無(wú)機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題1概要

1、1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題分析化學(xué)部分1、 不能消除或減免系統(tǒng)誤差的方法是：A.進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)；B進(jìn)行空白試驗(yàn)；C增加測(cè)定次數(shù)；D.校準(zhǔn)儀器誤差2、以 EDTA 滴定石灰石 CaO 含量時(shí)，采用 0.02mol LJEDTA 溶液滴定。設(shè) 試樣中含 50% CaO，試 樣溶解后定容 250mL ,移取 25mL 進(jìn)行滴定。則 試樣稱取量（單位：g ）宜為：1（已知 Mcao= 56.08g mol ）A.0.1 左右；B. 0.2 0.4 ; C. 0.4 0.8 ;D. 1.2 2.43、在 EDTA 配位滴定中，F(xiàn)e，Al對(duì)鉻黑 T 指示劑有：A. 僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封閉

2、作用4、對(duì)于下列溶液在讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，讀液面周邊最高點(diǎn)的 是：A. K2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；B. Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液；C. KMnO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液；D. KBrO3標(biāo) 準(zhǔn)溶液5、重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)過(guò)去常用 HgCI2除去過(guò)量 SnCI2其主要缺點(diǎn)是：A.SnCI2除不盡； B.不易做準(zhǔn)；C. HgCl2有毒；D.反應(yīng)條件不好常握6、在陰雨天氣，測(cè)定無(wú)水 CuSO4試樣中的 Cu 含量。在稱樣時(shí)動(dòng)作緩 慢對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：A.偏高；B.偏低；C.無(wú)影響； D.降低精密度7、遞減稱量法（差減法）最適合于稱量：A.對(duì)天平盤(pán)有腐蝕性的物質(zhì)；B.劇毒物質(zhì)；C.易潮解、易吸收 CO2或易氧化的物質(zhì)；D

3、.要稱幾份不易潮解的試樣8、下列說(shuō)法。正確的是：A.精密度高，準(zhǔn)確度也一定高；B.準(zhǔn)確度高，系統(tǒng)誤差一定小；C.增加測(cè)定次數(shù)，不一定能提高精密度;D.偶然誤差大，精密度不一定差9、 NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為：23A. H +H3PO4+Na =OH 一 +HPO4_+PO4；B. H +Na = H2PO4_+OH_;23 C. H + H3PO4=HPO4+2PO4_+OH_;亠3 _D. H +H2PO4-+H3PO4= OH_+3PO4 10、 某酸堿指示劑（一元弱酸）在酸性溶液中無(wú)色，在堿性溶液 中（pOH = 3.60 ） 為藍(lán)色。若此時(shí)有5的酸分子離解，則該指示劑的 pKa

4、值是：A.9.85 ; B. 10.58; C. 11.58; D. 8.5811、 某一弱酸型指示劑，在 pH= 4.5 的溶液中呈純酸色。該指示劑的 KHIn約為：A. 3.2 10= B. 3.2 10）C. 3.2 10-6;D. 3.2 1012、 在 Fe3, Al3, Ca2, Mg 的混合溶液中，用 EDTA 測(cè)定 Ca2和 Mg2。 要消除 Fe3 ,Al 的干擾， 最簡(jiǎn)便的是：A.沉淀分離法；B.控制酸度法；2C.配位掩蔽法；D.離子交換法13、當(dāng) 物質(zhì)的基本單-元表 示 為下列型式時(shí)，它們分 別與碘 (12)溶液反應(yīng)的產(chǎn)物如括號(hào)內(nèi) 所 示，下列物質(zhì)與 I2反應(yīng)時(shí) 的 物質(zhì)

5、 的量之比為 2 : 1 的是A. Na2S2O3( Na2S4O6+ NaI );B. Na3AsO3, ( Na3AsO4+ NaI);C. H2S ( S 山 + HI );D. HCHO , HCOONa+ NaI14、用 KMnO4測(cè)定鐵 1時(shí)，若 :在:H Cl 介質(zhì)中，其結(jié)果將A. 準(zhǔn)確；B.偏低;C.偏高；D.難確定15、在 HCI 介質(zhì)中，用KMnO2 +4溶液滴定 Fe 時(shí)，需加入Mn SO4苴主 要作用是：A.加快反應(yīng)速率；B. 防止誘導(dǎo)效應(yīng)合 CI氧 化;C.阻止 MnO2生成；D.防止 KMnO4分解16、為 了 使 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 穩(wěn)定，正確配制的方法是：A

6、.將Na2S2O3溶液煮沸 1h , 放置 7 天，過(guò)濾后再標(biāo)定；B.用煮沸冷卻后的純水配制Na2S2O3溶液后，即可標(biāo)疋；C.用煮沸冷卻后的純水配制,放置 7 天后再標(biāo)定;D.用煮沸冷卻后的純水配制,且加入少量 Na2CO3,放 置7天后 再標(biāo)定17、反應(yīng) Cr+W、二cr2+V的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)是：AO059(ECr3+/Cr2+IF2；B0059(Ev3+/V2+_Ecr3+/Cr2+).0.0590.059(ECr3+/Cr2+-EV3+/V2+)( EV3+/V2ECr3+/Cr2+)C.n;D.n18、 若忽略離子強(qiáng)度的影響，在電對(duì) Fe+ e_= Fe中加入鄰二氮菲，則 Fe3的氧

7、化能力和Fe2的還原能力將分別：(已知 鄰二氮菲配合物 Fe: lg -3 = 14.1；Fe2: lg 山依次為A.G.R . ;B. C. P.; C. A.R.; D. L.R.20、 當(dāng)溶液中有兩種輔助配位齊UL 和 A 同時(shí)對(duì)金屬離子 M 產(chǎn)生 副反應(yīng)，這時(shí)金屬離子 M 的總副反應(yīng)系數(shù)為：A .- M=- M(L )+-M(A)；B.:M=：M(L) - M(A)；C.、；M=-M(L )+、；M(A)+ 1；D.-M=、；M(L )+、：-M(A) 121、 在用 K2Cr2O7標(biāo)定 Na2S2O3時(shí)， KI 與 KzCrzO?反應(yīng)較慢，為了使反應(yīng) 能進(jìn)行完全，下列措施不正確的是：

8、A .增加 KI 的量；B.溶液在暗處放置 5min ;C.使反應(yīng)在較濃溶液中進(jìn)行；D.加熱22、 沉淀過(guò)程中，若沉淀劑濃度過(guò)大，且加入較快，沉淀迅速生成,則 先 被吸附 在 沉 淀表 面 的雜質(zhì) 來(lái)不及離沉 淀，陷入沉淀內(nèi)部,這 種 現(xiàn)象稱 為A.混 1晶1現(xiàn)象;B.表面吸 附；C.吸 留 現(xiàn) 象;D.后沉淀 現(xiàn)象23、為 了獲得 純:凈而 易 過(guò) 濾的晶 形沉淀，下 列 措丿 施中錯(cuò)誤的是A.針對(duì)不 同 種 類(lèi) 的 沉 淀， 選 用適當(dāng)?shù)某?淀 劑；B.必要時(shí)進(jìn)行再沉淀；C.加熱，以適當(dāng)增大沉淀的溶解度；5.9 , 11.1 , 21.3 )A .減弱，增強(qiáng)；C.增強(qiáng)；增強(qiáng)；19、國(guó)產(chǎn)化學(xué)

9、試劑有四個(gè)等級(jí)標(biāo)B.減弱，減弱；D.增強(qiáng)準(zhǔn)，表示分析純?cè)噭┑姆?hào)是3D.在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀24、用紙層析法分離 Fe3；Cu2 , Co2時(shí)，以丙酮-正丁醇-濃 HCI 為 展開(kāi)溶劑，溶劑滲透至前沿離開(kāi)原點(diǎn)的距離為 13.0cm,其中 Co2斑點(diǎn)中心離開(kāi)原點(diǎn)的距離為 5.2cm。則Co2的比移值 Rf為：A. 2.5 ;B. 5.2 ;C. 13.0 ; D. 0.4025、 在同 一種 離子交 換柱上，對(duì)同價(jià)離子來(lái)說(shuō)，不同離子的親和力是：A.離子半徑愈小則愈大；B.水合離子半徑愈小則愈大；C. 原子序數(shù)愈小則愈大；D. 離子的水合程度愈大則愈大26、當(dāng)標(biāo)定 NaOH 溶液濃度時(shí)，由 于操

10、作不仔細(xì)，漏掉一滴 NaOH 溶 液，對(duì)標(biāo)定結(jié)果的影響是：A.正誤差； B.負(fù)誤差； C.無(wú)影響； D.不能確定27、硫酸作溶劑時(shí)的獨(dú)特之處是：A.能分解的試樣多；B.硫酸鹽溶解度較大；C.熱的濃 H2SO4有強(qiáng)脫水能力和氧化性；D.過(guò)量 H2SO4易除去28、滴定曲線第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)適用的指示劑為：A.苯胺黃 （pH 變色范圍為 1.3 3.2）；B.甲基橙（pH 變色范圍為 3.14.4 ）C.中性紅（pH 變色范圍為 6.6 8.0 ）;D.酚酞（pH 變色范圍為 8.010.0 ）29、在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是：A. pH 突躍范圍；B.指示劑的變色范圍；C.指示劑的顏

11、色變化；D.指示劑的分子結(jié)構(gòu)30、林旁（Ringbom ）曲線即 EDTA 酸效應(yīng)曲線不能回答的問(wèn)題是：A.進(jìn)行各金屬離子滴定時(shí)的最低 pH 值；B.在一定 pH 值范圍內(nèi)滴定某種金屬離子時(shí)，哪些離子可能 有干擾；C.控制溶液酸度，有可能在同一溶液中連續(xù)測(cè)定幾種離子;D.準(zhǔn)確測(cè)定各離子時(shí)溶液的最低酸度31、六次 甲基四 胺（CH2）6N4 （Kb= 1.4 10 冷和 其 鹽（CN2）6N4H）組 成的緩 沖溶液的有效 pH 緩沖范圍是：A. 810; B. 68;C. 46;D. 910432、在 EDTA 配位滴定過(guò)程中，下列有關(guān)物質(zhì)的濃度變化關(guān)系的敘 述錯(cuò)誤的是：A.被滴定物 M 的濃度

12、隨滴定反應(yīng)的進(jìn)行，其負(fù)對(duì)數(shù)值增大；B. A 項(xiàng)中的負(fù)對(duì)數(shù)值應(yīng)當(dāng)隨之減?。籆. A 項(xiàng)中的負(fù)對(duì)數(shù)值，在其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有突躍；D.滴定劑的濃度，隨滴定的進(jìn)行而增大33、在氨性緩沖溶液中，用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Zn。滴定到達(dá)化學(xué) 計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下述關(guān)系式成立的是：2十2 +A.pZ n = pY ;B. pZ n = pY-lg：Y；C. pY = pZn2 ;D. pZn2 = pY+lg :Y34、用指示劑（In ）， 以 EDTA （ Y ）滴定金屬離子 M 時(shí)常加入掩蔽劑 （X）消除某干擾離子（N）的影響。 不符合掩蔽劑加入條件的是：A. KNX:KNY; B. KNX注 KNY;C.

13、KMX： KMY； D. KMinKMX35、在 K262O7測(cè)定鐵礦石中全鐵含量時(shí)，把鐵還原為 Fe2，應(yīng)選用 的還原劑是：A. Na2WO3;B. Sn Cl2;C. KI:D. NazS36、當(dāng) AgCl 固體與某稀 NH3溶液處于平衡態(tài)時(shí)，在溶液中，下列關(guān) 系中正確的是：A. Ag = Cl - ;B. Ag（NH3）2= Cl -；C. Ag +Ag（NH3）2= Cl 一 _AgNH / ；D. Ag Cl 一 = Kap,AgCl37、液一液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù) KD與分配比 D 的數(shù)值不 同，這是因?yàn)槲镔|(zhì)在兩相中的：A.濃度不同；B.溶解度不同；C.交換力不同；D.存在形

14、式不同38、 已知 AgBr 的 pKsp= 12.30 , Ag（NH3）2的 IgK穩(wěn)=7.40 ,則 AgBr 在 I.OOImol L，NH3溶液中的溶解度（單位：mol L，）為：4.90 ;6.159.852.45A. 10；B. 10; C. 10; D. 1039、 已 知 9心.丫= 16.5 ,KAIY= 16.1。用 EDTA 測(cè)定 Zn, Al 混合 溶液中 Zn。要消除 AI3的干擾可采用的方法是：A.控制酸度法；B.配位掩蔽法；C.氧化還原掩蔽法；D.沉淀掩蔽法40、下列不屬于沉淀重量法對(duì)沉淀形式要求的是：A .沉淀的溶解度小；B.沉淀純凈；C.沉淀顆粒易于過(guò)濾和洗

15、滌；D.沉淀的摩爾質(zhì)量大41、在同一種離子交換柱上，對(duì)同價(jià)離子來(lái)說(shuō)，不同離子親和力是：A.離子半徑愈小則愈大；B.水合離子半徑愈小則愈大；C.原子序數(shù)愈小則愈大；D.離子的水合程度愈大則愈大42、 以酚酞 為指示 齊山中 和 10.00mL 0.1000molLH3PO4溶液， 需用 0.1000mol L4NaOH 溶液的體積（單位：mL ）為：A.2.00 ; B. 3.00;C. 10.00; D. 20.0043、水在沸點(diǎn)時(shí) Kw= 5.0 103。此時(shí)該溶液的 pH 值為：A. 6.15;B. 6.25;C. 6.85;D. 7.0044、欲以 K262O7法測(cè)定 Fe2O3中 Fe

16、 含量， 分解 FezO3試樣最適宜的溶 （熔）劑是：A. H2。; B. 濃 HCI ; C. HNO3; D. 濃 H2SO445、已知Ecu2+/cu+（0.159V ） ,E|2/21-（0.545V ）,按理是 I2氧化 Cu ,但在碘量法 測(cè) Cu2中，Cu2能氧化I為 I2,是由于：A.生成 Cui 沉淀，I 減少，E|2一降低；5B.生成 CuI 沉淀，Cu減少，ECU2+/CU+增大；C.生成 CuI 沉淀，1-減少,Ecu2+/cu+增大；D.生成 CuI 沉淀，Cu 減少，E|2-降低46、以 O.OIOOOmol LJK2C2O7溶液滴定 25.00mL Fe2溶液，消

17、耗 K262O7溶液 25.00mL。每毫升 Fe2溶液含鐵(MFe= 55.85g molJ)為：A.0.3351 mg; B. 0.5585mg; C. 1.676mg; D. 3.351mg47、碘量法基本反應(yīng)式為 I2+ 2S2O32-= 2I -+ S4O62，反應(yīng)介質(zhì)要求為中 性或微酸性，如酸度太高，則：A.反應(yīng)不定量；B. I2易揮發(fā)；C.終點(diǎn)不 明顯；D.碘離子易被氧化，Na2&O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易分解48、光度測(cè)定中使用復(fù)合光時(shí)，曲線發(fā)生偏離，其原因是：A.光 強(qiáng)太弱；B光強(qiáng)太強(qiáng)；C.有色物質(zhì)對(duì)各光波的 相近;D.有色物質(zhì)對(duì)各光波的；值相差較大49、 對(duì)于大多數(shù)定量分析,試

18、劑等級(jí)應(yīng)選用:A.分析純?cè)噭?；B. 化學(xué)純?cè)噭籆.醫(yī)用試劑；D.工 業(yè)試齊 U50、 已 知 lgKBiY= 27.9 ,gKFeY-=25.1 ,lgKFeY2_= 14.3。欲用 EDTA 測(cè)疋 Fe3、Bi3混合 溶液中的 Bi3。消 除Fe的干擾應(yīng)采用的方法是：A.配 位掩蔽；B.調(diào)節(jié)酸度；C.將 Fe沉淀分離；D.氧化還原掩蔽51、 下列不影響氧化還原反應(yīng)速率的因素是：A.反應(yīng)物濃度;B.溫度；C.催化劑；D .標(biāo)準(zhǔn)電極電位52、 分 配比表示物質(zhì)在兩i 相中的：A .總濃度之比；B.濃度之比；C.質(zhì) 量之比；D.溶解度之比53、 用 甲醛法測(cè)定銨鹽 中NH3( M= 17.0g

19、mol )含 量。0.2g 銨 鹽 試樣耗去25mL0.,1mol L NaOH 溶液,則 試樣中 NH3的含量約為：A.21%;B. 26%;C.31%;D. 36%54、 要 配制 pH= 4.0 的緩I沖溶液，應(yīng)選用：A. NaH2PO4-Na2HPO4( pKa1=2.12 , pKa2=7.20 );B. HCOOH -HCOONa (p Ka=3.74 );C. HOAc -NaOAc (p Ka=4.74);D. NaHCO3Na2CO3( pKa1=6.38, pKa2=10.25)55、下列敘述正確的是：A. 配位滴定法只能用于測(cè)定金屬離子；B. 配位滴定法只能用于測(cè)定陰離子

20、；C. 配位滴定法既可以測(cè)定金屬離子又可測(cè)定陰離子；D. 配位滴定法只能用于測(cè)定一價(jià)以上的金屬離子56、KCsQ 法測(cè)定鐵時(shí)(使用二苯胺磺酸鈉做指示劑)之所以要 加 H3PO4 -H2SO4混合酸是為了：A.增大酸度；B.降低 Fe3Fe電對(duì)的電極電位；C.使指示劑二苯胺磺酸鈉終點(diǎn)顯色明顯；D.掩蔽干擾離子57、以 0.01000mol L4K2C2O7溶液滴定 25.00mL Fe2溶液，消耗 K262O7溶液2 +_125.00mL。每毫升 Fe 溶液含鐵(MFe= 55.85g mol)為：A.0.3351 mg; B. 0.5585mg; C. 1.676mg;D. 3.351mg65

21、8、已 知：EAg+/AgEFe即/ Fe=+ 0.799V,而=0.77V ,說(shuō) 明金屬銀不能還原三價(jià)鐵， 但實(shí)際上反應(yīng)在 1mol L -1HCl溶液中，金屬銀能夠還原三價(jià)鐵,苴丿、原因是：A.增加了溶液的酸度；B.HCl 起了催化作用；C.生成了 AgCl 沉淀；D. HCl 誘導(dǎo)了該反應(yīng)發(fā)生59、將 濾紙條浸沒(méi)于 a_溴代萘的甲醇溶液【中，取出晾干后滴一滴混和氨基蒽醌試液，懸于吡啶水溶液之上 并讓其下端浸于吡啶溶液之 中。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.這 是一種液一液層析分離的；B.該 層析的固定相為甲醇，流動(dòng)相為吡啶；C.該 層析分離的是各種氨基蒽|醌的同分:異構(gòu)體；D.該 層析分離的原

22、理是基于分配定律60、設(shè)Ka1,Ka2為弱酸 H2A 的酸離解常數(shù)，則難溶鹽 K2A 在純水中的溶解度是：A.阿74;B.抨 7;3 _ _C%3節(jié)冊(cè)才心1+KaiKa2）/4（KalKa2）Q心心/（ H+2%H勺心 + 心心2）61、 對(duì)于酸堿指示劑，全面而正確的說(shuō)法是：A.指示劑為有色物質(zhì)；B.指示劑為弱酸或弱堿；C.指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色；D.指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色62、 某試液中主要含有鈣、鎂離子，但也含有少量鐵、鋁離子。今 在 pH = 10.0 時(shí)，加入三乙醇胺后用 EDTA 滴定至鉻黑 T 終點(diǎn)，則該 滴定中測(cè)得的是：A.鎂的含量；B.鈣的含量

23、；C. 鈣、鎂總量； D.鐵、鋁總量63、 分析數(shù)據(jù)的可靠性隨平行測(cè)定次數(shù)的增加而提高，但達(dá)到一 定次數(shù)后，再增加測(cè)定次數(shù)也就沒(méi)有意義了。這次數(shù)為：A.2 次；B. 8 次；C. 10 次；D. 20 次64、 在直接 EDTA 配位滴定中，其終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是：A. 金屬指示劑與被測(cè)金屬離子形成的配合物的顏色；B. 游離金屬指示劑的顏色；C. EDA 與被測(cè)金屬離子所形成的配合物的顏色；D. 上述 A 項(xiàng)與 B 項(xiàng)的混合色65、 在 EDTA 配位滴定過(guò)程中，下列有關(guān)物質(zhì)的濃度變化關(guān)系的敘 述錯(cuò)誤的是：A.被滴定物 M 的濃度隨滴定反應(yīng)的進(jìn)行，其負(fù)對(duì)數(shù)值增大；B.A 項(xiàng)中的負(fù)對(duì)數(shù)值應(yīng)當(dāng)隨之減

24、小；C.A 項(xiàng)中的負(fù)對(duì)數(shù)值，在其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有突躍；D.滴定劑的濃度，隨滴定的 進(jìn)行而增大66、 應(yīng)用 KM nO4法測(cè)定 H2O2含量不如用碘量法測(cè)定準(zhǔn)確，主要原 因是：A.終點(diǎn)不好觀察；B .滴定管讀數(shù)較困難；C.H2O2溶液中穩(wěn)定劑（如 乙酰苯胺）能與 KMnO4作用；D.H2O2與 KMnO4計(jì)量關(guān)系復(fù)雜67、 用 PbS 載體 從海水 中富集 金時(shí)， 配 制 10 L 每升含 0.2 乜 Au 溶 液 加入足夠的 Pb2，在一定條件下通 H2S 經(jīng)處理測(cè)得 1.7g Au。此一7定分離富集過(guò)程的回收率是：A . 83.5% B. 85%;68、以 MgzPzO?的質(zhì)量 AMMg2P

25、2O7/MP2O5;C.2MMg2P2O7/MP2O5;69、在檸檬酸銨掩蔽71、用氯仿萃取廢水中的酚進(jìn)行定量測(cè)定時(shí)，下面所 的是：A.B.C.D.A. ( 25.45 + 0.0 );B. (25.48 土 0.01);C. (25.48 土 0.013);D. (25.48 土 0.0135)75、若用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3ASO4(Kai= 6.3 10，Ka2= 1.0 10 口，Ka3=3.2 10 2)，中的兩個(gè) H ,宜選用的指示劑為：A. 甲基橙；B.甲基紅； C.酚酞；D.溴酚藍(lán)(3.0 4.6 )76、軟錳礦主要成分是 MnO2,測(cè)定方法是過(guò)量W2C2O4與試 后，用 KMnO

26、4標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩。2。42一，然后求出 MnO?含量。 原劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的原因是：A.沒(méi)有合適還原劑；B.沒(méi)有合適指示劑； C .由于 MnO2是難溶物質(zhì)，D .防止其它成分干擾72、不合 晶沉 淀 的 條 件是：A. 不攪 拌慢 慢 加 入 沉 淀齊E1.沉淀劑的濃度要大；C.在溶 液進(jìn) 行;D.放置-一-段 時(shí)間73、欲離 墨試 樣 中 的 各 種成分，下 面 技術(shù)中 最適用的是A.過(guò)濾；B.滴 疋 ； C.紙 上色層；D. 蒸餾74、某 人 根 據(jù)置 信 度 為 95%6 對(duì)某】項(xiàng)分析 結(jié)果進(jìn) 行 了計(jì)算，分析果報(bào)告 如 下。 表i 達(dá)方法 合 理 的是(結(jié)果為 百分?jǐn)?shù) ):結(jié)C

27、. 90%D. 95%計(jì)算 P2O5含量時(shí)的換算因數(shù)為：BMP2O5/MMg2P2O7；D2MP2O5/MMg2P2O7Mg 的條件下進(jìn)行 CaC2O4沉淀，經(jīng)陳CaC2O4中發(fā)現(xiàn)有 MgC2O4。 這是由于：A.表面吸附；70、 含 Li , Na , K ，Cs交換樹(shù)脂吸附后，用稀為：A. Li , Na , K , C s ;B.后沉淀； C.機(jī)械吸留；的混合溶液，在交換柱中以強(qiáng) HCl 淋洗。這些離子通D. 混 晶酸性流出過(guò)柱子B. Cs , K , Na , Li ；D. K ,Na , Li , Cs廢水調(diào)至 pH _12.0 后萃取；廢水調(diào)至 pH d.0 后萃取； 廢水調(diào)至 p

28、H= 5.0 左右進(jìn)行萃?。幌日{(diào)至 pH_12.0 萃取非酚雜質(zhì)后，再調(diào)至 pH = 5.0 萃取酚樣反應(yīng)不用還直接 滴定不 合適;879、 已知 AgBr 的 pKsp= 12.30, Ag(NH3)2的 lgK 穩(wěn)=7.40 ,貝 U AgBr 在 1.001mol L，NH3溶液中的溶解度(單位：mol LJ)為：4.90 ;6.159.852.45A. 10B. 10;C. 10;D. 1080、 酯類(lèi)與過(guò)量 NaOH 在加熱條件下發(fā)生皂化反應(yīng)， 例女口 : CH3COOC2H5+ NaOH=CHsCOONa+CzHsOH，多余的堿以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定。可選用的指示劑 為：A.甲基橙； B

29、.甲基紅；C.酚酞；D. A.B.C 都不是81、在用 EDTA 滴定金屬離子 M 的過(guò)程中，影響滴定曲線突躍范圍 大小的主要因素是：A. CM;B. IgKiMY和 IgKMY；C.CM和 lgKMY;D. CM和 lgKMY82、當(dāng)物質(zhì)的基本單元為下列化學(xué)式時(shí)，它們分別與鹽酸反應(yīng) 的產(chǎn)物如括號(hào)內(nèi)所示。與鹽酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為 1： 2 的 物質(zhì)是：A.W2CO3(NaHCO3);B. NazBqO?( H3BO3)；C. Na3PO4(Na2HPO4);D. Mg(OH)2,(MgOHCl )83、分析中分解試樣目的是要將試樣轉(zhuǎn)變?yōu)椋篈.沉淀；B.單質(zhì)；C.水溶性的物質(zhì)；D. 氣態(tài)物質(zhì)

30、84、欲用 EDTA 測(cè)定試液中的陰離子，宜采用：A.直接滴定法；B.返滴定法；C.置換滴定法；D.間接滴定法85、下列不影響條件電極電位的是：A.配位效應(yīng)；B.沉淀效應(yīng)；C.溶液離子強(qiáng)度；D.氧化型濃度86、 將含有 Fe3 Mg2的 9mol LJHCl 溶液通過(guò)陽(yáng)離子樹(shù)脂交換柱時(shí)， 則：A.陽(yáng)離子樹(shù)脂變?yōu)榧冑|(zhì)子 H 型的樹(shù)脂；Fe3 Mg2不交換；B.Fe3交換，Mg 不交換；C.只有 Mg交換；D.Fe3 , Mg全部交換上去87、光度測(cè)定中使用復(fù)合光時(shí)，曲線發(fā)生偏離，其原因是：A.光強(qiáng)太弱；B. 光強(qiáng)太強(qiáng)；C.有色物質(zhì)對(duì)各光波的；相近； D.有色物質(zhì)對(duì)各光波的； 值相差較大88、分光

31、光度計(jì)的光路順序，正確的是：設(shè) 1 -光源；2-比色皿；3-單色器； 4-檢測(cè)器；5 -微安表A. 12345;B. 13245C. 1；3；254 ;D. 12 3 5 4 88、根據(jù)酸度對(duì)電對(duì)條件電極電位的影響，下列敘述中正確的是：77、在 pH =1 ,0.1mol L EDTA介和苴丿、標(biāo)準(zhǔn)電 極電位EFe3+/Fe2 +A.EFJ+M-1匚 8EFe3+/ Fe,2 +5C.EFe3+/Fe2+=EFe劭/ Fe2 +578、 0.05mol L4SnCI2溶液10mL與系 的電位是 :(已知EFe3+/FeFe3Fe2的條件電極電位EFe3+/Fe2+EFe3+/ Fe2+B.D.

32、無(wú)法比較0.10mol L* FeCl3溶 液 20mL 相 混 合,=0.68V ，C. 0.50V; D. 0.32VE4+2+ESn /Sn=0.14V )EFe3+/Fe2+平衡體相比2 +質(zhì)中,A . 0.68 V ; B. 0.14V ;9_2 +A.酸度增高，電對(duì)血0門(mén)血的條件電極電位增大;B. pH 增高，電對(duì)伽0戶血2的條件電極電位增大；C. 酸度對(duì)電對(duì)MnOJMn的條件電極電位無(wú)影響；D. 酸度增高，電對(duì)Mn刁Mn的條件電極電位減小1089、下列不是增大沉淀 物 溶 解 度 的因素是：A.酸效應(yīng)；B.同 離 子 效 應(yīng)；C.鹽效應(yīng)；D.配 位 效 應(yīng)90、將稀 H2SO4加

33、到BaCl2溶液中 生 成 BaSO4沉淀，最易 吸附 的 離 子是：A. Ba2;B. Cl -JC. SO42-D. H91、用硼砂作基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo) ； 定 鹽.酸濃 度時(shí)，硼砂與鹽酸物 質(zhì) 的 量之比，即 n -硼砂nHCl等于A. 1 : 1 ；B. 1 : 2 ；C. 2：1；D. 1:492、酸堿滴定中選擇指 示 劑 的 原 則是:A.Ka= KHIn；B.指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合；C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的 pH 突躍范圍之內(nèi)；D. 指示劑變色范圍應(yīng)完全在滴定的 pH 突躍范圍之內(nèi)93、用一高錳酸鉀溶液分別滴定體積相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液,C

34、cH2C2O4=2cFeSO4.DcFeSO4=4cH2C2O494、AgCl 在 1mol L KNO3中比在純水中的溶解度大， 其原因是：A. 配位效應(yīng)； B.鹽效應(yīng)C.同離子效應(yīng)；D.酸效應(yīng)95、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度分別為：甲 0.20 ;乙 0.30。若 甲 的濃度為 4.0 10*mol L，則乙的濃度（單位：mol L_1）為：A. 8.0 10B. 2.0 10*；C. 4.0 10* ; D. 6.0 10 鼻96、從大量的分析對(duì)象中采取少量的分析試樣，必須保證所取的 試樣具有:A. 一定的時(shí)間性； B.廣泛性；

35、C. 一定的靈活性； D. 代表性97、EDTA 是四元弱酸，當(dāng)其水溶液 pH - 12 時(shí) EDTA 主要存在形式為43A. H4Y ;B.日 3 丫一；C. Y_; D. HY 一98、采用碘量法標(biāo)定 Na2S2O3溶液濃度時(shí)，必須控制好溶液的酸度。Na2S2O3與 I2發(fā)生反應(yīng)的條件必須是A.在強(qiáng)堿性溶液中；B.在強(qiáng)酸性溶液中；C.在中性或微堿性溶液中；D.在中性或微酸性溶液中99、使用濃 H2SO4時(shí)，若不小心濺到手上，正確的處理方法為：A.立即用水洗，再用 2%蘇打水沖洗；B.先用 2%蘇打水洗，再用水沖洗；C.立即用水沖洗，再用 NaOH 溶液洗；D.先用 NaOH 溶液沖洗，再用

36、水洗100、在配位滴定中，必須在酸性溶液中使用的指示劑是：A.鉻黑 T ；B.鈣指示劑；C.磺基水楊酸；D. 二甲酚橙EMnO -/ Mn2+3+/F2+.101、 已知=1.45V ,e e=0.77。用 KMnO4滴定 Fe2，介質(zhì)為消耗的體積相等,則說(shuō)明兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是A.cFeSO4=cH2C2O4.B.cFeSO4=2cH2C2O411_11mol L HClO4其化學(xué)計(jì)量點(diǎn) E計(jì)電位為：A. 2.22V B. 1.34 V; C. 1.11V; D. 0.37V12102、下列有關(guān)光強(qiáng)檢測(cè)系統(tǒng)原理的錯(cuò)誤敘述是：A.光強(qiáng)測(cè)量是通過(guò)光亮調(diào)節(jié)器進(jìn)行的；B.光強(qiáng)是由光電轉(zhuǎn)換器的

37、電流大小來(lái)表示的；C.常用的光電轉(zhuǎn)換器有光電池和光電管；D.光電轉(zhuǎn)換器的電流由檢流計(jì)來(lái)測(cè)量103、當(dāng)被滴定溶液中有 M 和 N 兩種離子共存時(shí)，欲使 EDTA 滴定 M 而 N 不干擾（設(shè) CM= CN）,則在 1%的誤差要求下滴定反應(yīng)要符合：A . KMYKNY-10；B. KMYKNY二 105；C. KMYKNY-1；D. KMYKNY-108104、下列有關(guān)灼燒容器的敘述，錯(cuò)誤的是：A.灼燒容器在灼燒沉淀物之前或之后，必須恒重；B.恒重至少要灼燒兩次，兩次稱重一致才算恒重；C.灼燒后稱重時(shí)，冷卻時(shí)間一致，恒重才有效；D.灼燒玻璃砂芯濾器的時(shí)間可短些；105、下列有關(guān)沉淀的 敘述不正確的

38、是：A 小顆粒沉淀由于表面的邊、棱、角多，吸引沉淀離子能力強(qiáng)，故沉淀更完全；B.小顆粒沉淀邊棱角多，故共沉淀也多；C.雜質(zhì)離子的電荷愈高愈易被共沉淀；D.沉淀 CaC2O4經(jīng)灼燒后的稱量形式是 CaO106、萬(wàn)分之一的分析天平可稱準(zhǔn)至_ 0.1mg。要使試樣稱量誤差不 大于 0.1% ，至少應(yīng)稱取的試樣質(zhì)量為：A. 0.1g; B. 0.2g ; C. 1g ;D. 2 g107、以 CaCO3做基準(zhǔn)物標(biāo)定 EDTA 溶液，若烘干 CaCO?時(shí)溫度過(guò)高， 導(dǎo)致部分分解，則標(biāo)定結(jié)果：A.無(wú)影響；B.偏高；C.偏低；D.不能確定108、四位學(xué)生進(jìn)行水泥 熟料中 SiO2, CaO, MgO, Fe

39、2O3,Al2O3的測(cè)定。下列結(jié)果（均為百分含量）表示合理的是：A. 21.84 , 65.5 , 0.91 , 5.35 , 5.48 ;B. 21.84 , 65.50 , 0.910 , 5.35 , 5.48;C. 21.84 , 65.50 , 0.9100, 5.350 , 5.480 D. 21.84 , 65.50 , 0.91 , 5.35, 5.481 1109、用 0.1000mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1mol L HOAc 溶液，其化學(xué)計(jì) 量點(diǎn) pH 值為：MYHiY(i = 1 6 )以下各式正確的是：A. 0.0 ;B. 7.0;C. 7.

40、0 ; D. : 7.0110、用 四苯硼酸鈉沉淀鉀來(lái)測(cè)定鉀的含量 KB（C6H5）4。計(jì)算時(shí)應(yīng)用的換算因數(shù)為：BMK/ 4MKB（C6HS）4；4MKB（C6H5）4/MK用來(lái)標(biāo)定 NaOH 溶液的濃度。但因 此草酸標(biāo)定 NaOH溶液濃K +B(C6H5)4一=AMK/MKB（C6HS）4C.MKB（C6H5）4/MK.D111、以 H2C2O42H2O 作基準(zhǔn)物質(zhì)，保存不當(dāng)，草酸失去部分結(jié)晶水， 度的結(jié)果是：A. 偏低；B.偏高；C.無(wú)影響；112、EDTA（ Y） 滴定金屬離子（M ）的D.反應(yīng)不確定為：131 1113、20.00mL0.0500mol L_EDTA 溶液相當(dāng)于 F03

41、( M = 159.7 g mol_)的質(zhì)量(單位：mg )為：A. 159.7 ; B. 79.85 ; C. 319.4 ; D. 6.262114、對(duì)配位反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù) K MY而言，下列說(shuō)法正確的是：A. KMY是常數(shù)，不受任何條件限制；B. KMY的大小完全是由 KMY決定的；c. KMiY的大小表示有副反應(yīng)發(fā)生時(shí)主反應(yīng)進(jìn)行的程度；D. KMY的大小只受溶液酸度的影響115、在碘量法測(cè)銅的反應(yīng)中，KI 是作為：A.氧化劑；B.還原劑；C.催化劑；D.緩沖物質(zhì)116、 在 1mol LJH2SO4中，用 0.1mol LJCe(SO4)2溶 液滴定 0.1mol LJFe2溶 液，

42、其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電極電位為 1.06V ,此滴定最適宜的指示劑是：EAE8A.次甲基藍(lán)(In= 0.36V );B.二苯胺(In= 0.76V );尹尹C. 二苯胺 磺酸鈉(In= 0.85V); D.鄰二氮雜菲亞鐵(In= 1.1V)117、在同一種離子交換柱上，對(duì)同價(jià)離子來(lái)說(shuō)，不同離子的親和 力是：A.離子半徑愈小則愈大； B.水合離子半徑愈小則愈大；C.原子序數(shù)愈小則愈大； D.離子的水合程度愈大則愈大答()118、CaF2在稀 NaF 溶液中的溶解度減小是由于：A. CaF2的溶度積常數(shù)很小; B. NaF 的鹽效應(yīng)；C.F的同離子效應(yīng)；D. Ca 的配位效應(yīng)119、EDTA 滴定 Ca

43、2的 pCa 突躍范圍本應(yīng)較大，但實(shí)際滴定中卻表現(xiàn) 為很小，這可能是由于滴定時(shí)：A.溶液的 pH 值太低了； B.被滴定物濃度太大了；C.指示劑變色范圍太寬了； D.反應(yīng)產(chǎn)物的副反應(yīng)嚴(yán)重了120、在配位滴定法中，要求所用的金屬指示劑與被測(cè)離子形成I配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMIn:1III_ IA.KMY; B.KMY;C. &KMY; D.化碩KMY121、將含有 Ca2, Mg2 , Fe3 , Al3, TiO 和 Mn 的硅酸鹽試液，加入三乙醇胺掩蔽后，在 pH = 10 ( lg :Y(H)= 0.45 ),用 EDTA 滴定 Ca , Mg 總量。設(shè)2亠2宀13亠3亠2亠1Ca

44、 , Mg 總濃度約為 0.01mol L , Fe , Al , TiO 濃度約為 0.001mol L_,2亠1Mn 濃度約為 0.0001mol L 。測(cè)定時(shí)還能干擾的是：lg K(已知 IgKcaY= 10.7 ,lgKMgY= 8.7 ,Fe= 25.1，KAIY= 16.1 ，IgKTiY= 17.3 ，lg KMnY= 14.0 )3+3+2+2+2+2+A. Fe , Al ; B. TiO ; C. Mn ; D. TiO , Mn122、 能使 電對(duì) Fe3Fe的條件電極電位升高的 是：A.溶 液中加 入 NaF ;B.溶液中 加 入 EDTA;C.溶 液中加 入鄰二氮菲；

45、D.溶液 中 加 入 KCNZHiYA. 丫 =CY-ZHiYC. 丫 =;送HiYB. Y = Y +D. Y = Y 田 MY14123、已 知EMnOMn2 +=1.45VE5用KMnO4滴定 Fe2， 介質(zhì)為1mol L4HCI O4其 E計(jì)電 位為：15A. 2.22V B. 1.34V; C. 1.11V; D. 0.37V124、以下是有關(guān)系統(tǒng)誤差敘述，錯(cuò)誤的是：A.誤差可以估計(jì)其大??；B.誤差是可以測(cè)定的；C.在同一條件下重復(fù)測(cè)定中，正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等;D.它對(duì)分析結(jié)果影響比較恒定125、目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較：A.入射光的強(qiáng)度；B.透過(guò)溶液后的光強(qiáng)度；C.透

46、過(guò)溶液后的吸收光強(qiáng)度； D. 一定厚度溶液的顏色深淺126、符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其吸收曲線的最大吸收 峰：A.上移；B.下移；C.左移；D.右移127、一般情況下，分光光度法測(cè)定相對(duì)誤差為：A. 0.1% 0.2% ; B. 2% 5 % ; C. 10% 20%; D. 5% 15%128、 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收少量 CO2,用酚酞做指示劑測(cè)定強(qiáng)酸含 量，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：A.偏高；B.偏低；C.無(wú)影響；D.降低精密度129、下列表示方法正確的是：11亠7A. 0.30 g L = 300 mg L ；B.因?yàn)?pH=7.00 所以H =1.0010 ;C.因?yàn)?pKa= 4.

47、75 所以 Ka=1.810：D.標(biāo)定 EDTA 濃度為 0.08974mbL130、下列化合物不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是：A. CaCO3; B. KHC8H4O6;C. Na2C2O4; D. KMnO4131、K2S2O7能分解試樣是由于它在加熱至 420 C 以上時(shí)，能分解出:度為 10%。若參比溶液換為透光度為 20%的標(biāo)準(zhǔn)溶液，其它條件 不變，則試液的透光度將變?yōu)椋篈. 5% ; B. 8 % ; C. 40%; D. 50%138、下列不需用棕色瓶盛放的試劑是A. O2； B. SO3； C. K2O； D. K2SO3132、下列萃取中的關(guān)系式，A. KD= CA有CA水；C. D

48、= CA有CA水;133、在重量分析中，為使劑來(lái)說(shuō)，A.按C.過(guò)134、以濃加入量最好：計(jì)量關(guān)系加入； 量 50% 100% ; D.41度為 2.0 10 mol L正確的是：B. D = A有A水；D. D =A有KD A水淀反應(yīng)進(jìn)行完全，對(duì)不易B. 過(guò) 量 20% 50%;使沉淀劑達(dá)到近飽和 某標(biāo)準(zhǔn)有色物質(zhì)溶液做參比溶液得某有光度計(jì)的 A = 0。再用標(biāo)準(zhǔn)曲線示差分光光度法測(cè)質(zhì)溶液的濃度為 4.0 10mol。則有色物質(zhì)溶液的濃度（單位：mol L4）為：A. 4.0 104; B . 5.0 10 ; C. 6.0 10, ; D. 3.0 10*135、 在光 度 測(cè)疋 中,使 用參

49、比溶 液 的 作用是A.調(diào) 節(jié)儀器透光度的零點(diǎn)；B.吸 收 入 射 光中 測(cè) 定所需要的 光波；C.調(diào) 節(jié) 入 射 光的 光強(qiáng)度；D.消 除 溶 液 和試 劑 等非測(cè)疋物 質(zhì)對(duì)入射某含 SC2一.試 液中 有 少量雜質(zhì) Fe3, 1 NO3。 用測(cè)得某試液的透光16A. K262O7; B. AgNO3; C. Na2S2O3; D. KI9.25 0.21334139、由計(jì)算器算得1200 100的結(jié)果為 0.0164449。按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則 將結(jié)果修約為：A. 0.016445; B. 0.01645; C. 0.01644; D. 0.0164140、在錐形瓶中進(jìn)行滴定時(shí)，錯(cuò)誤的是：A

50、.用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動(dòng)錐形瓶；B.搖瓶時(shí)，使溶液向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，溶液不得濺出；C.滴定時(shí)，左手可以離開(kāi)旋塞任其自流；D.注意觀察液滴落點(diǎn)周?chē)芤侯伾淖兓?41、有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)分析結(jié)果作評(píng)估的方法，正確的是A.在未知試樣中加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)試樣，然后進(jìn)行同樣測(cè)定；B.將測(cè)定未知試樣和標(biāo)準(zhǔn)試樣進(jìn)行平行測(cè)定；C.先用標(biāo)準(zhǔn)試樣做熟煉后，再做未知試樣；D.將標(biāo)準(zhǔn)試樣的測(cè)定結(jié)果與未知試樣的測(cè)定結(jié)果比較， 檢驗(yàn)是否存在顯著性差異142、在以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 NaOH 溶液濃度時(shí)，稱量基準(zhǔn)物的 砝碼讀錯(cuò)了，將引起：A.正誤差； B.負(fù)誤差； C.不確定；D.無(wú)影響143、以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 N

51、aOH 溶液時(shí)，采用 甲基橙做指示劑, 對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：A.偏高；B.偏低；C.無(wú)影響；D.降低精密度144、下列有關(guān)螯合萃取體系的說(shuō)法，不確切的是：A.螯合物愈穩(wěn)定，分配比 D 愈大，萃取效率愈高；B.螯合劑的分配比 D 愈小愈好；C.萃取劑的分配比 D 愈大，分離效果愈好；D.螯合物的 D 值與螯合劑的 D 值之比愈大，萃取效果愈好145、光度計(jì) 中單色器的作用是分光， 其重要器件是：A.準(zhǔn)直透鏡；B.棱鏡；C.反射鏡；D.棱鏡（或光珊）+狹縫146、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：A.摩爾質(zhì)量的單位是 g molJ;B.物質(zhì) B 的質(zhì)量 mB就是通常說(shuō)的用天平稱取的質(zhì)量；mC.物質(zhì)的量 n 與質(zhì)

52、量 m 的關(guān)系為 n =M，式中M 為物質(zhì)的量濃度;mD.物質(zhì)的量與質(zhì)量 m 的關(guān)系為 n =M，式中M 為質(zhì)量的摩爾質(zhì)量147、配制 K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)容量瓶?jī)?nèi)溶液沒(méi)有搖勻。用該溶液測(cè)定鐵，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：A.正誤差；B.負(fù)誤差；C.對(duì)準(zhǔn)確度無(wú)影響；D.降低精密度148、測(cè)定次數(shù)一定時(shí)，置信度越高，則平均值的置信區(qū)間：A.越寬；B.越窄；C.不變；D. 不一定149、以 NaOH 滴定KHC2O4H2C2O42H2O 時(shí)，被測(cè)物質(zhì)與堿的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：1 132A. ;B.3;c.彳;D.1150、顯色反應(yīng)中，下列顯色劑的選擇原則錯(cuò)誤是：A.顯色劑的；值愈大愈好；B.顯色反應(yīng)產(chǎn)物的:

53、值愈大愈好；C.顯色劑的:值愈小愈好；D.顯色反應(yīng)產(chǎn)物和顯色劑，在同一光波下的；值相差愈大愈好1151、欲配制 O.lmol L_的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取濃鹽酸用：17A.量筒；B.移液管；C.容量瓶；D.滴定管152、欲 配 制 1L 0.1mol LJNaOH (MWOH= 40.01g moL )溶液，應(yīng)稱取 NaOH 的 質(zhì) 量(單位:g )為：A. 0.4 ;B. 1 ;C. 4 ;D. 10153、按酸堿質(zhì)子理論，化合物 NaCl 應(yīng)該是：A.酸性物質(zhì)； B.中性物質(zhì)；C.兩性物質(zhì)；D.鹽154、某有機(jī)酸的 pKa值為 10.05 ,其 Ka值應(yīng)表示為：1111 11 11A. 8.9

54、 10; B. 8.91 10; C. 8.913 10;D. 9 10 一155、在用碘量法測(cè)定銅鹽中的銅時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的必須條件是：A.強(qiáng)酸性；B.弱酸性；C.中性； D.堿性156、在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定時(shí)應(yīng)該：A.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行；B.在開(kāi)始時(shí)緩慢地進(jìn)行，以后逐漸加快至近終點(diǎn)時(shí)再減慢；C.始終緩慢進(jìn)行；D.開(kāi)始時(shí)快，然后緩沖進(jìn)行157、下列有關(guān)選擇分析方法的說(shuō)法，不妥的是：A.溶(熔)劑要選擇分解能力愈強(qiáng)愈好；B.溶(熔)劑應(yīng)不影響被測(cè)組分的測(cè)定；C.最好用溶解法，如試樣不溶于溶劑，再用熔融法；D.應(yīng)能使試樣全部分解轉(zhuǎn)入溶液158、用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液連

55、續(xù)滴定 Fe，Al ， 需要的條件是：A. pH = 2 時(shí)滴定 Al3, pH=4 時(shí)滴定 Fe;B. pH= 2 時(shí)滴定 Fe, pH= 4 時(shí)返滴定 Al3;C. pH= 1 時(shí)滴定 Fe, pH= 4 時(shí)滴定 Al3;3 +3+D. pH= 2 時(shí)滴定 Fe , pH= 4 時(shí)間接滴定 Al159、在用 K262O7測(cè)定鐵的過(guò)程中，采用二苯胺磺酸鈉做指示劑Ein(In= 0.86V ),女口果用 K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，沒(méi)有加入 H3PO4,貝 V 測(cè)定結(jié)果：A.偏高；B.偏低；C.時(shí)高時(shí)低；D.正確160、下列不影響氧化還原反應(yīng)速率的因素是：A.反應(yīng)物濃度； B.溫度；C.催化劑

56、；D.標(biāo)準(zhǔn)電極電位161、下列有關(guān)沉淀操作的敘述，正確的是：A .沉淀 BaSO4時(shí)不需陳化；B.用純水洗滌 AgCl ;C.沉淀 Fe(OH)3時(shí)要陳化；D.用稀 HCI 洗滌 H2SQ3162、1,10 -鄰二氮雜菲亞鐵溶液的吸收曲線如下圖所示。曲線I川對(duì)應(yīng)于該物質(zhì)的是：18A. 不同的摩爾吸光系數(shù)；13 ;B. 不同濃度的溶液；C. 對(duì) 510 nm 波長(zhǎng)的光具有不同的靈敏度；D. 含有不同的雜質(zhì)163、已知某有色物質(zhì)與其顯色劑的吸收曲線如下圖所示。164、 用間接碘法測(cè)定 Cu2*時(shí)，力口入 KI， 它起_ 、_、和_的作用。165、把 0.880g 有機(jī)物 中的氮(M= 14.01g

57、 mol，)轉(zhuǎn)化成 NH3后， 通入 25.00mL 0.2500mol L 的 HCI溶液中，使之吸收。 過(guò)量的 HCI 需 0.2450mol L4的 NaOH 溶液 6.40 mL 回滴定。 計(jì)算有機(jī)物 中氮的含量。166、 已 知 H3PO4的 pKa1= 2.16, pKa2= 7.21, pKa3= 12.32。若 用 0.10molL，的 HCI 溶液滴定 0.10mol 的 Na3PO4溶液，則滴定到第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) 體系的 pH=。167、EDTA 溶液中，出丫2一和丫4一兩種形式的分布系數(shù)之間的關(guān)系式為_(kāi) 。168、今有一定體積的某物質(zhì)水溶液，欲用等體積有機(jī)溶劑萃取， 若

58、要求一次萃取率達(dá) 99.99%，則該物質(zhì)的分配比 D 必須大于169、鄰菲羅啉分光光度法測(cè)定 Fe2濃度，設(shè)濃度為 c 的溶液其透 光度為 T。當(dāng)濃度為 1.5 c 的同種溶液在同樣條件下測(cè)量時(shí)，其透光 度應(yīng)為_(kāi) 。170、_ 寫(xiě)出兩種實(shí)驗(yàn)常用制備純水的方法。(1)_ (2)_。曲線 1 為顯色劑的吸收 分光光度法測(cè)定該有色曲線,溶液曲線 2 為有色物質(zhì)的吸收曲線。以 時(shí)，應(yīng)選擇的入射光波長(zhǎng)(單位nm )是：A. 560 ;B. 580;C. 600; D. 620i/nm19171、在分析化學(xué)中，用“多次測(cè)定求平均值”的方法，可以減少_誤差。 其根據(jù)是當(dāng)測(cè)定次數(shù) nT時(shí)_。1172、有 一

59、EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液， 濃度為 0.01000mol L，每 1mL 此溶液相當(dāng)于 Al2O3(M=101.96 g molA)_mg。173、在寫(xiě)(NH4)2CO3水溶液質(zhì)子條件式時(shí)應(yīng)取 NH4+, H2O 和_為零水準(zhǔn)，其質(zhì)子條件式為_(kāi) 。1174、 將 0.5050g MgO 試樣溶于 25.00mL 0.09257mol L H2SO4溶液中， 再用 0.1112mol LJNaOH溶液滴定，用去 24.30mL。由此計(jì)算出 MgO 的含量為 _ , 這種滴定方式稱 法。175、用 EDTA( Y)滴定金屬離子(M )時(shí)，有時(shí)要加入掩蔽劑(X)掩蔽干擾離子(N )。則掩蔽劑必須符合 KN

60、X_KNY和KMX_KMY以及掩蔽劑本身須無(wú)色。176、氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電位突躍的長(zhǎng)短和氧化劑與還原劑兩電對(duì)的_有關(guān)，它們相差愈_,電位突躍愈大。177、在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)的完全程度用平衡常數(shù)來(lái)衡量，其計(jì)算公式是_。178、 在用 K2Cr2O7法測(cè)定鐵的過(guò)程中，在用 Sn CI2還原 Fe時(shí)，Sn CI2過(guò) 量太多，測(cè)得結(jié)果會(huì) ;加HgCL 時(shí)，如果 HgCl2的量加得不足，則測(cè)定結(jié)果會(huì)_,加入 HgCl2后沒(méi)有及時(shí)滴定，則分析結(jié)果179、碘量法測(cè)定銅的基本反應(yīng)：2Cu1 2 3 + 41一= CU2I2 +12從標(biāo)準(zhǔn)電位E2+E( CU+= 0.158V ,12/21；0.535V ) 判