2020年中考化學(xué)知識歸納“四種基本反應(yīng)類型化學(xué)式”

1、2020年中考化學(xué)知識歸納“四種基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式”一、化合反應(yīng)1 .單質(zhì)（C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al ）的燃燒或氧化（1 ）碳在氧氣中充分燃燒：C+O eCO2 （劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）（2 ）碳在空氣中不充分燃燒：2C+O 2空2CO （煤爐中常見反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣污染物之一，煤氣中毒的原因）（3） 硫在空氣中燃燒：S+O SO 2 （劇烈燃燒，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出 熱量，在空氣中產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰）（4） 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O 2"燃2P2O5 （劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出

2、熱量, 生成白色固體；用于測定空氣中氧氣含量）（5） 氫氣在空氣中燃燒：2H2+O 2H 2O （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成使 無水CUSO 4變藍(lán)的液體；可用作高能燃料）（6） 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O 2空2MgO （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量, 生成白色固體；制白色信號彈）（7） 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O 2樂Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱， 生成黑色固體）（8 ）銅在空氣中受熱：2Cu+O 2CuO （紅色固體變?yōu)楹谏腆w）（9）鋁在空氣中氧化：4Al+3O 2=2Al 2O 3 （銀白色固體變?yōu)榘咨腆w；形成致密保護膜的原因）2 .有毒氣體 CO的燃燒

3、（10 ） 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O 2 2CO 2 （產(chǎn)生藍(lán)色火焰；尾氣處理）3 非金屬氧化物與水的反應(yīng)(11 )二氧化碳和水反應(yīng)：H2O+CO 2=H 2CO3 (碳酸使紫色石蕊溶液變紅，證明碳酸顯酸性)(12 )二氧化硫和水反應(yīng)：H2O+SO 2=H 2SO 3 (亞硫酸使紫色石蕊溶液變紅，證明亞硫酸顯酸性)(13 )三氧化硫和水反應(yīng)：H2O+SO 3=H 2SO44 .金屬氧化物與水的反應(yīng)(14 )生石灰遇水：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 (放出大量的熱；生石灰制備石灰漿)5 . CO 2通過熾熱的碳層IAiQl(15 ) CO2+C2CO (煤爐中的反應(yīng)之一)二、分解反

4、應(yīng)(16 )加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO / ' K2MnO 4+MnO 2+O 2 (生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體；實驗室制備氧氣)Mr(17 )過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解制氧氣：2H 2O22H 2O+O 2 (生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體；實驗室制備氧氣)(18 )加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KC1O 3 2KCl+3O 2 現(xiàn)象和應(yīng)用同(16 )I通電(19 )水在通直流電的條件下分解(研究水的組成實驗)：2H 2O 2H 2 -O 2(20 )碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3=H 2O+CO 2 (滴有石蕊的溶液中紅色褪去)(21 )高溫煅燒石灰石：CaCO w

5、CaO+CO 2 (工業(yè)制備二氧化碳和生石灰)(22 )加熱氧化汞： 2HgO 2Hg+O 2 (紅色固體變?yōu)殂y白色液體)三、置換反應(yīng)1 氣體與固體(23 )氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H 20 (黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠)(24 )氫氣還原氧化鐵：3H 2+Fe 2O3 2Fe+3H 2O (紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，試管口有水?2 固體與固體(25 )木炭還原氧化銅：C+2Cu 2Cu+CO 2 (黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬)(26 )焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe 2O3咼*4Fe+3CO 2 (紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

6、氣體；冶煉金屬)3 活潑金屬與酸溶液規(guī)律：金屬單質(zhì) +酸鹽+H 2 條件：金屬活動性順序中排在氫前面(K、Ca、Na除外)?，F(xiàn)象：固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生。(27 )鎂和稀硫酸：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 (固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生)(28 )鋁和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H 2 現(xiàn)象同（27 ）(29 )鋅和稀硫酸：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 現(xiàn)象同（27 ）(30 )鐵和稀硫酸：Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 (固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生。注意鐵在置換反應(yīng)后顯+2價)(31 )鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl

7、=MgCl2+H 2 現(xiàn)象同（27 ）(32 )鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 現(xiàn)象同（27 ）(33 )鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象同（27 ）（34 ）鐵和稀鹽酸：Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 現(xiàn)象同（30 ）4 金屬與鹽溶液規(guī)律：金屬單質(zhì) +鹽新鹽+新金屬單質(zhì)條件：金屬活動性順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬（K、Ca、Na除外），鹽必須可溶?，F(xiàn)象：金屬表面有固體析出，溶液顏色變化。（35 ）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（曾青得鐵則化為銅 ” :Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （固體表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；濕法煉銅）

8、（36 ）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2AI+3CuSO 4=AI 2（SO4）3+3Cu （固體表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色）（37 ）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2Ag （固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）（38 ）鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO 3=AI（NO 3）3+3Ag （固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)）四、復(fù)分解反應(yīng)條件：有水生成，或有沉淀生成，或有氣體生成。1 .酸+金屬氧化物鹽 +水（39 ）稀鹽酸除鐵銹：6HCI+Fe 2O3=2FeCl 3+3H 2O （紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）（40 ）稀硫酸除鐵銹：3

9、H 2SO4+Fe 2O3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O現(xiàn)象同（39 ）（41 ）稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)：2HCI+CuO=CuCI 2+H 2O （黑色固體逐漸溶解，溶液 由無色變?yōu)樗{(lán)色）(42 )稀硫酸和氧化銅反應(yīng)：H2SO4+CuO=CuSO 4+H 2O現(xiàn)象同(41 )2 酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))(43 )鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCI+NaOH=NaCI+H 2O(44 )鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH) 2=CaCI 2+2H 2O(45 )鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)：3HCI+AI(OH) 3=AICI 3+3H 2O白色固體逐漸溶解；胃舒平”(含氫氧化鋁的藥物)治療胃酸過多 (

10、46 )硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O(47 )硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO 4+2H 2O (藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色)(48 )硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H 2SO4+2Fe(OH) 3=Fe 2(SO4)3+6H 2O (紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色)(49 )硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO 4 >2H 2O (有白色沉淀生成)3 .酸+鹽另一種酸 +另一種鹽(50 )稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2HCI+CaCO 3=CaCI 2+H 2O+CO 2 (固體逐漸溶解，生成使

11、澄清石灰水變渾濁的氣體；實驗室用稀鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)制備二氧化碳)(51 )稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)：2HCI+Na 2CO3=2NaCI+H 2O+CO 2 現(xiàn)象同(50 )(52 )稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：HCI+NaHCO 3=NaCI+H 2O+CO 2 現(xiàn)象同(50 )(53 )鹽酸與草木灰反應(yīng)：2HCI+K 2CO3=2KCI+H 2O+CO 2 現(xiàn)象同(50 )(54 )稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 >2HCI (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸鹽也可發(fā)生類似反應(yīng),用于檢驗溶液中是否有硫酸根離子)(55 )鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+

12、AgNO 3=AgCI J+HNO 3 (生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀；可溶性鹽酸鹽也可發(fā)生類似反應(yīng)，用于檢驗溶液中是否有氯離子)4 .堿+鹽另一種堿 +另一種鹽(56 )氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J+Na 2SO4 (有藍(lán)色沉淀生成)(57 )氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合：3NaOH+FeCI 3=Fe(OH) 3 J+3NaCI (溶液黃色褪去，有紅褐色沉淀生成)(58 )氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液混合(純堿制燒堿)：Ca(OH) 2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3 J (有白色沉淀產(chǎn)生；工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿)(59 )氫氧

13、化鈉與硝酸銨混合研磨：NaOH+NH 4NO 3=NH 3 +H 2O+NaNO 3 (生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；銨鹽的鑒別)(60 )氫氧化鈉與氯化銨混合研磨：NaOH+NH 4CI=NH 3 +H 2O+NaCI現(xiàn)象和應(yīng)用同(59 )(61 )熟石灰與硫酸銨混合研磨：Ca(OH) 2+(NH 4)2SO4=2NH 3 +2H 2O+CaSO 4現(xiàn)象和應(yīng)用同(59 )(62 )氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合：Ba(OH) 2+CuSO 4=Cu(OH) 2 J+BaSO 4 (生成藍(lán)色沉淀和白色沉淀)(63 )氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液混合：Ba(OH) 2+MgSO 4=Mg(OH)

14、 2 J+BaSO 4 J(生成白色沉淀)5 .鹽1 +鹽2兩種新鹽(64 )碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液混合：Na2CO3+CaCI 2=CaCO 3后2NaCI (有白色沉淀生成)(65 )氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合：NaCI+AgNO 3=AgCI抄NaNO 3 (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性鹽酸鹽也有類似反應(yīng)，可用于檢驗氯離子)(66 )硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合：Na2SO4+BaCI 2=BaSO 4J+2NaCI (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸鹽也有類似反應(yīng)，可用于檢驗硫酸根離子)五、其他反應(yīng)1 .堿+非金屬氧化物鹽 +水(67 )二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(消石灰露置在空氣中變質(zhì))：Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3J+H2O (鑒別 CO 2)(68 )吸收或除去 CO 2的反應(yīng)(燒堿露置在空氣中變質(zhì))：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O (用于除去 CO、O2、H2 等氣體中的 CO2)(69 )氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O(70 )氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO 3=Na 2SO4+H 2O2 .用一氧化碳作還原劑冶煉金屬鐵、銅(71 )煉鐵原理：3CO+Fe 2O3