2022年元素周期表知識點與習題

1、學習必備歡迎下載z 知識總結1. 原子結構質子（z個）原子核注意：中子（n個）質量數(shù) (a) 質子數(shù) (z) 中子數(shù) (n) 原子（a x ）原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質子數(shù) =原子的核外電子數(shù)核外電子（ z個）熟背前 20 號元素，熟悉 120 號元素原子核外電子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 2. 元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。 （周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)結構特點：

2、核外電子層數(shù)元素種類第一周期 1 2種元素短周期第二周期 2 8種元素周期第三周期 3 8種元素元（7 個橫行）第四周期 4 18種元素素（7 個周期）第五周期 5 18種元素周長周期第六周期 6 32種元素期第七周期 7 未填滿（已有 26 種元素）表主族： aa共 7 個主族族副族： bb、bb，共 7 個副族（18個縱行）第族：三個縱行，位于b和b之間（16個族）零族：稀有氣體3.元素的性質與原子結構（一）堿金屬元素：精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載堿金屬單

3、質顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（。c）沸點（。c）原子半徑（nm）li 銀白色，柔軟0.534 180.5 1347 0.152 na 銀白色，柔軟0.97 97.81 882.9 0.186 k 銀白色，柔軟0.86 63.65 774 0.227 rb 銀白色，柔軟1.532 38.89 668 0.278 cs 略帶金屬光澤，柔軟1.879 28.40 678.4 0.265 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個原子結構遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多堿金屬化學性質的相似性：4li + o2 li2o 2na + o2 na2o22 na + 2h2o 2naoh

4、+ h2 2k + 2h2o 2koh + h22r + 2 h2o 2 roh + h2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質相似。堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從li 到 cs） ，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從li 到 cs的金屬性逐漸增強。最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強。堿金屬物理性質的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰

5、到銫）：密度逐漸增大（ k 反常） 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。點燃點燃精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力 _，即金屬性逐漸 _。（二）鹵族元素：鹵素單質顏色和狀態(tài) (常態(tài)) 密度沸點溶點溶解度 (100g水中)

6、 f2淡黃綠色氣體169g/l（15）-1881 -2196 反應cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346 -101 226cm3br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878 -72 417g i2紫黑色固體493g/cm31844 1135 0029g 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個原子結構遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質物理性質的遞變性： （從2到2）（）鹵素單質的顏色逐漸加深； （）密度逐漸增大；（）單質的熔、沸點升高3鹵素單質與氫氣的反應：2 h2 2 hx 化學式跟 氫 氣 的 反 應反 應 化 學 方 程 式f2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸

7、，生成的氟化氫很穩(wěn)定f2h22hf(氟化氫 ) cl2在光照或點燃下發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱或光照cl2h22hcl(氯化氫 ) br2在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定br2h22hbr(溴化氫) i2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解i2h2?2hi(碘化氫 ) 鹵素單質與 h2 的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱化學式與水的反應與堿的反應f22f22h2o4hfo2（劇烈）很復雜cl2cl2h2ohclhclo（能跟水反應）cl2naohnaclnacloh2o br2br2h2ohbrhbro 比氯氣跟水的反應弱一些br2nao

8、hnabrnabroh2o 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載2 i2h2ohihio（只有很微弱的反應）不寫鹵素與 h2、h2o、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。4鹵素單質間的置換實驗現(xiàn)象化學方程式1將少量溴水加入盛有ki 溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。1 2將少量新制的飽和氯水分別加入盛有 nabr 溶液和 ki 溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。2. 3 2na

9、br +cl22nacl + br2氧化性： cl2_br2； 還原性： cl_br 2nai +cl22nacl + i2氧化性： cl2_i2；還原性： cl_i2nai +br22nabr + i2氧化性： br2_i2；還原性： br_i結論：單質的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強4. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與h2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸

10、增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。3. 原子結構和元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。5.核素質量數(shù)質量數(shù) (a)質子數(shù) (z)+十中子數(shù) (n); 原子質量主要由質子和中子的質量決定。核素把一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載“同位”是指質子數(shù)相同，周期表中位置相同

11、，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系特性同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比 )一般是不變的三、例題【例 1】元素周期表(1)主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）a一定是 8 個b一定是 2 個c一定是 18個d是 2 個、8個或 18個(2)若某 b 族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1 的元素位于ab 族ba 族 cb 族da 族(3)已知 a 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，b 元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2 倍，則 a、b 元素a一定是第二周期元素 b一

12、定是同一主族元素c可能是二、三周期元素 d可以相互化合形成化合物（4）. 原子序數(shù)為 z 的元素 r ，在周期表中位于a、b、c、d四種元素的中間， a、b、c 、d四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù) , 其中不可能的是（） a.4z b.4z+10 c.4z+5 d.4z+14 （5）.已知 a、b 分別為同一周期的 a、a 族元素，它們的原子序數(shù)分別為m、n，則 m 和 n 的關系不正確的是（） a.n=m+1 b.n=m+11 c.n=m+25 d.n=m+10 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 10 頁 - - - -

13、 - - - - -學習必備歡迎下載【例 2】堿金屬（1）關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）a堿金屬元素原子最外層都只有1 個電子b依 li、na、k、rb、cs，單質熔沸點升高，密度增大c隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強d隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強（2） 關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）a鉀原子失電子比鈉原子容易 b鉀離子氧化性比鈉離子強c鉀與水反應比鈉劇烈 dkoh 堿性比 naoh強（3） 下列關于堿金屬的敘述中正確的是（）a堿金屬單質與水反應都能生成堿和h2 b堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1 的輕金屬c堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電

14、子的能力增強d堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物（4）砹（ at）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是a.hat 很穩(wěn)定 b.易溶于某些有機溶劑c.agat 不溶于水 d.是有色固體【解析】由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質與碘具有相似性，但它的非金屬性應比碘弱。hat 的穩(wěn)定不如 hi，故選項 a錯誤；碘易溶于某些有機溶劑，則砹也應溶解；agi 不溶于水，則agat 也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。【例 3】.鹵素（1） a、b、c、d 四個集氣瓶中裝有cl2、h2、hcl、hbr 中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆

15、炸， a、b 兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）acl2、hbr、hcl、h2 bcl2、hcl、hbr、h2ch2、hbr、hcl、cl2 dh2、hcl、hbr、cl2（2） 某溶液中 cl-、br-、i-三種離子物質的量之比是123，通入一定量 cl2充分反應后，該比值為321，則通入 cl2和原溶液中 i-離子物質的量之比是（）a11 b12 c13 d14 （3） 砹（ at）原子序數(shù) 85，與 f、cl、br、i 同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - -

16、 第 6 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載a砹是有色固體 b非金屬性： ati chat 非常穩(wěn)定 di2可以 at 從 at 的可溶性的鹽溶液置換出來。【例 4】核素（1） 下列敘述中正確的是（）a氫有三種同位素，即有三種氫原子 b所有元素的原子核均由質子和中子構成c具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 d31h 是一種同位素（2） 在63li、147n、2311na、2412mg、73li、146c 中：（1）和互為同位素。（2）和質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（3） 在過氧化鈉中含有1681-

17、22o，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2、2 、1 。【例 5】（1）w、x、y、z 四種元素都位于短周期內，它們的原子序數(shù)依次遞增，w 原子核內只有一個質子， x 原子的電子總數(shù)與z 原子的最外層電子數(shù)相等，w 原子與 x 原子的最外層電子數(shù)之和與y 原子的最外層電子數(shù)相等。z 原子的最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，且 z 只能形成陰離子。由此推出它們的名稱是：x 是，y 是，z 是，w 是。（2）已知 kclo3 與濃 hci 反應的化學方程式為： kclo3+6hcl=kcl+3c12+3h2o 若用 k35c1o3與 h37cl 作用，則下列說法正確的是 ( ) a所得氯氣

18、的相對分子質量約為71 bkcl 中只含 37c1 c所得的 kcl 中既含 35c1又含 37cl d被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為51 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載【例 6】（1） 銅有兩種天然同位素和 ，參考銅的原子量（ 63.5）估算 的百分含量約是a.20% b.25% c.50% d.66.7% e.75% 【解析】用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個數(shù)比即 與 的原子個數(shù)比為 13，所以%=100%=25%，故應選 b。（2）氯只有35c1 和3

19、7c1 兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為31。則相對分子質量為 70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 ( ) a521 b522 c931 d932 【例 7】、0.46克金屬納分別跟過量的重水（21h2o）與過量的純水（11h2o）完全反應。(1) 生成的氣體分別為多少mol？(2) 生成的氣體分別為多少克？【例 8】、寫出由核電數(shù)為110 的元素構成的，符合下列要求的化合物或單質的化學式： 1個最外層有 4 個電子的原子和 2 個最外層有 6 個電子的原子結合的化學式是_ 1個最外層有 5 個電子的原子和 3 個只有 1 個電子的原子結合的化學式是_ 3個最外層具有 6 個電子

20、的原子結合成分子的化學式是_。 兩種元素化合為離子化合物cd，已知 cd 中所含電子總數(shù)為12，c 為+1 價，cd 化合物的化學式是 _。2個最外層有 1個電子的原子和1個最外層有 6個電子的原子結合形成，而且為共價化合物的化學式是 _ 四、隨堂練習1. 元素 x 的一種同位素abx，元素 y 的一種同位素cdy，已知 ac，bd，則元素 x 和 y 的相對原子精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載質量的大小關系為（）a.x y b.x=y c.xy d.不能確定2.

21、下列關于188o的敘述中，錯誤的是（）a、質子數(shù)為 8 b、中子數(shù)為 8 c、電子數(shù)為 8 d、質量數(shù)為 18 3.某元素二價陽離子的核外有18個電子 ,質量數(shù)為 40,該元素的原子核中的中子數(shù)為( )a、16 b、18 c、20 d、22 4.關于同溫、同壓下等體積的n2o 和 co2的敘述：（）質量相同碳原子數(shù)和氮原子數(shù)相等所含分子數(shù)相等所含質子總數(shù)相等a b c d4下列微粒中，與oh-具有相同的質子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（） a f- b cl c nh3 d nh2- 5下列說法正確的是（）a在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)b得電子能力最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強c同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大d堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高6下列各組物質中，互為同位素的是（）a氘和氕 b水和重水 c石墨和金剛石 d純堿和燒堿7元素 x 原子的最外層有 6 個電子，元素 y 原子的最外層有 3 個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（）axy2 bx2y cx2y3 dx3y2 五、課后作業(yè)1已知自然界氧的同位素有16o、17