初級水質(zhì)檢驗工理論試題答案(一)

1、.初級水質(zhì)檢驗工理論試題（一）一、 填空題（每題1分，共20分）1、冷凝管按其冷凝形式可分為球冷、蛇冷和直冷三種。2、刻度移液管可分為三種完全流出式、吹出式、不完全流出式。3、標準溶液的配制方法有 直接法 和標定法。4、誤差按其性質(zhì)和產(chǎn)生的原因可分為系統(tǒng)誤差、隨機誤差、過失誤差。5、質(zhì)量控制圖的組成包括預期值、目標值、實測值的可接受范圍、輔助線。6、化學計量點與滴定終點不相符合，這時發(fā)生的誤差稱為滴定誤差。7、我們能指示被測離子濃度變化的電極稱為指示電極，把另外一個不受被測離子濃度影響電位基本恒定的電極稱為參比電極。8、內(nèi)存儲器可分為隨機存儲器和只讀存儲器兩種。二、 是非題（每題1分，共10分

2、）（正確的在題后括號內(nèi)打“”，錯誤的打“×”）1、 滴定前，要記下滴定管液面的初讀數(shù)，并用干凈的小燒杯內(nèi)壁碰一下懸在滴定管尖端的液滴。（）2、 在水質(zhì)分析中，二級品試劑可用于配制標準溶液。（×）3、 如果分析天平的穩(wěn)定性不好，可適當將重心鉈稍微提高。（×）4、 顯微鏡在安裝光學系統(tǒng)時應先旋入物鏡，再插入目鏡，其順序不得顛倒。（×）5、 當幾個數(shù)值相乘除時，應以有效數(shù)字位數(shù)最少的那個數(shù)值，即相對誤差最大的數(shù)據(jù)為準，棄去其余各數(shù)值中的過多位數(shù)，然后再進行乘除。（）6、 在萃取操作中，用全量萃取液一次萃取比用部分萃取液多次萃取的效果好。（×）7、 用

3、強酸滴定弱堿，如滴定突躍在PH6.34.3范圍內(nèi)，可使用酚酞作指示劑。（×）8、 一種沉淀劑沉淀不僅能與溶液中的一種離子生成沉淀而且可與同時存在的其他兩種以上的離子生成難溶電解質(zhì)，這種情況下，顯然是沉積度較小的一種難溶物先析出沉淀。（×）9、 分光光度計使用過程中，在選擇比色皿時，應盡是把測得的吸光度調(diào)整到0.5以上。（×）10、根據(jù)水和廢水標準檢驗方法（第17版）糞性大腸菌群檢驗時的培養(yǎng)溫度為37。（×）三、 選擇題（每題2分，共20分）（備選答案中只有一個是正確的，將其選出并把它的標號寫在題中的括號內(nèi)）1、 不同來源的水中雜質(zhì)，按照存在的狀態(tài)和顆粒尺

4、寸的大小，通常分為溶解物，膠體，懸浮物三類，其中溶解物的顆粒尺寸為：（B）a.0.0010.01m b.0.00010.001mc.0.010.1md.110m2、水質(zhì)標準規(guī)定飲用水中細菌總數(shù)不得超過個/毫升。（B）a.10b.100c.1000d.100003、氯消毒機理中，起主要作用的是（C）。a.Cl2b.HClc.HClOd.Cl-4、下列哪種儀器屬于量器（D）a.燒杯b.試管c.漏斗d.吸管 5、欲配制1100的紫脲酸胺NaCl指示劑50g，即稱取g紫脲酸胺于研缽，再稱取經(jīng)100干燥過的NaClg，充分研細、混勻即可。a.50 0.5b.0.5 50c.0.5 49.5 d.49.5

5、0.5 （B）6、準確稱取是指用分析天平稱重準確到g，恒重是指除溶解性固體外，連續(xù)兩次后重量差異在mg以下。（C）a.0.1 0.0001b.0.001 0.2c.0.0001 0.2d.0.2 0.00017、基準試劑純度不夠引起的誤差屬于（B）a.儀器誤差b.系統(tǒng)誤差c.隨機誤差d.過失誤差8、在PH10時，用EDTA滴定Mg2+離子，以鉻黑為指示劑。達到滴定終點時，溶液的顏色從變?yōu)椤?（A）a.紅色藍色b.藍色紅色c.橙色紅色d橙色藍色9、根據(jù)朗伯比爾定律，下列的描述中哪句是錯誤的？（D）a.如果溶液的濃度一定，溶液對光的吸收與液層的厚度及入射光的強度成正比。b.對于液層厚度一定而濃度不

6、同的溶液，即顏色深淺不同的溶液來說，溶液對光線的吸收是與溶液的濃度以及入射光的強度成正比。c.溶液的消光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度及液層厚度成正比。d.朗伯比爾定律可適用于混合色光。10、用平板法測定細菌總數(shù),根據(jù)檢驗結(jié)果如下表所示：例次不同稀釋度的平均菌落數(shù)兩個稀釋度菌落數(shù)比菌落總數(shù)個/ml報告方式個/ml10-110-210-31276029546對于水樣中的細菌總數(shù)（個/ml）應采用下列哪種報告方式：（B）a.37750b.38000c.46000d.27600四、簡答題（每題5分，共30分）1、制C（1/2NaCO3）=0.10mol/L的溶液1000ml應稱取NaCO3多少克？M（Na

7、CO3）=105.99g/mol解：因為M（NaCO3）=105.99g/mol所以M（1/2NaCO3）=105.99/2=53g/mol配制C（1/2NaCO3）=0.10mol/L的溶液1000ml所需的1/2NaCO3的摩爾數(shù)為010*1000*10-3=0。10(mol)質(zhì)量為0.10*53=530g故應稱取NaCO35。30克2、分析天平的計量性能指標是什么？答：1、穩(wěn)定性2、靈敏度3、正確性4、示值變動性3、如何正確使用酸堿滴定指示劑？答：在各種酸堿滴定情況下，選擇所應用的指示劑，應以使滴定誤差最小為原則，一般使滴定誤差在±0.1%以內(nèi)。為了選擇合適的指示劑，必須先了解

8、滴定過程中溶液PH值變化情況，尤其是化學計量點附近PH值的變化，即中和滴定進行到99.9100.1%PH值的變化情況。只有在這個范圍內(nèi)變色的指示劑才能適用指示終點，所得結(jié)果才符合準確度為0.1%的要求。4、 算1.0023、10.354、25.65三數(shù)相加的結(jié)果；計算0.0325、5.103、60.06三個數(shù)的乘積是多少？答：37019965、常用的干燥劑有哪些？答：氯化鈣，粒狀、氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸、硅膠、高氯酸鎂、五氧化二磷。6、 單色（或色散）原件有哪幾種？其特點各有什么？答：色散即是復合光變成各種波長的單色光的過程，能使復合光變成各種單色光的器件稱色散元件。以前使用的比色計，普遍使

9、用濾光片做為色散元件。由于它不能進行分光，性能較差，現(xiàn)在已被淘汰?，F(xiàn)在的分光光度計一般采用棱鏡或光柵作為色散元件。五、綜合分析題（每題10分，共20分）1、 平流沉淀池和澄清池使水變清的原理有何區(qū)別？答：沉淀是使絮凝生成的較大顆粒礬花由于自身重力作用而從水中分離的過程。澄清也是雜質(zhì)從水中分離的過程，但原理卻與沉淀不一樣，它是在水中產(chǎn)生一定濃度的懸浮活性泥渣層作為接觸介質(zhì)與加過混凝劑的原水中的脫穩(wěn)雜質(zhì)相互接觸、吸附、絮凝、分離，使原水較快地得到澄清。因此，澄清池把礬花與水分離的過程綜合于一個構(gòu)筑物中完成，簡化了凈化處理工藝。與平流沉淀池相比，澄清占地面積小，投資省，產(chǎn)水能力高，處理效果好，是目前較為廣泛使用的凈化構(gòu)筑物。但澄清池對原水水質(zhì)、水量、水溫等因素變化的適應能力不如沉淀池強。2、 取水樣50.0ml以0.01000mol/L的鹽酸標準溶液測定堿度，滴定酚酞堿度時消耗鹽酸溶液6.00ml，滴定甲基橙堿度時消耗鹽酸溶液14.00ml。寫出化學反應方程式。說明堿度存在的形式并分別計算堿度的含量（以mg/L表示）。解：