江蘇省2021年高考化學(xué)模擬演練試題掃描版

1、2021年江蘇高考化學(xué)模擬演練試化學(xué)注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2. 回答選擇題時(shí)，選出毎小題答案后"用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題日的答案標(biāo)號(hào)涂 黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在 答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3. 考試結(jié)束后.將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)最；H 1 C 12 N 14 O 16 Ci35.5 K39 Zn65 I 127一、選擇題：本題共10小臨每小題2分，共2(分。在每小題給岀的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求妁"1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。1列

2、敘述不涉及氣化還原反應(yīng)的是A. 牙骨中添加氟化物用于預(yù)防齬齒B. 綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和日標(biāo)C. 氯化鐵用I蝕刻金屬眼鏡架D. 可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色汚染2. 聚丙烯是日用品及合成纖維的重要原料之一，蔑單體為丙烯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 丙烯可使Br2的CC14溶液褪色B. 丙烯可與Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)0.丙烯與乙烯互為同系拗ch2-ch2-ch2-L3. 下列說(shuō)法正確的是A. 気、宛和氟互稱(chēng)同素異形體B. 對(duì)于甜0自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有AS0C. 對(duì)于相同質(zhì)雖笛水而盲，其體積卩的相對(duì)大小有=卩)卩(1)卩(s)D. 兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)要有電子得失或電子偏移4. 下列說(shuō)

3、法錯(cuò)課的是A. CaO2的電子式為潮心"剛一B. Na不能從MgCb溶液中賈換出Mgc. SiCM四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中D.利用FeClj的水解反應(yīng)可以刖備Fe(OH)?膠命5.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配腫是實(shí)驗(yàn)換作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有相同濃度C】、濬液中 逐滴加入AgNO3m液先生成黃色沉 淀，后生成白色 沉淀心(AgCl)> 心(Agl)B加熱Na固體和濃磷酸的混合 物有氣體產(chǎn)生生成了 HI氣體C在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫 酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4 溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性D2CfO4二 Cr2O+ H2O在K2Cr2O7溶液

4、中加入AgNOj 溶液有磚紅色沉淀 (Ag2CrO4)生成Ag2Cr()4溶解度比Ag2Cr2 0,小6. M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)課的是A. imol氮?dú)夥肿又泻胸ｆI的數(shù)目為2N人B1 mol亂氣分子中含有原了的數(shù)目為Na lmoia化鈉中含有N才的數(shù)目為弘D. 1 mol白璘申含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為4必化學(xué)試題第2貢(共12頁(yè))7. 已知25°C、101 kPa下，I mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01 kJ2H2O(1) = 2H2(g) * 02<g)A/7=+57l一66 kJ n)<?J4C十 HQ(g) = co(g)十 H2(g) 4H

5、= +131.29 kJ-mof1貝i|反應(yīng)C十l/2O2(g) = CO(g)的反應(yīng)熱為A AW -39636 klmof1B M = T98.55 kjmol"C A/=-154.54 kJ-moF1D A/ =-110.53 kJ-mof18- 2甲基-2-氯丙烷是璽要的化工原料.實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁睡與濃鹽酸反應(yīng)制備，路濃鹽發(fā)室溫搜拌廠分液CH,1HjC-C-CHj OH反應(yīng)1$分怦線(xiàn)如下：叔丁醉5%NajC0帰液水分液2 甲基2 氯丙烷卜列說(shuō)法錯(cuò)溟的是A. 由叔丁醇制備2甲基2氯丙烷的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B. 用5%Na2CO3溶液洗滌分液時(shí)，有機(jī)相在分液漏斗的下層C. 無(wú)水Ca

6、Cb的柞用是除去有機(jī)相中殘存的少量水D. 蒸館除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時(shí)，產(chǎn)物先蒸憎出體系9. 醋酸為一元弱酸，25t時(shí).其電離常數(shù)位= 1.75x10%下列說(shuō)法錯(cuò)俁的是A. 0.1 moi l/1 CHjCOOH 溶液的 pH 在 2-3 范圍內(nèi)B CHsCOONa 溶液中.MCH、COOH)4o(FF) = e(OH-C, 將0.1 mol-L1 ClhCOOH溶液加水稀釋=其電離常數(shù)和一應(yīng)口一 均不變c(CH3COOH)D. 等體積的0.1 inoPL'1 NaOH溶液和0.1 moll，CH3COOH溶液混合后，潘液pH > 7,且 c(Na J > c(CH.COC)

7、- ) > c(OW) > c(FF)10. 績(jī)化鈍可以催化乙烯制備乙穆（Wacker法人反應(yīng)過(guò)程如圖;縣PdKHO)( 3IzC=H2 ) cr 、卜'列敘述錯(cuò)決的是A. CuCl 彼氧化的反應(yīng)為 2CuCl + 2HC1 + 1/202 = 2CuC13 + H.0B催化劑PdCl2再牛.的反應(yīng)為2CuCb十Pd = PdCl2十2CuClPdCI,CuChC. 制備乙醛的總反應(yīng)為CH2=CH2+ 1/202 一扃CHaCHOD. 如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛二、選擇題：本題共5小題.每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。

8、若正確答案只包扌舌一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得 4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，H原子序數(shù)Y + Z=X + W, X 和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屈元索。下列說(shuō) 法正確的是A. W有兩種常見(jiàn)和化物B. 原子半徑Y(jié)<X< W<ZC. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸DY元素的氫化物分子間可以形成氫鍵化學(xué)試題第4頁(yè)（共12 頁(yè)）12. 葡酚酮是由葡前籽捉収的種花青索類(lèi)衍生物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖人具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚醜敘

9、述借課的是A. 可形成分子內(nèi)氯鍵B. 有6種含氧官能團(tuán)C. 可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色D. 不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)13, 乙瞇是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過(guò)氧化物，帶來(lái)安全隱患。以下不可用來(lái)定性檢出過(guò)氧化物的試劑是A. K3F*；N)6溶液B. 弱酸性淀粉K1溶液C. Na2Cr2O7 和稀 H2SO4 溶液D. （N比）2Fe（SOd的稀H/SCV溶液和KSCN溶液14. H3PO4的電離雄分步進(jìn)行的.常溫下K獷7.6X10叫 心=6.3X10%心= 44X10巳卜列說(shuō)法正確的是A.濃度均為0.1 mol-L1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2:1混合，混合液的 pH <

10、;7B- NalPO爲(wèi)容液中，c<Hf) + c(H：PO；) + c(lL PO4) = e(PO) + c(OH )C. 向0.1 mol-L-1的溶液中通入HCI氣體(忽略洛液體積的變化)，溶液pI =1時(shí)，溶液中大約有7.1 %的H3BO4電離D, 在HsPOr溶液中加入NQH溶液，隨NaOIl的加入溶液的pH增大，當(dāng)溶液的 pH - 11 時(shí)，c（PO； ） a c（HPO；j15, -定條件下，反應(yīng)出仗)十Br2(g)=2 HBr(g)的速率方程為u(H2)(Br2)(HBr),某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度F的反應(yīng)速率如下:旳2”(咖1心)c(Qr2)/)反應(yīng)速率0.10.12

11、V0.10.428©0,2OJi16*0.4O.L2v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.表中c的值為4B弘0、廠的值分別為1、2、-1C. 反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，B“(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D. 在反應(yīng)體系審保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBitg)濃度，會(huì)便反應(yīng)速率降低三、菲選擇題，共60分。第1618題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19-20 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共45分.16. (15分)碘是人體必需的微呈元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的腆富集于 海藻灰(主要成分是NaD中，因此從海葆灰中提取碘，可冇效利用海洋資源。

12、(I) 某興趣小組以誨藻灰為原料進(jìn)行b的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱 浸泡后，得到了 Nal溶液，將適S Na2SO3固體溶于Nal溶液，再將CuSQ,飽和溶 液滴入上述溶液中，生成白色Cui沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 =2待I沉淀完全后.過(guò)濾，將沉淀物宜于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適呈濃HNCh，觀察到 （顏色）氣體放出， （顏色）晶體析出。岀于安全和環(huán)?？紤]，該實(shí)驗(yàn)操作需在 （條件）下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O3）用傾析法弁去上清液，固體物質(zhì)用少呈水洗滌后得到粗b進(jìn)一步精制時(shí)，選擇必需的儀器搭建裝置，并按歡序排列;（夾持裝賈略九B.F.將精制得到的L配成濃度為cmoH/的標(biāo)準(zhǔn)溶液

13、，用來(lái)測(cè)定某樣品中維生素CC相對(duì)分子質(zhì)量為的含量。具體操作如卜I準(zhǔn)確稱(chēng)Sag樣品，溶于新煮沸過(guò):并冷卻至室溫的蒸懾水中，煮沸蒸館水的目的是o用250mt容雖:植定容，便用 （儀器）W 25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中.再加入10 mL 1:1醋酸溶液和適雖的指示和 立即用b標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穂定的 （顏色）即為滴定終點(diǎn)消耗b標(biāo)準(zhǔn)溶液KmL,則樣品中維生素C的質(zhì)蚤分?jǐn)?shù)是（寫(xiě)出表達(dá)式己知滴定反應(yīng)方程式:17. (15分)合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要恵文。以集鋼鐵廠煙 灰主要成分為ZnO,并含少魚(yú)的CuO、MnOx F引O；等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如2氨水ZiyCOyZn

14、COHh過(guò)M粉謔渣詩(shī)酒NHJICO,和 過(guò)JB氨水衿梶吸收一碳化氮水冋答下列問(wèn)題：(1) “浸取”工序川加入過(guò)境氮水的目的：使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為ZMNIhh"和Cu(NH訓(xùn)盧配離子；o(2) ZM)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。(3) “除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為-(4) 濾渣的主要成分有一一、(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。(5) “蒸氮沉鋅”工序申，“蒸氨”是旖氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循環(huán)使用。(6) 從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱(chēng)為。(7) 將港渣用H犬5溶液處理后得到溶液和固體(均填化學(xué)式人18,

15、(15分)我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了 種Zn-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4s H2S6和KOH, Ilia和b兩種離子交諛膜隔幵形成入Bs C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域.結(jié)構(gòu)示意圖如下:回答下列問(wèn)題:(I) 電池中，Zn為 _極，B區(qū)域的電解質(zhì)為(填“©SCVJ H舟0/或 “K0H5(2) 電池反應(yīng)的離子方程式為o(3) 陽(yáng)離子交換膜為圖中的膜(填5”或 f(4) 此電池中，消耗6.5 g Zn.理論上可產(chǎn)生的容疑(電址)為亳安時(shí)(mAh) ( 1 mol電子的電量為IF, F= 96500 CmoT1,結(jié)果保留幣數(shù)兒(5) 已知E為電池電動(dòng)勢(shì)(電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差

16、.AG為電池反應(yīng)的自由能變.則該電池與傳統(tǒng)鉛酸番電池相比較,%麗乩隔；山也昭(填" > "或"V ")<化學(xué)試顆第9頁(yè)(共12頁(yè))（6）Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS紙化，再采用熱還原或者電解法制備。利用比還原ZnS也可毎到乙m其反應(yīng)式如下；催化劑ZnShHg）三亍 Zn（s）十£S（g）ft®727°C時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)/：p = 2.24X10-6o此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器 內(nèi)通入壓強(qiáng)為1.01 X 10 Pa的比，達(dá)平衡時(shí)H2S的分壓為Pa （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（二）選考題：共

17、15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所 選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答|按所涂的 首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。19選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）科學(xué)工作者合成了含鎂、鐮、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景。 回答下列問(wèn)題：（1）銀元素位于周期謨第列，皋態(tài)線(xiàn)原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為。（2）在CO分子中，C與O之間形成個(gè)。鍵、個(gè)11鍵，徃這些化學(xué)鍵中，O原子共提供了個(gè)電子。（3）第二周期元素的第一電離能）隨原子序數(shù)（Z）的變化情況如圖。A隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因兄，原子核對(duì)外層電子的引力增大。導(dǎo)致人在

18、q點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因足。(4) 下列分子或離子與CCh具有相同類(lèi)型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是 (填標(biāo)號(hào)人A. S02B. OCNC. HF；D. NO；(5) 過(guò)渡金屬與CO形成按基配合物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀冇氣體原子相同，稱(chēng)為有效原子序數(shù)規(guī) 則.根據(jù)此規(guī)則推斷，銀與CO形成的碳基配合物Ni(COL中，x= 。在某種含鏤、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和銀原子一起以立方 最密堆枳方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由銀原子構(gòu)成， 另一種由傑瓊子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由碌原子構(gòu)成的八面體空隙 中，晶胞如圖所示。：珀&

19、#176; °On】盹 c 組成該晶體的化學(xué)式為° 完全由銀原子構(gòu)成的八面體空隙與由銀原子和銭原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為,由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鐮原子利錢(qián)原子的數(shù)量比為0 若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則糠原子位于晶胞的位置.20.選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)15分)手性過(guò)渡金展配合物催化的不對(duì)稱(chēng)合成反應(yīng)具有高效、有對(duì)映選擇性的特點(diǎn)， 是有機(jī)合成化學(xué)研宛的前沿和熱點(diǎn)。近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家在手性螺壞配合物催化的 不對(duì)稱(chēng)合成硏究及應(yīng)用方而取得了舉世飆目的成就。某螺環(huán)二酚類(lèi)手性螺環(huán)配體(K)的合成路線(xiàn)如下：ch3o .wo昭浹-ynrA uCH3。宀沁egg)OCh3H沁i

20、尸多JR磺酸/C(C|iHlgBr2O2)異構(gòu)體拆分【(CIljkM/苯J(C17HOz)CHjOH. NiOHB眄.73匸正丁島錘四氯臥響CH3CFUCOdX)%fArYOCH3ch3oOCH3已知如下信息:R, R* =繪基RCH。 CH.COR* 云幼怦冋答下列問(wèn)題;(1) 化合物A是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為a(2) 化合物C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其名稱(chēng)為，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C的一科同分異構(gòu)體可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為3:2:2:!,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(4) 反應(yīng)的反應(yīng)條件為6(5) 在反應(yīng)的條