精選9套試卷宜賓市2020年高一(上)化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

1、A. No(NO)通過H2O溶液C. Fe(Al)鹽酸溶液2.下列變化中，氣體被還原的是A.氨氣使酚酞溶液由無色變成紅色2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷、單選題1.下列除雜方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))B. C(O(HCI)通過飽和 NaHCO溶液D. C2(HCI)飽和食鹽水B .二氧化碳使NqQ由淺黃色變成白色C.氧氣使FeSO溶液由淺綠色變成黃色D .氫氣使灼熱的CUO由黑色變成紅色3.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在PH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()A.B.C.水色-虹色4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72LCH4, 3.01 × 10 23 個(gè) HCl 分子，13.6gH2

2、S, 0.2molNH3。F列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a.體積b.密度c.質(zhì)量d.氫原子個(gè)數(shù)A. abcB. bedC. abdD. abedC.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液&碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是(5. “綠水青山就是金山銀山”，下列行為中不符合.這一主題的是A. 用已脫硫的煤作燃料B. 大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求C. 禾U用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D. 采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)6. 下列離子方程式正確的是A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H+ + BaCg Ba2+ + H2O+ CO B.

3、 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+ + SQ2- + H+ + OhH = BaS(O J + H2OC. 氯氣通入蒸餾水：Cl 2+ HLO= Cl+ CIO-+ 2H+D. CQ通入過量的澄清石灰水中：CO+ Ca(OH)2= CaCOJ+ H2O7. 現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草藥 提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是B.萃取、蒸餾、分液A. 分液、蒸餾、萃取A. “煮沸”操作有利于I -的充分溶解B. 灼燒時(shí)用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C. 氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：21+ H2Q + 2H+

4、 = I 2 + 2H2OD. 萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 醋酸溶解水垢中的 CaCO: CaC（ 2H+ = Ca2+ + HO÷ CQ B. NaAlQ2 溶液中通入過量 CQ: AlQ 2- +CQ+2H2O = AI（QH） 3J +HCQfC. 用熱的 NaQH溶液溶解 S: 3S+ 40' 2S+ SQ + 2H2OD稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H + QH _ + SQ _+ Ba += BaS4 J + H 2。10. 1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里提出了酸堿

5、質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。 按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A. HSO B . HCQQ C . QH D . GQ-11 .下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A. 少量金屬鈉密封保存在水中B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D氫氟酸保存在塑料瓶中12.依據(jù)已有知識(shí)，下列各組溶液只能用焰色反應(yīng)鑒別的是A. Na2CQ、NaCl B . KCl、NaClC. Cael2、 NaCl D . NaCQ、 CaCl 213. 氯化鈉晶體熔化

6、的過程中，破壞了A. 離子鍵和金屬鍵B.離子鍵14. 除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉,A. 加熱C. 共價(jià)鍵和離子鍵最合理的方法是（B.加入氫氧化鈉溶液D. 加入CaCL溶液D.共價(jià)鍵15.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H +=Fe3+H2 二氧化碳與水反應(yīng) CO2+HzO=2H+CQ2f碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CQ32+2H+=HaQ+CQf +Ba2+氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2QHA.B.C.D.16.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為 羅常數(shù)）（）+Cif+=CuQHb Jb,則C g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德22.4bcA. LaNA22.4

7、baB. LCNA22.4acC. LbNA22.4bD.-acNAC. 加入鹽酸17.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B .鐵在少量的氯氣中點(diǎn)燃C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D .氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)18. 配制0.5mol L TNaQH溶液250mL,在下列儀器中 托盤天平 量筒燒杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶藥匙250mL容量瓶膠頭 滴管 坩堝，需要用到的儀器有A.B .C .D .19. 在某無色溶液中，下列離子能大量共存的是A. Fe2+、Na+、SQ2"、Cl-+ 2+ 2- -B. Na、Ba、CQ、NQC. Cu2+

8、、K+、Cl-、SQ2-+ + -2D. K、Na、Cl、CQ20. 化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）A.漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物B. 過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，不可作為氧氣來源C熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)D夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光，該現(xiàn)象屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)21 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C. 往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體D酒精的密度比水小，酒精與水混合后，酒精浮在水的上層22. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A分液漏斗

9、使用前需要先檢查是否漏液B. 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)23. 下表是各物質(zhì)及其所含的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中不正確的是 （ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法AFeC2溶液FeC3加入過量鐵粉，再過濾BNaHCO溶 液NqCQ通入過量的CQ氣體CNaN(O溶液NqSQ加入適量的BaCL溶液，再過濾DMgQ固 體Al 2Q加入過量的NaQH溶液，再過濾A. AB. BC. CD. D24. 2018年11月13日第26屆國際計(jì)量大會(huì)對(duì)國際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿

10、伏加德羅常數(shù) 2個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)2的說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSQ中含有0. 52個(gè)QB. 常溫常壓下，11gCQ中含有O. 75Na個(gè)原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為 22. 4LD. 1L0. 3mol/L的NaCl溶液中含有 0. 3Na個(gè)NaCl分子25. 下列反應(yīng)中說明 NH既有還原性，又有堿性的是（）A. 4NH3+5Q4NO÷ 6HOB.NH3+HNO=NHNOC. 8NH+3CI 2=N2+6NHCID.2NH3+3CuO 3Cu+M+3HO二、填空題26. 鈉鹽在生產(chǎn)和生活中扮演著很重要的角色，如生活中的調(diào)味品NaCI;而鉀鹽

11、卻是是重要的肥料，女口KCl。那么區(qū)分這兩類物質(zhì)最簡(jiǎn)單的方法是： ;此方法屬于 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；具體結(jié)論是：三、推斷題27. A、B C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：Ill(1若A、B C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為發(fā)酵粉的成分之一，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。 B的俗名為。 反應(yīng)的離子方程式是 。(2) 若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。 寫出A的一種用途 。 反應(yīng)出的離子方程式是 。 檢驗(yàn)B的溶液中陽離子的方法是 。四、綜合題28. 按要

12、求答題I . NaNO因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNQ能發(fā)生反應(yīng)：2NaN耐4HI=2NC+ I 2+ 2NaI + 2H2O。(1) 上述反應(yīng)中氧化劑是 。(2) 根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNQ和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 (填序號(hào))。(3) 請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式： Al +NaN(Q +NaQH=NaAIo2 +N2 + _H2Q,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N?的體積為 L。II .向100mL1.5molL 的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO,反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的

13、鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。則：氫氧化鈉溶液與一定量的CQ 充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。 鹽酸的濃度為。 B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 Lo五、實(shí)驗(yàn)題29.1.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？ (填序號(hào))A.分液B.過濾C.萃取D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.灼熱氧化G.加熱分解 分離CC1和HaO 從碘水中提取碘 分離酒精和水的混合物 除去NaCl中所含的少量 KN(O除去澄清石灰水中懸浮的 CaC 分離固體NHCl和NaCl .現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%密度為1.84g . cmf3的濃硫酸的體積配制 450 m

14、L 1 mol L -1的稀硫 酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和 (填字母)。(2) 配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)。(3) 經(jīng)計(jì)算，配制 450 mL 1 mol L T的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。(4) 對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol j,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因 (填序號(hào))。 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線 容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥 將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有

15、少量溶液灑出 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線 定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處30.實(shí)驗(yàn)小組研究二價(jià)鐵的還原性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象現(xiàn)象a :生成白色沉淀，3 min 后沉淀基本變?yōu)榧t褐色I(xiàn) JIji BL11 匕¢.* od'I-NIHt,<* nt現(xiàn)象b :生成白色沉淀，3 min 后沉淀顏色幾乎不變J(1) 實(shí)驗(yàn)所用的FeSQ溶液由Fa(SQ)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是 。(2) 實(shí)驗(yàn)I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是 。(3) 關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中白色沉淀的組成，小組同學(xué)展開研究。 已知Fe(HCQ)2在水中不存在

16、。對(duì)沉淀組成作出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完整。假設(shè)a:依據(jù)NaHeo液顯性，推測(cè)白色沉淀可能為Fe(QH)2；假設(shè)b :白色沉淀可能為。 研究白色沉淀組成的實(shí)驗(yàn)如下：i .取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ii .向所得溶液中滴入 KSCN式劑，溶液幾乎不變紅；iii .向ii溶液中再滴入少量 HaQ,溶液立即變?yōu)榧t色。由此說明，白色沉淀中一定.含有離子。 研究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)I中所得的Fe(QH)2 (填“難”或“易”)于被空氣氧化。ILA 2 池 KSCN ft71.0 1L 0.1 InoL * L l FeSO

17、4 .笊j略皚蚪色I(xiàn)mto i(i2*Ji將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。(5) 據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，為避免二價(jià)鐵被空氣氧化，可采取的措施是 【參考答案】*三、推斷題27.純堿(或蘇打)漂粉精、做工業(yè)原料等任答一項(xiàng)均可 力口 KSCN溶液，四、綜合題2OH - +CO=CO2- +HbO2+3+2Fe+C2=2Fe +2Cl若出現(xiàn)紅色，說明 B中的陽離子是Fe3+消毒、漂白、制鹽酸、制農(nóng)藥、制漂白液、制漂白粉和取少量B的溶液于試管中，向其中滴28. NaNO1064103211.2 NaOH和 Na2CO 0.5molL、單選題題號(hào)123456789101112131415161718答案CCBDBAABBADB

18、BADAAC題號(hào)19202122232425答案DDABCBC二、填空題26.焰色反應(yīng) 物理變化火焰呈黃色的是鈉鹽(或 NaCl )透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色的是鉀鹽(或KCl)1.12五、實(shí)驗(yàn)題29. A C DE30. 2Fe3+Fe=3Fe2+玻璃棒 500 mL的容量瓶4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3堿HSQ溶液控制溶液為酸性環(huán)境、使二價(jià)鐵以碳酸鹽的形式沉淀FeCo 327.2Fe 2+和CO2-難 滴加2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷一、單選題1. 下列敘述正確的是（）A. 熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合

19、物是電解質(zhì)B. 凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D. 某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)2. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A苯中混有溴，加入 KI溶液，振蕩，用 CCl 4萃取出溴B. 乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C. 硝基苯中混有濃 HNQ和濃H2SQ,將其倒入到 NaoH溶液中，靜置，分液D乙烯中混有SO2,將其通入酸性 KMnO溶液中洗氣3. 下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是A. H+、NH+、SQ2-、CI- B . K+、Fe3+、QH、SQ2-C. Na+、H+、HCQ、Cl- D . C

20、a2+、Na+、CQ2-、NQ-4. 下列因果關(guān)系表述正確的是A. 硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維B. 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸C. 濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SQ具有漂白性，所以 SQ能使酸性KMnQ溶液褪色5. 下列說法正確的是（） 正常雨水的PH為7.0 ,酸雨的PH小于7.0 ; 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染； FezQ常用作紅色油漆和涂料； 使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害； SiQ2可用于制太陽能電池。A. B .C. D .6.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的C, Mg+, SQ2-雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)

21、步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的NqCQ溶液； 加入稍過量的NaQH溶液； 加入稍過量的BaCb溶液；滴入稀 鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）A.B.C.D.NaQH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所7.向HCl、AICI 3混合溶液中逐滴加入 NaQH溶液，生成沉淀的量隨 示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:、SQ2-、NQ-K+、NH+、Cl-、CQ2-Na+、SQ2-、HCQ、NQ-D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SQ2-、CI-、NQ-&下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A. F、Cl、Br、丨原子半

22、徑依次增大B . F、Cl、Br、丨的電子層數(shù)逐漸增多C. F2、Cl 2、Br2、12的氧化性逐漸減弱D . F-、Cl-、Br -、I-離子的還原性依次減弱9把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A. 4.6%B.77%C.100%D.8.0%10.某溶液中有 Mg+、Fe2+、Al3+、Cu2+ 4種離子，若向其中加入過量的NqQ固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A. Cu2+ B . Mg2+ C . Fe2+ D . Al11. 下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()B.氯氣通入水中D.鈉與水反應(yīng))A

23、. 氟氣通入水中C.二氧化氮溶于水12. 下列物質(zhì)中，不可作漂白劑的是(A. SQ B . Ca(CIo) 2 C . Na2SiQ3 D . NaClQ13 .硅酸酸性弱于碳酸。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明此結(jié)論的是A. CQ溶于水形成碳酸，SiQ2難溶于水B. CQ通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C. 高溫下Si2與碳酸鹽反應(yīng)生成 CQD. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀14 .下列說法正確的是()A. 鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物B. 將Na單質(zhì)長時(shí)間放置在空氣中，最終得到的白色固體是NaHCQC. Si2不能溶于水生成 H2SiQ3,因此Si2不是酸性氧化物D

24、. 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn) Na之前，應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲15 .從鹽水中獲得固體食鹽不可能用到的儀器是A.蒸發(fā)皿B .玻璃棒 C .燒瓶 D .酒精燈16 .下列各組物質(zhì)中，不滿足任意兩種物質(zhì)常溫下均能發(fā)生反應(yīng)的是甲乙丙ASQNaQH溶 液新制氯水BAl鹽酸FezQCCl2Ca(QH)2NaHCQDSiQ2NaQHHFA. AB . BC. CD. D17 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A. 過濾、蒸發(fā)和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B. 可以用過濾的方法分離FeCb溶液和Fe(QH)3膠體C. 用酒精作萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)D. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處18 .關(guān)于粗鹽提純的下

25、列說法正確的是A. 溶解粗鹽時(shí)，加水越多越好B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌19. 現(xiàn)有如下所示 4個(gè)裝置圖，以下說法中正確的是3=醱鉀禍液A.裝置可用于比較 NaHCO和NqCQ的穩(wěn)定性B.用酒精萃取溴水中的溴可選擇裝置C如裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO溶液褪色D. 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SQ20. 用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A淀粉溶液B . Fe （QH） 3膠體 C .雞蛋清溶液D .葡萄糖溶液21下列除雜所選用的試劑及操作方法均正

26、確的是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaQH(NaCQ)鹽酸蒸發(fā)B酒精（水）飽和NqCQ溶液萃取分液CCQ(Hel)飽和NaHCQ溶液洗氣DFe(AI)稀硫酸過濾A. AB. BC. CD. D22. 下列離子方程式書寫正確的是A. Na 投入水中：Na+ H20=Na+ QH + H2 B. 氯氣通入 NaQH稀 溶液中：Cl 2+ 2QH=CI- + CIQ- + HQC. 向NaHSQ溶液中滴入 Ba （QH 2：溶液：H+ QH = HoD. 向碳酸鈣中加醋酸溶液；CaCQ+ 2H = Ca + CQ + 2H2Q23. 100 mL Imol / L的硫酸溶液中加入下列物質(zhì)

27、后，導(dǎo)電性最差的是A. 0.2mol KQH 固體 B . 0.1 mol Ba（QH） 2 固體C. 100 mL H2Q D . 0.1 mol 鐵24. CIQ2是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClQ 2： 2NaCIQ3+N2SQ+HSQ= 2CIQ2 +2NtSQ+ H2Q下列說法不正確的是 （）A. NaCIQ3是氧化劑 B . 1mol Na2SQ在反應(yīng)中失去 2mol電子C. NaCIQ發(fā)生氧化反應(yīng)D . CIQ2是還原產(chǎn)物25. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的敘述中，正確的是：（）A. 合金的硬度一般大于它的各成分純金屬，合金的熔點(diǎn)一般高于它的各成分純金屬B. 石灰石.粘

28、土.石英和水晶的主要成份都是硅酸鹽C因?yàn)橛龅?CQ氣體可產(chǎn)生 Q ,所以NazQ可以用于呼吸面具的氧氣來源D. 硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，還可以用于制造光導(dǎo)纖維二、填空題26. 實(shí)驗(yàn)室制 H的化學(xué)反應(yīng)是Zn + H 2SQ = ZnSQ4 + H 2。該反應(yīng)中，氧化劑是 ,被氧化的物質(zhì)是。若反應(yīng)生成1 mol H 2,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。三、推斷題27. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、丙以及物質(zhì)DE、F、GH,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。 金屬C的名稱 氣體丙的分子式 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ;反應(yīng) 四、綜合題28.某無

29、色透明溶液中只可能大量存在NH+、Na+、Ag+>Ba2+、MnGT、Fe3+、CQ2、SQ=中的幾種離子。從其中取兩份各IOOmL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是 、。(2) 取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入 過量Ba(NQ) 2溶液，生成白色沉淀 4.30 g ,過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。綜上所述說明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是(下面填寫要求：例如C(Na+)= 0.1mol/L)、 (此空可以不填完)(3) 題干中的MnQ-是化學(xué)中的典型

30、強(qiáng)氧化劑，另外生活中常用到的草酸(H2C2Q)是二元弱酸且具有還原性，二者在酸性條件下反應(yīng)： 5H2GQ+2KMnO3H2SQ= 10CQ +2MnSO K2SQ+8H2Q,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物 是 (填名稱)，請(qǐng)寫出該離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： 五、實(shí)驗(yàn)題29.實(shí)驗(yàn)室用 NaQH固體配制250 mL 1.25 mol L T的NaQH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1) 配制時(shí)必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 。(2) 配制時(shí)，其正確的操作順序是 (字母表示，每個(gè)字母只能用一次 )。A. 用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B. 用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaQH的質(zhì)

31、量，加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C. 將已冷卻的NaQH溶液沿玻璃棒注入 250 mL容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F. 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12 Cm處下列配制的溶液濃度偏高的是 。A. 稱量NaQH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線【參考答案】*、單選題題號(hào)123456789101112131415161718答案ACABCADDCCDCBACBDC題號(hào)19202122232425答案CDCBBCC二、填空題

32、26. HSQ （或 HH） Zn 2 mol三、推斷題D定容時(shí)俯視刻度線E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水30已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題:（1）A中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。 實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。27. 鐵 HCl 2Na+ 2ld 2NaQH- H2 3NaQH + FeCb= Fe(OH)3 J + 3NaCl四、綜合題23 ) = 0.1 mol/L C(NQ3+

33、228. MnQ_ Fe C(NH 4)= 0.6 mol/L C(So 4-) = 0.1 mol/L C(CQ失 5X2hI；）02 mol/L二氧化碳-三.-：:三；一” .：.-IT得 2X%-五、實(shí)驗(yàn)題29. mL容量瓶膠頭滴管BCAFED D30.固體 NHCl 和 Ca(QH)22NH 4Cl+Ca(QH)2CaC2+2NH +2H2Q堿石灰（或CaQ）除去NH中的水蒸氣黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH 3+3CUo丄 lb+3H2Q+3Cu出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)（或用無水CUSQ檢驗(yàn)，無水 CUSQ變藍(lán)）2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷一、

34、單選題 1海水提溴時(shí)常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因?yàn)閱钨|(zhì)溴A. 性質(zhì)穩(wěn)定B.沸點(diǎn)低C.不溶于水D.易升華2下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是A. 液氨作制冷劑B .過氧化鈉作供氧劑C. 氯氣制漂白粉D .濃硝酸作干燥劑3. 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A. 常溫常壓下，11.2 L 氧氣所含的分子數(shù)為 NAB. 1.8 g 的NH+中含有的電子數(shù)為 1.1NaC. 22 g 二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L H 2含有相同的原子數(shù)D. 2.3 g 金屬鈉與 Q完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol4. 在無色溶液中大量共存的一組離子是A. Cu2+、SO

35、42-、K+、Cl - B . Ag+、Cl -、OH-、Na+C. NO3-、Cl -、Na+、Ca2+ D . NO3-、OH-、Mg2+、Na+5. 做焰色實(shí)驗(yàn)時(shí)，用于清洗鉑絲的是A.鹽酸B.硫酸C.硝酸D碳酸6. 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A. 金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C. 含金屬元素的離子都是陽離子D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)7. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A.碘水 B .氫氧化銅懸濁液C .氫氧化鈉溶液D .碳酸鈉溶液&蘋果汁飲料中含有 Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣

36、中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時(shí)加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性9. 某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色,則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A. Na+NO3-CO 32-Cl -B.ClO-K + Na + AlO2+ 2+ - - - + + 2C. K+ Fe 2+ NO 3- HCO 3-D. Cl - Na + K + SO 42-10. 向盛有稀BaC2（aq）的甲、乙兩試管中分別通入 SQ至飽和，若向甲試管中加入足量HNqaq）,向乙 試管中加入足量 NaQH（aq）。則下列敘述正確的是 （）A. 甲、乙兩試管中都有白色沉淀

37、生成B. 甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C. 甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有D. 乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有11. 下列氯化物中,不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是A. CuCl 2B.FeCl 2C.MgCl2D.KCl12. 同溫同壓，相同體積的 CQ和 GH具有相同的： 分子數(shù)原子總數(shù)碳原子數(shù)質(zhì)量A. B . C . D .13. 用10 mL的0.1 mol LT BaCl 2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫 酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A. 3 : 2 : 2B. 1 : 2 : 3C. 1 :

38、3 : 3D. 3 : 1 : 114. a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為P g/L ,則下列說法中不正確的是A.B.C.D.氣體B的摩爾質(zhì)量可表示為同溫同壓下，同體積的氣體同溫同壓下，質(zhì)量相同的氣體同溫同壓下，同體積的氣體（b P /a） g/molA與氣體B的密度之比為a : bA與氣體B的分子數(shù)之比為 b : aA與氣體B的質(zhì)量之比為a : b15. 實(shí)驗(yàn)室里，想使硫酸鋁溶液中的鋁離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，最好應(yīng)選用下列試劑中的A.硫酸B.氨水C.氫氧化鈉D .氯化鋇16現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑

39、是（）A.純水B.鹽酸C.硝酸銀溶液 D .碳酸鈉溶液17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A. 用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C. 往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體D. 酒精的密度比水小，酒精與水混合后，酒精浮在水的上層18.向50 mL 18 mol L 一1的HSQ溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的HbSQ的物質(zhì)的量A. 小于 0.45 mol B .等于 0.45 molC.在 0.45 0.90 mol 之間 D .大于 0.45 mol19. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A. （NH

40、4）2CQ溶液 B .鐵絲C.食鹽晶體 D .熔融的NqSQ20. 在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的四組氣體：NQ+ C2;NQ+ NQHCl + N2;SQ+ C2,分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次V V2、V3、V4,則剩余氣體體積最多的是 （）屁合氣體A. V1B. V2C. VsD. V421 .下列敘述中正確的是（）A. NH溶于水生成能導(dǎo)電的物質(zhì)，所以NH是電解質(zhì)B. 氧化劑中至少有一種元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高C. 金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D. 二氧化碳和二氧化硅都可與水直接反應(yīng)生成酸22.下列說法不正

41、確的是（） 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅 液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A.B.和C.和D.23. 下列金屬常溫下就能與水反應(yīng)的是A. 鈉 B .鋁 C .鐵 D .銅24 朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生 的灌木，落下參差的斑駁黑影”在這段美文中包含的化學(xué)知識(shí)正確的是A荷塘上方的薄霧是水蒸汽B. 月光通過薄霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C. 薄霧中的微粒直徑大約是2.5pMD. “大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同25. 下列說法正確的是(

42、)A. CI2、SQ均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B. 分別充滿HCI、NH的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水C. Fe與稀HNQ稀HbSQ反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明 Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化二、填空題26. 配制500 mL 0.05 mol/L 的NaoH溶液，試回答下列問題：(1) 計(jì)算：需要稱取 NaQH固體的質(zhì)量為 g。(2) 有以下5個(gè)操作步驟： 向盛有NaQH固體的燒杯中加入 200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm; 將NaQH溶液沿

43、玻璃棒注入 500 mL容量瓶中； 用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶 ； 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作步驟正確的排序是 。(3) 某學(xué)生實(shí)際配制 NaQH溶液的濃度為0.048 mol/L ,原因可能是_。A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B. 容量瓶中原來存在少量蒸餾水C. 膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線D. 轉(zhuǎn)移NaQH溶液時(shí)，少量溶液濺出容量瓶三、推斷題27. 現(xiàn)有常見金屬 A、B C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D E、F、G H,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所(2) 寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)反應(yīng)(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過 以除去(

44、4) 在反應(yīng) MnQ+ 4HCI(濃)_ MnCl 2 + Cl 2 + 2出Q中，濃鹽酸體現(xiàn)了 性和性,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。四、綜合題28化學(xué)與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：(1) 明磯可用作凈水劑，其化學(xué)式是 ,漂白粉的有效成分是 (填化學(xué)式)。(2) 光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，用離子方程式解釋其原因(3) 小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4) SQ和氯水都有漂白性，將 SQ和C2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表

45、示)五、實(shí)驗(yàn)題29. 純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl 4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。已知：金屬錫熔點(diǎn)為 231 C ,化學(xué)活潑性與鐵相似；SnC4的沸點(diǎn)為114 C :SnC4易與水反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答：(1) 裝置W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 試管II中的試劑是 ,裝置V的作用是 。(3) 裝置W最好選用下列裝置中的 (填標(biāo)號(hào))。NaOH(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnQ,需要的分離方法 (5) 為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是 (填字母)。A先點(diǎn)燃I處酒精燈，后點(diǎn)燃W處酒精燈B. 先點(diǎn)燃W處酒精燈，后點(diǎn)燃 I處酒精燈C

46、同時(shí)點(diǎn)燃I、W兩處酒精燈30.某小組同學(xué)欲研究 SQ的性質(zhì)。(1) 將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SQ、X、NatSQ、NaHSQSQ、HSQ、NatSQ、NaHSQ(2)利用下圖所示的裝置研究SQ的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SQ - 76.1 C, SO16.8 C；沸點(diǎn)：SO 10 C,SO 45 C) JNaoH涪液TVIIlIII 裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SQ催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。 甲同學(xué)按I、n、川、W的順序連接裝置，裝置的作用是;裝置W的作用是裝置川中溶液逐漸褪色，說明SQ具有性【參考答案】*、單選題題號(hào)1234567891

47、01112131415161718答案BDDCADBBCABDCABBAA題號(hào)19202122232425答案CBCDABB、填空題26.(1)10.0 g(2)(3)ACD三、推斷題27.Al FeCl2 2Fe2+ + C2 =2Fe 3+ 2CI - Fe3+ 3QH-=Fe(QH) 3 J飽和食鹽水HCI 氣體還原性酸性1 : 2四、綜合題28.KAI(SQ4) 2 12H2QCa(CIQ)2 SiQ 2+ 20H =SiQ 32_+ Ho NaHCQ 3+ HCI= NaCI+ HQ+CQ Cl 2+SQ+2HQ=2HCI+HSQ五、實(shí)驗(yàn)題29. Sn+2C2=SnC4飽和食鹽水冷卻

48、和收集SnC4 C 過濾 Aa "30. H2SQ 2SQ 2+ Q2S使SQ凝結(jié)成固體與SQ分離吸收多余的硫氧化物，避免污 染空氣 還原2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷一、單選題1. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. NHHCQ .NH + CQ + H2O B . NcbO+ HO=2NaOHC. Na2CO+ HbSQ=NaaSO+ CO + H2O D . 2fO J " 2H2 + O22. 下列離子方程式正確的是()A. 向NaHCQ溶液中滴加NaOH溶液：H+OH 2OB. 過氧化鈉加入水中：2O-+2H2O- 4OH+QC. 向 Al

49、CI 3溶液中加入過量氨水：AT+3NH?H2AAI(OH) 3 J +3NH+D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+SO2-BaSOa3. 下列說法不正確的是A. 淀粉與纖維素不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物B. II* j IL與.互稱為同分異構(gòu)體C. 煤的氣化、液化都屬于化學(xué)變化，石油分餾屬于物理變化D烯烴、醇、葡萄糖都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4. 中國科學(xué)家屠呦呦因開創(chuàng)性地運(yùn)用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。萃取實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是()A.長頸漏斗B.分液漏斗C. 圓底燒瓶D.蒸餾燒瓶5. 某溶液主要含有、.、"、，：.六種離子，向

50、其中加入足量的NqQ粉末后，溶液中離子濃度變化最小的是7 -A. ' ：B. I ' .C. D.:6. 將Cl2通入適量NaOH溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物中可能有 NaCl、NaCIQ NaCIC3,且c(Cl )c(CIO)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a2molB. 改變溫度，產(chǎn)物中NaelQ的最大理論產(chǎn)量為 a7molC. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n (e-)的范圍：a2mol n (e-) 5a6molD. 若某溫度下，反應(yīng)后 c(Cl )c(ClO )=11 ,則溶液中 c(ClO

51、 )c(ClO 3)=127. 制備FesQ納米顆粒的反應(yīng)為 3Fe2+ 2S2Q2-+Q+xOH=Fe3Q+S4Q2-+2H2O,則下列說法正確的是A. 參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B. x=4C. 已知FesO納米顆粒直徑為 20nm貝U FesO納米顆粒為膠體D. 每生成1 molFe 3O,被 SQ-還原的 Q為1mol&在加入鋁后能產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A. NH+、SQ2-、CO2-、K B . Na+、Ba2+、Cai+> HCO+ 2- + - + - + 2C. Ag、SQ、K、Cl D . K、Cl、Na、SQ9. 下列關(guān)于 SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是 ()A.能KMnO溶液褪色B.能使品紅溶液褪色C.能與 N