河南省天一大聯(lián)考高二化學(xué)上學(xué)期階段性測試試題(一)

1、河南省天一大聯(lián)考2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段性測試試題（一）本試題卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 016第I卷選擇題一、選擇題：本大題共 16小題，每小題3分.共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項 是符合題目要求的。I. 2016 年8月16日，長征二號丁運載火箭成功將“墨子號”量子科學(xué)實驗衛(wèi)星發(fā)射到預(yù)定軌道，火箭發(fā)射時燃料會發(fā)生反應(yīng)：C2H5N2+2N2O4 2CO2T +4H2O+3N0,下列關(guān)于

2、該反應(yīng)的說法錯誤的是A. 該反應(yīng)的厶S<0BC.該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)D.該反應(yīng)的 H<0.該反應(yīng)產(chǎn)物不會造成大氣污染2.F列各項中采取的措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是13BIC1)合威就中使用訶桜噴漆出土文物保存在與傕您劑 .原來梅似的環(huán)境中|3. 實驗室用如圖所示的裝置進行中和熱測定實驗，下列說法正確的是A. 用強酸和強堿進行實驗，測定的中和熱(厶H) 定為一 57.3kJ/molB.實驗過程中，將50mL0.55mol /L的NaOH溶液逐滴加入到50 mL0.50 mol/L的鹽酸中C.實驗前用溫度計先測量鹽酸溫度，再用該溫度計直接測量NaOH溶液的溫度D.該實驗需要計算生成水

3、的量4. 下列對平衡常數(shù)的理解正確的是A. 化學(xué)平衡發(fā)生移動，K值一定不會改變C. K值的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)的限度B. K值變化，平衡不一定移動D. K值和轉(zhuǎn)化率都能定量描述化學(xué)反應(yīng)5. 下列說法不正確的是A. 催化劑不能改變相應(yīng)反應(yīng)的焙變B. 1 mol乙醇燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是乙醇的燃燒熱C. H2 (g) +C1 2(g)=2HCI (g) 在光照和點燃條件下的厶 H相同D. C ( s ，石墨)=c (s，金剛石) H=+ 1.9kJ/mol，說明石墨更穩(wěn)定6. 下列條件的改變，一定能引起化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都改變的是A.反應(yīng)體系溫度B.反應(yīng)體系中某物質(zhì)的質(zhì)量C.

4、 反應(yīng)體系壓強D使用催化劑7 .下列說法正確的是A. 有熱量放出的過程就是放熱反應(yīng)0：B. 在lOlkPa時，ImolS(s)1 molSOg)放出的熱量為 S的燃燒熱C. 可逆反應(yīng)的 H表示每摩爾反應(yīng)完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)D. 任何反應(yīng)的 H二H (反應(yīng)物-H (生成物)& 在2L密閉容器中投入1 mol CO 2 (g)、3molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)：催化劑CQ(g)+3H 2(g)=加熱 CHOH(g)+H2O(g)，若 0 3min 內(nèi),v(H2)= 0.lmol/(L min)，則 3 min末時剩余CQ的物質(zhì)的量為A. O.lmol B. 0.2mol C

5、. 0.4mol D. 0.8mol 9.下列實例能用勒夏特列原理解釋的是選項實例A工業(yè)冶煉金屬鈦：TIC14+ 2Mg=MgC1 + Ti(沸點3530 C )BA用銨鹽和強堿溶液制氨氣：NH +OHNHf +H.OC混合氣體加壓后顏色變深：H2(g) +I2(g)A入2HI(g)D工業(yè)合成氨選擇500 C進行反應(yīng)10相同溫度下，在四個不同的容器中進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率相等的是 v(H2)=0.lmol/(L mi n) v(NFb)=0.lmol/(L mi n) v(NH3)=0.0025mol/(L mi n) v(N2)=0.075mol/(L

6、mi n)A.B. C . D .11. H 2的燃燒熱(厶H)是-286kJ/mol、Li的燃燒熱(厶H)為-299 kJ/mol。 LiH可作飛船的燃料，其合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Li(s)+H2(g ) =2LiH(s) H =-182kJ/mol，貝U LiH (s )的燃燒熱( H)是A.-702 kJ/mol B.-442 kJ/mol C.-533 kJ/mol D.-351 kJ/mol12. 根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是A.碳完全燃燒放出的熱量為B. 2C(s)+O 2(g ) =2CO(g)A H=+ 221.0 kJ/molC. CO的燃燒熱厶H為+ 253.0

7、 kJ/molD. C(s)+O 2(g)=CO2(g) H= -393 kJ/mol13. 下列對現(xiàn)象或反應(yīng)的解釋錯誤的是現(xiàn)象或反應(yīng)解釋A用蓋斯定律求C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱蓋斯定律可以用于求算一些難以用實驗直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱BKMnO溶液與足量HC2O溶液混合后， 開始沒有明顯變化，一段時間后迅速 褪色反應(yīng)中有MnSO生成，Mn對該反應(yīng)有催化作用，且反應(yīng)放熱C其他條件相同，NaSzQ溶液和稀H2SQ 溶液反應(yīng)，適當(dāng)增大硫酸的濃度， 析 出硫沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D向 FeC1+3KSCN=Fe(SCN+3KCI 平衡體系中加

8、入 NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀平衡正向移動，大量生成Fe(SCN)3導(dǎo)致其析出2 2 + . .14. K 2CrO7溶液中存在平衡：Cr2O7-(橙色)+H22CrQ-(黃色)+2H。用CrQ溶液進行下列實驗:冶和qH/*H nI'湖加 r.Kjui* 17?it?匸空色】結(jié)合實驗，下列說法正確的是A.中溶液Cr 2O72-的水解平衡正向移動B.對比、中的現(xiàn)象，說明酸性條件下Cg2-可以氧化GH50H堿性條件下不能C.中溶液最終變?yōu)槌壬獶.若中出現(xiàn)沉淀，說明產(chǎn)生不溶性的Cr(OH)6c容器恒容絕熱。在三個容器中各 H< 0,初始時三個容器的體積和15. 現(xiàn)有a、b、c三個容器

9、，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫,充入 Imoll 2(g)和 2molH2 發(fā)生反應(yīng) 12(g)+H 2(g) = 2HI(g)溫度均相等，則反應(yīng)達到平衡后，三個容器中12(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是A.a=b>c B.b>a>c C.c>b>a D.a=b<c16. 在2L的密閉容器中充人 1mol Nb和1mo1O,發(fā)生反應(yīng)：N2+2NQ下圖表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK ）與溫度的關(guān)系：FItoinF列說法不正確的是A.該反應(yīng)為吸熱 反應(yīng)B.升高溫度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C. O C 時，再加入 1moIN2, IgK增大D. 200O C達到平衡

10、時，NO約為0.33 moI/L第II卷非選擇題二、非選擇題：本大題共 5小題，共52分。17. （ 8分）為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗:（1）將固體物質(zhì)X分別裝入盛有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn) U形管內(nèi)紅墨水呈如圖所示狀態(tài)。IH2mi 如圖1所示。若物質(zhì)X是一種常見含氯化合物，且 X受熱分解產(chǎn)生兩種氣體物質(zhì)，則X的名稱是 如圖2所示。若物質(zhì)X是一種常見氧化物且能和水發(fā)生化合反應(yīng)，在空氣中受熱轉(zhuǎn)化為淡黃色固體Y,則X是（填化學(xué)式），Y和水反應(yīng)的離子方程式為（2）如圖所示，把試管放入盛有25C飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5mL濃的Na

11、OH溶液。 實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生、 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。18. ( 8分)某實驗小組通過如下實驗探究影響H2Q分解的因素。(1) 甲同學(xué)想用如圖裝置驗證催化劑對H2Q2分解的影響。2 ml芍Q Hjh泮微 乙同學(xué)認為該實驗設(shè)計不合理，其原因是 乙同學(xué)用實驗數(shù)據(jù)繪制的 Q2的生成速率如圖所示,t2時間段，化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因分解速率的影響。在常溫下按(2) 丙同學(xué)查閱資料，設(shè)計實驗探究催化劑、溶液酸堿性對照如下方案進行實驗。買總編號反應(yīng)物A 1K) rnL 5 iLOt 岔倉i inL. 0. I ninl * L (iiiiS04 痔液一 HW mL5

12、% HTOf 落液1 n)LO 1 mol - L-1 MnClj 洛液C10 niL 5權(quán)液+少溶戰(zhàn)I tnL 0 1 owl L-' MnCL 溶液DHI ad 5級H;U;洛潘+少fit落液1 ml 0 1 km! * L 1 MnCL2+ 實驗A、B中發(fā)現(xiàn)實驗B生成Q的速率比實驗 A快，但丙同學(xué)認為并不能說明 Mn的催化效果比Cu2+要好，若想確定兩種陽離子的催化效果應(yīng)如何改進實驗？。 實驗B C D中，測得生成 Q的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是 19. ( 9分)氫氣是一種重要的能源，按要求回答下列問題:(1)H2(g)和02(g)反應(yīng)生成H20

13、(氣態(tài)和液態(tài))的過程中能量變化如圖所示，則:a、b、c、d中，代表氫氣燃燒熱的是 ，代表該反應(yīng)過程活化能的是 氫氣作為能源物質(zhì)的優(yōu)點是 (寫出兩條即可)。 已知：嚴対kJ ” cnl 嚴 f, 廠、若d = -241.8kJ/mol ，貝U H-0鍵的鍵能是 。(2) 有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法,其反應(yīng)過程如圖所示： 反應(yīng) II: 2H 2SQ(I)=2SO 2(g)+O2(g)+2H 20(g) H= +550kJ/mol, 它由兩步反應(yīng)組成：i. H 2S0(l)=S0 3(g) +2H 20(g) H= +177kJ/moI ;ii.

14、SO 3(g)分解。SO(g)分解的熱化學(xué)方程式為。20. (11分)圖像在研究化學(xué)問題中有著廣泛的應(yīng)用。對于反應(yīng)2SO(g)+O 2(g)匸 2SO(g) Hv 0進行了如下實驗：(1) 該同學(xué)研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響時繪制了如下圖像:圖1改變的反應(yīng)條件是圖2改變的反應(yīng)條件是(2) 該同學(xué)通過數(shù)據(jù)分析繪制了如下圖像:反應(yīng)物B是若反應(yīng)體系的體積是 1L,反應(yīng)時反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。（3）該同學(xué)查閱資料，得以下信息。在一個真空恒容密閉容器中1:1充入SQ和Q發(fā)生上述反應(yīng)，恒定溫度下混合氣體中的SQ含量如圖所示。A點的正反應(yīng)速率v （正）_ B

15、點的逆反應(yīng)速率v （逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）；SQ的平衡轉(zhuǎn)化率為 （保留三位有效數(shù)字）。21. （ 16分）CQ、NQ與大氣環(huán)境息息相關(guān)。根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題:(1) 已知： C(s)+H 20(g)CQ(g)+H2(g) H =+131.3kJ/mol C(s)+2H 2O(g= CQ(g)+2H 2(g) H =+90.0kJ/molCQ和H2反應(yīng)生成CQ和H2Q(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2) CQ(g)+2H 2(g) = CH0H(g)+H20(g) H= -49.0kJ/mol ，在體積為 1L 的密閉容器中,充入1molCQ和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，測得 CQ

16、（g）和CHOH（g）濃度隨時間變化如圖I所示。i/ir:n圖1中物質(zhì)M表示的是（填物質(zhì)名稱）；04 Min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（L min）（保留兩位有效數(shù)字）。 在一定條件下，體系中CQ的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖 2所示，則X表示的物理量是;判斷L1與L2的大小關(guān)系： 。（3）NQ是汽車尾氣的主要污染物之一，汽車尾氣凈化的主要原理為2NQ（g）+2CQ（g）催化劑'2CQ（g）+N2（g ） H<0b向某恒容密閉容器中充入1mol NQ和1mol CQ混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列各項能判斷該反應(yīng)在t=10min時達到平衡的是 （填字母

17、）。Ta ；:氣俸備醫(yī)汕世1i¥4|IO旳！10fJniifiI"旳 nin亦b<<1(4) t C時，將一定量的 NO、20充入一個容積為 2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)20(g)= 2NQ(g) H=+57.20kJ/mol，N2C4、NO濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：時間/mn! 05K>F5202530L_ _二0.2c0.60. 60.6hc( Y »/rrxil L0 60.4041.0"V6 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。 20min時改變的條件是 ;重新達到平衡時，NQ的百分含量 (填序號)。a.增大 b.減小 c. 不變 d

18、.無法判斷河向省天一大聯(lián)考2016-2017學(xué)年髙二上學(xué)期階段性測試（一）（11月 化學(xué)試題答案1-5:ABDDB 6-10: ACDBC 11-15 : DDDBA 16 : C17. （1）氯化銨（1 分）；NO （1 分）2Na 2C2+2HbO=4N<a +40H +O2 f（ 2 分）（2）燒杯中溶液變渾濁（或其他合理說法，2分） 鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2固體，飽和石灰水變渾濁（或其他合理說法，2分）18. （1）反應(yīng)溫度不同，不能確定是否是催化劑對分解速率的影響（答案合理即可，2分）H2C2分解反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快（答案合理即可，2分）（2）將MnCb溶液改為MnSO溶液或?qū)uSO溶液改為CuCh溶液（或其他合理答案，2分）堿性環(huán)境能增大 HbQ分解的速率，酸性環(huán)境能減小HbQ分解的速率（2分）19. （1）c （1 分）a （1 分）相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多；產(chǎn)物為水，無污染；生產(chǎn)原料豐富等（其他合理答案均可，2分） 463.4 kJ/mol（2 分）I A *（2）2HI =+12 （寫“=”不扣分，1 分） 2SO（g