2022年必修一第一章物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)歸納

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題一 物質(zhì)的量【知識(shí)回顧】一、第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架圖：二、物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)點(diǎn)1、基本概念物理量定義（單位）要點(diǎn)分析物質(zhì)的量（ n ）表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（ n ） “ 物質(zhì)的量 ” 四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。 “ 粒子 ” 是指微觀粒子， 包括： 分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子和它們的特定組合。化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn)基本方法實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)混合物的分離和提純離子的檢驗(yàn)溶液的配制過濾萃取蒸餾蒸發(fā)化 學(xué) 計(jì) 量在 實(shí) 驗(yàn) 中的應(yīng)用物質(zhì)的量氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量濃度從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - -

2、第 1 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載阿伏伽德羅常數(shù)（ na ）1mol的任何粒子的粒子數(shù)。近似值為 6.02 1023mol-1。 na是 一 個(gè) 準(zhǔn) 確 值 ， 其 準(zhǔn) 確 值 為0.012kg12c中 所 含 的 碳 原 子 數(shù) 。 而6.02 1023mol-1是其常用近似值。與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=n/na 摩爾質(zhì)量（ m ）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。要注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。二者在數(shù)值上相等。與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=m/m 氣體摩爾體積（ vm ）單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。研究對(duì)象：氣體。而不是任何狀態(tài)。當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 任何氣

3、體的摩爾體積都約為22.4l/mol 。 “ 標(biāo)準(zhǔn)狀況” 即指0、101kpa 。與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=v/ vm 阿伏伽德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。公式： pv=nrt( 對(duì)象：任何氣體)壓強(qiáng)、體積、 物質(zhì)的量、 溫度四個(gè)量中， 只要任意三個(gè)量相同，另外一個(gè)量也相同。阿伏加德羅定律的推論精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)的量濃度（ cb）以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 “ 溶液 ” ：這里不

4、是溶劑的體積，更不是溶質(zhì)的體積，而是溶液的體積。 “ 物質(zhì)的量 ” 在此概念中是指溶質(zhì)b物質(zhì)的量。與物質(zhì)的量的關(guān)系：cb=nb/v 【即時(shí)練習(xí)】判斷正誤。（概念理解）1 1mol 大米2 1mol 氧3 水的摩爾質(zhì)量等于na個(gè)水分子質(zhì)量之和。4 1mol ch4和 1mol co 所含分子數(shù)目相同。【答案與解析】1（x）物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子 的物理量，不能描述宏觀物體。2（x）使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒。 例如 1mol 氧分子 （o2）或 1mol 氧原子（o）。3（x）摩爾質(zhì)量不等于質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol ，質(zhì)量的單位是g。4（） 1mol 的任何粒子 的粒子數(shù)都相等

5、，為na個(gè)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：3、阿伏加德羅定律1）同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)：pvnrt說明：（1）阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小（2）阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛： 主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較 被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體2） 阿伏加德羅定律的重要的四個(gè)推論（1）同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比21212

6、1nnnnpp（2）同溫同壓時(shí)，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比212121nnnnvv（3）同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比2121mmmm（4）同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量物質(zhì)的量 n(mol) 氣體的體積 v(l) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量nb(mol) 物質(zhì)的量濃度cb(mol/l) vm （l/mol ） vm （l/mol ） m（ g/mol ） m（g/mol ）物質(zhì)的質(zhì)量 m(g) 微粒數(shù) n（個(gè)）na（/mol）na（/mol） 溶液體積 v（l）溶液體積v（l） mv mv

7、 na/m na/m m/na m/na vm v溶液 vm v溶液精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載之比212121mmmm4、分子量的有關(guān)計(jì)算（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下mga氣體的體積為v升，求 a的相對(duì)分子質(zhì)量m=4.22vm（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下a氣體的密度為g/l ，求 a的相對(duì)分子質(zhì)量4.22m使用說明： 適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 所有物質(zhì)：mvm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4 .22m 某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2.69 ，求該氣體

8、的式量。2121mmd使用說明：a. 相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比b. 既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間（3）平均相對(duì)分子質(zhì)量有 a mol a氣體，與b mol b氣體混合，則混合氣體的平均式量為m總總nm=iimn %=iimv %5、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制c1v1=c2v2【課堂練習(xí)】相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 p-31 s-32一、 選擇題1、用 1 g naoh 固體配制成0.5 mol/l naoh溶液，所得溶液的體積是（）a0.5ml b5ml c50ml d500ml 2、設(shè) na表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述

9、中正確的是（）a1 mol nh3所含有的原子數(shù)為nab常溫常壓下，22 .4 l 氧氣所含的原子數(shù)為2nac常溫常壓下，48 g o3所含的氧原子數(shù)為3na精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載d1 l 0.1 mol/lnacl 溶液中所含的na+為 na3、設(shè) na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a1 mol 氦氣中有2na個(gè)氦原子b14 g 氮?dú)庵泻琻a個(gè)氮原子c2 l 0.3 moll1 na2so4溶液中含0.6 na個(gè) nad18 g 水中所含的電子

10、數(shù)為8na4、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為h3，在相同條件下，等質(zhì)量的h3和 h2相同的是a原子數(shù)b分子數(shù)c體積 d 物質(zhì)的量5、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是a o2b ch4cco2dso26、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某x 氣體 vl 溶于水中，得到12mol l1的溶液 500ml，則氣體的體積 v 是() a134.4l b67.2l c44.8l d 537.6l 7、體積為vml，密度為dg cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為m 的溶質(zhì) mg，其物質(zhì)的量濃度為 cmol l1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，下列表達(dá)式正確的是() ac(w1000d)/mbmvd(w/100) c

11、w (c m)/(1000d)% dc(1000m)/(vm) 8在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積， 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的溶解度，溶液的密度， 利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是() abcd9、 一定體積的kmno4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的khc2o4 h2c2o4 2h2o。 若用 0.1000mol l1的 naoh 溶液中和相同質(zhì)量的khc2o4 h2c2o4 2h2o，所需naoh 溶液的體積恰好為kmno4溶液的 3 倍，則 kmno4溶液的濃度 (mol l1)為() 提示： h2c2o4是二元弱酸10k

12、hc2o4 h2c2o48kmno417h2so4=8mnso49k2so440co2 32h2o a0.008889 b0.08000 c0.1200 d 0.2400 10、下列說法正確的是() 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載a1mol 物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量b兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛n2、h2混合氣，同t、同 p 下兩容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一定相同，分子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)也相同c將 98g h2so4溶于 500ml 水中所得到的溶液濃度為2mol/l

13、 d等質(zhì)量的o2和 o3中所含的氧原子數(shù)相等11、同溫同壓下， a 容器中 h2和 b 容器中的nh3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是() a32b13c2 3d12 12、下列敘述中正確的是() a鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量b一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于166.021023g c水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g d二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g 13、下列說法正確的是() a200ml 1mol/l 的 al2(so4)3溶液中， al3和 so24離子總數(shù)為6.021023b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l cl2和 hcl 的混合氣體中含分子總數(shù)為26.02 1023c0.1mol 8135br

14、原子中含中子數(shù)為3.5 6.021023d30g 甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為46.02 1023 14、用 na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是() a100ml 0.1mol/l 的稀硫酸中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1nab1mol ch3(碳正離子 )中含有電子數(shù)10nac2.4g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nad12.4g 白磷中含有磷原子數(shù)為0.4na 15、由14co 和12co 組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣 (平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是() a混合氣體中14co 與12co 的分子數(shù)之比為1415 b混合氣體中14co 與12co 的物質(zhì)

15、的量之比為11 c混合氣體中14co 與12co 的質(zhì)量之比為1415 d混合氣體中14co 與12co 的密度之比為11 16、由 co、h2和 o2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kpa、120下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中h2所占的體積分?jǐn)?shù)為() a.16b.23c.14d.1317、若以1和 2分別表示濃度為amol l1和 bmol l1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小) () a212b221c221d1221 18 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和 hno3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/l

16、 和2mol/l ，取 10ml 此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為 (設(shè)反應(yīng)中 hno3被還原成no) () a0.448l b0.672l c0.896l d0.224l 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、填空題1、右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略） ，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是；該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是；燒杯中還要盛有的物質(zhì)

17、是。2、為除去粗鹽中的ca2、mg2、fe3、so24以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷 bacl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_ 。(3)配制 nacl 溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？a稱量時(shí) nacl 已潮解 () b天平的砝碼已銹蝕() c定容搖勻時(shí)，液面下降又加水() d定容時(shí)俯視刻度線() 3.現(xiàn)有含 nacl、 na2so4和 nano3的混合物， 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏鋈ト芤褐械膎acl 和 na2so4，從而得到純凈的nano3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑 x_，沉淀 a_ ，沉淀b_。上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的na2co3的目的是 _ _ 。(加熱）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - -