2022年弱電解質(zhì)的電離教案

1、.第三章水溶液中的離子平穩(wěn)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時 -強(qiáng)弱電解質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能：1. 明白電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及緣由；2. 應(yīng)用化學(xué)平穩(wěn)理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情形，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的；過程與方法：1. 通過試驗 3-1 ，分析試驗現(xiàn)象， 建立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；2. 通過試驗 3-1 ，掌握試驗條件對試驗的影響，重視學(xué)科思想的滲透；情感、態(tài)度和價值觀：1. 熟悉電離理論對實踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)；2. 通過合作學(xué)習(xí)，活動與探究，培育提出問題、探究問題和解決問題的才能；二、教學(xué)重點(diǎn)：word文檔三、教學(xué)方法：

2、 四、教學(xué)過程：強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及緣由；引、學(xué)、導(dǎo)、練；【引】其次章學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)平穩(wěn)移動，主要是氣體，那溶液里有沒有離子的平穩(wěn)呢？有；這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)第三章的容；【學(xué)】自主學(xué)習(xí)：1、容：（ 1）強(qiáng)弱電解質(zhì)，教材 p40-p41（ 2）名師同步導(dǎo)學(xué)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的填空2、時間： 10min【導(dǎo)】 學(xué)問回憶一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如nh3等 ）爭論以下幾種說法是否正確，并

3、說明緣由1. 石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；2. 由于 baso4 不溶于水，所以不是電解質(zhì)；3. 鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)；4. so2、nh3 、na2o 溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5. 氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)留意：1、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；2、難溶的鹽 baso4等雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融解時能導(dǎo)電， 也是電解質(zhì)；（電解質(zhì)易容導(dǎo)電）3、co2、nh3 等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)；練習(xí) 1:以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 a.ch3ch2coohb.cl2c.nh4hco3 d.so2試驗 3-1 ：體積相

4、同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的 ph 值酸的濃度1mol/lhcl1 mol/l ch3cooh溶液 ph?。?0）大（ 2）與鎂反應(yīng)現(xiàn)象猛烈緩慢備注:mg 條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜爭論以下問題：（1） ）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？ mg+2h+= mg2+h2（2） ）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時， 溶液中的 h+ 濃度是否相等？怎么判定？反應(yīng)速率不同， ph 不同，說明鹽酸和醋酸中的 h+ 濃度是不同的；（3） ）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中， h+ 濃度卻不同？說明 hcl 和 ch3cooh 的電離程度不同；鹽酸

5、與醋酸在水中的電離示意圖觀看兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖 說明hcl 分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、定義強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)；hcl=h+cl-弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)；ch3cooh.h+ch3coo-電解質(zhì)練習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（hgcl2、ch3coo2pb ）以下電解質(zhì)中， nacl、 naoh、 nh3 ·h2o、 ch3cooh， baso4 、 agcl 、 hb

6、r 、 k2o， h2o哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì) .三、電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離；2、電離方程式：用來表示電離過程的式子叫做電離方程式；3、電離方程式的書寫：（ 1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示， 右邊用離子符號表示；（ 2）強(qiáng)電解質(zhì)用“”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“.”表示電離過程；（ 3）多元弱酸的電離要分步；寫出 h3po4 在水溶液中的電離方程式h3po4h+h2po4-1h2po4-h+hpo42-2hpo42-h+po43-3（ 4）多元弱堿就一步書寫 .如： cuoh2cu2+ + 2oh-【口訣】強(qiáng)等號弱可逆多元

7、弱酸分步寫多元弱堿一步完練習(xí)寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式naoh、ch3coonh4 、hf、hclo、nh3 ·h2o 、h2s、h2co3、feoh3試寫出 nahso4、nahco3 的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中： nahso4 = na+h+so42-nahco3=na+hco3- hco3-h+co32-熔融狀態(tài)： nahso4=na+hso4-nahco3=na+hco3-另外，氫氧化鋁雙向電離：h+ + alo2- + h2oaloh3al3+ + 3oh-【爭論】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電才能有何關(guān)系 .caco3、feoh3 的溶解度都很小， caco3 屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 feoh3 屬于弱電解質(zhì)； ch3cooh、hcl 的溶解度都很大， hcl 屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 ch3cooh 屬于弱電解質(zhì)；強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱 ,而是看溶于水的部分是否完全電離；【結(jié)論】強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)弱強(qiáng)弱電解質(zhì)物質(zhì)的溶解性大小練習(xí) 1. 寫出以下物質(zhì)的電離方程式（ 1）hclo（2）khso3（ 3）caco3（4）cu（ oh） 2練習(xí) 2：1mol/l 的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵；開頭反應(yīng)時產(chǎn)生氫