弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計

1、【教學(xué)】第三章水溶液中的離子平穩(wěn)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、復(fù)習(xí)強弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；強電解質(zhì) : 能完全電離為離子的化合物 如強酸、強堿和大多數(shù)鹽弱電解質(zhì) : 只有部分分子電離成為離子化合物 如弱酸、弱堿和水（在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；非電解質(zhì)指的是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；）強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)電離時用可逆符號，多元弱酸分步電離，如碳酸，多元弱堿一步電離，如氫氧化鐵；硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離是不一樣的（板書），多數(shù)離子化合物在熔化時也能發(fā)生電離，如氧化鉀在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和氧負離子；（課堂練習(xí)1，寫出

2、電離方程式） 2. 等濃度的鹽酸和醋酸比較0.1mol/l hcl0.1mol/l ch3cooh氫離子濃度0.1mol/l 0.1mol/l ph1 1溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)相等與 鋅 反 應(yīng)產(chǎn) 生氫 氣 的體積（標況下）體積相等 3. 等 ph的鹽酸和醋酸比較ph=1 hclph=1 ch3cooh氫離子濃度0.1mol/l0.1mol/l溶質(zhì)濃度0.1mol/l 0.1mol/l與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣消耗氫氧化鈉溶液【例 1】 現(xiàn)有濃度均為0.1mol/l的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下面問題；（ 1）如三種溶液氫離子濃度分別為amol/l 、bmol/l 、cmol/l ，就它們的大小關(guān)系為：

3、b a c；（ 2）等體積的以上三種酸分別與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如生成的鹽的物質(zhì)的量依次為 a、b、 c，就它們大小關(guān)系是：a=b=c（ 3）分別用以上三種酸中和肯定量的氫氧化鈉溶液生成的鹽，如需要酸的體積分別為a、b、c，就它們的大小關(guān)系是a=c=2b（ 4）分別與鋅反應(yīng)，開頭時生成氫氣的速率為a、b、c，就它們大小關(guān)系是b a c二、弱電解質(zhì)的電離電離平穩(wěn)的特點：(1) 逆- 弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-v 電離 =v 結(jié)合 0(3) 動- 電離平穩(wěn)是一種動態(tài)平穩(wěn)(4) 定- 條件不變，溶液中各分子、離子濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5) 變條件轉(zhuǎn)變時，電離平穩(wěn)發(fā)生移動；弱電

4、解質(zhì)的電離是柔弱的，是吸熱的； 4、影響因素：(1) 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)；通常電解質(zhì)越弱，電離程度越?。?2) 外因： 溫度：溫度上升，平穩(wěn)向電離方向移動； 濃度：溶液稀釋有利于電離, 越稀越電離；同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平穩(wěn)將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減?。幌♂屓芤簳r，電離平穩(wěn)將向電離方向移動，且電解質(zhì)的電離程度增大；但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不肯定變大； 3同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平穩(wěn)向逆方向移動；如醋酸溶液中加入強酸，可以抑制醋酸的電離；學(xué)問拓展 -電離度1、定義：弱電解3質(zhì).在量水度中的弱電電離解

5、達質(zhì)到平電衡離狀程態(tài)度時，的已化電學(xué)離量的溶：質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù) 包括已電離的（和2未）電弱離電的解質(zhì)的百電分別率度，稱為：電離度，通常用表示；已電離的弱電解質(zhì)濃度 =弱電解質(zhì)的初始濃度2、表達式：已電離的分子數(shù)=弱電解質(zhì)分子總數(shù)3、意義： 1電離度弱實電質(zhì)解上質(zhì)是濃一度種越平大衡，轉(zhuǎn)電化離率；程表度示越弱小電；解質(zhì)在水中的電離程度(2) 溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的， 越大，表示酸類的酸性越強；(3) 同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大；練習(xí) 4. 哪些條件轉(zhuǎn)變可引起化學(xué)平穩(wěn)移動？在氨水中存在電離平穩(wěn)：nh3·h2onh4 +o

6、h 以下幾種情形能否引起電離平穩(wěn)移動？向哪個方向移動？加nh4cl 固體加 naoh溶液加 hcl加 ch3cooh溶液加熱加水加壓答案 逆向移動逆向移動正向移動正向移動正向移動正向移動不移動況轉(zhuǎn)變條件平穩(wěn)移動方向氫氧根物質(zhì)的量氫氧根的濃度加氫氧化鈉固體逆+通入氨氣正+加水正+-加入鹽酸正-降低溫度逆-加氯化銨固體逆-加入等濃度氨水-+-【例2】依據(jù)某濃度氨水存在電離平穩(wěn)nh3· h2onh4 +oh , 填寫下表各項變化情三、電離平穩(wěn)常數(shù)1、電離平穩(wěn)常數(shù)用k 表示；+2、表示方法：aba +bk 電離cacb- cab3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變；即電

7、離平穩(wěn)常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度上升，電離常數(shù)增大； 4、k 值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 或堿 的酸 或堿 性越強；5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強；6、多元弱酸電離平穩(wěn)常數(shù)：k1k2 k3，其酸性主要由第一步電離打算；即多元弱酸，分步電離，一步定性；多元弱堿一步分別； 7. （【例 3】）一元強酸與一元弱酸的比較等濃度的鹽酸a 和醋酸 b等 ph的鹽酸 a 和醋酸 bph或物質(zhì)的量濃度ph： a b物質(zhì)的量濃度：ab溶液導(dǎo)電性a ba b水的電離程度a ba=b氯離子濃度和醋酸根離子濃氯離子濃度醋酸根離子濃相等度大小比較度等體積溶液中和氫氧化鈉溶a ba b液

8、的量分別加入該酸的鈉鹽固體后pha 不變 b 變大a 不變 b 變大開頭時與金屬反應(yīng)的速率a b相同等體積溶液與過量活潑金屬相同a b產(chǎn)生氫氣的量 8. （【例 4】）試驗設(shè)計思路：以證明某酸ha是弱酸為例（設(shè)計試驗驗證時留意等物質(zhì)的量濃度和等ph的兩種酸的性質(zhì)差異，強酸的鈉鹽為中性，弱酸的鈉鹽為堿性）試驗方法結(jié)論測 0.01mol/l的 ha 的 phph=2,ha為強酸， ph 2， ha為弱酸室溫下測naa溶液的 phph=7，ha為強酸， ph大于 7， ha為弱酸相同條件下，測相同濃度的ha 和 hcl 溶液的導(dǎo)電性測定銅 ph的 ha與 hcl 稀釋相同倍數(shù)前后的ph變化導(dǎo)電性相同

9、， ha為強酸， 如 ha導(dǎo)電性比 hcl弱，就 ha為弱酸如 ph（ ha） = ph（ hcl）， ha 為強酸，如 ph（ ha） ph（ hcl），ha為弱酸，由于越稀越電離測定等體積、等ph的 ha與鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢與氫氣的量如反應(yīng)過程中ha 產(chǎn)生的氫氣較快且最終產(chǎn)生氫氣的量較多，就ha為弱酸測定等體積、等ph的 ha和鹽酸中和堿的量如耗堿量相同， ha為強酸； 如 ha耗堿量大，就 ha為弱酸練習(xí)1、（雙選）某濃度的氨水中存在以下平穩(wěn)：nh3·h2onh4度，而不增大oh 的濃度，應(yīng)實行的措施是bda、適當(dāng)上升溫度b、加入 nh4cl 固體c、通入 nh

10、3d、加入少量鹽酸+oh，如想增大nh4 的濃2、在 0.1mol/lch3cooh溶液中存在如下電離平穩(wěn)：ch3coohch3coo+h衡，以下表達正確選項 b a、加入水時，平穩(wěn)逆反應(yīng)方向移動 b、加入少量的naoh固體，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，對于該平c、加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中ch 削減d、加入少量ch3coona固體，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動3、25時， 50ml 0.10mol/l的醋酸中存在著如下平穩(wěn)：ch3coohch3coo+h別作如下轉(zhuǎn)變，對上述平穩(wěn)有何影響？；如分1加入少量冰醋酸，平穩(wěn)將 2加入肯定量蒸餾水，平穩(wěn)將3加入少量0.10mol/l4加入 20答

11、案：1ml 0.10mol/l的正向移動，增大2正向移動，減小，溶液中ch 將 ，溶液中ch 將 鹽酸，平穩(wěn)將 ，溶液中 ch 將 nacl 溶液，平穩(wěn)將 ，溶液中ch 將 (3) 逆向移動，增大(4) 正向移動，減小4、在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電才能如下列圖；請回答：1 “ o”點導(dǎo)電才能為“0”的理由是 ；2a 、b 、c 三點 ph 由小到大的次序是 ；3a 、b 、c 三點電離程度最大的是 ，其理由是 ；答案： 1 冰醋酸是純潔的固體醋酸，沒有水存在，醋酸沒有電離，因而導(dǎo)電才能為02b<a<c3c弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度的減小而增大解析 1 開頭時，冰醋

12、酸中無水，不電離，無自由移動離子，故導(dǎo)電才能為 0 ；2 從圖中可看出，導(dǎo)電才能 b>a>c ，就其離子濃度： b>a>c ，故 ch 也是 b>a>c ，可知ph 關(guān)系； 3弱電解質(zhì)的電離與濃度有關(guān)，濃度越小，電離程度越大，故應(yīng)為 c；5、ph 1 的兩種酸溶液a 、b 各 1 ml ，分別加水稀釋到1 000 ml ，其 ph 與溶液體積 v的關(guān)系如下列圖，以下說法不正確選項ba a 、b 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度肯定相等b 稀釋后， a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液弱c如 a 4，就 a 是強酸， b 是弱酸d 如 1< a<4，就 a 、b

13、 都是弱酸6、以下表達正確選項44a 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液ph 7 時， cso2 cnh b兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1 和 c2，ph 分別為 a 和 a 1，就 c110c2c ph 11 的 naoh 溶液與 ph 3 的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d向 0.1 mol1 的氨水中加入少量硫酸銨固體，就溶液中c oh增大l4 · c nh 3·h2o22答案： ca 項，由電荷守恒知chcnh 4 2cso2coh，ph 7，ch coh444412，故 2csocnh，cso cnh；b 項，醋酸越濃， 電離程度越小， 當(dāng) c10c時

14、，前者溶液中h濃度達不到后者溶液中h濃度的 10 倍， ph 相差不到1； c 項，醋酸遠遠過量； d 項，加入 nh 42so4 固體，抑制nh 3·h 2o 的電離，就c ohc nh 3 ·h2o減??；7、將濃度為0.1 mol1l· hf 溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是a chb kahfc fc hc.c hd.c hf答案： dhf為弱酸，存在電離平穩(wěn)：hfh f ；依據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件，平穩(wěn)會向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動，但平穩(wěn)的移動不能完全排除這種轉(zhuǎn)變，故加水稀釋，平穩(wěn)正向移動，但ch 減小， a 錯誤；電離常數(shù)

15、只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)k a 不變， b 錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，cf 不斷減小，但ch 71c fc hn h接近 10mol ·l ，所以c h 減小， c 錯誤；c hf n hf ，由于加水稀釋，平穩(wěn)正向c h 移動，所以溶液中nh 增大， nhf 減小，所以c hf 增大， d 正確； 4 1 4 1 10 18已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2× 10mol ·l、4.6× 10mol ·l、4.9×10mol ·l分別是以下有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，如已知以下反應(yīng)可以發(fā)生：nacn hno 2=hcn nano

16、 2nacn hf=hcn nafnano 2 hf=hno 2naf；由此可判定以下表達不正確選項 4a k hf 7.2× 10 1mol l· 10 1b k hno 2 4.9× 10mol ·lc依據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱次序為hf>hno 2>hcn d k hcn< k hno 2 <khf答案：b相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一；根據(jù)第一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強弱次序為hf>hno 2 >hcn ；由此可判定khf> khno 2>khcn ，其

17、對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為k hf 7.2 ×10 4 mol ·l 1， khno 24.6 ×10 4 moll 1k hcn 4.91×0 10 mol ·l 1；·，9 ph 2 的兩種一元酸 x 和 y，體積均為100 ml ，稀釋過程中ph 與溶液體積的關(guān)系如右圖所示；分別滴加 naoh 溶液 c 0.1 mol ·l 1、 v ，就 至 ph 7，消耗 naoh 溶液的體積為vxya x 為弱酸， vx<vyb x 為強酸， vx>vycy 為弱酸， vx<vyd y 為強酸， vx>vy答案： c 由圖知： 將一元酸 x 和 y 分別稀釋10 倍，ph 的變化量phx 1，phy<1 ，所以 x 為強酸，而y 為弱酸； ph 2 時弱酸 y 的濃度大，滴加naoh 至 ph 7 時需 naoh溶液的體積就y 要比 x 大； 10、室溫下向10 ml ph 3 的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確選項 a 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目削減c ch 3coob 溶液中c ch 不變3cooh ·c