溫醫(yī)仁濟(jì)習(xí)題2

1、溫醫(yī)仁濟(jì)原子1、在量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是 A、電子云 B、波函數(shù) C、概率 D、概率密度2、有四種元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子組態(tài)分別為 2s22p5 ， 4s24p5， 5s22p0， 4s24p0 ，它們中電負(fù)性最大的是A、 B、 C、 D、3、假定某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、s），其中不可能存在的是 A、3，2，2，+12 B、3，1，1，+12 C、l，0，0，12 D、2，1，0，+l24、基態(tài)24Cr 原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)只能是A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/25、某元素最高能級(jí)組成電子構(gòu)型

2、3d104s2，則該元素位于周期表 A、S區(qū) B、p區(qū) C、d 區(qū) D、ds 區(qū)6、某金屬離子M2+ 的價(jià)層電子組態(tài)為3d9，其在周期表中位置為A、B族，d區(qū)，第三周期 B、B族，ds區(qū)，第三周期C、B族，ds區(qū)，第四周期 D、A族，ds區(qū)，第四周期7、某基態(tài)原子中的電子主量子數(shù)最大為3 ，則原子中A、僅有s電子 B、僅有p電子 C、只有s、p電子 D、有s、p、d電子8、由n和l兩個(gè)量子數(shù)可以確定 A、原子軌道 B、能級(jí)C、電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài) D、電子云的形狀和伸展方向9、下列多電子原子能級(jí)在電子填充時(shí)能量最高的是A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0 C、n = 4，l = 0

3、 D、n = 3，l = 210、激發(fā)態(tài)的Be原子的電子排布式寫成1s1 2s 3 ，可以看出這種寫法A、是正確的 B、違背了能量最低原理C、違背了Pauli不相容原理 D、違背了Hund規(guī)則11、H原子中3d、4s、4p能級(jí)之間的能量高低關(guān)系為 A、3d4s4p B、3d4s4p C、3d4s4p D、3d4s4p12、下列離子中單電子數(shù)最少的是A、26Fe3+ B、26Fe2+ C、27Co3+ D、28Ni2+ 13、第三周期中最外層有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有A、1種 B、2種 C、3種 D、4種 14、基態(tài)25Mn原子的價(jià)電子組態(tài)是A、3d54s2 B、4s2 C、3d7 D、1s22

4、s22p63s23p63d54s2BADBD CCBDC BDCA分子1、NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是由于存在著 A、共價(jià)鍵 B、分子間氫鍵 C、離子鍵 D、分子內(nèi)氫鍵2、CH3OH和H2O分子之間存在的作用力形式是 A、色散力 B、色散力、誘導(dǎo)力、取向力C、色散力、誘導(dǎo)力 D、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵3、下列分子鍵角最小的是 A、H2S B、CO2 C、CCl4 D、BF3 4、下列分子中,偶極距不等于零的極性分子是 A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、SiF4 5、CH3Cl分子中C和Cl 間鍵采用何種軌道重疊A、C的px軌道與Cl的px軌道 B、C的sp雜化軌道與Cl的p軌

5、道C、C的sp2雜化軌道與Cl的p軌道 D、C的sp3雜化軌道與Cl的p軌道6、形成BF3、CO2、H2O的鍵的原子軌道和雜化軌道是不同的,下列順序符合上述物質(zhì)成鍵軌道的是A、sp3-p、sp3-s、sp2-p B、sp-p、sp-p、sp-pC、sp3-s、sp-p、sp2-p D、sp2-p、sp-p、sp3-s7、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 雜化的一組是A、H2O，NH3，H2S B、BF3，NH3，CH4 C、PH3，CO2，H2S D、BF3，CH4，SnCl48、下列說(shuō)法正確的是A、取向力只存在于極性分子之間B、色散力只存在于非極性分子之間C、凡有氫鍵的物質(zhì)其熔、

6、沸點(diǎn)都一定比同類物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高D、在所有含氫化合物的分子間都存在氫鍵9、下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是 A、O2 B、Cl2 C、F2 D、Br2BDABD DAAD緒論1、“cB”指的是 A、amount of substance concentration B、molalityC、mass fraction D、mole fraction2、下列溶液組成標(biāo)度法中，與溫度無(wú)關(guān)的是A、物質(zhì)的量濃度 B、質(zhì)量濃度 C、滲透濃度 D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、500mL水中含25g有葡萄糖，該葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度/(g·L-1) 是 A、25 B、50 C、0.05 D、0.025 4、0.5 L水中含有18g

7、 C6H12O6（Mr=180g ·mol-1），這一溶液中C6H12O6的質(zhì)量摩爾濃度最接近下列中的A、0.1 mol·L-1 B、0.1 mol·kg-1 C、0.2 mol·L-1 D、0.2 mol·kg-15、某溫度下，體積為V（ml）的NaCl飽和溶液其質(zhì)量為m（g），其中含NaCl質(zhì)量為a（g），NaCl的摩爾質(zhì)量為MB（g·mol-1），則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為A、 B、 C、 D、ADBDC依數(shù)性1、稀溶液依數(shù)性本質(zhì)是A、滲透壓 B、沸點(diǎn)升高 C、蒸氣壓降低 D、凝固點(diǎn)降低2、把少量熔點(diǎn)為200的某溶質(zhì)加入水中，該溶

8、液的凝固點(diǎn)將是A、200 B、稍高于200 C、稍低于 200 D、稍低于03、測(cè)定高分子化合物血紅素相對(duì)分子質(zhì)量的最適宜方法是 A、蒸氣壓下降法 B、沸點(diǎn)升高法 C、凝固點(diǎn)下降法 D、滲透壓力法4、下列各對(duì)溶液中，中間用半透膜隔開(kāi)，有較多水分子自左向右滲透的是A、0.1mol·L-1 CaCl2，0.2mol·L-1 NaCl0.5 mol·L-1葡萄糖 B、0.2mol·L-1 NaCl0.1mol·L-1 CaCl2C、0.1mol·L-1 NaCl，0.1mol·L-1 Na2SO4 0.2mol·L-1

9、BaCl2D、0.2mol·L-1 NaCl 0.3mol·L-1 葡萄糖5、欲使被半透膜隔開(kāi)的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（A、B中的基本單元均以溶質(zhì)分子式表示） A、物質(zhì)的量濃度相同 B、質(zhì)量摩爾濃度相同 C、質(zhì)量濃度相同 D、滲透濃度相同6、在4份等量的水中，分別加入相同質(zhì)量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）組成溶液，其能產(chǎn)生滲透壓力最高的是A、C6H12O6 B、NaCl C、CaCl2 D、C12H22O117、下列水溶液中凝固點(diǎn)最高的是 A、0

10、.1mol·L-1C6H12O6溶液 B、0.1mol·L-1 HAc溶液C、0.1mol·L-1 HCl相溶液 D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液8、含有不揮發(fā)溶質(zhì)的溶液，在不斷沸騰的過(guò)程中，其沸點(diǎn)和蒸氣壓變化情況是A、沸點(diǎn)逐步升高，蒸氣壓逐漸下降 B、沸點(diǎn)逐漸升高，蒸氣壓不變C、沸點(diǎn)不變，蒸氣壓逐漸下降 D、沸點(diǎn)不變，蒸氣壓不變9、會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是 A、9g · L-1 NaCl(Mr = 58.5) B、0.9 g · L-1的NaCl C、50g · L-1 C6H12O6 (Mr =180) D、1

11、00 g · L-1的C6H12O610、 在100g水中溶解10g某生物堿，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)為-0.116。已知水的Kf =1.86 k··mol-1，則該生物堿的相對(duì)分子質(zhì)量為A、160 B、1600 C、3600 D、560CDDCD BABBB3電解質(zhì)1、弱酸性藥物在酸性環(huán)境中比在堿性環(huán)境中A、解離度高 B、解離度低 C、極性大 D、不變2、若使HAc的解離度和溶液pH均減小，可向HAc溶液中加入 A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 3、313K時(shí)，水的Kwy =3.8×10-14；在313K時(shí)，pH=7的溶液為A、中性 B、酸

12、性 C、堿性 D、緩沖溶液4、按照酸堿質(zhì)子理論，HPO42-的共軛堿是 A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH- 5、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L1 NH3H2O等體積混合，溶液中總的OH- /(mol·L1 ) 為 A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.0526、0.1 molL-1的NaF 溶液的pH 為 (HF 的Ka = 3.5 ×10-4)A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.237、水溶液中H2S氣體達(dá)到飽和（H2S = 0.1 mol·L-1）時(shí)，溶液中S2-為（H

13、2S：Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12）A、9.1×10-8 mol·L-1 B、1.1×10-12 mol·L-1C、1.0×10-20 mol·L-1 D 、1.0×10-18 mol·L-18、用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別與HCl和HAc溶液各20ml 反應(yīng)時(shí)，均消耗掉20ml NaOH，這表示A、HCl和HAc溶液中，H+濃度相等B、HCl和HAc溶液的物質(zhì)的量濃度相等C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的質(zhì)量濃度相等BBC

14、AC DBB緩沖溶液1、pKa=4.85的某緩沖系，當(dāng)C總一定時(shí)，欲使它的緩沖容量最大，其pH值應(yīng)為。A、3.00       B、2.85        C、4.85          D、3.852、某緩沖溶液的緩沖范圍為5.307.30，則該緩沖溶液的抗酸成分的離解常數(shù)為A、104.30 B、107.70 C、10-7.30 D、10-7.703、已知檸檬酸（縮寫為H3C

15、it）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若準(zhǔn)備配制pH為5.00的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪對(duì)緩沖對(duì)。A、H2Cit-HCit2- B、HCit2-Cit3- C、H3CitH2Cit- D、H2Cit- Cit3-4、以下說(shuō)法不正確的是A、緩沖作用原理是因?yàn)槿芤褐泻凶銐驖舛鹊墓曹椝崤c堿，通過(guò)質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡的移動(dòng)，調(diào)節(jié)溶液的pH值不發(fā)生顯著的變化。B、緩沖溶液的pH值取決于共軛酸的離解常數(shù)與緩沖比。C、當(dāng)總濃度一定時(shí)，在緩沖比等于1時(shí)，緩沖溶液具有最大的緩沖容量。D、緩沖容量的大小與緩沖對(duì)的性質(zhì)有關(guān)。5、以下各組溶液中，哪組不是緩沖溶液 A、0.2 mol·L

16、-1 NH4Cl與0.1 mol·L-1 NaOH等體積混合 B、0.1 mol·L-1NaOH與0.1 mol·L-1HAc等體積混合C、0.1 mol·L-1NaOH與0.2 mol·L-1HAc等體積混合 D、0.1 mol·L-1NaOH與0.2 mol·L-1Na2HPO4等體積混合6、H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30

17、ml混合，此溶液的pH為A、12.66 B、7.21 C、2.12 D、5.387、血漿中最重要緩沖對(duì)中抗堿成分是A、H2PO4- B、蛋白質(zhì) C、H2CO3 D、HCO3-CDADB BC沉淀1、下列哪個(gè)英語(yǔ)組合表示溶度積 A、solubility product B、solubilityC、ion product D、dissolution2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是 A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、純水3、298K時(shí)，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是已知Mg(OH)2 的Ksp 為

18、5.61´10-12 A、1.77´10-4 B、1.12´10-4 C、2.36´10-6 D、1.12´10-6 4、難溶強(qiáng)電解質(zhì)A2B在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，A+ = x molL-1，B2+= y molL-1，則下列等式中正確的是A、Kspy = x2y B、Kspy =1/2 x2y C、Kspy =4 x2y D、Kspy = xy5、已知Mg(OH)2的Ksp為5.7×10-12，若溶液中Mg2+濃度為1.0×10-4 mol·L-1，OH-濃度為2.0×10-4 mol·L-

19、1，則下列正確的是A、有沉淀析出 B、無(wú)沉淀析出 C、為飽和溶液 D、無(wú)法確定6、海水中Mg2+離子濃度為5×10-2 mol·L-1，欲除去99的Mg2+，pH應(yīng)大于多少？（已知Ksp Mg(OH)21.8×10-11） A、3.72 B、10.28 C、4.72 D、9.287、已知KspMn(OH)2 =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，為了

20、不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物質(zhì)的量應(yīng)不少于A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 molACBAA BB反應(yīng)速率1、反應(yīng)A+2BC的速率方程式為v = kCACB2，則對(duì)該反應(yīng)描述錯(cuò)誤的是A、對(duì)B為二級(jí)反應(yīng) B、對(duì)A為一級(jí)反應(yīng) C、為三級(jí)反應(yīng) D、元反應(yīng)2、零級(jí)反應(yīng)中呈線性關(guān)系的是 A、lgct B、1/c -t C、c -t D、lg1/ct3、某反應(yīng)2A+BC為元反應(yīng)，將3mol A和1mol B放在1 L容器中混合，當(dāng)B反應(yīng)掉一半時(shí)，此時(shí)的反應(yīng)速率與初始速率之比為A、1/8 B、2/9 C、1/9 D、1/24、對(duì)某反應(yīng)

21、，活化能大小與下列那種因素有關(guān) A、溫度 B、濃度 C、反應(yīng)分子的碰撞次數(shù) D、反應(yīng)本性5、下列描述正確的是A、升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主因是分子運(yùn)動(dòng)速率加快。B、活化分子所具有的能量就是反應(yīng)的活化能。C、一般情況下反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越慢。D、有效碰撞發(fā)生的條件之一是反應(yīng)物分子具有較高的能量。6、某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為36%，當(dāng)有催化劑存在，且其它條件不變時(shí)，則此反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)A、36% B、36% C、=36% D、不能確定7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，則30天后剩余的量為原來(lái)的 A、1/16 B、1/4 C、1/3 D、1/8 8、阿托品的水解

22、為一級(jí)反應(yīng)，水解速度常數(shù)k在40為0.016s1，若反應(yīng)的活化能為32.2 kJ·mol-1，30時(shí)1分鐘后阿托品的剩余百分?jǐn)?shù)A、76.4% B、32.8% C、98.9% D、51.7%9、某二級(jí)反應(yīng)的半衰期t1/2=40天，則120天后剩余的量為原來(lái)的 A、1/2 B、1/16 C、1/4 D、1/8 10、100 時(shí)，反應(yīng)H2PO-2 + OH- = HPO2-3+ H2的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下： c(H2PO-2)/molL-1c(OH-)/ molL-1molL-1·s-10.101.03.2×10-50.501.01.6×1

23、0-40.502.06.4×10-4該反應(yīng)的速率方程是A、= k·c(H2PO-2)·c2(OH-)    B、= k·c(H2PO-2)·c(OH-)       C、= k·c2(H2PO-2)·c(OH-)    D、= k·c(H2PO-2)·c(OH-)1/2DCBDD CDDCA氧化還原1、SHE電極屬于 A、金屬-金屬難溶鹽電極 B、金屬電極 C、氣體電極 D、氧化還原電極

24、2、下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池不需要惰性電極的是 A、H2Cl22HCl B、Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+C、Ag+Cl-AgCl(s) D、2Hg2+Sn2+2Cl-Hg2Cl2(s)+Sn4+3、設(shè)有電池其反應(yīng)為 Cu2+Sn2+ = Cu (s)+ Sn4+ 電動(dòng)勢(shì)E1y 2Cu2+2Sn2+ = 2Cu2+ 2Sn4+ 電動(dòng)勢(shì)E2y 則E1y與E2y的關(guān)系為 A、E1y/E2 y=1/2 B、E1y/E2y =1 C、E1y/E2y =2 D、E1y/E2y =1/44、已知y (Cl2/Cl-) = 1.358V；y (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；y (Fe3+/Fe2+

25、) = 0.771V；y (Zn2+/Zn) = 0.762V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 5、對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A、純氫壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力。 B、電極電位為零是人為規(guī)定的。C、有惰性金屬作電極導(dǎo)體。 D、是最常用的參比電極。6、將反應(yīng)：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + O2 設(shè)計(jì)成原電池，電池組成式正確的是A、(-)PtO2 (p) , H2O2(c4)MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) Pt(+)B、(-)Pt, O2

26、 (p)H2O2(c4)MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) Pt(+)C、(-)PtMnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3)H2O2(c4) , H+(c5)O2 (p) , Pt (+)D、(-)Pt, O2 (p)H2O2(c4) , H+(c5)MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) Pt(+)7、下列電池電動(dòng)勢(shì)與氯離子濃度無(wú)關(guān)的是 A、(-)Pt,H2(p)HCl (0.1 mol·L-1) KCl(0.1 mol·L-1)Cl2(p), Pt(+)B、(-)Zn(s)ZnCl2 (0.1 mol·L-1)

27、 KCl(0.1 mol·L-1)AgCl(s), Ag(+)C、(-)Pt, Cl2(p)KCl (0.1 mol·L-1 ) HCl(0.1 mol·L-1)AgCl(s), Ag(+)D、(-)Zn(s)ZnCl2 (0.1 mol·L-1) KCl(0.1 mol·L-1)Cl2(p), Pt(+)8、若將CuCu 2+（0.1mol·L-1）（電極a）和Cu Cu 2+（0.2 mol·L-1）（電極b）用鹽橋連接成電池，并接上電流計(jì)，結(jié)果是 A、產(chǎn)生電流，a為正極 B、電流表中無(wú)電流通過(guò)C、產(chǎn)生電流，b為正極 D

28、、產(chǎn)生電流,正負(fù)極不能確定9、在原電池反應(yīng)H2O22Fe2+2H+=2H2O2Fe3+系統(tǒng)中提高酸的濃度，原電池電動(dòng)勢(shì)E會(huì)A、增大 B、減小 C、不變 D、無(wú)法確定10、下列措施不能增加Cr2O72- /Cr3+電對(duì)中Cr2O72-的氧化性的是A、增大Cr2O72-的濃度 B、降低pH C、增大Cr3+的濃度 D、都可以增加11、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用電對(duì)Ni2+/Ni和Pb2+/Pb組成原電池，已知y (Pb2+/Pb) = -0.1262V；y (Ni2+/Ni) = -0.257V；Ksp(PbS) = 9.04×1029；Ksp (NiS) = 1.07×1021；在正極一

29、側(cè)溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使S2-=1 mol·L-1，同時(shí)維持負(fù)極不變，計(jì)算此時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)為A、0.1308 V B、0.5218 V C、-0.6993 V D、-0.1308 V12、已知電極反應(yīng)AsO432H+2eAsO33H2O jy0.559VI22e2I jy0.536V則在25時(shí)的反應(yīng)AsO33-I2H2OAsO43-2H+2I- ( H+濃度為0.1 mol·L-1,其余均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))的平衡常數(shù)為A、16.7 B、0.167 C、-0.777 D、1.22CCBDD DCCAC CB1、下列哪一個(gè)表示“穩(wěn)定常數(shù)”A、coordination n

30、umber B、hybrid orbital theoryC、stability constant D、electrode potential2、下列配合物的命名中錯(cuò)誤的是A、Co(ONO)(NH3)5SO4 硫酸亞硝酸根·五氨合鈷()B、PtNH2(NO2)(NH3)2 氨基·硝基·二氨合鉑() C、NH4Co(NO2)4(NH3)2 四硝基·二氨合鈷()酸銨D、Co(NH3)2(en)2Cl3 氯化二氨·二乙二胺合鈷()3、已知0.1 mol · L-1 的Co(NH3)4Cl3溶液與36g · L-1葡萄糖（C6H12

31、O6，Mr=180）等滲，則該配合物中心原子的配位數(shù)是A、2 B、4 C、6 D、84、下列化合物可作為螯合劑的是 A、H2NNH2 B、H2NCH2CH2COOHC、H2NOH D、HOOH5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、配合物中配體數(shù)不一定等于配位數(shù)B、配合物的空間構(gòu)型可由雜化軌道類型確定C、配離子在溶液中的行為像弱電解質(zhì)D、同一種中心原子形成的外軌型配合物比內(nèi)軌型配合物穩(wěn)定6、下列試劑中能與中心原子形成五員環(huán)結(jié)構(gòu)螯合物的是 A、C2O42 B、CH3NH2 C、H2NCH2CH2CH2NH2 D、OOCCH2COO7、已知配離子28Ni(H2O)42+為順磁性物質(zhì)，則該配離子是A、內(nèi)軌配合物dsp2 雜化 B、外軌形配合物sp3雜化C、外軌形配合物sp3d2雜化 D、內(nèi)軌配合物d2s