EDTA的清洗原理教學(xué)文稿

1、EDTA 的清洗原理EDTA的清洗原理目前，采用除鹽水作為補(bǔ)充水的火電機(jī)組鍋爐內(nèi)沉積物的主要成分是Fe3O4、Fe2O3 和 FeO 等鐵的化合物，另外還可能含有少量的銅、鈣和鎂的化合物。在水溶液中存在著以下 鐵氧化物 的水解平衡。EDTA清洗就是在化學(xué)清洗中用一定濃度的乙二胺四乙酸 （ EDTA）的鈉鹽或銨鹽溶液作為清洗液，利用EDTA 的絡(luò)合作用溶解金屬表面的沉積物。不同的pH 值條件下 EDTA存在五種不同的平衡形態(tài)，在適當(dāng)?shù)臈l件下，EDTA 絡(luò)合基元 Y4- 與金屬離子 絡(luò)合從而促進(jìn)沉積物的溶解。鐵氧化物在被絡(luò)合溶解的過(guò)程中釋放出相應(yīng)數(shù)量的 OH-(如 Fe3O4+4H2O2Fe3+F

2、e2+8OH-，)隨沉積物的溶解， pH 值自動(dòng)升高。根據(jù)金屬離子與 EDTA 形成的絡(luò)合物在一定 pH 值條件下平衡常數(shù) 的大小，可以判定在此條件下能否生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，即在此pH 值條件下能否達(dá)到絡(luò)合除垢的目的。洗爐中常見(jiàn)的離子如Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 等絡(luò)合物共同穩(wěn)定的pH 值是 7.010.5 。EDTA在 pH 值較低的條件下對(duì)沉積物的清洗能力較強(qiáng)，隨著清洗過(guò)程的進(jìn)行，當(dāng)清洗液的pH 值大于 8時(shí)，清洗液的的清洗能力顯著降低，清洗結(jié)束進(jìn)入鈍化pH 值范圍，因此 EDTA清洗可實(shí)現(xiàn)除垢鈍化一步完成。如對(duì)沉積物分析的結(jié)果表明沉積物中含銅量較低可僅采用除鐵步驟進(jìn)行

3、清洗，但含銅量超過(guò)3% 時(shí)需分別采用除鐵、除銅步驟對(duì)鍋爐管壁上的沉積物進(jìn)行清洗。在沒(méi)有氧化劑存在的條件下氧化亞銅和氧化銅會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+2H+ 2EDTA 2Cu+EDTA+H2O2Cu+(EDTA) Cu+Cu2+(EDTA) EDTACuO 2H+ EDTA Cu2+(EDTA)+H2O在以碳鋼為材質(zhì)的管壁上還存在以下反應(yīng)：Cu2+ Fe Fe2+Cu由以上反應(yīng)可知在沒(méi)有氧化劑存在的條件下，在管壁上沉積的金屬銅不能被 EDTA溶解；氧化亞銅中50的銅離子以二價(jià)銅離子的形式被EDTA絡(luò)合，其余部分以金屬銅的形式重新沉積在管壁上；二價(jià)銅離子也會(huì)以金屬銅的形式在管壁上沉積從而出現(xiàn)“鍍銅”現(xiàn)象。因此進(jìn)行除銅步驟時(shí)，需加入氧化劑如（空氣、亞硝酸鈉、氧氣、雙氧水等）。氧化劑的加入可使金屬銅及其氧化物被有效地溶解。性質(zhì) 白色結(jié)晶性粉末。溶于水和酸，不溶于醇、苯和三氯甲烷。能與多種