化學離子反應說課稿

1、化學離子反應說課稿化學離子反應說課稿 共 5 篇篇一：蘇教版化學必修1 離子反應說課稿 經(jīng)典 離子反應今日我說課的內(nèi)容是蘇教版化學必修一專 題二其次單元 “鈉鎂及其化合物 ”中的一節(jié)內(nèi)容 “離子反應 ”；本教材以相同物質(zhì)的量濃度的不同電解質(zhì)是否具有相同的導電才能為切入點，引出本節(jié)課要講的內(nèi)容；通過電解質(zhì)溶液的導電性試驗， 引出并說明強弱電解質(zhì)的概念；由不同反應物得到相同產(chǎn)物這一事 實，揭示反應的本質(zhì)，從而提出了離子反應；最終是離子反應的書 寫步驟，以及離子反應的應用；本節(jié)內(nèi)容支配奇妙，既是對溶液導電性試驗，酸堿鹽電離學問的一個連續(xù)和深化，也為后面電解 質(zhì)溶液理論學問的學習起到鋪磚引路的作用；而

2、且，離子反應貫穿 于整個中學化學的始終，很多學問都可能涉及到離子反應，因此學 好本節(jié)內(nèi)容至關(guān)重要；本課時的教學對象是高一新生，他們思維靈敏、活躍，比較喜愛動手做試驗并且已經(jīng)具備了肯定的操作能 力，而且在中學科學中，已經(jīng)做過溶液導電性試驗，對電解質(zhì)以及 非電解質(zhì)有了初步明白，在上一專題同學也已經(jīng)接觸了電離的初步 概念，然而對于離子反應相對比較生疏，難以把握其實質(zhì)；因此， 基于以上分析，我將本節(jié)課的教學重點確定為強弱電解質(zhì)的區(qū)分以 及它們在水溶液中的存在形式，離子方程式的書寫，難點確定為掌 握離子方程式的書寫；此外，針對以上內(nèi)容并結(jié)合同學實際我制定了如下的教學目標【學問與技能】1能區(qū)分強弱電解質(zhì)，

3、及它們在水溶液中的存在形式2把握離子反應及其發(fā)生條件，會書寫離子方程式【過程與方法】1通過演示試驗和動畫模擬訓練同學的觀看才能、分析才能2通過比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)把握比較的科學方法【情感態(tài)度與價值觀】1通過對離子反應的分析，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識2激發(fā)同學探究爭論物質(zhì)和理論的愛好，培育其實事求是的科學態(tài)度的訓練；接下來是我的教學過程一：適當復習，倒入新課第一我會和同學一起復習鞏固專題一中有關(guān)電解 質(zhì)和非電解質(zhì)的概念并提出設問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？然后通過演示同濃度的naoh溶液、hcl溶液、ch3cooh 溶液、nh3h2o 溶液的導電性試驗，結(jié)合現(xiàn)

4、象的觀看導出強弱電解質(zhì)的概念；并通過適當?shù)木毩?，把握強弱電解質(zhì)不同的電離方程式二：細心設疑，自主探究然后通過復習，得出電解質(zhì)在水溶液中能夠電離出自由移動的離子，引入正題；并提出疑問：碳酸鈉與澄清石灰水，氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，那么在這兩個反應中其余三種離子是否參與了反應呢？同學據(jù)此進行大膽假設，并通過鈉離子，氯離子，氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由試驗現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個反應實質(zhì)上都是co32-與 ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的概念；接下來我將以解決 “離子反應的發(fā)生需要什么條件？”這個問題為目的，設計一系列探究試驗；引導同學依據(jù)試驗現(xiàn)象，結(jié)合復分解反應，氧化仍原反應發(fā)生

5、的條件，總結(jié)出離子反應的發(fā)生條件；至此，達到其中一個教學難點的突破；三：逐步講解，明確書寫接下來是離子方程式的書寫，對于這部分內(nèi)容，我將依據(jù)“寫，拆，刪，查”這四個步驟來綻開說課；以碳酸鈉與鹽酸的反應為例，嚴格依據(jù)規(guī)范的步驟逐步講解；重點突出“拆”這一過程引導同學進一步復習鞏固強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的學問，然后通過讓同學上黑板書寫一些比較 典型的例子并協(xié)作同學老師共同指正來鞏固整個書寫過程；以此實現(xiàn)又一教學難點的突破；四：對比參照，總結(jié)歸納最終，我將引導同學將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并對課堂進行小結(jié)，布置形成性練習； 篇二：高中化學離子反應 離子方程式說課稿

6、1 新人教版必修 1 化學說課稿：離子反應 離子方程式 一、教材分析 離子反應，離子方程式屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時；第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件；其次課時講離子方程式及其書寫方法；把難點分散，重點突出；學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)；既鞏固了中學學過的電離初步學問，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了肯定的基礎，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是同學必需把握的一項基本技能；它仍是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%.本課時的教學目的：學問方面：1 、把握離子方程式的含義；2、學會離子方程式書寫方法；才能方面：1、培育同學利用試驗分析，解決問題的才

7、能；2、培育同學創(chuàng)新思維才能；3、培育同學使用對比，歸納，總結(jié)的爭論方法；思想訓練方面：培育同學能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律；熟悉到事物變化過程既有普遍性又有特別性；之所以這樣確定教學目的，一方面是依據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學 生以指導，使同學的才能得到提高；本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法二、教法方面本課依教材特點，采納螺旋式進展，循序漸進，探究式、問題爭論式教學；詳細解決重、難點的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新 ”的方法：同學新學問的獲得，必需由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進；假如同學對新學問課缺乏必要的學問基礎，就難以懂得新學問；由于

8、上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件，依據(jù)同學的實際情形及培育目標；我將這部分學問的學習采納探究式教學，由實驗復習舊學問，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使同學深刻地把握離子方程式的定義；并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義 的外延和內(nèi)涵；2、正確懂得離子方程式的書寫原就：初學者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”是教學中的難點；可采納問題討論式教學，使同學正確懂得書中給離子方程式下定義 “用實際參與反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式 ”；從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來打算寫成離子形式，仍是寫成化學式，而不是用實際參與反應的離子的符號來表示；3.

9、課堂上要有方案地留出充分的時間給同學進行練習：在此過程中留意培育同學運用概念分析問題和解決問題的才能；在練習中讓同學親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由同學設計試驗，分析試驗來鞏固學問提高才能；把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以試驗為主的新課；既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標；三、學法方面（ 1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導；在教學雙邊活動過程中，引導同學用舊學問為指路燈來探尋新學問，層層深化把握新學問；使 同學基礎學問應當扎扎實實鞏固；在學習過程培育了分析，對比， 歸納，總結(jié)的才能；（ 2）這節(jié)課我盡可能用試驗來引出問題，解決問題；目的在于使同學明確試驗在化學

10、學習中的重要性，使他 們留意自己對試驗的觀看，分析，設計及動手操作才能的培育；（ 3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使同學明確理論對實踐的指導作用；在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將學問真正敏捷地融入腦海之中；四、教學程序1.談談試驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以及發(fā)生條 件；這部分學問對于高一同學來講并不難，如從定義上復習會使同學感到乏味；但對于溶液中反應本質(zhì)的深化，他們?nèi)蕴貏e薄弱；故做以下兩組試驗：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b. 鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應提問：（ 1）為什么會產(chǎn)生同 一 種 沉 淀 ， 或 產(chǎn) 生 同 一 種 氣 體 ？

11、（ 2 ） 是 離 子 反 應 ？（ 3）是什么離子參與反應？結(jié)論： ag cl =agcldarr; co32 2h =h2o co2uarr;老師指出上述兩條就是離子方 程式；引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參與反應離子的符號 ”；并且引導同學得出離子方程式不僅表示某肯定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了全部同一類型的離子反應；這樣導入課使同學對定義有本質(zhì)懂得；把同學引入主動學習的情形之中，產(chǎn)生 了學習的動力；2.談談離子方程式書寫原就：初學者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”是教學中的難點；書中給離子方程式定義“用實際參與反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”；而書

12、寫其次步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”；這就顯現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應；例：caco3 和鹽酸溶液反應，caco3（s） =ca2 co32（溶解平穩(wěn)） co32 2h=h2o co2uarr;隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平穩(wěn)向右移動，使反應趨于完成；但這樣書寫跟課本要求的方法相沖突；在教學中如何解決這個沖突，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書

13、寫離子方程式的關(guān)鍵；故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參與微粒是離子；（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式；來決定寫成離子形式仍是寫成化學式，而不是用實際參與反應的離子的符號來表示；碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式；這樣同學很簡單懂得和接受；這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？依據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式；這時為了使同學所把握學問詳細化，師生可共同爭論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水）

14、，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示；第四步“查”也不容忽視，可提問同學應查什么？可用幻燈片：判定正誤（ 1） fe2 cl2=fe3 2cl （ 2） 2mno4 7h2o2 6h =2mn2 6o2uarr; 10h2o這兩條方程式同學仍沒學過，但能用現(xiàn)有學問去判定，高而可攀，使同學既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣；查：（1）質(zhì)量守衡（ 2）電荷守衡（ 3）電子得失守衡（是氧化仍原反應）；這種先激發(fā)同學的愛好；讓同學從詳細問題上找出答案，充分表達同學在課堂上的“主體”位置；3.談談練習選用：由于同學剛剛把握了離子方程式書寫方法，為了鞏固學問并能訓練同學的制造性思維，我支配這樣一組問題：（1

15、） ba（oh） 2溶液能否導電？（ 2）能否用試驗來證明？同學一方面進行學問 回憶，另一方面進行思維發(fā)散；讓同學提出幾個方案，分析，比較；然而展現(xiàn)試驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮；（3）在此ba（oh） 2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知 識，而且使制造性思維進一步得到訓練；師生共同分析提出的幾個 方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉；（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本p74 練習 6 試驗裝置并演示，請同學觀看現(xiàn)象并分別寫出離子方程式；提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用 “h oh =h2o”來表示？（ 5）寫出以下反應的離子方程 式 ： （ a ） 氨

16、水 和 硫 酸 反 應 （ b ） 濃 鹽 酸 和 二 氧 化 錳 反 應（ c）碳酸氫鈉和鹽酸反應；利用這一系列擴散性問題，讓同學產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，轉(zhuǎn)變習慣性單純吸取，鞏固了學問，提高了 創(chuàng)新才能，在學習中獲得樂趣；4.談談總結(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使 定義進一步深化；對于離子方程式的書寫方法，著重是其次步和第 四步一些書寫過程中的留意點；說明并不是全部電解質(zhì)之間都能用 離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示；如濃 硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反 應；表達事物進展規(guī)律中既有普遍性又有特別性的辯證唯

17、物主義思 維；5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分別分 析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢 ”處理和生命活動中都有存在；中學階段主要應用在離子的分別和檢驗；如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗；五、板書設計（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1.定義：用實際參與反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式；2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了全部同一類型的離子反應；（用幻燈片）附：鞏固練習1.能正確表示以下反應的離子方程式是：a. 碳酸鈣跟醋酸反應caco3 2h=ca2 co2uarr; h2ob. 鐵跟稀鹽酸反應fe 2h =fe3 h2c.碘化

18、鉀溶液跟適量溴水反應i br2=2br id.鐵跟硫酸銅溶液反應cu2 fe=fe2 cu2.采納四種不同方法鑒別k2s，k2so4 兩 瓶 無 色 溶 液 ， 并 寫 出 相 應 離 子 方 程 式 ； 3. 用 法0.2mol.l l 的 h2s 溶液 100 ml 與 0.1mol.l l 的 naoh 溶液 300 ml 作用，寫出反應的離子方程式；篇三：離子反應及其發(fā)生的條件說課稿 鄭學玲 離子反應及其發(fā)生的條件說課稿 執(zhí)教人：鄭學玲一、教材分析 . 教材的位置及其作用 本節(jié)課選自人教版的必修本一化學其次章其次節(jié)；離子反應是貫穿整個高中化學學習的重要線索之一；爭論離子反應發(fā)生的條件及

19、其書寫，對以后的 學習或是進一步深造都是很有必要的；有電解質(zhì)參與的反應通常情 況下都能寫成離子反應方程式，只有讓同學把握離子反應方程式的 基本學問，才能使他們懂得這些反映的實質(zhì)；所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點；二、三維目標（一）學問與技能 1使同學明白離子反應和離子反應方程式的含義；2通過試驗把握復分解型離子反應發(fā)生的條件；3.通過溝通、發(fā)言、試驗等磨練了同學的思維才能，錘煉了同學的語言表達才能，培育了同學的動手才能、觀看才能、自學才能及分析問題、解決問題的能力，訓練了同學的科學方法，加深了同學對所學學問的懂得；（二）過程與方法同學通過 “試驗 觀看 分析 爭論 結(jié)論 ”的程序，探究離

20、子反應的本質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件；（三）情感態(tài)度與價值觀 1同學通過試驗，體驗了試驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑； 2培育同學對科學的奇怪心與求知欲，使之善于觀看，敢于實踐； 3通過爭論與溝通等活動，培育同學與他人進行溝通與反思的習慣；發(fā)揚與他人合作的精神，共享試驗探究勝利后的歡樂之情；感受同學間的相互合作與取 得勝利的關(guān)系；三、教學構(gòu)思（一）教學重點與難點重點 :離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與 才能；難點：引導同學設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案及離子 反應方程式的書寫；（二）教學設想細心設計試驗：化學是一門以試驗為基礎的自然科學，所以細心設計試驗顯得尤為重要；我

21、 第一設計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的試驗，其次設計了一個產(chǎn)生白 色硫酸鋇沉淀的flash 畫面，用來揭示離子反應的實質(zhì)，把同學的思維推向一個高潮，激發(fā)同學的愛好和求知欲；然后又設計了產(chǎn)生無 色、無味的二氧化碳氣體的試驗，最終設計了中和反應試驗，利用 顏色的變化及flash 動態(tài)畫面又一次激活同學的思維，體驗反應的進行，最終達到了通過試驗使同學熟悉離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水；（三）教學方式本節(jié)課實行的是 “科學探究”的教學方式 ,即： “老師提出問題 同學自己動手試驗、溝通分析摸索 獵取結(jié)論 ” ；（四）教學思路和過程積極響應新課改提倡的課堂上“師 生、生 生”的互動的教學方法，老師

22、與同學在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與溝通，使同學作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環(huán)境中來，因此，在學法設計上采納試驗探究與溝通活動相結(jié)合，錘煉了同學的思維才能、動手才能，培育同學溝通的習慣；教學過程中創(chuàng)設 “問題情形，層層設疑，環(huán)環(huán)緊扣 ”，進一步激發(fā)同學更深層次的認知愛好和求知欲 望；教學過程中，指導同學學會提問、學會思維、學會溝通合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色；篇四：離子反應說課稿離子反應各位評委大家好：今日我說課的題目是蘇教版化學必 修一 1專題二其次單元第三節(jié)離子反應；一、教材分析本節(jié)課以電解質(zhì)溶液的導電性試

23、驗為切入點，引入了強弱電解質(zhì)的概念；并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質(zhì)；從教材的體系看，它是中學學習溶液導電性試驗、酸堿鹽電離學問的連續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論學問的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用；二、學習者分析基于以上分析，我將本節(jié)課的重點定為把握電解質(zhì)的含義及離子方程式的含義；在中學科學中，同學已經(jīng)做過溶液導電性試驗，對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步明白，為本課時的學習打下基礎；同時，在上一專題同學已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較生疏，難以把握其實質(zhì)；在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟

24、的學習仍具有肯定困難；因此，我將本節(jié)課的教學難點定為，掌握離子反應及其發(fā)生條件，學會離子方程式的書寫；三、教學目標依據(jù)一般高中化學課程標準教學要求，結(jié)合教學過程中教學條件和同學認知才能等實際情形，本人確定了以下的三維教 學目標【學問與技能】1、把握電解質(zhì)的含義，懂得強弱電解質(zhì)2、把握離子方程式的含義；2、學會離子方程式書寫方法；【過程與方法】1、培育同學利用試驗分析，解決問題的才能；2、培育同學創(chuàng)新思維才能；3、培育同學使用對比，歸納，總結(jié)的爭論方法【情感態(tài)度與價值觀】通過對離子反應的分析，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識依據(jù)高中化學課程標準對探究和合作學習的要求，本節(jié)課我主要采納觀

25、看試驗，溝通爭論，歸納分析等方法，并結(jié)合講授 法，自主學習法，多媒體幫助教學法，以此來實現(xiàn)我的教學目標；我的教學設計如下四、教學設計1.創(chuàng)設情境，導入新課第一，我將引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹；2 探究新知，歸納總結(jié)接著我通過演示0.1mol l-1鹽酸、醋酸溶液、naoh溶液、氨水、酒精溶液的導電性試驗，引導同學分析小燈泡亮度不同的緣由，引入強弱電解質(zhì)以及非電解質(zhì)的概念；然后播放溶液導電性試驗的動畫，加深同學對電解質(zhì)溶液導電的懂得；再指導同學探究試驗在澄清石灰水，氯化鈣分別加入碳酸鈉，兩者均產(chǎn)生白色沉淀；在此基礎上我將進一步提

26、出問題在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢？同學據(jù)此進行大膽假設，并通過鈉離子，氯離子，氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由試驗現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個反應實質(zhì)上都是co32-與 ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義；在解決了第一個問題之后，我將連續(xù)發(fā)問：“離子反應的發(fā)生需要什么樣的條件呢？” 進而引導同學進行試驗探究；探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應；探究二，大理石與鹽酸的反應；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應；引導同學依據(jù)試驗現(xiàn)象，歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)，易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)，至此，達到其中一個教學難點的突破；3 明確規(guī)章，把握書寫在總

27、結(jié)了復分解反應的條件的基礎上，我將按課本上“寫，拆，刪，查”四個步驟書寫逐一綻開敘述離子方程式的書寫，著重強調(diào)“拆”字；并說明即使是難溶的物質(zhì)或難電離電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應；并在今 后 的 書 寫 中 引 起 重 視 ； 以 此 實 現(xiàn) 又 一 教 學 難 點 的 突 破 ；4 學以致用，復習鞏固我將引導同學將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培育同學透過 現(xiàn)象看本質(zhì)的意識；最終，我將對課堂進行小結(jié)，并布置形成性練習 ；板書 設 計 ：離 子 反應一 強 、 弱 電 解 質(zhì)二 離子反應1概念2反應條件3離子方程

28、式的書寫步驟4離子方程式的意義篇五：離子反應說課稿離子反應第一課時說課稿大家好 . 今日我說課的內(nèi)容是高中化學 人教版（必修）其次章其次節(jié)“離子反應 ”第一課時；下面我從四個方面進行說課；一、說教材（一）、教材的位置和作用離子反應在中學階段的基本概念基礎理論學問中，占有極其重要的位置，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一；在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的學問，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫；化學新課程標準明確指出：同學要能通過試驗熟悉離子反應及其發(fā)生條件，明白常見離子的檢驗方法；而本節(jié)內(nèi)容屬于高中的起步教學,對同學來說具有一 定難度；這一節(jié)我把它分成二課時；第

29、一課時講電解質(zhì)；其次課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法；把難點分散，重點突出；學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液導電的本質(zhì)；既鞏固了前面已學過的電離初步學問，又為后面電解質(zhì)溶液的學習奠定了肯定的基礎，它仍是歷年高考的熱點內(nèi)容；（二）、教學目標：依據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素養(yǎng)訓練的要求，將教學目標設定如下：1認知目標：（）是同學明白電解質(zhì)概念，知道酸堿鹽是電解質(zhì)；（）使同學明白物質(zhì)的分類情形，明白溶液導電的本質(zhì)；（ 3）通過試驗分析，明白物 質(zhì) 導 電 性 和 自 由 移 動 離 子 的 關(guān) 系 ； 能 力 目 標 ：（）培育同學利用試驗分析，解決問題的才能；（）培育同學的創(chuàng)新