有機化學實驗實訓部分

1、實驗實訓部分項目一化學實驗基本操作與溶液配制任務一基木操作實驗實訓一化學實驗基本操作一、知識及能力目標1. 熟悉實驗室規(guī)則，安全守則及意外事故處理。2. 學會玻璃儀器正確的洗滌和干燥方法。3掌握簡單玻璃工操作的基本要領，學會制作玻璃管（棒）和毛細管及塞子的鉆孔。二、儀器與試劑儀器：試管，試管夾，量筒，燒杯，玻璃棒，玻璃管，三角鋰，酒精燈，灑精噴燈， 鉆孔器，膠塞。試劑：酒精，洗滌劑，去污粉，重珞酸鉀，濃硫酸。三、操作步驟（一）玻璃儀器的洗滌和干燥1. 洗滌劑種類和適用范圍最常用的洗滌劑有肥皂、洗衣粉、去污粉、洗潔精、洗液及有機溶劑等。（1）肥皂、洗衣粉、去污粉：一般用于可以用刷子直接刷洗的儀器

2、，如試管、燒杯、 錐形瓶、試劑瓶等。（2）洗液：一般用于不便用刷子刷洗的儀器，如移液管、滴定管、容量瓶、比色管、 玻璃垂熔漏斗、凱氏燒瓶等特殊要求與形狀的儀器；也常用于難以用肥皂、去污粉洗凈或粘 冇頑固污物的儀器。（3）有機溶劑：氯仿、乙陋、丙酮、乙醇、甲苯、汽油等一般用于洗油脂性污物較多 的儀器。2. 常用洗液的配制及使用使用洗液的時候，應先把儀器內(nèi)的水瀝干，然后向儀器內(nèi)加入少量洗液，傾斜緩慢轉動 儀器，使儀器內(nèi)壁完全被洗液濕潤，反復轉動兒次后將洗液倒回原瓶，可重復使用。禁止將 洗液倒入下水道，失去去污能力的洗液廢液應在廢液缸中統(tǒng)一處理。常用洗液的配制、用途及注意事項見表11。表1-1常用洗

3、液的配制與注意事項洗液名稱配制方法用途注意事項珞酸洗液將 20g k2cr2o7 溶于 20ml水中，再緩慢加入400ml 濃硫酸主要川于洗除被 有機物質和油污 污染的玻璃器iiil1. 貯存洗液的瓶子要蓋緊，以免硫酸吸水2. 具冇強腐蝕性，防止燒傷皮臍、損壞衣物3. 如果洗滌液顏色變綠，表示洗液失效，必 須重新配制氫氧化鈉洗液將 loognaoh 溶于 50ml水中，放冷后加95%乙醇至 ioooml在鋸酸洗液無效 時，用于清洗各 種油污1. 堿對玻璃仃腐蝕，玻璃磨口長期浸泡易被 損壞2. 須存放于膠塞瓶小，防止揮發(fā)，防火，久 貯易失效高銘酸鉀 洗液將4g的高銹酸鉀溶于少量 水中，再緩慢加入

4、100ml 10% naoh 溶液淸洗玻璃內(nèi)的汕 污或有機物質洗后會有附著于內(nèi)壁，可用濃鹽酸溶 液或鹽酸加過氧化氮溶液除左3.玻璃儀器的洗滌玻璃儀器在使川z后必須洗凈，洗凈的量器的內(nèi)壁應能被水均勻潤濕而無小水珠。洗滌的方法一般是用口來水沖洗，必要時可用毛刷刷洗，然后再用純化水蕩洗3次。對沾有油污等較臟的儀器，可用毛刷沾些肥皂液或洗衣粉水刷洗，然后用口來水沖洗干凈，最后用純化 水沖3次。若還不能洗凈，則町根據(jù)污垢的性質選配適當?shù)南礈煲哼M行洗滌。量器不能川去 污粉刷洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積的準確測量。對難洗的儀器，如滴定管、移液管、容量 瓶及玻璃垂熔漏斗等，先用自來水沖洗，瀝干，用合適的洗液浸泡

5、后，再用自來水沖洗干凈, 最后用純化水沖洗3次。4.玻璃儀器的干燥（1）晾干法 不等急用的儀器可以倒置于實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干，或用電吹風機把 儀器吹干。（2）烘干法 實驗急用的儀器，可放在105°c120°c電烘箱內(nèi)烘干；燒杯、蒸發(fā)iiil等 可放在石棉網(wǎng)上小火烘干；試管可直接用小火烤干，操作時，先將試管外壁揩干后用試管夾 夾緊，試管口向下傾斜，在小火中來回移動翻轉，烤到不見水珠吋，再使管口朝上，加熱趕 盡水氣。（3）有機溶劑快速干燥法帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法來干燥，對用易揮 發(fā)的有機溶劑（如酒精）蕩洗示晾干。（二）酒精燈和酒精噴燈的使用1 酒精燈的使用常川于加

6、熱溫度不需太高的實驗，火焰溫度通?？蛇_400°c500°c。酒精易燃，使川 時須注意安全:燈內(nèi)酒精的量不能超過燈容積的2/3；點燃前先將燈頭提起，吹去燈內(nèi)酒 粘:蒸氣；絕不能用已燃著的酒精燈引燃；酒梢燈連續(xù)使用吋間不能太長；添加酒梢時 應先將火焰熄滅，用漏斗添加；熄滅燈焰時，用燈罩蓋熄，再提起燈罩放氣，然后重新蓋 上。2.酒楷噴燈的使用加熱玻璃管或用于加工簡單零件可以用酒精噴燈，如圖11所示。酒精噴燈的溫度通常 可達到7001000°c,使用前，先在預熱盤上加滿酒精，然后用火點燃預熱盤中的酒精，用 以加熱銅質燈管。待盤內(nèi)酒精將燃盡時，開啟開關，這時由于酒精在灼熱的

7、銅質燈管內(nèi)汽化, 并與來自氣孔的空氣混合，用火柴在燈管口點燃，即可得到很高的火焰。調(diào)節(jié)開關螺絲，可 以控制火焰的大小。用畢，向右旋緊開關，可使火焰熄滅。需要注意的是在開啟開關、點燃 以而，燈管必須充分灼熱，否則酒精在燈管內(nèi)不會全部汽化，會有液態(tài)酒精由管口噴出，形 成“火雨”，碰到這種情況時馬上關閉開關。圖1-1酒精噴燈的構造（1）合格的 （2）不合格的1 燈管2空氣調(diào)節(jié)辭3預熱盤4-銅帽5酒稱壺圖1-2彎好的玻璃管的形狀（三）簡單玻璃加工操作一些小件的玻璃儀器及零件，如滴管、毛細管、攪拌棒等，有時需?？诩杭庸?，下面介 紹一下加工方法。1. 玻璃管的切割直徑小于25mm的玻璃管，先用扁鋰或三角鋰

8、、砂輪片劃一道深痕，注意不要反復鋸 劃，并丿ij手指蘸水，兩手迅速握緊玻璃管向兩邊及向下拉折，即可折斷。將玻璃管呈45。 角，在氧化焰邊緣，邊燒邊轉動，直至截面邊沿光滑。2. 拉制滴管和毛細管實驗中常用的毛細管有熔點管，沸點管，薄層層析法點樣用的毛細管，減壓蒸側用的毛 細管等。初學者首先要練習旋轉玻璃管的方法：用左手手心向卜握住玻璃管，用拇指向上、 食指向下推動玻璃管，右手與左手相反，向上托住玻璃管，并作同方向轉動。拉制滴管的方法是：截取一段玻璃管，在要拉細的地方先用文火預熱，然后加大火焰, 并不斷轉動玻璃管，當玻璃管發(fā)黃變軟時，移離火焰，向兩邊緩慢地邊拉邊旋轉至所需長度, 直至玻璃完全變硬方

9、能停轉。注意拉出的細管要與粗管保持同軸。截取所需長度，管尖略燒 平滑。玻璃管另一端燒熔略收縮，做成縮口，安上橡膠帽。拉制毛細管的方法是：取肓徑10mm,壁厚1mm左右的玻璃管，同上法在火焰上加熱。 當燒制變軟時，離開火焰，兩手同時握玻璃管作同方向來回轉動，水平方向向兩邊拉開，先 慢后快，拉成直徑1mm左右的毛細管，截成小段，兩端在火焰邊緣用小火熔封，注意成45。 角邊燒邊轉。使用時從中間截開。3彎管實驗屮常用的玻璃彎管有45。、75。、90。、135。等。下面介紹簡易彎管方法：玻璃管加 熱部分要稍寬些，同時要不時轉動使其受熱均勻，當玻璃管軟化后從火屮取出，隨著玻璃管 中段軟化向下彎曲，兩手輕輕

10、向上彎曲至所需角度，通常一次達不到所需角度，常需分幾次 彎；彎好的玻璃管應在同一平面上。合格彎管與不合格彎管見圖l-2o4.玻璃攪拌棒的制備取一根一定長度的玻璃棒，在酒梢噴燈火焰上將距一端約2cm處燒軟后，先彎成135。, 再將彎曲部分燒軟化后放在石棉網(wǎng)（板）上，用老虎鉗等便物壓扁即可?？裳b在電動攪拌頭 上，制備方法簡單，攪拌效果良好。（四）塞子的鉆孔進行實驗時，往往需要在塞子內(nèi)插人導氣管、溫度計、滴液漏斗等，這就需要在塞子上 鉆孔，鉆孔用的工具叫鉆孔器。每套鉆孔器約有五、六支宜徑不同的鉆嘴，以供選擇。鉆孔時，把塞子小的一端朝上，平放在桌面的一塊木板上，避免當塞了被鉆通后，鉆壞 桌面。鉆孔時，

11、左手握緊塞子平穩(wěn)放在木板上，右手持鉆孔器的柄，在選定的位置，使勁地 將鉆孔器以順時針的方向向下轉動，使鉆孔器垂直于塞子的平面，不能左右搖擺，更不能傾 斜。等到鉆至約塞子的一半時，按逆時針旋轉取出鉆嘴，用鉆桿通出鉆嘴中的塞芯。然后在 塞了人的一而鉆孔，要對準小頭的孔位，以上述同樣的操作鉆孔至鉆通。拔出鉆嘴，通出鉆 嘴內(nèi)的塞芯。為了減少摩擦，可在鉆嘴的刀口涂一些甘汕或水。若孔道小或不光滑時，用圓 鋰修整。注意若在橡皮塞上鉆孔時，耍選用比欲插人的玻璃管的外徑稍大的鉆嘴，因為橡皮 塞有彈性，鉆成后，會收縮使孔徑變小。四、注意事項1. 實驗室規(guī)則（1）實驗前必須預習教材的冇關內(nèi)容，做到心中冇數(shù)，冇計劃地

12、進行實驗。（2）實驗中應認真操作，仔細觀察，如實記錄實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)。（3）廢紙、火柴梗應倒在廢物盤中，嚴禁倒入水槽內(nèi)；侵蝕性液體倒入廢液缸中，以 防蝕；収用藥品時應嚴格遵守基本操作，以免污染藥品。（4）使用精密儀器時，必須嚴格按照操作規(guī)程進行操作；小心使用儀器和實驗室設備, 注意節(jié)約水電和煤氣。（5）實驗后，應將儀器洗刷干凈，放冋原處，實驗臺用抹布擦凈，最后檢查煤氣、水、 電是否關閉妥當，經(jīng)教師檢查方可離開實驗室。2. 實驗室安全守則（1）一切有毒的或有惡臭的物質的實驗都應在通風櫥小進行；對于易燃物質應盡可能 使其遠離火焰。（2）加熱試管時，不要將試管口對著自己或別人，也不要俯視正在加熱的

13、液體，以防 濺出液體造成傷害；在嗅聞氣休的氣味時，應用手扇聞。（3）濃酸、濃堿具有強腐蝕性，切勿濺在衣服、皮膚，尤其眼睛上；稀釋濃硫酸時， 應將濃硫酸慢慢倒人水中并不斷攪拌，而不能將水向濃硫酸里倒，以免迸濺；決不允許擅自 隨意混合各種化學藥品。（4）實驗完畢，應洗凈雙手，才可離開實驗室。3. 實驗室意外事故處理（1）起火根據(jù)起火原因立即滅火，一般用濕布、沙土覆蓋或滅火器滅火。若遇電氣設 備著火，必須先切斷電源，再用干粉或四氯化碳滅火器滅火。（2）燙傷可用高鎰酸鉀或苦味酸擦洗灼傷處，再涂上燙傷膏或凡士林。（3）受強酸、強堿腐傷立即用大量水沖洗。強酸腐傷擦上碳酸氫鈉油膏或凡士林；強 堿腐傷用檸檬酸

14、或硼酸飽和溶液洗滌，再擦上凡士林。（4）吸入有毒氣體如吸人氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精和乙讎的混合蒸氣解 毒；如吸人硫化氫氣體感到不適時，立即到室外呼吸新鮮空氣。五、思考題1. 彎曲和拉細玻璃錚時，玻璃管的溫度冇什么不同？2. 把玻璃管插入塞子孔道中時要注意些什么？實驗實訓二粗食鹽的提純一、知識及能力目標1掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。2掌握溶解、過濾、蒸發(fā)、濃縮、結晶、干燥等基本操作。3. 學會臺秤、呆筒、ph試紙、滴管和試管的正確使用方法。二、基本原理粗食鹽通常是從鹽湖等地方采得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質 （/iii ca2 mg2 so占）。除去

15、粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶于適量水中，然后過濾。除去可溶性雜質 的方法是選擇適當?shù)某恋韯筩a2+、mg2 so?等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶于適量水中，加入稍過量的bacl2溶液，使so占生成bascu沉淀示， 再過濾除去bas04o反應方程式：ba2+ + so? = baso4 1然后，在濾液中加入適量的naoh溶液和nmo3溶液，使過量的b產(chǎn)和粗食鹽中的 ca2 m+與之牛成沉淀，再過濾除去。具反應方程式：ca2+ + co32' = caco31mg2+ + oh" + co32- = mg2 （ oh ）2co3 jba2+ + co3

16、2-= baco3 j三、儀器與試劑儀器：臺秤，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈, 石棉網(wǎng)，泥三角，蒸發(fā)皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環(huán)水真空泵。試劑:粗食鹽，lmol/lbacb，2mol/lnaoh, 1 mol/lna2co3,飽和（nh4）2c2o4, 2mol/l hc1, 2mol/l hac,鎂試劑 i, ph 試紙。四、操作步驟1. 粗食鹽的提純（1）粗食鹽的稱量和溶解用臺秤稱取&0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30ml,用 玻璃棒攪拌，并加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉于燒杯底部，如不溶性雜質較多，可 過濾除去。（2）除去so42-離子

17、 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入lmol/l bacs溶液，肓至so/全部轉化為baso4沉淀。為了檢杳so?是否除盡，將燒杯從石棉 網(wǎng)上取下，放置一段時間，待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液滴加12滴bacl2溶液, 若不出現(xiàn)渾濁，則表示so42-沉淀完全。沉淀完全后，繼續(xù)加熱5min,使沉淀顆粒長大而 易于沉淀和過濾。過濾，棄去沉淀，濾液轉入燒杯中。（3）除ca2 mg?+和過量的b產(chǎn)等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入lml2mol/l naoh和3ml lmol/l napco?溶液。待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液屮加入12滴 nazcos溶液，檢查被沉淀離了是否完全沉

18、降，若出現(xiàn)渾濁，可繼續(xù)滴加na2co3溶液，直至 沉淀完全。過濾，棄去沉淀。（4）除過量的c03?-離子用2mol/lhc1把燒杯中的濾液調(diào)為酸性，用ph試紙檢驗， 使ph為45。（5）濃縮、結晶把調(diào)好ph的溶液倒入干凈的蒸發(fā)11il+，在攪拌下加熱、蒸發(fā)、濃縮 至稠糊狀，使nacl完全析出，停止加熱。稍冷后趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將nacl晶體 抽干，再用少量蒸憎水洗滌nacl晶體23次，抽干，棄去母液。（6）干燥與稱量將nacl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發(fā)皿中，加熱烘于，干燥后 冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發(fā)皿一起稱重。計算產(chǎn)率：純食鹽產(chǎn)率二（提純后的食鹽質量/粗食鹽質）x100%2. 產(chǎn)

19、品純度的檢查稱取粗食鹽和提純后食鹽各lg，分別溶于蒸飾水小，然后將兩種溶液分別分成三 等份于6支試管中，組成三組對照檢查。（1 ）s042-的檢査 在笫一組溶液中，分別加入2滴2mol/l hc1溶液和2滴1 mol/l bacl2 溶液，比較兩個試管中沉淀產(chǎn)生的情況。（2）ca?+的檢驗 在第二組溶液小，分別加入2mol/lhac溶液2滴和飽和（nh4）2c2o4 溶液34滴，比較兩管中沉淀產(chǎn)生的情況。（3）的檢驗 在第三組溶液中，分別加入2滴2mol/lnaoh溶液和鎂試劑3滴， 若有天藍色沉淀生成，表示有mg?*存在，比較兩管中溶液的顏色。五、實驗記錄1. 純食鹽的產(chǎn)率粗食鹽的質量/g提

20、純后食鹽的質量/g產(chǎn)率/%2.產(chǎn)品純度的檢驗待檢離子檢驗方法現(xiàn)彖粗食鹽溶液純食鹽溶液so42-加bacl2溶液ca2+加(nh4)2c2o4 溶液mg2*加naoh和鎂試劑i六、注意事項1.粗食鹽可先在火上鍛燒，使其中有機物碳化，再用水溶解成飽和溶液。不溶性雜質可采用過濾法除去，可溶性雜質可根據(jù)英性質借助化學方法除去。2. 注意抽濾裝置的安裝和使用：（1）連接抽濾裝置時，將布氏漏斗配一合適的塞在吸濾瓶上必須緊密不漏氣，漏斗管 下端的斜口要正對吸濾瓶的側管，吸濾瓶的側管用厚橡皮管與水泵側管相連（最好接一安全 瓶，再和水泵相連）。（2）抽濾時為防止濾紙被抽破，對用兩層濾紙。（3）抽濾前用同一溶劑將

21、濾紙潤濕，使濾紙緊貼于布氏漏斗的底而，打開水泵將濾紙 吸緊，以避免固體在抽濾過程中從濾紙邊緣吸入抽濾瓶中。（4）轉移結品和母液到布氏漏斗中，結品應平鋪于濾紙上。抽干付液。（5）洗滌沉淀。抽t母液的品體要用所選的洗滌劑洗滌，以除去品體表血的母液。洗 滌時注意少量多次，一般23次，每次35ml。（6）停止抽濾時，先將吸濾瓶與水泵之間連接的橡皮管拆開，或者將安全瓶的活塞打 開與大氣相通，防止水倒流入吸濾瓶內(nèi)，才關掉水泵。七、思考題1. 在調(diào)節(jié)ph的過程中，若加入的鹽酸過量怎么辦？為何將溶液調(diào)成弱酸性。2. 在濃縮過程中，能否將溶液蒸干？為什么？任務二溶液配制實驗實訓 緩沖溶液的配制及ph測定一、知識

22、及能力目標1. 學會標準緩沖溶液的配制方法，并驗證其性質。2. 掌握酸度計測定溶液ph的方法。二、基本原理1. 緩沖原理緩沖溶液貝有抵抗外來少量酸、堿或稀釋的干擾，而保持英本身ph基本不變的能力。 緩沖溶液由共轆酸堿對組成，其中共轆酸是抗堿成分，共轆堿是抗酸成分，緩沖溶液的ph 可通過亨徳森-哈塞爾巴赫方程計算。礦ph = pka + lg 岡在配制緩沖溶液時，若使用相同濃度的共軌酸和共軌堿，貝ij它們的緩沖比等于體積比。ph = pka + lg %vhb配制一定ph的緩沖溶液的原則:選擇合適的緩沖系，使緩沖系共純酸的pka盡可能打 所配緩沖溶液的ph相等或接近，以保證緩沖系在總濃度一定時，

23、具冇較大的緩沖能力；配 制緩沖溶液要有適當?shù)目倽舛?，一般情況f，緩沖溶液的總濃度宜選在0.050.2mol/l之 間；按上面簡化公式計算出v；和匕仏的體積并進行配制。2. ph計工作原理測定ph時，把指示電極與參比電極組成電池，測定電池電動勢。因為參比電極的電極 電位保持不變，所以，溶液ph的變化引起的指示電極的電極電位的變化，直接轉換為電池 電動勢的變化。也就是說，電池電動勢的人小宜接反映溶液屮ft濃度的人小。肖溶液ph 固定時，電池電動勢就為一定值。根據(jù)電池電動勢即可求得溶液的ph。雖然酸度計本質上是測量電池電動勢的儀器,但實際上酸度計根據(jù)某一特定溫度下所測 得的電池電動勢與溶液ph的轉換

24、關系，在儀器電表的刻度盤上也直接表示出溶液的pho三、儀器與試劑儀器：精密ph試紙，phs-3c型酸度計，玻璃電極或ph復合電極，塑料燒杯，溫度 計。試劑：0.10mol/l 的 hac、naac、naoh、hc1 溶液，0.20mol/l 的 nazhpoq、kh2po4 溶液，1%hc1溶液，l%naoh溶液待測ph溶液，飽和氯化鉀溶液。ph=4.01的標準緩沖溶液：稱取在110°c烘干的分析純鄰苯二甲酸氫鉀10.21g,溶于蒸 館水中，再定容至looomloph=6.86的標準緩沖溶液：稱取在110°c烘干的分析純磷酸二蛍鉀3.39g和磷酸二蛍鈉 3.53g,溶于蒸僻

25、水中，再定容至looomloph=9.18的標準緩沖溶液：稱取分析純硼砂3.81g,用蒸餡水溶解后定容至looomlo四、操作步驟1. 緩沖溶液的配制（1）計算配制100mlph=5.00的緩沖溶液需要o.lmol/lhac溶液和o.lmol/l naac溶 液體積（已知hac的pka=4.75）。根據(jù)計算出的用量，用吸量管吸収兩種溶液置于100ml燒 杯中，混勻，川酸度計測定其ph。若ph不等于5.00,可川兒滴o.olmoi/lnaoh或0.1mol/l naac溶液調(diào)節(jié)使溶液的ph為5.00后，備用待測。（2）計算配制 ph=8.00 的緩沖溶液 100ml 需要的 0.2mol/l n

26、a2hpo4 和 0.2mol/l kh2po4 溶液的體積（h3po4的pkd2=7.21）。根據(jù)計算用量，用堿式滴定管放hz na2hpo4溶液，用吸 量管吸取kh2po4溶液置于looml燒杯中，混勻，用酸度計測定其ph。若ph不等于8.00, 用幾滴o.olmol/lnaoh或2mol/l kh2po4溶液調(diào)節(jié)至8.00后，備用待測。2. 緩沖溶液的性質（1）緩沖溶液的抗酸作用：取三支試管，分別加入3ml ±述配制的ph為5.00、8.00 的緩沖溶液和蒸憎水，各加入2滴0.10mol/lhcl溶液，用酸度計或精密ph試紙測定其ph, 并解釋實驗現(xiàn)象。（2）緩沖溶液的抗堿作用

27、：取三支試管，分別加入3ml上述配制的ph為5.00、&00 的緩沖溶液和蒸懾水，各加入2滴0.10mol/l naoh溶液，用酸度計或精密ph試紙測定其 ph,并解釋實驗現(xiàn)象。（3）緩沖溶液的抗稀禪作用：取四支試管，分別加入0.5ml上述配制的ph為5.00、 &00的緩沖溶液、0omol兒的naoh、hc1溶液，各加入5ml蒸謂水，振蕩試管，用酸度 計或精密ph試紙測定其ph,并解釋實驗現(xiàn)象。3. ph計的使用（1）取下復合電極上的電極套，必要時補充飽和kc1溶液，用蒸館水清洗電極，用濾 紙吸去電極上的水。（2）接通酸度計電源，按下電源開關，預熱儀器30mino（3）標定 把選擇開關旋鈕調(diào)至ph擋。 調(diào)節(jié)溫度補償旋鈕，使旋鈕白線對準溶液溫度值（即室溫）。 鹽酸溶液ph的測定 把斜率調(diào)節(jié)旋鈕順時針旋到底（即調(diào)到100%位置），取ph為 6.86的混合磷酸鹽標準緩沖液対儀器進行校正（定位），使儀器示值與其一致。儀器校正后, 再用ph為4.00的鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖液核對儀器示值，誤差不得超過±0.02ph單位。 若人于此偏差，則應小心調(diào)節(jié)斜率，使示值與ph為6.86的混合磷酸鹽標準緩沖液值相符。 璽復上述定位與斜率調(diào)節(jié)操作，至儀器示值與標準緩沖液的規(guī)定數(shù)值相差不大于0.02ph單