碳酸鈉與碳酸氫鈉講課

1、§3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉任課老師：何群英 人教版必修一一、課型：新授課二、教學目標 知識與技能：1、 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及鑒定，使學生初步學會物質的檢驗等實驗技能；2、 采用對比分析、討論歸納、實驗探究和實驗設計、培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力及分析問題的能力。 過程與方法：1、以生活實例為課題引入，引起學生的學習興趣，引導學生發(fā)現(xiàn)生活中的化學美；2、通過實物演示、實驗演示和學生實驗相結合的方法，學習元素化合物的知識，使學生加深認識、深化理解，達到共知識的目的；3、通過對比分析、討論歸納和實驗探究，務實基礎知識，突破教學難點；4、通過課外拓展侯氏制堿法，培養(yǎng)學生的資料查

2、閱能力和知識提取、總結能力。 情感態(tài)度與價值觀：1、通過學習鈉的重要化合物，激發(fā)學生學習化學的熱情，引導學生發(fā)現(xiàn)生活中的化學美，樹立為社會的發(fā)展、人類的進步而努力學習的責任感；2、通過演示對比性實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力及分析問題的能力，激發(fā)學生對實驗探究的興趣；3、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化，對學生進行辨證唯物主義教育。 3、 教學重點和難點 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及其相互轉化； 2、實驗探究和實驗設計能力的培養(yǎng)。四、教學方法多媒體輔助、集體討論、講解-演示、化學實驗探究五、教學器材及藥品試管若干、酒精燈、火柴、導氣管、滴管、燒杯、鐵架臺、氣球Na2CO3、NaHCO3固

3、體、蒸餾水、酚酞、稀鹽酸、澄清石灰水6、 教學過程1、 新課導入：師：上節(jié)課我們學習了鈉的氧化物，本節(jié)課我們學習鈉的重要化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉。 【提問】大家仔細想想，在生活中，哪些地方使用過碳酸鈉和碳酸氫鈉呢？生：根據(jù)自己所知回答。師：【PPT】展示碳酸鈉和碳酸氫鈉在日常生活中應用。 碳酸鈉主要用于洗滌劑和食用面堿中，而碳酸氫鈉主要用于面包糕點發(fā)酵，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是食用堿，碳酸鈉俗名蘇打，純堿。碳酸氫鈉俗名小蘇打。 【推進新課】我們知道用途和性質往往是相聯(lián)系的，接下來我們就一起探討一下碳酸鈉和碳酸氫鈉的相關性質。2、 Na2CO3、NaHCO3的物理性質 師：根據(jù)我們以往的學習經(jīng)驗，我們

4、知道研究一種物質，首先要知道它長什么樣？【實驗1-藥品展示】在兩個小燒杯里分別加入約2.0gNa2CO3和NaHCO3，觀察兩者的顏色及狀態(tài)。生：略。師：這兩種物質都是白色固體，那么它們的溶解性又是怎樣的呢？請2位同學做溶解實驗?！緦嶒?溶解實驗】分別向這2個燒杯中加入20ml水，并用玻璃棒攪拌溶解。生：自告奮勇上臺做實驗。師：在實驗過程中注意操作的規(guī)范性，大家看到了什么現(xiàn)象呢？是不是2種固體都易溶于水，并且碳酸鈉溶解得更快一些?！綪PT】練一練：向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可見到有細小的晶體析出，為什么呢?（設溫度不變） 【板書】一、物理性質：色態(tài)：白色固體 溶解性：Na2CO

5、3>NaHCO33、Na2CO3、NaHCO3的化學性質師：我們都知道Na2CO3和NaHCO3是鈉鹽，Na2CO3是正鹽，NaHCO3是酸式鹽，那它們到底顯什么性呢？我們用實驗事實來說話。【實驗1-堿性比較】取2支試管，向其中分別加入約5ml 1mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液（事先已經(jīng)裝好了），現(xiàn)在分別向這2支試管中滴加4滴酚酞溶液，并震蕩，大家仔細觀察現(xiàn)象。生：Na2CO3溶液變紅了，NaHCO3溶液變成了淺紅。師：用酚酞指示劑指示溶液的堿性時，紅色程度越深，堿性越強，由此，我們可以知道堿性：Na2CO3>NaHCO3（注意如果碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液濃度都非常滴的時候

6、，就不能用酚酞來區(qū)分兩者了，因為此時兩者的顏色差不多，無法區(qū)分）【板書】二、化學性質1、堿性：Na2CO3>NaHCO3師：既然它們都顯堿性，那么它們與稀鹽酸反應又會出現(xiàn)什么樣的現(xiàn)象呢？【實驗2-與稀鹽酸反應】預先在2支潔凈的試管中加入了等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，氣球中裝入等量的稀鹽酸，現(xiàn)在請2位同學幫老師將氣球豎立起來，大家仔細觀察試管內(nèi)和氣球的變化。生：兩支試管中都有大量氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹起來了。師：是的，兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生，B氣球脹氣的速度比 A氣球快，為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？大家思考一下。生：思考問題師：請X同學回答問題，寫出反應的離子方程式。X同學：答案略師

7、：根據(jù)學生寫的離子方程式，進行講解。 【副板書】 Na2CO3：CO32- + H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2【主板書】 2、與稀鹽酸反應Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2（鹽酸足量） NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2從這個實驗我們可以總結出：等物質的量NaHCO3與稀鹽酸反應比Na2CO3與稀鹽酸反應的速率快。師：既然它們都可以與酸反應，那么它們可不可以與堿反應呢？【實驗3-與Ca(OH)2反應】事先準備好的2支試管中分別裝入了5ml 1mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液，向其中分別滴加C

8、a(OH)2溶液（即澄清石灰水），大家觀察試管內(nèi)的變化。（可以請同學做此實驗）生：都產(chǎn)生了白色沉淀師：是的，都產(chǎn)生了白色沉淀，那這些沉淀是什么呢？生：CaCO3沉淀。師：【板書】展示反應的離子方程式。3、與Ca(OH)2反應Na2CO3：CO32-+Ca2+=CaCO3 NaHCO3：Ca2+HCO3-+OH+=H2O+CaCO3我們現(xiàn)在已經(jīng)知道Na2CO3和NaHCO3既可以與酸反應，又可以與堿反應，那么它們的熱穩(wěn)定性又怎樣呢？大家仔細觀察實驗。【實驗4-熱穩(wěn)定性】分別在2支潔凈的試管中加入等量Na2CO3和NaHCO3固體，搭好裝置，用石灰水檢驗產(chǎn)生的氣體。講解實驗裝置實驗前要進行氣密性的

9、檢查，檢查氣密性的方法（手捂法和加熱法）和要求；實驗前預熱試管，防止試管受熱不均勻炸裂，實驗開始后，我們發(fā)現(xiàn)導管口已經(jīng)有氣泡冒出，為什么呢？生：因為試管中有空氣，空氣受熱膨脹就從導管排出來了。生：發(fā)現(xiàn)B管中澄清石灰水變渾濁，裝固體的試管中都有小水珠。師：結束實驗，先撤離石灰水，再熄滅酒精燈，強調(diào)防倒吸。使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2和SO2，很顯然，氣體肯定不是SO2，那就只能是CO2，NaHCO3受熱分解成了CO2、Na2CO3和水，為什么裝有Na2CO3固體的試管中也有水珠呢？是不是它也發(fā)生了分解？很顯然不是，因為Na2CO3暴露在空氣中容易受潮吸水變成含結晶水的水和碳酸鈉，即Na2CO

10、3·10H2O，所以我們看到了小水珠，在干燥空氣中，它又容易失水重新變回Na2CO3。 【板書】4、 熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O 【思考與交流】請大家歸納NaHCO3與Na2CO3相互轉化的方法。生：根據(jù)剛剛學到的知識，回答問題?；蛏倭縃+Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O固， OH- 師：【小試牛刀】練題鞏固知識?！菊n后習題】1、結合我們所學的知識，如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩包白色粉末？a.加熱觀察是否分解：能夠分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體的為NaHCO3，不分解的為Na2CO3 b.取等質量的固體（或等濃度等體積的Na2C

11、O3與 NaHCO3的溶液）分別與鹽酸，反應觀察劇烈程度，劇烈的為NaHCO3 c.加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的為Na2CO3，無沉淀生成的為NaHCO3 2、CO32-與HCO3-的檢驗方法 CO32-的檢驗方法： 先加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的 氣體 HCO3-的檢驗方法： 先加CaCl2溶液，無現(xiàn)象，再加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體 【課外拓展】侯氏制堿法七、板書設計§3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉一、物理性質：色態(tài)：白色固體 溶解性：Na2CO3>NaHCO3二、化學性質1、堿性：Na2CO3>NaHCO32、與稀鹽酸反應 Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2（鹽酸足量）