高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)專題復(fù)習(xí)大匯編

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20xx級(jí)高三化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問專題復(fù)習(xí)大匯編、豐富多彩的顏色1紅色：fescn 3（紅色溶液）；cu2o（紅色固體）；fe2o3 （紅棕色固體）；紅磷（暗紅色固體）；液溴（深紅棕色）；feoh 3（紅褐色固體）；cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、 no 2（紅棕色） 品紅溶液 紅色 ；在空氣中久置的苯酚（粉紅）； 石蕊遇酸性溶液 紅色 ； 酚 酞 遇 堿 性 溶 液 紅色 ；2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）；i2（有金屬光澤紫黑色 固體）kmno 4 固體（紫黑色）；mno 4 （紫紅色溶液）固 態(tài)o3 （ 紫 黑 色 ）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）i2 蒸氣、

2、i 2 在非極性溶劑中（紫色）3橙色： 溴水（橙色）k2cr2o7 溶液（橙色）4黃色：agi （黃色固體）；agbr （淡黃色固體）；ag 3po4 （ 黃 色 固 體 ） ；fes2（黃色固體）；na2o2（淡黃色固體）；s（黃色固體）；au （金屬光澤黃色固體）； i 2 的水溶液（黃色）；碘酒（黃褐色）；久置的 ki 溶液（黃色）（被氧化為 i2）；na 的焰色反應(yīng)（黃色）；tnt （淡黃色針狀）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（ 含有 fe3+）； nano 2（無色或淺黃色晶體）；fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的no 2時(shí)（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的no 2）

3、；濃硝酸粘到皮膚上 （自然蛋白質(zhì)）（ 顯黃色）；5綠色：cu2oh 2co3（綠色固體）；fe2+的水溶液（淺綠色）；feso4·7h2o（綠礬） ； k 2mno 4（綠色）；cl 2、氯水（黃綠色）；f2 （ 淡 黃 綠色）；cucl 2 的濃溶液（藍(lán)綠色）；7棕色：fecl3 固體（棕黃色）；cucl 2 固體（棕色）6藍(lán)色：cuoh 2、 cuso4· 5h2o、cu2+在水溶液中（藍(lán)色）；石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）；硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒 （藍(lán)色火焰）；淀粉遇 i2 變藍(lán)色；co2o3（藍(lán)色）；o2（液態(tài)淡藍(lán)色）；cuoh

4、 2 溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）；學(xué)習(xí)必備歡迎下載o3（氣態(tài)淡藍(lán)色；液態(tài)深藍(lán)色；固態(tài)紫黑色）；7黑色：feo；fe3o4；fes；cuo；cus；cu2s；mno 2； c 粉； ag 2s；ag 2opbs；agcl 、agbr 、agi 、agno 3 光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色；8白色： 常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：agcl ；ag 2co 3；ag 2so4；ag 2so3；baso4；baso3 ； baco3；ba3po42；bahpo 4；cao；caoh 2；caco3；mgo ； mgoh ；

5、mgco 3 ；feoh 2；agoh ；pcl5；so3 ；三溴苯酚cuso4銨鹽（白色固體或無色晶體）；feoh 2 沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（快速）灰綠色（最終）紅褐色ph 試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時(shí)呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深；紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）藍(lán)色石蕊試紙： 藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)）ki 淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)）石蕊： ph5 時(shí)呈紅色； ph 介于 5 8 時(shí)呈紫色； ph 8 時(shí)呈藍(lán)色；酚酞： ph8.2 時(shí)呈無色； ph介于 8.2 10 時(shí)呈粉紅色； ph 10 時(shí)

6、呈紅色；甲基橙 : ph 3.1 時(shí)呈紅色； ph 介于 3.1 4.4 時(shí)呈橙色； ph 4.4 時(shí)呈黃色；甲基紅 : ph 4.4 時(shí)呈紅色； ph 介于 4.4 6.2 時(shí)呈橙色； ph 6.2 時(shí)呈黃色；二、重要物質(zhì)的俗名1生石灰（主要成份是cao）；消 石 灰 、 熟 石 灰 主 要 成 份 是caoh 2 ；水垢 主要成份是caco3 和 mgoh 2 ；石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機(jī)鹽（主要成份是caco3）； 波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）；堿石灰 由 naoh 、caoh 2 的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是naoh

7、 和 cao 的 混合物 ；2燒堿、火堿、苛性鈉（naoh）；苛性鉀（ koh ）3蘇打、純堿、口堿（na2co 3）；小蘇打（ nahco 3）；大蘇打、海波（na 2s2o3）純堿晶體（ na2 co3· 10h 2o）；泡花堿、水玻璃、礦物膠（ na2sio3 的水溶液） ；4芒硝（ na 2so4·10h 2 o）；重晶石（ baso4）；石膏（ caso4· 2h2 o）；熟石膏（ 2caso4 ·h 2o）；5膽礬、藍(lán)礬（cuso4·5h 2o）；明礬kalso 42·12h 2o或k 2so4· al 2so4

8、3· 24h 2o ；綠礬（ feso4· 7h 2o）；皓礬（ znso4· 7h 2o）；6菱鎂礦（主要成份是mgco 3）；菱鐵礦（主要成份是feco3）；磁鐵礦（主要成份是fe3o4）；赤鐵礦、鐵紅（主要成份是fe2o3）； 黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是fes2）；學(xué)習(xí)必備歡迎下載7磷礦石 主要成份是ca3po42 ；重過磷酸鈣、重鈣主要成份是cah 2po42 ；過磷酸鈣、普鈣 主要成份是cah2po42 和 caso4 ；8光鹵石（ kcl · mgcl 2· 6h2 o）；9銅綠、孔雀石cu 2oh 2co3 ；10螢石（ caf2

9、）；電石（ cac2）；冰晶石（ na 3alf 6） 水晶（ sio 2）；瑪瑙（主要成份是sio 2）；石 英 （ 主 要 成 份 是sio2）；硅藻土（無定形sio 2）寶石、剛玉（al 2 o3）；金剛砂（ sic ）； 11草酸 hooc cooh硬脂酸 c17h35cooh軟脂酸 c15h 31cooh油酸 c17h33cooh石炭酸 c6h 5oh蟻酸 hcooh蟻醛 hcho福爾馬林（ hcho 的水溶液）木精 ch 3oh酒精 ch 3ch 2oh醋酸、冰醋酸ch 3cooh甘油（ch 2ohchohch 2oh ）硝化甘油（三硝酸甘油酯）tnt （三硝基甲苯）肥 皂 （ 有

10、 效 成 份 是c17h35coona ）火棉纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯；用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥；膠棉纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯；用于制造賽璐珞和油漆；粘膠纖維由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過naoh 和 cs2 等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)；其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉；12尿素 conh 22硫銨 nh 42so4碳銨 nh 4 hco 313硫酐 so3硝酐 n2o5碳酐、干冰、碳酸氣co 214王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比 1 : 3 的混合物）三、重要物質(zhì)的用途1干冰、 agi 晶體人工降雨劑2 agbr 照相

11、感光劑3 k 、na 合金（ l）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4銣、銫光電效應(yīng)5鈉很強(qiáng)的仍原劑，制高壓鈉燈6 nahco 3、aloh 3治療胃酸過多，nahco 3 仍是發(fā)酵粉的主要成分之一7 na2co3 廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑9明礬凈水劑10重晶石“鋇餐”11波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑12 so2漂白劑、防腐劑、制h2so413白磷制高純度磷酸、燃燒彈14紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等15氯氣漂白（hclo ）、消毒殺菌等16 na2o2漂白劑、供氧劑、氧化劑等17 h2o2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18 o3漂白劑（脫色

12、劑）、消毒殺菌劑、吸取紫外線（地球愛護(hù)傘）19石膏制模型、水泥硬化調(diào)劑劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝結(jié)（鹽析）；20苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21乙烯果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料22甲醛重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥， 用于制緩效肥料； 殺菌、防腐，35%40%學(xué)習(xí)必備歡迎下載的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等23苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等防腐劑24維生素c、e 等抗氧化劑25葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26 sio2 纖維光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面；27高分子分別膜有挑選性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分別掉；廣泛應(yīng)用于廢

13、液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分別上，而且仍能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等；28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官29氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等；30氮化硅陶瓷超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕才能強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊；常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)；31碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面；四、各種“水”聚集1 純潔物蒸餾水 h 2o重水 d

14、2o超重水 t 2o水銀 hg水晶 sio22 混和物：雙氧水 h 2o2 的水溶液氨水分子（nh3、 nh3·h2o、h 2o）；離子（ nh 4+、oh 、h+ ）氯水分子（cl 2、hclo 、h 2o）；離子（ h+ 、cl 、clo 、oh ）王水濃hno 3 : 濃 hcl = 1 : 3 （濃溶液的體積比）硬水溶有較多ca2+、mg 2+的水臨時(shí)硬水溶有較多cahco 3 2、mghco 3 2 的水，用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）；永久硬水溶有較多ca2+、mg 2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化；軟水溶有較少量或不溶有ca2+、mg 2+的水生理

15、鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9% 的 nacl 溶液鹵水海水中提取出食鹽后含有mgcl 2、cacl2、nacl 及少量 mgso 4 的水水玻璃 na2sio 3 的水溶液水晶高純度二氧化硅晶體煙水晶含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體水泥主要成份是硅酸二鈣（2cao· sio2 ）、硅酸三鈣（3cao· sio2）、鋁酸三鈣（3cao· al 2o3）五、各種“氣”聚集1 無機(jī)的：爆鳴氣 h 2 與 o2水煤氣 co 與 h 2笑氣 n 2o碳 酸 氣 co 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載高爐氣（高爐煤氣）co、 co2 、n 2空氣 n2、o2、稀有氣體、少量co2 、水蒸氣以及

16、其它雜質(zhì)氣體 2 有機(jī)的：自然氣主要成分為ch 4；通常含有h2s 等有毒氣體雜質(zhì)；又名沼氣、坑氣、瓦斯氣；裂化氣 c1c 4 的烷烴、烯烴；裂解氣主要是ch2 =ch 2、 ch 3ch=ch 2、ch 2=ch ch=ch 2、 h2 等；木煤氣、焦?fàn)t氣h2、ch 4、co 等；煉廠氣 c1c 4 的氣態(tài)烴又名石油氣、油田氣；電石氣 ch ch ，通常含有h2s、ph3 等；六、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性 金屬原子在 氣態(tài)時(shí)失去電子才能強(qiáng)弱（需要吸取能量）的性質(zhì)金屬活動(dòng)性 金屬原子在 水溶液中失去電子才能強(qiáng)弱的性質(zhì) 注：“金屬性” 與“金屬活動(dòng)性” 并非同一概念， 兩者有時(shí)表示為不一樣

17、，如 cu 和 zn ：金屬性是： cu > zn ，而金屬活動(dòng)性是：zn > cu ；1 在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和猛烈程度；一般情形下， 與水反應(yīng)越簡潔、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)；2 常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和猛烈程度；一般情形下， 與酸反應(yīng)越簡潔、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)；3 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；一般是活潑金屬置換不活潑金屬；但是a 族和 a 族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；5 依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表（極少數(shù)例外）；

18、6 依據(jù)元素周期表；同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐步減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐步增強(qiáng)；7 依據(jù)原電池中的電極名稱；做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8 依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）次序；優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱；9 氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)固結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)；七、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1 依據(jù)非金屬單質(zhì)與h 2 反應(yīng)的難易程度、猛烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；與氫氣反應(yīng)越簡潔、越猛烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，其非金屬性越強(qiáng)；2 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱；酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)

19、；3 依據(jù)元素周期表；同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐步增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐步減弱；4 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡潔陰離子之間的置換反應(yīng)；非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的；5 非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)；能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)；6 氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)固結(jié)構(gòu)時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)；7 依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來判定； 如在 kclo 3 中 cl 顯+5 價(jià)，o 顯-2 價(jià)， 就說明非金屬性是 o > cl ；在 of2 中，o 顯+2 價(jià)， f 顯-1 價(jià)， 就說明

20、非金屬性是 f > o說明：學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素的非金屬性與其單質(zhì)的活潑性不完全一樣；例如，氧、氮的非金屬性均比氯強(qiáng)，但氧氣、氮?dú)獾幕顫娦跃患奥葰?；八、?10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié)1“ 10 電子”的微粒：分子離子一核 10 電子的nen3 （固）、 o2（固）、 f 、na+、mg 2+、al 3+二核 10 電子的hfoh三核 10 電子的h2 onh 2四核 10 電子的nh 3h 3o+4五核 10 電子的ch 4nh +2“ 18 電子”的微粒：分子離子一核 18 電子ark + 、ca2+、cl 、s2 二核 18 電子f2、hclhs三核 18 電子h2s

21、四核 18 電子ph3、h 2o2五核 18 電子sih 4、ch 3f六核 18 電子n2 h4、ch 3oh七核 18 電子ch 3nh 2八核 18 電子ch 3ch 3九、元素周期表將族序號(hào)、主族元素、惰性元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)填入下表；族周期一二三四五六七小結(jié)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載1 元素周期表共分18 縱行，其中第1、2、 13、14、15、 16、17 七個(gè)縱行依次為a 族、a 族、 a 族、 a 族、 a 族、 a 族、 a 族（縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、5、6、7、11、12 七個(gè)縱行依次為b 族、 b 族、 b 族、 b 族、 b 族、 b 族、 b 族（

22、縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10 三個(gè)縱行為合稱為族；第18 縱行稱為0 族；2 a 族稱為堿金屬元素（氫除外）； a 族稱為堿土金屬元素； a 族稱為鋁族元素； a 族稱為碳族元素； a 族稱為氮族元素； a 族稱為氧族元素； a 族稱為鹵族元素；3 元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，其中第一（2 種元素）、二（8 種元素）、三（ 8 種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18 種元素）、五（ 18 種元素）、六（ 32 種元素）周期為長周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已排26 種元素）為不完全周期；4 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)

23、；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)；金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)固性元素是銫，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟；5 在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如 be、al 等；6 主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價(jià)電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子；7 在目前的112 種元素中，只有22 種非金屬元素（包括6 種稀有氣體元素），其余90 種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素；8 在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近；一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素

24、用于制造半導(dǎo)體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等；9 從原子序數(shù)為104 號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、族（包括 108、109、110 三號(hào)元素）、主族序數(shù)分別相等；第七周期如排滿，最終0 族元素的原子序數(shù)為118 號(hào)；10同周期第 a 族和第 a 族元素的原子序數(shù)之差可能為1（其次、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）；11如主族元素 xa 所在的第 n 周期有 a 種元素，同主族的 yb 元素所在的第 n + 1 周期有 b 種元素， 當(dāng) xa 、y b 位于第 ia 族、 a 族時(shí)， 就有： y = x + a ；當(dāng) x a

25、 、y b 位于第 a a 族時(shí)，就有：y = x + b ；十、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外1 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1h ）中無中子；2 元素周期表中的每個(gè)周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周期是從氫元素開頭；3 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)固的同位素，但 na 、f、p、al 等 20 種元素到目前為卻未發(fā)覺穩(wěn)固的同位素；4 一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多，且a族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等；（據(jù)有些資料說，氫元素形成的化合物最多）5 元素的原子序數(shù)增大，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不肯定增大，如 18ar 的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于 19k

26、的相對(duì)原子質(zhì)量；6 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18o 與 18f、40k 與 40ca學(xué)習(xí)必備歡迎下載7 a a 族中只有 a 族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合；8 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl 3 卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低， 易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為全部原子都達(dá)到了最外層為8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）；9 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n 和 p 相反；10非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh 4cl、nh 4no 3 等卻是離子化合物；11離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在；12含有非

27、極性鍵的化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如 na2o2 、fes2、cac2 等是離子化合物；13單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如o3 是極性分子；14一般氫化物中氫為+1 價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1 價(jià)，如 nah 、cah2 等；15非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電；16非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co 、no 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物；17金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn 2o7、cro 3 等反而屬于酸性氧物，2koh + mn 2o7 = 2kmno 4 + h 2o2koh+cro 3=k 2cro 4 + h 2o； n

28、a 2o2、mno 2 等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性；18組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外，如hf>hcl ， h2o>h 2s， nh 3>ph 3，由于液態(tài)及固態(tài)hf 、h2o、nh 3 分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力；19非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)肯定值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在of2 中為 +2價(jià)；20含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子；21一般元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但hclo 4、hclo 3、 hclo 2 、hclo的氧化性逐步增強(qiáng)；22離子晶體不肯

29、定只含有離子鍵，如naoh 、na2o2、nh 4cl 、ch 3coona 等中仍含有共價(jià)鍵；十一、微粒半徑大小的比較方法1 原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判定；如是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐步減小；如是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大；2 如幾種微粒的核外電子排布相同，就核電荷數(shù)越多，半徑越小；3 同周期元素形成的離子中陰離子半徑肯定大于陽離子半徑，由于同周期元素陽離子的核外電子層數(shù)肯定比陰離子少一層；4 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越??；判定微粒半徑大小的總原就是：1 電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)

30、越多，半徑越大；2 電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?。? 電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)， 電子數(shù)越多， 半徑越大； 如 r（ fe2+）> r（ fe3+）4 核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；5 如微粒所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，就一般難以直接定性判學(xué)習(xí)必備歡迎下載斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判定；十二、離子方程式的書寫. 離子符號(hào)的正確書寫電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子，如：酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中堿中，氫氧化鋇、naoh 、koh 等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)鹽中，絕

31、大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)留意：酸式鹽的電離情形：nahso4（水溶液） =na + + h + + so42nahso4（熔融） =na + + hso 4nahco+3=na+ hco 3nh 4hso3=nh4+ hso 3+nah2po4=na+ h 2po4對(duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時(shí)不能寫成離子；如 caoh 2 、caso4、ag 2 so4、mgco 3 等；對(duì)濃強(qiáng)酸的處理：濃h 2so4 參與的反應(yīng)，對(duì)h 2so4 一般不寫成離子，例如，濃h2so4與 cu 的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是h2so4分子，而不是so2，且濃 h2so4中水很4少（硫酸能與水

32、以任意比例互溶），絕大多數(shù)是h 2so4 分子，未發(fā)生電離；濃鹽酸、濃硝酸參與的反應(yīng)，一般都寫成離子，由于它們受其溶解度的限制，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離；是離子反應(yīng)的不肯定都能寫成離子方程式；例照試驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是nh 4cl與caoh 2 之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)；. 反應(yīng)要符合實(shí)際符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì)）；符合氧化仍原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律（強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)仍原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）；h +優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒（易電離出oh 或易結(jié)合h+的微粒）反應(yīng)； oh 優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒（易電離出h + 或

33、易結(jié)合oh 的微粒）反應(yīng)； . 配平要符合三個(gè)“守恒”質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化仍原反應(yīng)中的得失電子守恒. 留意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參與反應(yīng)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比肯定符合其化學(xué)式中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比； 練習(xí) .co2 通入苯酚鈉溶液中: .苯酚溶于飽和碳酸鈉溶液中:3. feoh 3 與氫碘酸反應(yīng) : 4. 向溴化亞鐵溶液中通入氯氣（1）溴化亞鐵過量: （2）氯氣過量 :（3）兩者的物質(zhì)的量之比為1 : 1（4）兩者的物質(zhì)的量之比為5 : 75. 向碘化亞鐵溶液中通入氯氣（1）碘化亞鐵過量: （2）氯氣過量 :學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）兩者的物質(zhì)的量之比為5 : 76. cahco 32

34、溶液與（1）少量 naoh ： （2）過量 naoh ：（3）少量石灰水反應(yīng)：（4）過量石灰水反應(yīng)：7. （ 1）將 h 2s 氣體通入fecl3 溶液中 :（2）少量 na2s 溶液與 fecl3 的反應(yīng) :（3）過量 na2s 溶液與 fecl3 的反應(yīng) :（4） na2 s 溶液與 alcl 3 的反應(yīng) :8. （ 1）向水玻璃中通入過量的co 2: （2）向漂粉精溶液中通入少量的co 2: （3）向漂粉精溶液中通入過量的co 2: （4）向苯酚鈉溶液中通入過量的so2: （5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的co 2: （6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co 2 : 9（ 1）氯化鐵溶液的水

35、解反應(yīng):（ 2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中:10向 nh 4hso3 溶液中逐步滴加稀naoh 溶液先后11向稀 nahso 4 溶液中逐滴滴加稀baoh 2 溶液（ 1）至溶液呈中性：（ 2）至 so4 2 沉淀完全：12向稀 baoh 2 溶液中逐滴滴加稀nahso 4 溶液（ 1）至 ba 2+沉淀完全：（ 2）至溶液呈中性： 13向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液（ 1）至沉淀物質(zhì)的量最多（ 2）至沉淀質(zhì)量最多（ 3）以橫坐標(biāo)表示所滴加naoh 溶液的體積，縱坐標(biāo)分別表示生成沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量，在右邊畫出反應(yīng)過程的曲線；14向硫酸鋁銨nh 4also 42溶液中逐滴加入稀naoh 溶液

36、，（ 1）依次發(fā)生的反應(yīng)為（ 2）生成沉淀最多時(shí)的反應(yīng)為（ 3）生成的沉淀恰好完全溶解時(shí)的反應(yīng)為15將 nah 2po4 溶液與 baoh 2 溶液按以下物質(zhì)的量之比反應(yīng)，寫出其離子方程式；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1） 2 : 1（ 2） 4 : 3（ 3） 2 : 3（ 4） 1 : 216 銀銨溶液的制備先 后 17向銀銨溶液中（ 1）滴加稀硝酸（ 2）滴加稀鹽酸18 鋁鹽溶液與偏鋁酸鹽溶液的反應(yīng)19 泡沫滅火器中的反應(yīng)原理20（ 1）工業(yè)上用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（2）用鐵電極電解飽和食鹽水（3）用惰性電極電解熔融氯化鈉（4）用銅電極電解稀硫酸（5）用惰性電極電解氫氧化鈉溶液（6）用惰

37、性電極電解硫酸銅溶液（7）工業(yè)上冶煉金屬鋁（8）用惰性電極電解錳酸鉀溶液21（ 1）鉛蓄電池中放電時(shí)：正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)充電時(shí)：正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)4（2）干電池中（用mno 2 作為吸h2 劑， zn 2+易與 nh 3 形成難電離的znnh子）3 2+復(fù)雜離正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)十三、離子共存問題1分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成；2分析能否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)/h+、 fe3+、 clo、mno334仍原性離子（ fe2+、i 、s2 、so 2 等）與氧化性離子（no 等）因發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而不能共存；例如：22fe3+ + s2 = 2fe2+ +

38、 s2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i3+2fe2h 2o+ so322+23+ h 2o = 2fe+ so42+ 2h2+3fe+ no 3+ 4h3+= 3fe+ no +6fe2+ 3clo + 3h o = 2feoh + 3cl + 4fe3+學(xué)習(xí)必備歡迎下載25fe2+ + mno 4 + 8h + = 5fe3+ + mn 2+ + 4h o3so2 + 2no + 2h= 3so2 + 2no + hoso 22+33423+ clo= so 4+ cl+5so 2 + 2mno + 6h= 5so2 + 2mn 2+ 3h os o 2 + 2h+ = s + s

39、o +34h2o422322s32- so 2- 6h+ 3s 3h2o3分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組：s2 alo 2co 2 fe3+fe3+與co3alo 232 al 3+與hco3 alo2 與 al 3+nh4+與hco3 alo+2nh 43sio 2、 sio222sio3so336 分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)6如： fe3+ + 3scn = fescn3（血紅色溶液）fe3+ + 6c6h留意 :5oh = fec6h 5o3 紫色溶液 +6h +（1）弱酸的酸式根離子既不能與h+離子大量共存，又不能與oh 大量共存，如：hco+3+ h= co2+ h2oh

40、co 3+ oh= co32 + h o2hso 3+ h+= so2 + h2ohso 3+ oh = so 2+ h 2o3+22hs+ h= h 2shs+ oh= s+ h 2oh2po4+ h= h3po4h2po4+ oh= hpo 42 + h o（2）能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存，如ca2+ 和 so42 、ag + 和 so2 、mg 2+和43co 2 、ca2+和 oh 等；2po4（3） po43 與 h不能大量共存，由于前者水解呈堿性，后者電離為主顯酸性，兩者相4遇要反應(yīng)po 3+ h 2po4= 2hpo 24（4） al 3+、fe3+ 因其在水溶液中當(dāng)

41、ph 為 34 左右時(shí)即能完全水解成aloh 3 、feoh 3 沉淀，所以 al 3+、fe3+幾乎與全部的弱酸根離子都不能大量共存；4（5） agnh 32+ 與 h+ 不能大量共存，由于在酸性溶液中，nh 3 與 h+ 以配位鍵結(jié)合成nh +的趨勢很強(qiáng)，導(dǎo)致agnh 32 + + 2h + = ag + + 2nh 4+發(fā)生；（6）解答此類問題仍要抓住題干的附加條件， 如溶液的酸性、 堿性仍是中性；是否有顏色；可能大量共存仍是肯定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出 h 2（可能是非氧化性酸溶液， 也可能是強(qiáng)堿溶液）；由水電離出的 h +濃度為 10 10mol· l 1（可能是酸溶液

42、，也可能是堿溶液）十四、水的電離·溶液的ph水的電離和溶液的ph 是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是高中與高校的重要連接點(diǎn)，同時(shí)也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)；分析多年的高考化學(xué)試題，我們不難發(fā)覺：水的電離和溶液ph這一學(xué)問點(diǎn)試題每年考并且?？汲Ｐ拢灰虼?，有必要認(rèn)真加以訓(xùn)練；相關(guān)學(xué)問點(diǎn)32、電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的電離親密相關(guān)；試驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，能柔弱電離：h2o+h2oho+ +oh ，可簡寫為：hoh+ + oh ；此電離平穩(wěn)易受外界條學(xué)習(xí)必備歡迎下載件（溫度、電解質(zhì)等）影響，但遵循平穩(wěn)移動(dòng)原理；試驗(yàn)仍證明，在純水或電解質(zhì)的稀溶液中，當(dāng)溫度肯定時(shí)，ch +與 coh -的乘積是一

43、常數(shù)，即ch +· coh - kw ；kw簡稱為水的離子積；它只是溫度函數(shù)，并隨溫度的上升而增大；25時(shí)， kw=1 × 10-14， 100， kw=1 × 10-12；、電解質(zhì)溶液的酸堿性取決于ch + 與coh-的相對(duì)大??；在常溫下，中性溶液中ch+ = coh - = 1 × 10-7mol/l ；酸性溶液中ch+ > coh -； ch + > 1× 10-7 mol/l ；堿性溶液中ch+ < coh -， ch + < 1× 10-7 mol/l ；、電解質(zhì)稀溶液的酸堿性可用ph 大小來統(tǒng)一度量

44、，其定義式：ph = 1g ch +；ph 的通常范疇是0 14，如 ph < 0 ，就直接用ch + 來表示已比較便利了ch + > 1mol/l ；如-ph > 14 ，就直接用coh來表示也已比較便利了 coh > 1mol/l ；同樣可定義： poh =1g coh - ，在常溫下，同一溶液的ph poh = 14 ； 、電解質(zhì)溶液ph 的測定：（）酸堿指示劑只能粗略地測定溶液的ph 值范疇；常用指示劑有：甲基橙： ph < 3.1 時(shí)顯紅色； ph = 3.1 4.4 時(shí)顯橙色； ph > 4.4 時(shí)顯黃色；石蕊： ph < 5 時(shí)顯紅色；

45、ph = 5 8 時(shí)顯紫色； ph > 8 時(shí)顯藍(lán)色；酚酞： ph < 8 時(shí)呈無色； ph = 8 10 時(shí)顯粉紅色； ph > 10 時(shí)顯紅色；（） ph 試紙只能粗略地測定溶液的 ph ，應(yīng)把握其操作步驟：先將干燥的 ph 試紙置于干燥、干凈的玻璃片上，然后用干燥、干凈的玻璃棒沾取待測溶液滴在 ph 試紙的中心， 在半分鐘之內(nèi)立刻跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出與之顏色最接近的 ph；摸索：為什么不用蒸餾水潮濕ph 試紙？所用玻璃片和玻璃棒為什么必需是干燥、干凈的？為什么必需立刻跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比？（）測定溶液ph 最精確的方法是用ph 計(jì)；5在肯定溫度下，如向純水中加入酸或堿時(shí)，

46、由于它們電離出h+或 oh 的才能超過了水，+從而抑制了水的電離，使水電離產(chǎn)生 的 ch 和coh-都大大減??；如向純水中加入能發(fā)生水解的鹽，由于弱酸根陰離子或弱堿的陽離子能結(jié)合水電離出來的h + 或 oh ，生成較難電離的弱酸（或酸式根）或弱堿，從而促進(jìn)了水的電離，使水電離產(chǎn)生 的 ch +和 coh - 都增大；但是弱酸、弱堿相對(duì)于水來說，電離程度都比水大；所以，當(dāng)鹽只有單方面水解時(shí)， 一般程度都很小；當(dāng)鹽的陰、陽離子都水解（即雙水解）時(shí)， 相互促進(jìn)，程度較大，甚至很完全；如al 2s3 遇到水，就完全水解生成aloh 3 和 h2s（一是雙水解，相互促進(jìn)，程度較大；二是生成沉淀和氣體，從

47、反應(yīng)體系溶液中脫離出來，使水解平穩(wěn)正向移動(dòng)）；7 弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，電離程度增大，電離產(chǎn)生的離子的物質(zhì)的量亦增大；對(duì)于純?nèi)蹼娊赓|(zhì)或濃弱電解質(zhì)溶液來說，隨水的不斷加入，電離產(chǎn)生的離子濃度（導(dǎo)電才能）是先增大后減小（開頭時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大的倍數(shù)大于溶液體積增大的倍數(shù)，離子濃度有所增大；變成稀溶液后，弱電解質(zhì)電離程度增大的倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，離子濃度反而減?。?；對(duì)于稀的弱電解質(zhì)溶液來說，隨水的不斷加入，電離產(chǎn)生的離子濃度始終減??；7強(qiáng)酸、弱酸與堿、與活潑金屬反應(yīng)的一般規(guī)律（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較與過量 zn 的反應(yīng)情形學(xué)習(xí)必備歡迎下載ch + ph中和堿產(chǎn)生氫

48、開頭時(shí)的稀釋相同倍數(shù)的才能氣的量反應(yīng)速率n鹽酸大小快仍小些醋酸小大相等相同慢仍大些10后的 ph（2）相同 ph 、相同體積的鹽酸與醋酸的比較與過量 zn 的反應(yīng)情形ch+c酸中和堿的才能產(chǎn)生氫氣的量開頭時(shí)的反應(yīng)速率稀釋相同倍數(shù)10 n后的 ph鹽酸小小少相等ph 稀= ph 濃 + n相等醋酸大大多ph 稀< ph 濃 + n結(jié)論 : 酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 h 2 的多少是由酸最終電離產(chǎn)生h+的物質(zhì)的量打算的；產(chǎn)生 h2 的快慢是由酸中ch+ 打算的； 酸中和堿的才能強(qiáng)弱是由酸最終電離產(chǎn)生h+的物質(zhì)的量打算的；8證明某酸（如醋酸）是弱酸的試驗(yàn)原理測定 0.01mol/l醋酸溶液的ph ，發(fā)覺大于2 ；說明 ch+< c醋酸 ，即醋酸末完全電離 （該方案簡潔可行）用 ph 試紙或酸堿指示劑測定0.1 mol/l ch 3coona 溶液的酸堿性，發(fā)覺呈堿性；說明 ch 3coo發(fā)生了水解，即ch 3cooh 是弱酸 （該方案亦簡潔可行）向滴有石蕊試液的醋酸溶液中，加入適量的ch 3coonh 4 晶體后振蕩，發(fā)覺紅色變淺；ch3coonh4 晶體中由于nh4+、ch3coo對(duì)應(yīng)的 nh3·h2o 和 ch3cooh 在常溫時(shí)電離常數(shù)幾乎相同，故它們的水解程度相同，所得溶液呈中性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根濃度，石