2022年z第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)設(shè)計稿件

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載“有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”課時教學(xué)設(shè)計【總體設(shè)計思路】本教學(xué)設(shè)計以山東科技版的高中化學(xué)系列教材有機化學(xué)基礎(chǔ)為授課用教材?！坝袡C化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是教材中的第一章第二節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材是有機化學(xué)選修模塊中較為重要的一節(jié)，是為了幫學(xué)生樹立一些學(xué)習(xí)有機化學(xué)必備的觀念而設(shè)置的， 這些觀念的樹立有助于學(xué)生對有機化合物進行系統(tǒng)而有序的認(rèn)識及研究，為后續(xù)的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。學(xué)生在初中化學(xué)及化學(xué)2（必修）中學(xué)習(xí)過一些有機化合物的結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)和用途， 但其認(rèn)識的方式是一個個獨立的典型代表物，主要是從應(yīng)用的角度掌握這些代表物的性質(zhì)，對它們結(jié)構(gòu)的認(rèn)識也比較淺顯，還沒有意識到有機化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、 通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生初步樹立“官能團的結(jié)構(gòu)決定有機化合物化學(xué)特性” 、 “不同基團間的相互作用會對有機化合物的性質(zhì)產(chǎn)生影響”等觀念， 知道官能團中鍵的極性、碳原子的飽和程度與有機化合物的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)系。本節(jié)教材屬于有機化學(xué)基本理論的內(nèi)容，缺少直觀、形象的實驗，比較枯燥。 在教學(xué)過程中，應(yīng)充分利用教材資源和網(wǎng)絡(luò)資源，組織學(xué)生展開交流、討論，增強互動，避免枯燥的講授； 利用教材中提供的鍵能、鍵長等數(shù)據(jù)， 讓學(xué)生進行數(shù)據(jù)分析處理，對比雙鍵和三鍵的相似與區(qū)別，進而推斷性質(zhì)的相似與差異；組織學(xué)生回顧并討論乙酸、乙醇的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合球棍模型分析二者的結(jié)構(gòu)，歸納官能團的結(jié)構(gòu)與有機化合物性質(zhì)的關(guān)系；

3、利用畫概念圖的方式啟發(fā)學(xué)生討論本節(jié)學(xué)習(xí)心得，總結(jié)認(rèn)識有機化合物的方法和規(guī)律?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與技能目標(biāo)：1.了解碳原子的成鍵特點和成鍵方式的多樣性，能以此解釋有機化合物種類繁多的現(xiàn)象。2.理解單鍵、雙鍵和叁鍵的概念，知道碳原子的飽和程度對有機化合物的性質(zhì)有重要影響。3.理解極性鍵和非極性鍵的概念，知道共價鍵的極性對有機化合物的性質(zhì)有重要影響。過程與方法目標(biāo)：初步學(xué)會對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)進行碳原子的飽和程度、共價鍵的類型及性質(zhì)等方面的分析。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過對碳原子成鍵方式的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立“客觀事物本來是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”的辯證唯物主義觀點。【教學(xué)重難點】教學(xué)重點：理解單鍵、

4、雙鍵和三鍵、極性鍵和非極性鍵概念，初步形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識教學(xué)難點： 碳原子的成鍵特點，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【教學(xué)方法】充分利用教材資源和網(wǎng)絡(luò)資源，組織學(xué)生展開交流、討論，增強互動，分析討論【教學(xué)工具】多媒體輔助教學(xué)工具， ppt 課件，教案， 有機化學(xué)基礎(chǔ) ，實驗視頻，有機化合物結(jié)構(gòu)模型【課時安排】 3 個課時【教學(xué)過程】精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

5、 1 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【ppt展示】甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)及其主要化學(xué)性質(zhì)【導(dǎo)入新課】引導(dǎo)學(xué)生看投影，啟發(fā)提問：甲烷、乙烯和苯是你認(rèn)識的有機化合物，你還記得它們有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？它們性質(zhì)上的不同是由什么決定的？【聯(lián)想質(zhì)疑】觀察各物質(zhì)的球棍模型，聯(lián)想其化學(xué)性質(zhì)，思考怎樣分析有機化合物分子的結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)是怎樣決定性質(zhì)的。【過渡】怎樣分析有機化合物的性質(zhì)?它們的結(jié)構(gòu)是如何決定性質(zhì)的？這是我們這節(jié)課要解決的主要問題。 請大家把書打開到第15 頁，我們來學(xué)習(xí)教材的第2 節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！景鍟康诙?jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【講述】認(rèn)識有機化合

6、物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，掌握通過結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)、通過性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)的方法， 對于學(xué)習(xí)有機化學(xué)來說是非常重要的。有機化合物的結(jié)構(gòu)是以分子中碳原子結(jié)合成的碳骨架為基礎(chǔ)的，所以要分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)，首先需要研究碳原子的成鍵方式?！景鍟恳弧⑻荚拥某涉I方式下面，我們來進行一個交流研討 活動，首先，請看知識支持（投影）：單鍵、雙鍵和叁鍵的定義?！緋pt展示并講述】單鍵、雙鍵和叁鍵的定義【ppt展示】教材 p16交流研討圖【問題】請你考慮上述各分子中，1) 與碳原子成鍵的是何種元素的原子？2) 每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？ 3) 與每個碳原子成鍵的原子數(shù)分別是多少？4) 每個碳原子周圍有幾對共用電

7、子？【學(xué)生】觀察思考、交流研討不同有機化合物中碳原子的成鍵情況有何異同?！練w納總結(jié)】碳元素位于元素周期表第2 周期 a族，碳原子的最外電子層有四個電子，很難得失電子， 通常以共用電子對的形式與其他原子成鍵，達到最外層8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。有機化合物分子中的碳原子既可以彼此連接成鏈，也可以彼此連接成環(huán)；碳原子之間既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與氫、氧、氯、氮等其他元素的原子成鍵。碳原子成鍵方式的多樣性，是有機化合物種類繁多的原因之一?！菊故尽考淄榉肿拥慕Y(jié)構(gòu)模型【講述】甲烷分子中的碳原子與四個氫原子形成四個碳?xì)鋯捂I，任意兩個鍵之間的夾角均為 109.5 ，

8、整個分子呈正四面體形。研究證實，其他烷烴分子中的碳原子的成鍵方式都與甲烷分子中的碳原子相似?！緋pt展示】乙烷、異戊烷、3,4,4 三甲基庚烷、2,3,5 三甲基己烷、3甲基 4 乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式【總結(jié)】烷烴分子中的每個碳原子都與四個原子形成共價鍵（單鍵 ） ，這樣的碳原子稱為飽和碳原子（像吃飽了的人）。在化學(xué)反應(yīng)中，飽和碳原子的單鍵斷裂后才能結(jié)合其他的原子或原子團，生成新的化合物（如甲烷的燃燒反應(yīng)、甲烷與氯氣的取代反應(yīng)）。【展示】乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)模型【講述】在乙烯分子中，兩個碳原子之間通過共用兩對電子成鍵（雙鍵），另外，每個碳原子又各和兩個氫原子結(jié)合形成碳?xì)鋯捂I，相鄰兩個鍵的夾角均接近12

9、0，乙烯分子是平精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載面型分子。在乙炔分子中，兩個碳原子之間通過共用三對電子成鍵（三鍵），另外，每個碳原子又各與一個氫原子結(jié)合形成碳?xì)鋯捂I，相鄰兩個鍵的夾角均為180，乙炔分子是直線形分子。在乙烯、乙炔分子中，成鍵原子數(shù)少于4 形成碳碳雙鍵、碳碳三鍵，所以它們都是不飽和碳原子?！疽曨l展示】乙烯與溴

10、水的反應(yīng)【交流研討】1. 將乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時會有什么現(xiàn)象發(fā)生？2. 乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)？乙烷能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)嗎？3. 碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系嗎？【總結(jié)】：烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴、炔烴可以，這與其中鍵的性質(zhì)、碳原子的飽和程度密切相關(guān)?！局R支持】共價鍵的鍵參數(shù)【講述】由乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的性質(zhì)可以推斷，碳碳雙鍵中兩個鍵的性質(zhì)不相同，其中一個鍵較另一個鍵容易斷裂。類似地，乙炔分子三鍵中三個鍵的性質(zhì)也不相同，其中有兩個鍵較另一個鍵容易斷裂。比較雙鍵與單鍵、三鍵與單鍵的鍵能數(shù)據(jù)，也可以得出上述結(jié)論。由于雙鍵和三鍵中都有不穩(wěn)定的鍵，所以乙炔與乙

11、烯能發(fā)生類似的反應(yīng)。乙烯和乙炔分子中，與每個碳原子成鍵的原子數(shù)目都小于4，這樣的碳原子稱為不飽和碳原子。烯烴和炔烴分子中含有不飽和碳原子，烷烴分子中的碳原子都是飽和碳原子?！疽?guī)律總結(jié)】 含有不飽和碳原子的烴的性質(zhì)比烷烴活潑，因為不飽和碳原子形成的雙鍵或三鍵中部分鍵的鍵能較小?！緋pt展示】含有不飽和碳原子的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式【學(xué)生】找出其中共平面或共直線的原子【提示】乙烯、乙炔分別對應(yīng)兩種碳原子的成鍵方式，當(dāng)其他有機化合物分子中含有與乙烯或乙炔相同成鍵方式的碳原子時（分子中含有雙鍵或三鍵），其相應(yīng)原子在空間的排布情況可由鍵角確定。【ppt展示】甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式【學(xué)生】找出這些

12、有機化合物中的化學(xué)鍵類型【講述】在這些有機化合物分子中，有些化學(xué)鍵是由同種元素的兩個原子之間通過共用電子對形成的， 成鍵的兩個原子對共用電子的吸引能力相同，共用電子對不偏向于成鍵原子的任何一方（參與成鍵的兩個原子都不帶電荷），這樣形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵， 如碳碳鍵。 不同元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同，核對外層電子吸引作用的強弱程度就不相同，這種差別使得形成共價鍵的兩個成鍵原子對共用電子吸引作用的強弱也不相同。不同種元素的兩個原子成鍵時，它們吸引共用電子的能力不同，共用電子將偏向吸引電子能力較強的一方，所形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵，如碳?xì)滏I、碳氧鍵?！痉椒▽?dǎo)引】共價鍵極

13、性的判斷方法元素的電負(fù)性【講述】鍵的極性并不是一成不變的，受分子中鄰近基團或外界環(huán)境的影響，鍵的極性及其強弱程度可能會發(fā)生變化。共價鍵是否具有極性及其極性的強弱程度對有機化合物的性質(zhì)有著重要的影響?！具^渡】碳原子成鍵方式的多樣性導(dǎo)致有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，即分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象。 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互為同分異構(gòu)體。 同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3

14、 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載合物種類繁多、數(shù)量巨大的原因之一?！景鍟慷?、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象【交流研討】p21從碳原子的連接順序以及官能團的類別和位置的角度說明他們?yōu)槭裁椿橥之悩?gòu)體?！緦W(xué)生】思考并討論【講述并板書】以上四種物質(zhì)中，雖然兩兩互為同分異構(gòu)體，但產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象的原因不盡相同。戊烷和2- 甲基丁烷雖然都是分子中含5 個碳原子的烷烴，但由于碳骨架不同，它們互為 碳骨架異構(gòu)體；1- 丁烯和 2- 丁烯、 1- 丙醇和 2-丙醇分別具有相同的官能團，但官能團的位置不同，它們互為官能團位置異構(gòu)體；1，3- 丁二烯和1-丁炔，前者分子中含有兩個

15、碳碳雙鍵， 后者分子中含有一個碳碳三鍵，二者所含的官能團不同，它們互為 官能團類型異構(gòu)體?！緩娀毩?xí)】同分異構(gòu)類型的判斷碳骨架異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)與官能團類型異構(gòu)現(xiàn)象都是結(jié)構(gòu)異構(gòu)現(xiàn)象不同的表現(xiàn)形式，其關(guān)系如下: 【板書】結(jié)構(gòu)異構(gòu)的表現(xiàn)形式示意圖【拓展視野】立體異構(gòu)【過渡】在化學(xué) 2 （必修）模塊中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些有機化合物的化學(xué)性質(zhì)，今天，我們又從碳原子的成鍵特點入手學(xué)習(xí)了有機化合物的結(jié)構(gòu)知識并理解了有機化合物中廣泛存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象。那么， 我們接下來要解決的問題就是，有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。【板書】三、有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【質(zhì)疑】如果已知某種有機化合物的結(jié)構(gòu)，如何根據(jù)結(jié)果預(yù)測

16、其性質(zhì)呢？【學(xué)生】思考并討論【總結(jié)】一般來說，首先要找出官能團，然后從鍵的極性、碳原子的飽和程度等進一步分析并預(yù)測有機化合物的性質(zhì)?！窘涣餮杏憽縫23 回憶乙酸的化學(xué)性質(zhì)并完成書中的表格；思考并回答書中的問題【溫故知新】視頻展示乙酸和乙醇的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生】寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式【講述】在乙酸分子中，含有的官能團是羧基（-cooh ）, 羧基的存在使乙酸具有了一些特有的化學(xué)性質(zhì)（如上所述）；而乙醇分子中的官能團- 羥基也使乙醇具有另外一些特有的化學(xué)性質(zhì)。這就是我們所要探討的第一個問題【板書】 1. 官能團與有機化合物性質(zhì)的關(guān)系【講述】一種官能團決定一類 有機化合物的化學(xué)特性，如烯烴分子中含有碳

17、碳雙鍵，因此烯烴可以與鹵素單質(zhì)、氫鹵酸發(fā)生加成反應(yīng)。官能團之所以能決定有機化合物的特性，主要有以下兩個方面的原因。一方面， 一些官能團含有極性較強的鍵，易發(fā)生相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。如，醇的官能團是羥基（ -oh）, 羥基有很強的極性，導(dǎo)致醇類表現(xiàn)出一定的特性。另一方面， 一些官能團含有不飽和碳原子，易發(fā)生相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。如：烯烴、炔烴分子中的碳碳雙鍵、碳碳三鍵， 由于碳原子不飽和，可以與其他原子或原子團結(jié)合生成新的產(chǎn)物，使烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)比烷烴的活潑。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -

18、精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載綜上所述， 我們可以根據(jù)有機化合物的官能團中各鍵的極性強弱、碳原子的飽和程度來推測該物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。需要注意的是， 在推測有機化合物的性質(zhì)時還應(yīng)考慮官能團與相鄰基團之間的相互影響。【板書】 2. 不同基團間的相互影響與有機化合物性質(zhì)的關(guān)系【講述】有機化合物分子中的鄰近基團往往存在著相互影響，這種影響會使有機化合物表現(xiàn)出一些特性。例如：苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的溫度是50-60 ，而甲苯在約30的溫度下就能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)。也就是說，與苯相比，甲苯較易發(fā)生取代反應(yīng)。再如， 乙酸和乙醇分子中都含有羥基，但在乙酸分子中羥基與相連，而在乙醇分子中羥基與乙基相連，因此，乙酸和乙醇的化學(xué)性質(zhì)有所不同