化學實驗設(shè)計與評價試題考點分析及備考策略

1、化學實驗設(shè)計與評價試題考點分析及備考策略葛琳 哈爾濱市第一中學2014年高考已經(jīng)落下帷幕，縱覽全國各省市的高考化學試題，均突出了對實驗的考查。作為選拔性考試，高考要求考生具有化學實驗與探究的能力，表現(xiàn)在：了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能；了解有關(guān)化學實驗的基礎(chǔ)知識，理解化學實驗在化學研究中的重要應用，綜合應用化學實驗基礎(chǔ)知識與基本技能解決一些化學問題。試卷中的實驗設(shè)計與評價試題，注重對教材典型實驗包括有機實驗的綜合、拓展和延伸，通過創(chuàng)設(shè)真實的實驗情境，考查對實驗原理的理解、實驗裝置圖的識別、常見儀器的使用方法、實驗基本操作、實驗方案設(shè)計等化學實驗問題。試題具有

2、開放性，設(shè)問注重考查考生的創(chuàng)新精神和實踐能力，有利于真正動手做過實驗的考生進行發(fā)揮。對2014年全國高考化學實驗設(shè)計與評價試題加以梳理，發(fā)現(xiàn)以下幾個特點：一、 試題熱點集中近幾年有機合成試題一直是高考化學實驗的熱點，今年也不例外。其中新課標卷中的乙酸異戊酯，大綱卷中的苯乙酸銅以及浙江卷中的葡萄糖酸鈣都作為了有機合成的目標產(chǎn)物。另一突出的熱點是硫代硫酸鈉，這一無機物在今年的高考中大放異彩，山東卷的31題，天津卷的第9題，四川卷的第9題，還有海南卷的17題都以硫代硫酸鈉作為載體來考察實驗能力。而北京卷的27題和重慶卷的第9題也都以硫元素為中心進行命題。這些物質(zhì)的出現(xiàn)并不突兀，乙酸異戊酯出現(xiàn)在選修五

3、教材中，考生雖然沒有直接接觸過苯乙酸銅和葡萄糖酸鈣，但對苯、乙酸和葡萄糖卻并不陌生，而硫代硫酸鈉則是選修4教材第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素中出現(xiàn)的重要物質(zhì)。二、 高頻考點分析（一）、儀器名稱與用途1.冷凝管（直形與球形）：新課標卷中（1）儀器B的名稱是 ，（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： 大綱卷中（2）儀器c的名稱是 ，其作用是 天津卷中（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 重慶卷中（1）儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為 2.安全管（瓶）：新課標卷中（1）裝置中安全管的作用原理是 山東卷中（1）裝置D的作用是 3.分液漏斗：四川卷中（1）儀器a的名稱是_ _大綱卷中（2）在裝

4、置中，儀器b的作用是 山東卷中（3）實驗中，為使SO2 緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 海南卷中（4）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_浙江卷中（1）第步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是_4.堿式滴定管：新課標卷中（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管重慶卷中（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題乙圖中的 ；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號) (10mL，40mL，10mL，40mL)5.石棉網(wǎng)：山東卷中（3）反應后期可用

5、酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶6.溫度計：新課標卷中（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： （蒸餾時水銀球的位置）除了以上幾種儀器，新課標卷中（5）考查了棕色滴定管，上海卷中36題還考查了250mL容量瓶和電子天平。（二）、實驗基本操作1.水洗：新課標卷中（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉

6、溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。）2.分液：江蘇卷中（2）操作X 的名稱為 新課標卷中（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層 （填標號）A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出3.濃硫酸稀釋：大綱卷中（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 4.過濾：福建卷中（2）要從

7、裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 大綱卷中（2）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒5.重結(jié)晶：大綱卷中（3）提純粗苯乙酸的方法是 四川卷中（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。6.蒸發(fā)：四川卷中（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng) （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。7.檢查氣密性：山東卷中（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。8.水浴：浙江

8、卷中（1）第步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是_（C6H12O6溶液）9.讀數(shù): 天津卷中（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。（三）、用方程式表明反應原理1.陌生的氧化還原方程式：新課標卷中（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 （某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X）2.較為熟悉的氧化還原方程式：高溫 北京卷中（1）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應：3FeS+5O2 1_ +3_北京卷中（2）H2O2氧化SO2的化學方

9、程式 重慶卷中（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 廣東卷中（1）寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3. 較為熟悉的非氧化還原方程式：福建卷中（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 （裝置I中出現(xiàn)濃硫酸與亞硫酸鈉固體）上海卷中33題寫出上述制備小蘇打的化學方程式 （在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打）4.離子方程式：天津卷中（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： （制備Na2S2O35H2O）天津卷中（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化

10、成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 江蘇卷中(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液,將廢液中的I2 還原為I-,其離子方程式為 海南卷中（1）b中反應的離子方程式為_（制備SO2）5.電極反應式：安徽卷中（2）此時，碳粉表面發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_（吸氧腐蝕）6.產(chǎn)物分析：北京卷中（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。（CO2、SO2、O2）（四）、試劑的選擇1.有機實驗：浙江卷中（1）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是_。 A新制Cu(OH)2懸濁液 B酸性K

11、MnO4溶液CO2葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液新課標卷中（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是： （干燥）大綱卷中（2）反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是（已知：苯乙酸的熔點為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。）大綱卷中（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 （增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應）浙江卷中（2）本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_（便于后續(xù)分離，氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣）相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱

12、葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2浙江卷中（4）第步加入乙醇的作用是_（可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于析出）浙江卷中（5）第步中，下列洗滌劑最合適的是_。 A冷水 B熱水 C乙醇 D乙醇水混合溶液2.無機實驗：北京卷中（3）氣體a通過B和C的目的_（將氣體a通入如下圖的測碳裝置中，采用重量法測定碳的質(zhì)量）山東卷中（3）裝置B的作用之一是觀察SO2 的生成速率，其中的液體最好選擇 a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3 溶液c.飽和NaHSO3 溶液 d.飽和N

13、aHCO3 溶液天津卷中（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 （使硫粉易于分散到溶液里）海南卷中（1）c中試劑為_。（工業(yè)上可用反應：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 制得硫代硫酸鈉，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：）福建卷中（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。（a e）a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測上海卷中38題實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱）。（制氯氣的除雜試劑）3. 尾

14、氣吸收：山東卷中（1）裝置E中為 溶液。（吸收SO2）福建卷中（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置為 。（吸收SO2）四川卷中（1）E中的試劑是_（選填下列字母編號）。（吸收SO2）A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液海南卷中（3）d中試劑為_。（吸收SO2）江蘇卷中（3）錐形瓶里盛放的溶液為 。（吸收Cl2）（五）、條件的選擇1.有機實驗：新課標卷中（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是： （提高醇的轉(zhuǎn)化率）浙江卷中（2）第步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是_（提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率）浙江卷中(3)第步需趁熱過濾，其原因是_（葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不

15、趁熱過濾會損失產(chǎn)品）2.無機實驗：新課標卷中（6）X的制備過程中溫度不能過高的原因是 （溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出）江蘇卷中（3）實驗室從含碘廢液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘。 氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH 約為2,緩慢通入Cl2,在40左右反應。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 （使氯氣在溶液中有較大溶解度等）海南卷中（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_（若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解）上海卷中35題提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸

16、發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是 （使Fe3+完全水解為氫氧化鐵）（六）、多種滴定1.氧化還原滴定：天津卷中（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： （以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I）福建卷中用標準I2溶液滴定抗氧化劑中游離的SO2天津卷中用標準I2溶液滴定Na2S2O32.酸堿中和滴定：新課標卷中NaOH標準溶液滴定HCl北京卷中用NaOH標準溶液滴定生成的H2SO4重慶卷中用NaOH標準溶液滴定生成的H2SO43.其他滴定：新課標卷中用AgNO3標準溶液滴定Cl，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不

17、再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）上海卷中用鹽酸標準溶液滴定小蘇打溶液4.指示劑的選擇: 新課標卷中（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，可使用的指示劑為 重慶卷中（3）若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為 上海卷中36題選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 （七）、誤差分析新課標卷中（8）在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是 。新課標卷中（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。福建卷中（6）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。重慶卷中（

18、5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：上海卷中37題將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）（八）、離子的檢驗1.Cl的檢驗：大綱卷中（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。2.SO42（SO32）的檢驗：山東卷中（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5 H2O,，其中可能含有Na2SO3、Na2SO

19、4 等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論： 。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32- +2 H+ =S + SO2 + H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 福建卷中（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。（已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3） 天津卷中（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。四川卷中（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完

20、整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。3.I與IO3的檢驗：江蘇卷中（4）已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2+ 5SO42- + H2O某含碘廢水(pH 約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3- 中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4 多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在; 。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀

21、粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。（九）、對照實驗（控制變量）安徽卷中(1)請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：編號實驗目的碳粉g鐵粉g醋酸%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（分別控制醋酸濃度和碳粉的質(zhì)量）廣東卷中（1）參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。（保證溶液總體積不變，控制H2O2的濃度）（十）、開放性實驗1.設(shè)計實驗方案：上海卷中40題實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。安徽卷中（4）為驗證

22、假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。（假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕）廣東卷中（1）在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?。2.實驗改進：重慶卷中（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：（用鹽酸制備SO2，鹽酸揮發(fā)，改用不揮發(fā)酸）四川卷中（2

23、）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_。（制備Na2S2O3·5 H2O，先加濃硫酸，生成SO2排盡空氣，再加Na2S和Na2CO3混合溶液）3.試題答案不唯一：江蘇卷中（3）實驗室從含碘廢液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘。 氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH 約為2,緩慢通入Cl2,在40左右反應。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 （使氯氣在溶液中有較大溶解度，或防止I2升華，獲防止I2進一步被氧化）（十一）、圖表問題1. 填表：安徽卷中(1)請完成以下實驗設(shè)計表（表中不

24、要留空格）：編號實驗目的碳粉g鐵粉g醋酸%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0廣東卷中（1）參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。2. 畫圖：安徽卷中(2)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向。廣東卷中（1）設(shè)計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。（排水量氣法）（十二）、實驗評價上海卷中34題濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法： 通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通

25、氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是 ，（選填編號） a. 析出的氯化銨純度更高 b. 析出的氯化銨純度更高 c. 的濾液可以直接循環(huán)使用 d. 的濾液可直接循環(huán)使用（十三）、相關(guān)計算1.有機實驗求產(chǎn)率：新課標卷中（7）本實驗的產(chǎn)率是： A30 B40 C50 D60 大綱卷中（3）最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。2.無機實驗求質(zhì)量分數(shù)：新課標卷中（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 北京卷中（2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_。北京卷中（3）計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測

26、量的數(shù)據(jù)是_。3.滴定實驗計算：福建卷中（6）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L1。天津卷中（6）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M） 。（準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I）重慶卷中（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 g·L1上海卷中36題樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為 。（保留3位小數(shù)）4.原料配比：山東卷中（2）為提高產(chǎn)品

27、純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3 恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。上海卷中39題實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精【成分為Ca(ClO)2、CaCl2】反應生產(chǎn)氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸鹽為 mL。5.KSP計算：新課標卷中（5）滴定終點時，若溶液中c(Ag)=2.0×105 mol·L1，c(CrO42)為 mol·L1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012）三、 備考策略（一）、夯實基礎(chǔ)知識與基本操作在考點分析中我們看到，有關(guān)儀器的名稱與使用、試劑的選

28、擇、實驗基本操作、用方程式表明反應原理、對反應條件的選擇與控制等一系列基礎(chǔ)知識，在實驗命題中占據(jù)了相當大的比重。我們從高一入學，就教學生從實驗學化學，對實驗的基礎(chǔ)知識與基本操作務必交代清楚、訓練到位。例如講授蒸餾操作時，除了介紹直形冷凝管還可以增加球形冷凝管的簡介，便于今后學習有機實驗。這樣在高三的復習中學生才能從容不迫，進而做到游刃有余。決不能一帶而過，等到高三總復習再細講，那樣不僅會增加學生的負擔，還會給他們帶來壓力，對實驗題產(chǎn)生畏難情緒甚至是恐懼心理。（二）、靈活運用教材，注重學科內(nèi)綜合教材中給出的物質(zhì)、背景資料或課后習題，都可能成為高考命題的內(nèi)容。我們在重視教學重點與難點的同時，不能忽視這些信息，應該靈活運用，體現(xiàn)學科內(nèi)的綜合。今年有幾道高考題讓人耳目一新，如硫代硫酸鈉是化學反應與原理