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.20平衡濃度/mol

31、3;L10.050.050.1下列說法錯誤的是： A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 5.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （ ）A9B16C20D256.已知A(g)B(g) C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083

32、01 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_，H_0(填“<”“>”“”)；(2)830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol·L1·s1，則6 s時c(A)_ mol·L1，C的物質(zhì)的量為_ mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_。(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母)：a壓強不隨時間改變

33、b氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變 d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1 200 時反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_。7、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1 < 0 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2 < 0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2) 為研究不同條件對反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1

34、 mol Cl2，10 min時反應(yīng)()達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5×103mol·L1·min1，則平衡后n(Cl2)_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。 專題 化學平衡圖像【解題策略】 利用“數(shù)形結(jié)合思想”巧解速率、平衡圖像題看圖像一看面，即縱坐標與橫坐標的意義二看線，即線的走向和變化的趨勢三看點，即起點、折點、交點、終點四看輔助線，如等溫線、等壓線等五看變化，如

35、濃度變化、溫度變化等想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律作判斷根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷題型一速率壓強(或溫度)。（方法：交點為平衡狀態(tài)，分析交點之后速率的變化特點，判斷平衡的移動方向） 例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ·mol1(如下圖)【例題】1. 可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s) HQ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是()A m>n，Q>0Bm>np，Q>0 Cm>n，Q<0 Dm<np，Q<0

36、題型二百分含量(或轉(zhuǎn)化率)時間溫度(壓強)圖像。解答這類圖像題方法：“先拐先平，數(shù)值大”以A(g)B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明 【例題】2.已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1025 kJ/mol，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是() 題型三恒溫線(或恒壓線)圖像 （以反應(yīng)A(g)B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明）解答這類圖像題的方法： “定一議二”原則，通過做輔助線分析各個量之間的變化。【例題】3、有一化學平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確

37、的是()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mn>pq B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mn<pqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mn<pq D正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mn>pq 題型四幾種特殊圖像(1)對于化學反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M點前，表示化學反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正 >v逆；M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，H<0。(2)對于化學反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L線上所有的點都是平衡點。左上方(E點)，A%大于此壓強時平衡體系中的A%，E點必須朝正反應(yīng)方向移動才能達到平衡狀態(tài)，所以，E點v正>v

38、逆；則右下方(F點)v正<v逆?！纠}】4、如圖所示是表示其他條件一定時，2NO(g)O2(g)2NO2(g)H<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是()Aa點 Bb點Cc點 Dd點【隨堂檢測】1、下列各圖是溫度(或壓強)對反應(yīng)：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是() 2、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合如圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H<

39、0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g) 2H2O(g)H<03、如圖是溫度和壓強對反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()AX、Y、Z均為氣態(tài)B恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)C升高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右移動D使用催化劑Z的產(chǎn)率提高4、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2 和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點