初三化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)

1、初三化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)初中化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬： o氧 h氫 n氮 cl氯 c碳 p磷 s硫 金屬： k鉀 ca鈣 na鈉 mg鎂 al鋁 zn鋅 fe鐵 cu銅 hg汞 ag銀 mn錳 ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根 oh no3 co32 so4 2 nh42、(1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價(jià)要記清。(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。3、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱

2、、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)c金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極干冰二氧化碳固體co2人工降雨，致冷劑水水h2o最常見(jiàn)溶劑鐵銹氧化鐵fe2o3生石灰氧化鈣cao食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣ca(oh)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣caco3建筑材料、工業(yè)制取co2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉naoh氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸(氯化氫)hcl除鐵銹、胃酸主要成分純堿、蘇打碳酸鈉na2co3玻璃、造紙、紡織、洗滌碳酸氫鈉小蘇打nahco3發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多天然氣、沼氣、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇

3、c2h5oh燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2kmno4=k2mno4+mno2+o2（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2h2o2 =2h2o+o2 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2kclo3=2kcl+3o2 （4）實(shí)驗(yàn)室制法co2： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： zn+h2so4=znso4+h2 zn + 2hcl = zncl2 +h2（6）電解水制取氫氣： 2h2o=2h2+o2（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：fe+cuso4=feso4+cu （fe與鹽、酸反應(yīng)都生成的是+2價(jià)亞鐵離子）（8）煉鐵原理： 3c

4、o+fe2o3=2fe+3co2 （fe2o3與酸反應(yīng)生成的是+3價(jià)鐵離子）（9）熟灰水ca(oh)2 的制取方法：cao+h2o=ca(oh)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：caco3 =cao+co2二金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱： k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。 （按5個(gè)一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、黑色固體：炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4 2、紅色固體：cu、fe2o3 、紅磷 硫磺：淡黃色 綠色：堿式碳酸銅(

5、銅銹，俗稱銅綠)3、溶液的顏色：含cu2+的溶液呈藍(lán)色（如cuso4溶液）；含fe2+的溶液呈淺綠色（如fecl2溶 液）；含fe3+的溶液呈棕黃色（如fecl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 4、（1）具有刺激性氣體的氣體： nh3（氨氣）、so2、hcl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 、空氣、稀有氣體四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：h2、co、ch4 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性的物質(zhì)：c、h2、co 都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。助燃性物質(zhì)：o2 能使帶火星木條復(fù)

6、燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：co 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指co中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：co2 最輕氣體：h2 也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料干冰（co2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；co2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（hcl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出hcl氣體）石灰石（caco3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制cao和co2；生石灰cao： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取ca(oh)2。熟石灰ca(oh)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與na2co3反應(yīng)制取naoh五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)三大化石燃料

7、：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質(zhì)（魚(yú)、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素a：夜盲癥； 缺維生素c：壞血病合金（混合物）：沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是cu-zn合金鐵生銹:鐵同時(shí)與空氣（主要是o2）和水接觸 銅生銹（銅綠）：同時(shí)與空氣、水和co2接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂

8、油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或o2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或o2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 co2滅火；降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由so2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中co2排放過(guò)多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：a+bab多變一 例：c+ o2= co2 cao+h2o=ca(oh)2分解反應(yīng)：

9、aba+b一變多 例：2h2o=2h2+o2 h2co3=co2 + h2o置換反應(yīng)：a+bcac+b 單換單 例：fe+cuso4=feso4+cu h2+cuo=cu+ h2o復(fù)分解反應(yīng)：ab+cdad+cb 化合物互相交換成分 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160; 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（ch4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫

10、氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。  10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）o2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是o2（2）co2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是co2九、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一

11、般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如nacl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(oh)29、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是

12、：煤、石油、天然氣。11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解；少數(shù)溶解時(shí)沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如nacl；極少數(shù)溶解吸熱：如nh4no3溶解。12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。13、三大氣體污染物：so2、co、no2（co2不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞

13、氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。   16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化   18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)（中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）十、關(guān)于溶液的一些計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、 公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%s100+s在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%= × 100

14、%2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計(jì)算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃 常見(jiàn)的氮肥：尿素co(nh2)2氨水（）銨鹽（nh4cl）（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏 常見(jiàn)的鉀肥：硫酸鉀（k2so4）氯化鉀（kcl）（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常見(jiàn)的磷

15、肥：磷礦粉ca3(po4)2（4）復(fù)合肥：含n、p、k中的兩種或三種（kno3、nh4h2po4）十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法： k、na、nh4、no3鹽全溶； 鹽酸鹽：除agcl不溶，其他全溶；硫酸鹽：除baso4不溶，其他全溶； 碳酸鹽：除mgco3微溶，其他不溶；堿類：k、na、nh4、ca、ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識(shí)點(diǎn)1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含c

16、o、co2、h2co3、碳酸鹽）6、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含co、co2、h2co3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：減少使用；重復(fù)使用；開(kāi)發(fā)新型塑料；回收利用。10、常量元素（11種） 在人體中含量>% o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg 微量元素 在人體中含量<% fe、zn、se、i、f等對(duì)人體有害的元素 hg、pb、ag、ba、al等

17、11、ph的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）；測(cè)定時(shí)不能將ph試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；也不能將ph試紙用水濕潤(rùn)，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)）14、物質(zhì)的分離：過(guò)濾法：分離可溶

18、物 + 難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過(guò)程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過(guò)程。15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見(jiàn)的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出oh-，滴加指示劑時(shí)也不會(huì)變色。18、常見(jiàn)沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3；生成氣體和水：h+與co32、hco3 ；