中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——氯的化合物

1、專題訓(xùn)練 B漂粉精的有效成分是A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3 A漂白粉是常用的消毒劑，它屬于A 混合物 B 純凈物 C 結(jié)晶水合物 D 化合物 B環(huán)衛(wèi)工作人員夏天向馬路灑水時(shí)，常常在灑水車中的水里加入適量的A NaCl B CaCl2 C NaOH D CaO C市場(chǎng)上銷售“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無色液體，呈堿性；使用時(shí)加水稀釋。可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白衣物。其有效成分為A C12 B SO2 C NaClO D KMnO4 A2012年3月24日，武漢長(zhǎng)江二橋發(fā)生重大車禍，一輛公共汽車因超速行駛撞破一輛運(yùn)載7t鹽酸（濃度為

2、31%）的槽車罐體，一股“黃水”濺入車內(nèi)，導(dǎo)致26名司乘人員被灼傷。事故發(fā)生后，除實(shí)行交通管制，及時(shí)搶救灼傷人員外，從保護(hù)大橋和防止環(huán)境污染的角度考慮，還應(yīng)立即采取的主要措施是A 用水槍沖洗外泄的酸液 B 噴灑濃氨水中和鹽酸C 用大量的黃沙蓋住泄漏的鹽酸 D 現(xiàn)場(chǎng)人員戴上防毒面具 D特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染。下列物質(zhì)中能對(duì)污染的飲用水起消毒殺菌作用的是A 明礬 B 生石灰 C 綠礬 D 漂白粉 A被稱為第四代殺菌消毒的二氧化氯，在2004年印度洋海嘯，治理事后衛(wèi)生工作中，是一種非常重要的消毒劑。制備方法是在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2C2

3、O42NaClO32H2SO4Na2SO42CO22ClO22H2O由此所得的結(jié)論正確的是A ClO2中氯元素為4價(jià) B ClO2中氯元素為2價(jià)C ClO2為過氧化物 D 無法判斷二氧化氯中氧與氯的化合價(jià) B、D下列溶液中含有能自由移動(dòng)的氯離子的是A 氯酸鉀溶液 B 氯化鉀溶液 C 液態(tài)氯化氫 D 熔融的氯化鈉 B下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A 食鹽 B 漂白粉 C 氯水 D 生石灰 C某氯的含氧酸根離子中含m個(gè)氧原子，則該離子所含電子的數(shù)目可能為A 16m35.5 B 8m17 C 8m18 D 16m17 A下列敘述正確的是A 鹵

4、素離子（X）只有還原性而無氧化性B 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D 鹵素最高價(jià)氧化物的分子式都為X2O7 B下列說法正確的是A 漂白粉的有效成分是氯酸鈣B 氯化氫在空氣中呈白霧C 碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D 氟氣通入氯化鈉水溶液中可制取氯氣 D為了防止污染，下列各組物質(zhì)不能同時(shí)倒入廢液缸內(nèi)的有A 鹽酸和碳酸鈉溶液 B 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液C 氯化鉀溶液和氫碘酸 D 高錳酸鉀溶液和鹽酸 B下列操作不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的是A 硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸 B 將氧氣和氫氣以12體積比混和C 向漂白粉中滴加稀硫酸 D 將次氯酸鈉溶液與硫化鈉溶液混和 C下

5、列各組離子：I ClO NO3 H K Na HCO3 OH SO32 SO42 Cl OHFe3 Cu2 SO42 Cl H Na F Cl Ag NO3 Br Rb在水溶液中能大量共存的是A B C D D自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是A AgNO3 B FeCl2 C Na2SO3 D AlCl3 A堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 高沸點(diǎn) 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點(diǎn) 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A B C D C為了獲得不含氯化氫的干燥氯氣，正確的凈化次序是A 第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣B 第一步通過水，第二步通過

6、氧化鈣C 第一步通過飽和食鹽水，第二步通過無水氯化鈣D 第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸 D下列所指物質(zhì)是純凈物的是A 紅磷在氯氣中燃燒所得到的產(chǎn)物B 從市場(chǎng)上購(gòu)得的漂白粉C 實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)，從氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)出的氣體D 氟氣與氫氣等物質(zhì)的量混和后置于陰涼處片刻之后 B、C做氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)的液體只占燒瓶容積的1/3，其原因可能是A HCl氣體沒有完全溶解 B 裝置漏氣，進(jìn)入空氣C 集氣時(shí)有空氣混入 D 膠頭滴管擠入燒瓶的水太少 B鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是A 硝酸銀溶液 B 碘化鉀淀粉溶液 C 碳酸鈉溶液 D 酚酞溶液 D使相同體積的氯化鈉、氯化

7、鈣和氯化鋁溶液中Cl完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，若用去某種硝酸銀溶液的體積相等，則氯化鈉、氯化鈣和氯化鋁溶液的物質(zhì)量的濃度之比是A 111 B 123 C 321 D 632 B、C有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物A 氯化汞 B 氯化鋁 C 氯化鎂 D 氯化鋇 C將5.85g NaCl與濃硫酸加熱制得HCl氣體2.24L（STP），則所用98%的濃硫酸的質(zhì)量為A 3g B 5g C 大于5g D 以上都不是 AR代表H或Na，鹵化物的性質(zhì)與RFRClRBrRI不符合的是A 鹵化物的熱穩(wěn)定性 B 遇氧

8、化劑時(shí)表現(xiàn)出的還原性C 鹵化氫水溶液的酸性 D 被其他鹵素單質(zhì)置換的可能性 D以下敘述正確的是A 鹵化氫的水溶液叫氫鹵酸，均屬于強(qiáng)酸B 鹵化氫在通常情況下是無色氣體，在空氣中形成白煙C 鹵素單質(zhì)的氧化性隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而減弱，故相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)能從其他的鹵化物的溶液中置換出相對(duì)分子質(zhì)量較大的鹵素單質(zhì)D 氯在鹵素中具有代表性，它在含氧酸中有1、3、5、7四種價(jià)態(tài)。含氧酸的酸性隨其價(jià)態(tài)的升高而增強(qiáng)，而氧化性則隨價(jià)態(tài)升高而減弱 D相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關(guān)

9、于和的說法不正確的是A 都屬于氧化還原反應(yīng) B 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D 生成KCl的物質(zhì)的量相同 A取20g混有MnO2的KClO3，加熱至恒重，在一定溫度下，向殘留的固體中加入足量的水，仍有5.3g固體未溶，則原混和物中可能含有的KClO3質(zhì)量是A 14.7g B 6.9g C 12.1g D 17.6g C取一定量的二氧化錳和氯酸鉀的混和物加熱，完全反應(yīng)后，將剩余的固體與足量的濃鹽酸混和加熱，待反應(yīng)完畢后將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相等，則原混和物中KClO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47% C實(shí)驗(yàn)

10、室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為21放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 B現(xiàn)有標(biāo)狀下一干燥真空燒瓶，質(zhì)量為201.0g，當(dāng)充滿CO2時(shí)，質(zhì)量為203.2g，若改充滿HCl氣體時(shí)，質(zhì)量為202.7g，再用些HCl氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度約為A 0.022mol/L B 0.045mol/L C 0.8mol/L D 1mol/L C氯氣通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)&

11、#183;nH2O。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl與漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35%。若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中的n值應(yīng)是A 65 B 8 C 8.5 D 10 除去水中的次氯酸飼養(yǎng)金魚用的自來水需日光曝曬或放置過夜后方能使用，主要原因是 。 （1）KMnO4、Cl2、O2、K2MnO4（2）KMnO4（3）K2MnO4Cl22KClMnO2O2在KClO3的分解反應(yīng)里，MnO2的催化問題，到目前還沒有肯定的解釋，鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，因而認(rèn)為反應(yīng)過程如下：2KClO32MnO22ABC：2ADMnO2C：BD2KClMnO

12、2C（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_ B_ C_ D_（2）第一步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）_；（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 U：Cl2 V：KClO W：KCl X：KClO3 Y：O2 U、V、W、X、Y、Z六種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：（1）UKOHVWH2O（2）XWY（3）XWH2SO4UZH2O其中U和Y是單質(zhì)，在常溫下都是氣體；Z是硫酸鉀。由此可以推斷它們是：U ；V ；W ；X ；Y o （1）KClO3；Cl2 （2）KClH2SO4KHSO4HCl（或2KClH2SO4K2SO42HCl） （3）2H2O2H2O2下列物質(zhì)在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。圖中A、

13、B、D均是氣態(tài)單質(zhì)。（1）X的化學(xué)式 ；D的化學(xué)式 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）對(duì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （1）MnO2，NaOH溶液（2）2NaOHCl2NaClNaClOH2O（3）不能 HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的純度能 少量水蒸氣進(jìn)入C中，不影響反應(yīng)某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。回答：（1）燒瓶B中盛 ，大試管C中盛 。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣？能否省去乙裝置 （答“能”或“不能”），理由是 。能否省去丙裝置 （答“能”或“不能”），理由

14、是 。 （1）Cl（或氯） K（或鉀） （2）Cl22KOHKClKClOH2O （3）2KClO32KCl3O2已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是 ，Z是 。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 50%甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。甲取一定量氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經(jīng)混和后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時(shí)停止。試管冷卻后，乙稱得

15、甲留下的反應(yīng)混和物的質(zhì)量為4.04g，將它繼續(xù)加熱直至其中的氯酸鉀完全分解，收集到氧氣0.96g，求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率。 X為氯化氫，Y是氯氣 因?yàn)樵诩兟然瘹錃怏w中氫與氯的質(zhì)量比為271，所以混入任何比例的氯氣，這兩者的質(zhì)量比肯定271常溫下，X和Y兩種氣體組成混和氣體（X的分子量小于Y），經(jīng)分析混和氣體中只含有氫、氯兩種元素，而且不論X和Y以何種比例混和，氫與氯的質(zhì)量比總小于271，請(qǐng)確定X與Y各是何種物質(zhì)?并請(qǐng)說明理由。 （1）0.08ab0.1 （2）6g0.04mol KMnO4固體，加熱一段時(shí)間后，收集到amol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，設(shè)

16、此時(shí)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，則：（1）ab的取值范圍為 ；（2）計(jì)算若ab0.09mol時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為多少克？ （1）a5/6，n1.75m （2）當(dāng)a5/6時(shí)，n21ma/101.75m；當(dāng)a5/6時(shí)，n1.75m，所以當(dāng)a5/6時(shí)，n有最大值，為1.75m對(duì)一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的濃硫酸并加熱發(fā)生如下反應(yīng)：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假設(shè)原KClO3為m mo1，第一步反應(yīng)KClO3分解率為a，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為n mol。（1）計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時(shí)的a值及n與m的函

17、數(shù)關(guān)系式；（2）討論當(dāng)a取不同值時(shí)，n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。 （1）14.3g（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2OCl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，Cl22NaOHNaClNaClOH2O較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2 在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中

18、Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。B組 B、C下列物質(zhì)中適合用作人工降雨的是A 氯化銀 B 碘化銀 C 干冰 D 石墨 D實(shí)驗(yàn)市中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入A 蒸餾水 B 燒堿溶液 C 純堿溶液 D 石灰石的懸濁液 D下列各高氯酸鹽中，受熱或劇烈撞擊能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸的是A NaClO4 B Mg(ClO4)2

19、C Fe(ClO4)2 D NH4ClO4 B據(jù)報(bào)道，在我國(guó)各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測(cè)，相混合的潔污劑中最有可能含有A ClO3、Cl、H B ClO、Cl、HC NaClO、NaClO3 D NaClO、NaCl D分析6HClO4P2O53Cl2O72H3PO4，這一反應(yīng)，正確的判斷是A 反應(yīng)中HClO4作氧化劑 B 氯元素置換P2O5中的PC 反應(yīng)中P2O5作還原劑 D 不屬于氧化還原反應(yīng) B、C漂白粉在溶液中存在下列平衡ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效益的是A 加水稀釋 B 通入CO2 C 加適量鹽酸 D 加少量NaOH A、B用二氧化錳作催

20、化劑分解氯酸鉀制得的氧氣，往往具有特殊的異味，這種氣體通過KI淀粉溶液時(shí)，溶液變藍(lán)。氧氣中可能混有A Cl2 B O3 C Br2 D F2 D已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成A HI B IOCl C HClO D ICl A、D下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是A NaF跟濃H2SO4加熱制備HF B NaCl跟濃HNO3加熱制備HClC NaI跟濃H2SO4加熱制備HI D NaBr跟濃H3PO4加熱制備HBr B將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒杯里加熱后，可得到無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是A 氟化物 B 氯化物 C 溴化物 D 碘化物 C使足量的濃

21、鹽酸分別與下列四種溶液（各含1mol溶質(zhì)）充分反應(yīng)，其中消耗氯化氫最多的是A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C Ca(ClO)2 D Na2S2O3 B、D氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑，因保存不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)如下：2CHCl3O22HClCOCl2，則有關(guān)氯仿的以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是A 用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì) B 用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)C 用水檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì) D 需傾倒氯仿檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行 B一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl；而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡(jiǎn)單陽離子

22、和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D K3Fe(CN)6 BClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 11 B 21 C 12 D 23 A、CClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO2

23、2H2O下列說法正確的是A KClO3在反應(yīng)中得到電子 B ClO2是氧化產(chǎn)物C H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 B、D氯酸（HClO3）是一種強(qiáng)氧化性酸。若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不可能生成的是A 氯酸銅 B 高氯酸銅 C 氯化銅 D 氫氣 C高氯酸是化合物中最強(qiáng)的酸，純的高氯酸的沸點(diǎn)為130，市售濃度為70（w/w），當(dāng)濃度大于60時(shí)，受熱易分解，熱而濃的高氯酸是強(qiáng)氧化劑，遇有機(jī)物易發(fā)生爆炸。在濃縮市售高氯酸時(shí)，最好的方法是A 磨口儀器，加濃硫酸后蒸餾 B 磨口儀器，直接蒸餾C 磨口儀器，加濃硫酸后減壓蒸餾 D 磨口儀器，加濃磷酸

24、后減壓蒸餾 C高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸，純高氯酸的沸點(diǎn)是130。現(xiàn)有市售的70%高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是A 加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾 B 各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣C 加入濃硫酸后再減壓蒸餾 D 加入濃硫酸后再加壓蒸餾 D測(cè)得HClO4·H2O的結(jié)構(gòu)為H3OClO4，下列敘述最符合這種結(jié)構(gòu)的證據(jù)是A 是極強(qiáng)酸 B 有強(qiáng)氧化性 C 遇熱分解 D 有4個(gè)相同的鍵 A、D由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)

25、于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是A 該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B 該混鹽的水溶液呈堿性C 該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性D 該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為1 A甲、乙兩瓶新制的氯水濃度均為0.1mol/L，如往甲瓶中加入適量的CaCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是A 甲乙 B 乙甲 C 甲乙 D 無法確定 A、D取20g混有MnO2的KClO3，加熱至恒重，在一定溫度下，將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水，仍有5.3g固體未溶，則原混和物中可能含有的KClO3質(zhì)量是A 14.7g B 6.9g C 12.1g D 17

26、.6g A市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通電時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸）所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不對(duì)人體造成傷害，該發(fā)生器制消毒液所涉及的化學(xué)反應(yīng)有2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 Cl22NaOHNaClNaClOH2O H2Cl22HCl Cl2H2OHClHClO 2HClO2HClO2A B C D A、C抗“非典”斗爭(zhēng)中，消毒液需求量猛增，某單位設(shè)計(jì)了一種家用消毒液發(fā)生器。該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后所得消毒液具有較強(qiáng)的殺菌能力，且對(duì)人體無害，

27、在發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是A 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 B H2Cl22HClC Cl22NaOHNaClNaClOH2O D NaClOHClNaClHClO C已知2KClO3I22KIO3Cl2，下列對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是A 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為12B 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)妁量為1molC I2的還原性強(qiáng)于Cl2D Cl2和I2都是氧化劑 CKClO3和MnO2混和物20.95g，加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)為止，剩余固體16.15g，向剩余物中加入過量濃硫酸可放出氣體，該氣體與過量KI反應(yīng)，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I22Na2S

28、2O32NaINa2S4O6，問需1mol/L的Na2S2O3溶液幾毫升，才能把生成的I2全部吸收A 50mL B 33.3mL C 100mL D 66.7mL DA、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： BH2OCH2 ABNaCl ENaOHBCH2O DNaOHABH2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)锳 C、B、E、D、A B B、D、A、C、EC C、D、E、A、B D C、E、B、D、A NH2ClH2ONH3HClO氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于城市自來

29、水消毒。根據(jù)水解原理，你認(rèn)為主要發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 ClO2 ClO2在水中分解為氯氣和氧氣，新形成的氧有很強(qiáng)的氧化能力，而Cl2與水作用產(chǎn)生次氨酸，有殺菌與漂白能力。二氧化氯的化學(xué)式（分子式）是 。二氧化氯很不穩(wěn)定，它可作為自來水的消毒劑或紙漿漂白劑，因?yàn)?。 （1）把HClO轉(zhuǎn)化為NH2Cl儲(chǔ)存起來，而NH2Cl較穩(wěn)定，當(dāng)水中HClO減少時(shí)，NH2Cl再轉(zhuǎn)化為HClO，延長(zhǎng)殺菌時(shí)間。（2）2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O 2.63目前，科學(xué)家致力于研制高效、安全、無毒的飲用水的消毒劑。近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行處理的同時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

30、：NH3HClOH2ONH2Cl（一氯氨）NH2Cl較HClO穩(wěn)定。加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因是 ?？蒲腥藛T發(fā)現(xiàn)在用液氯消毒的飲用水中，含微量對(duì)人體有潛在危害作用的含氯化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌消毒二氧化氯（ClO2，黃綠色氣體）。目前歐洲和我國(guó)主要采用Kesting法（原料為氯酸鈉和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），產(chǎn)物純度低。（1）試寫出該法制ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）Cl2和ClO2都是通過氧化作用殺菌消毒，試計(jì)算在相同質(zhì)量時(shí)，ClO2的氧化能力是Cl2的 倍。 有水蒸氣無二氧化碳易變質(zhì)。因?yàn)樵?/p>

31、所說的環(huán)境中，卻使有二氧化碳，由于沒有水份參加，二氧化碳與漂白粉仍然不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；但在有水蒸氣存在的情況下，卻使沒有二氧化碳，也會(huì)由于漂白汾中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉變質(zhì)。漂白粉在潮濕的空氣中易變質(zhì)失效，請(qǐng)回答：存放環(huán)境中有水蒸氣無二氧化碳有二氧化碳無水蒸氣，哪種情況下漂白粉更易變質(zhì)?為什么? 形成復(fù)鹽CaCl2·Ca(OH)2·H2O或答含一定量自由Ca(OH)2CaCl2很容易在空氣中潮解，但漂白粉卻不顯示出CaCl2潮解的性質(zhì)，這是因?yàn)?。 因?yàn)辂}酸是用硫酸作為反應(yīng)物之一制取的：H2SO4NaClHClNaHSO4，以鹽酸的制取費(fèi)用包括硫酸的制取費(fèi)用，也即硫酸

32、要比鹽酸便宜。對(duì)比人工制造費(fèi)用與天然資源費(fèi)用的大小，說明為什么在工業(yè)用酸中用硫酸比用鹽酸便宜？ NaClAgNO3AgClNaNO3 2AgCl2AgCl2在偵探片中，我們會(huì)看到指紋往往是判定罪犯的根據(jù)，那么我們?nèi)绾稳〉弥讣y呢？其中一種方法如下：在一張紙上印一下手掌，然后，在紙上涂一層AgNO3，溶液，很快紙上就會(huì)出現(xiàn)一個(gè)黑色手印。我們知道人手是會(huì)出汗的，那么請(qǐng)寫出出現(xiàn)黑色手印的有關(guān)的化學(xué)方程式 。 （1）紙上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故顯示指紋；（2）紙上汗?jié)n中的NaCl與AgNO3反應(yīng)。ClAgAgCl，AgCl光解產(chǎn)生灰黑色銀粉：2AgCl2AgCl2公安部門曾使用以下的方法來顯示

33、人的指紋：（1）取一個(gè)蒸發(fā)皿，加入少量碘酒，并微微加熱，將留有手印的白紙放在蒸發(fā)皿上，一會(huì)兒就顯示出指紋。其原因是什么？（2）將硝酸銀溶液小心地涂在留有指紋的紙上，再用光照，在紙上也會(huì)顯示出黑色的指紋。其原因是什么？ 6KClO3CH3OH3H2SO46ClO2CO23K2SO45H2O新型自來水消毒劑ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)制備。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2體積某種氯的氧化物氣體，分解為3體積氣體，導(dǎo)入NaOH溶液，若收集到1體積的剩余氣體，則原氣體是Cl2O。2體積的某種氯的氧化物，完全分解成3體積（在同溫、同壓下）。請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法證明該物是Cl2O而不是ClO2。

34、首先，電解KCl水溶液制取KOH和Cl2；然后KOH與Cl2在加熱條件下生成KClO3和KCl；再利用KCl和KClO3的溶解度差別，在水中重結(jié)晶提純KClO3。（反應(yīng)略）KCl和KClO3的溶解度（g/100g H2O，0）分別為28.5和3.3，簡(jiǎn)述以KCl為原料制取KClO3的方法，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 （1）Cl2 O2 （2）紫紅色 深綠色 （3）催化作用有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室用KClO3與某種黑色氧化物E混合加熱進(jìn)行如下反應(yīng)：2KClO32E2ABC；2ADEC；DB2KClEC。（1）B和C分別代表 、 兩種單質(zhì)氣體；（2）A和D的水溶液分別顯 、 顏色；（3）反應(yīng)過程中E所起的作用是

35、。 （1）A：Cl2 B：NaCl C：NaClO（3）(3x1)NaClOBaSx2(x1)NaOH(3x1)NaClBaSO4(x1)Na2SO4(x1)H2O常溫時(shí)，將氣體單質(zhì)A通入氫氧化鈉溶液中，可以得到鹽B和鹽C；鹽C的晶體與濃鹽酸作用，可以得到鹽B和氣體A。（1）寫出A、B、C的化學(xué)式。（2）寫出、兩步反應(yīng)的離子方程式。（3）寫出鹽C與BaSx在氫氧化鈉溶液中共熱的化學(xué)方程式（提示：BaSx中的硫全部氧化為硫酸鹽） A 因氯水中存在著如下平衡：Cl2H2OHClHClO，當(dāng)加入Na2CO3晶體后，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl2NaClCO2H2O，使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡右移，增

36、大了HClO的濃度。甲、乙兩瓶新制的氯水濃度均為0.1mol/L，如往甲瓶中加入適量的Na2CO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 。A 甲乙 B 乙甲 C 甲乙 D 無法確定簡(jiǎn)述你選擇的理由（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）。 8種組合分析：當(dāng)選B（濃硫酸）、A（氯化鉀固體）作試劑時(shí)，可以加熱，也可以不加熱，所以儀器可以有以下四種組合：圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；圓底燒瓶、分液漏斗；分液漏斗、酒精燈、大試管；分液漏斗、大試管；當(dāng)選A和E時(shí)（氯化鉀和硫酸氫鉀時(shí)），必須加熱，對(duì)應(yīng)的儀器組合只有以下兩種情況：圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；分液漏斗、酒精燈、大試管；當(dāng)選B和D時(shí)（

37、濃硫酸和濃鹽酸），不能加熱，對(duì)應(yīng)的儀器組合是：圓底燒瓶、分波漏斗；分液漏斗、大試管。實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的方法有多種，下列可供選擇的儀器有：圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈，大試管，燒杯，普通漏斗，表面皿（其他固定用儀器及導(dǎo)管、橡皮管略）可供選擇的藥品有：A氯化鉀固體，B濃硫酸，C氯化鈉溶液，D濃鹽酸，E硫酸氫鈉固體，F(xiàn)硫酸鈉固體，G硝酸銀溶液，H二氧化錳。若選用上述儀器和藥品來制備氯化氫氣體，你認(rèn)為可供選擇的方案有 種。它們的組合分別是：（1）、A、B （2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） ；（8） （可填滿，也可不填滿） （1）A3，B1，C2或（A2，B1，C2） （2）溫

38、度計(jì) （3）NaClO2、NaClO3、Na2CO3 （4）Cl (4x)/67.52.63×2/71世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：59，沸點(diǎn)：11.0，它可以看作是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，少量的ClO2可用飽和草酸（H2C2O4）溶液與KClO3粉末在60時(shí)反應(yīng)制得。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套制備裝置：（代表熱源，鐵架臺(tái)石棉網(wǎng)略）（1）從甲、乙、丙三套裝置中選出合理部分（按氣流從左向右的方向）組裝成一套較為完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的編號(hào)）_。（2

39、）為了能使反應(yīng)在適宜的條件下進(jìn)行，在組裝的裝置中還應(yīng)添加某一儀器，該儀器的名稱是 。（3）組裝后的裝置中的尾氣吸收劑與尾氣（含ClO2等氣體）能發(fā)生反應(yīng)，生成的主要物質(zhì)（除水外）是 、 和 （寫化學(xué)式）。（4）文獻(xiàn)報(bào)道，等質(zhì)量時(shí)，ClO2的消毒效果（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C12的2.63倍，由此可判斷ClO2的最終還原產(chǎn)物是 （用離子符號(hào)或化學(xué)式表示），推斷依據(jù)是 （填計(jì)算式） （1）首先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好。（2）MnO2 濃鹽酸（3）飽

40、和氯化鈉溶液（水或其他合理的物質(zhì)） 濃硫酸（4）2HgO2Cl2HgO·HgCl2Cl2O（5）液態(tài)空氣 Cl2（6）D、E中無橡膠管連接 一氧化二氯接觸有機(jī)物會(huì)發(fā)生爆炸一氧化二氯（Cl2O）是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。它的熔點(diǎn)為116，沸點(diǎn)是3.8。一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易發(fā)生爆炸；它易溶于水（1體積100體積）同時(shí)反應(yīng)形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)（同時(shí)還生成HgO·HgCl2）。制備裝置如下圖所示，鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：化學(xué)式N2O2CO2NH

41、3Cl2熔點(diǎn)（）209.86218.478.577.3101沸點(diǎn)（）195.818333.3534.6試回答：（1）試說明加入試劑前檢驗(yàn)A、B、C處儀器氣密性的操作方法 。（2）A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是 ，分液漏斗中的b試劑是 。（3）B中盛有的液體C應(yīng)是 ，C中的液體d是 。（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是 （在“二氧化碳”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是 。（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是 ，用這種不同的連接方式的主要理由是

42、。 （1）KMnO4（H2SO4） 10Cl2MnO416H5Cl22Mn28H2O（2）CaCO3 CaCO32Cl2H2OCaCl22HClOCO2（3）減壓蒸餾（或蒸餾）（4）溫度升高Cl2歧化易生成Cl（）（5）乙裝置可以省略，CaCO3過量，少量的HCl對(duì)HClO的產(chǎn)生沒什么影響；丙裝置可以省略，丁裝置在水溶液中反應(yīng)，不必干燥。需要尾氣吸收，丁裝置中反應(yīng)不一定完全，有Cl2逸出。某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置制取次氯酸溶液。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸，C試管中盛有的水中懸浮著粉末狀X（鹽）。（1）燒瓶B中盛 ，并寫出該裝置中的離子方程式 。（2）鹽X是 ，

43、寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出分離得到次氯酸溶液的實(shí)驗(yàn)方法。（4）丙裝置為什么要用冰水？（5）有同學(xué)認(rèn)為可以省去乙、丙裝置，并加上尾氣吸收裝置，你認(rèn)為怎樣？ （1）Cl22OHClClOH2O（2）否；氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度。（3）能；少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)。（4）否；氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高時(shí)，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3。（5）2NaCl2H2OH2Cl22NaOH（6）正；產(chǎn)生的Cl2能充分和氫氧化鈉溶液接觸并發(fā)生反應(yīng)某研究小組制備消毒液（主要成分NaClO）設(shè)計(jì)了A、B兩套裝置。并查閱到

44、下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X26OH5XXO3H2O” 回答下列問題：（1）裝置A的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？ 理由是 。（3）裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？ 理由是 。（4）裝置A中能否省去盛冰水的燒杯？ 理由是 。（5）裝置B中制備時(shí)發(fā)生的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）裝置B中a端應(yīng)接電源的 極，理由是 。 A是KClO3，B是KMnO4，C是K2MnO4，D是O2，E是KCl，F(xiàn)是MnO2，G是Cl2。有關(guān)反應(yīng)方程式略。A、B、C都是可溶于水的固體物質(zhì)。A受熱分解得無色氣體D和白色固體E，E的水溶液和

45、AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。固體B受熱也得到無色氣體D，同時(shí)得到兩種固體的混合物，向此混合物中加入水后過濾得到不溶于水的黑色固體物質(zhì)F，將濾液蒸干得到固體物質(zhì)C。F對(duì)A的分解有催化作用。向固體A、B、C、F中加入濃鹽酸，都有黃綠色氣體G生成，其中B、C的反應(yīng)產(chǎn)物完全相同。根據(jù)以上信息推出A、B、C、D、E、F、G各為何物，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO HClO2HClO2（2）ClOCl2HCl2H2O（3）S2O32十4Cl25H2O2SO428Cl10H漂白粉Ca(ClO)2·2CaCl2·Ca(O

46、H)2·2H2O具有漂白作用，漂白物料時(shí)常采用以下操作：（1）將需漂白的物料浸放在漂白粉溶液中，然后取出暴露在空氣中；（2）物料放在稀鹽酸或稀硫酸中浸洗；（3）最后將物料放在硫代硫酸鈉溶液中浸洗，取出放在空氣中干燥即成。試寫出與每個(gè)步驟相關(guān)的化學(xué)方程式。 （1）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2（2）3Cl26NaOH（熱）NaClO35NaCl3H2O（3）2ClO3C2O424H2CO22ClO22H2O（4）n(e)298.4mol n(Cl2)149.2mol n(ClO2)49.73mol m(ClO2)3.354kg（5）低溫減壓蒸餾出ClO2。剩余溶液可回收作電解液

47、。當(dāng)前對(duì)飲用水進(jìn)行消毒的一種較好消毒劑為ClO2。制備它的一種方法是電解NaCl溶液，用電解產(chǎn)物制成NaClO3，然后用草酸還原NaClO3制得ClO2。（1）寫出NaCl溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫出制備NaClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)條件。（3）寫出NaClO3與草酸反應(yīng)的離子方程式。（4）若電流強(qiáng)度為1000安培，電解8.0小時(shí)，能制備多少千克ClO2？（需計(jì)算過程）（5）如何分離ClO2？反應(yīng)后剩余溶液能否再利用？ （1）否 （2）2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O（3）B （4）0.2 （5）2.63 （6）2NaClO2Cl22NaCl2ClO2

48、對(duì)環(huán)境的污染較?。ㄉ傻腃lO2中不含Cl2雜質(zhì)）由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱。（1）在ClO2中，所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)? （填“是”或“否”）。（2）歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的一半。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)）。A 只有還原性 B 還原性和酸性 C

49、 只有氧化性 D 氧化性和酸性（4）若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（5）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。（6）我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是 。 2.19g HCl溶于5.4g水，其溶液的百分比濃度為：28.8%在密閉容器中盛三種氣體的混合物，使其爆炸。如果第一種氣體是用21.45g鋅同鹽酸反應(yīng)制得的，第二種氣體是用分解25.5g硝酸鈉制得的，用過量的鹽酸與2.61g二氧化錳作用制得了第三種氣體，求爆炸后生成了多少酸，其溶液的百分濃度是多少？ 要使水通過玻璃管噴入燒瓶形成噴泉，瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差必須超過一個(gè)特定的值，為了確定這一特定的壓強(qiáng)差，我們研究玻璃管中的一段水柱，這段水柱